高學(xué)新選擇性必修第2冊同步配套課件模塊綜合試卷

模塊綜合試卷(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)17一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.Cl－核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有A.3種 B.5種 C.17種 D.18種1234567891011121314151618192021解析根據(jù)泡利原理，在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反。所以，一個(gè)原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，一個(gè)原子(或離子)有幾個(gè)電子，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就有幾種。Cl原子序數(shù)為17，Cl－有18個(gè)電子，即Cl－核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有18種，D選項(xiàng)符合題意?！?.下列表達(dá)方式正確的是A.24Cr的外圍電子排布式：3d44s2B.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：

C.基態(tài)碳原子的價(jià)電子的軌道表示式為

D.N2的電子式：N??N123456789101112131415161718192021√解析24號元素Cr的外圍電子排布式為3d54s1，3d軌道半充滿狀態(tài)能量低、穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；二氧化碳是直線形，而不是V形，B錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2，所以價(jià)電子排布圖為

，C正確；N2的電子式為

，D錯(cuò)誤。1234567891011121314151617181920213.某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是A.3d104s1 B.3d104s2C.3s23p6 D.4s24p2√123456789101112131415161718192021解析若價(jià)電子排布為3d104s1，為29號元素Cu，電子排布式為：[Ar]3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故A正確；若價(jià)電子排布為3d104s2，為30號元素Zn，電子排布式為[Ar]3d104s2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故B正確；若價(jià)電子排布為3s23p6，為18號元素Ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒有電子，故C錯(cuò)誤；若價(jià)電子排布為4s24p2，為32號元素Ge，電子排布式為[Ar]3d104s24p2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故D正確。1234567891011121314151617181920214.下列說法或化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)B.Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于激發(fā)態(tài)√123456789101112131415161718192021解析s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，A錯(cuò)誤；Fe為26號元素，原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個(gè)電子形成Fe2＋，則Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，B正確；p能級的原子軌道呈啞鈴形，任何能層上的p能級都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無關(guān)，C錯(cuò)誤；當(dāng)軌道中的電子處于半充滿或全充滿狀態(tài)時(shí)，能量較低，屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1處于低能態(tài)，D錯(cuò)誤。1234567891011121314151617181920215.下列說法正確的是A.Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B.NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.H2O2是含非極性鍵的極性分子123456789101112131415161718192021√123456789101112131415161718192021解析NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以兩者化學(xué)鍵類型不完全相同，A錯(cuò)誤；氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物的穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹元素非金屬性強(qiáng)于P，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯(cuò)誤；H2O2既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，D正確。1234567891011121314156.下列敘述錯(cuò)誤的是A.區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)B.外觀呈現(xiàn)規(guī)則多面體的物質(zhì)，內(nèi)部微觀粒子在三維空間一定呈周期性

有序排列C.晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔

化的石蠟呈橢圓形D.乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶規(guī)律，且它們易形成分子間氫

鍵，故乙醇易溶于水√161718192021123456789101112131415解析構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，A正確；晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，與是否具有規(guī)則的幾何外形無關(guān)，B錯(cuò)誤；晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌瀸儆诜蔷w，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，C正確；氧的電負(fù)性比較大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水以任意比例互溶，D正確。1617181920217.下列說法不正確的是A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵之比為5∶1B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、

10540、13630、17995、21703，

當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離

子是X2＋C.Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－

均被完全沉淀√123456789101112131415161718192021解析共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為

，含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵之比為5∶1，A正確；該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)＋2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2＋，B正確；Na、P、Cl為同周期元素，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，所以Na、P、Cl電負(fù)性依次增大，C正確；向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl－被完全沉淀，內(nèi)界不會(huì)被沉淀，D錯(cuò)誤。1234567891011121314151617181920218.我國科學(xué)家最近成功合成了世界首個(gè)五氮陰離子鹽R，其化學(xué)式為(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的不同之處為A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)C.空間結(jié)構(gòu)

D.共價(jià)鍵類型√1234567891011121314151617181920211234567891011121314151617181920219.下列說法正確的是A.鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π鍵C.已知二茂鐵[Fe(C5H5)2]熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)是249℃，

不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，

與Fe2＋之

間是以離子鍵相結(jié)合D.在硅酸鹽中，

四面體通過

共用頂角氧離子形成一種無限

長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)

中S原子的雜化方式相同√123456789101112131415161718192021解析BF3：空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角120°；CH4：空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角109°28′；H2O：空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角105°；NH3：空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角107°，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯(cuò)誤；CO2既有σ鍵又有π鍵；H—O—Cl只有σ鍵；HCHO既有σ鍵又有π鍵，故B錯(cuò)誤；在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在

與Fe2＋，碳原子含有孤電子對，鐵原子含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；123456789101112131415161718192021硅酸鹽中的硅酸根()為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個(gè)孤電子對和兩個(gè)共價(jià)鍵，雜化方式也為sp3，故D正確。12345678910111213141516171819202110.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子B.晶體中1個(gè)CH4分子周圍有12個(gè)緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D.1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子√123456789101112131415161718192021解析晶胞中的球體代表的是1個(gè)甲烷分子，并不是1個(gè)碳原子，故A錯(cuò)誤；以該甲烷晶胞為單元，位于頂點(diǎn)的某1個(gè)甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個(gè)，而這3個(gè)甲烷分子在面心上，因此每個(gè)都被共用2次，故與1個(gè)甲烷分子緊鄰123456789101112131415161718192021甲烷是分子晶體，熔化時(shí)需克服范德華力，故C錯(cuò)誤；甲烷晶胞中的球體代表1個(gè)甲烷分子，該晶胞含有甲烷的分子個(gè)數(shù)為8×11.已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在KOH溶液中的變化是：P4＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑，下列說法正確的是A.產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面B.31gP4含有1.5NA個(gè)P—PC.相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P>O>H>KD.P4中P原子為sp2雜化123456789101112131415√161718192021解析PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所有的原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；P4的空間結(jié)構(gòu)為

，31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1.5NA個(gè)P—P，B正確；同一周期，從左到右電負(fù)性增大，同一主族，從上到下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性O(shè)>P，C錯(cuò)誤；P4分子中P原子含有的價(jià)層電子對數(shù)是4，其中含有一個(gè)孤電子對，所以P原子的雜化形式為sp3雜化，D錯(cuò)誤。12345678910111213141516171819202112345678910111213141512.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞XC.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸161718192021√123456789101112131415解析X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此回答問題。16171819202113.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，下列說法不正確的是A.CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子B.COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，

中心C原子采用sp2雜化C.COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)√123456789101112131415161718192021光氣的結(jié)構(gòu)式解析CHCl3中含C—H和C—Cl，C—H和C—Cl都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項(xiàng)正確；COCl2的電子式為

，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；123456789101112131415161718192021CHCl3不會(huì)電離出Cl－，HCl在水溶液中會(huì)電離出H＋和Cl－，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項(xiàng)正確。12345678910111213141516171819202112345678910111213141514.已知干冰晶胞中相鄰最近的兩個(gè)CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A.晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是8C.一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)CO2分子D.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化161718192021√解析晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；123456789101112131415161718192021二氧化碳分子是直線形分子，C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯(cuò)誤。15.三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為＋3價(jià)C.P4S3中P原子和S原子均為sp3雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵1234567891011121314151617√18192021解析磷原子最外層電子數(shù)為5，硫原子最外層電子數(shù)為6，從圖中可看出，P4S3中每個(gè)磷原子形成了3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)硫原子形成了2個(gè)共價(jià)鍵，所以P4S3分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；P4S3分子中，有一個(gè)磷原子連接了3個(gè)硫原子，其化合價(jià)為＋3，其他的磷原子都是連接兩個(gè)磷原子和一個(gè)硫原子，其化合價(jià)為＋1，B錯(cuò)誤；123456789101112131415161718192021從圖中可看出該分子中，每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵且有一個(gè)孤電子對，每個(gè)硫原子形成2個(gè)σ鍵且有兩個(gè)孤電子對，所以，該分子中硫原子和磷原子均采取sp3雜化，C正確；一個(gè)P4S3分子中含有6個(gè)P—S和3個(gè)P—P，P—S屬于極性共價(jià)鍵，P—P屬于非極性共價(jià)鍵，所以1molP4S3中含有6mol極性共價(jià)鍵，D正確。12345678910111213141516171819202116.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn－1npn＋1，則下列說法不正確的是A.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3123456789101112131415161718192021√123456789101112131415161718192021解析Y元素原子的外圍電子排布為nsn－1npn＋1，s能級最多容納2個(gè)電子，故n－1＝2，解得n＝3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素。S元素原子的外圍電子排布為3s23p4，A錯(cuò)誤；Y為S元素，處于第三周期ⅥA族，B正確；X為F元素，處于第二周期，含非金屬元素最多，C正確；Z為As元素，是33號元素，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確。二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共52分)17.(11分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：(1)E的元素名稱為_____。(2)元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是_____(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。(3)與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_______________________；BA3分子中鍵角_____109°28′(填“>”“<”或“＝”)。鉻ON＞O＞AlNH3分子間易形成氫鍵＜123456789101112131415161718192021123456789101112131415161718192021解析前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，則B為N元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個(gè)孤電子對和3個(gè)共價(jià)鍵，甲烷分子C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以氨氣分子中的鍵角小于甲烷分子中的鍵角，即NH3分子中鍵角<109°28′。(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為__________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。123456789101112131415161718192021sp2平面三角形18.(11分)能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉樱瑢懗龌鶓B(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式_______，它位于周期表____區(qū)。1234567891011121314151618192021173d84s2d解析鎳是28號元素，原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為[Ar]3d84s2，則價(jià)電子排布式為3d84s2，屬于d區(qū)元素。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為____；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_____個(gè)。123456789101112131415161819202117sp290NA(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。①第一電離能：As____Ga(填“＞”“＜”或“＝”)。123456789101112131415161819202117＞解析Ga和As屬于同一周期，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，且Ga和As形成了化合物砷化鎵(GaAs)，說明Ga比As易失電子，所以第一電離能As>Ga。②SeO2分子的空間結(jié)構(gòu)為______。V形解析SeO2分子中中心原子Se價(jià)層電子對數(shù)＝2＋

×(6－2×2)＝3，且含有一個(gè)孤電子對，所以呈V形。(4)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn)____(填“＞”“＜”或“＝”)HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于_____晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________________________________________________________________________________________________________。123456789101112131415161819202117＜離子F的電負(fù)性大于N，NF3中共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵123456789101112131415161819202117解析F的電負(fù)性大于N，形成的氫鍵強(qiáng)度：F—H>N—H，因此HF的沸點(diǎn)大于NH3的沸點(diǎn)；NH4F是由

和F－構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子。19.(10分)法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)C、O、Cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________________。(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____，Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。O>Cl>C(或O、Cl、C)6123456789101112131415161819202117p5s25p4(3)的空間結(jié)構(gòu)為___________，碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_____________________。(4)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為_____，該晶胞的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_________cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。平面三角形123456789101112131415161819202117sp2、sp313NA(或13×6.02×1023)812345678910111213141516181920211720.(10分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請回答下列問題：(1)Fe2＋的核外電子排布式為__________________________。123456789101112131415161819202117解析鐵是26號元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2＋在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2)NH3是一種很好的配體，NH3的沸點(diǎn)____(填“>”“＝”或“<”)AsH3。解析NH3分子間存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于AsH3。>(3)N原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為________。七(或7)123456789101112131415161819202117解析原子核外有幾個(gè)電子，其電子就有幾種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，N原子含有7個(gè)電子，有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)N原子中，能量最高的電子是2p能級上的電子，p軌道是啞鈴形的。啞鈴形(4)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為_______________。123456789101112131415161819202117解析通過圖像知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵。氫鍵、配位鍵(5)As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是____________________________________________________________________________________。解析組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)升高。1234567891011121314151618192