考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)15

考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)15,非極性分子

和極性分子

復(fù)習(xí)重點(diǎn)

L化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念

和形成過程及特征；

2.非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵，非

極性分子、極性分子的定義及相互關(guān)系。

2.難點(diǎn)聚焦

一.化學(xué)鍵：

1.概念：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈

的相互作用.

「離子鍵：存在于離子化合物

中

2.分類：共價(jià)鍵：存在于共價(jià)化合物

中

金屬鍵：存在于金屬中

離子鍵：

1.離子化合物：由陰、陽離子相互

作用構(gòu)成的化合物。如

NaCl/Na20/Na202/Na0H/Na2S04等。

2.離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化

合物的靜電作用。

說明：

(1)靜電作用既包含同種離子間的相

互排斥也包含異種離子間的相互吸

引。是陰、陽離子間的靜電吸引力與

電子之間、原子核之間斥力處于平衡

時(shí)的總效應(yīng)。

(2)成鍵的粒子：陰、陽離子

(3)成鍵的性質(zhì)：靜電作用

(4)成鍵條件：

①活潑金屬(IA、HA族)與活潑非金

屬(VIA、VIIA族)之間相互化

合_______

M端*離子鍵(有電子轉(zhuǎn)移)

X+〃】夕'X"1

②陰、陽離子間的相互結(jié)合:

Na'+C「=NaCl(無電子轉(zhuǎn)移)

(5)成鍵原因:

①原子相互作用，得失電子形成穩(wěn)定

的陰、陽離子；

②離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)；

③體系的總能量降低。

(6)存在：離子化合物中一定存在離子

鍵，常見的離子化合物有強(qiáng)堿、絕大多

數(shù)鹽(PbC12/Pb(CH3C00)2等例外)，強(qiáng)

的金屬的氧化物，如：

Na20/Na202/K20/Ca0/Mg0等。

三.電子式：

L概念：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原

子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了

簡便起見，我們可以在元素符號周圍用

小黑點(diǎn)(或X)來表示原子的最外層電

子。這種式子叫做電子式

例如：

H?:C1*?O?Ns??Mg??CA?

氫原子氨原子氧原子鈉原子鎂原子鈣原子

2.離子化合物的電子式表示方法：

在離子化合物的形成過程中，活潑的金

屬離子失去電子變成金屬陽離子，活潑

的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離

子，然后陰陽離子通過靜電作用結(jié)合成

離子鍵，形成離子化合物。所以，在離

子化合物的電子式中由陽離子和帶中括

號的陰離子組成且簡單的陽離子不帶最

外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子

多少。

力11?Na+[^Cl：]-NatCJSJJN?+[：Br?]-Mg1+[?Br：J-

II+

..「H?NH]「C「一

Na+70i〕2-Na+:』：??[

3.離子化合物的形成過程：

NaG.Cl：--Na+[*Cl：]~

Na?+.sf+^N?-?Na+f；SilNa*

??.?

：Brf+^Mgx+*.Br：-Mg^[?Br：]-

Na—?N**CxOJ廣3

注：①不是所有的離子化合物在形成過

程中都有電子的得失，如NIV與C「結(jié)合

成NH4cl的過程。

②對于離子化合翻汨二:物化學(xué)

式不等于分子怨式，在

離子化合物中不存在分子，如NaCl的晶

體結(jié)構(gòu)為：

在這個結(jié)構(gòu)中N1和C1一的個數(shù)比為1:1,

所以氯化鈉的化學(xué)式為NaClo

加

1.概念：原子之間通過共用電子所形成

的相互作用。

2.成鍵粒子：原子

3.成鍵性質(zhì)：共用電子對兩原子的電性

作用

4.成鍵條件：同種非金屬原子或不同種

非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層

電子未達(dá)到飽和狀態(tài)

5.成鍵原因:①通過共用電子對,

子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不

穩(wěn)定變穩(wěn)定；②兩原子核都吸引共用電

子對，使之處于平衡狀態(tài)；③原子通過

共用電子對形成共價(jià)鍵后，體系總能量

降低。

6.存在范圍:

①非金屬單質(zhì)的分子中（除稀有氣體

外）：如O2/F2/H2/C6O

②非金屬形成的化合物中，如

S02/C02/CH4/H202/CS2

2-

③部分離子化合物中，如Na2s中的S04

中存在共價(jià)鍵，NaOH的0H一中存在共價(jià)

鍵，NH4cl中的NIV存在共價(jià)鍵

五.共價(jià)化合物的電子式表示方法：

在共價(jià)化合物中，原子之間是通過共用

電子對形成的共價(jià)鍵的作用結(jié)合在一起

的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會

出現(xiàn)陰陽離子和中括號

如：氏日:：ci：ci：H@H"學(xué)

共價(jià)化合物的形成過程：

H+-H—>H：H

:ci+d：-ci：d：

Hx-4-.d：->H；d:

：F'+.F：-A：F返

?N：4-3Hx-JNiH

?田?x

H

Hx+-O-+*H-?H；OxH

六、極性鍵和非極性鍵：

共價(jià)鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價(jià)

鍵和極性共價(jià)鍵。

1.極性鍵：

不同種原子，對成鍵電子的吸引能力不

同，共用電子對必然偏向吸引電子能力

強(qiáng)(即電負(fù)性大)的原子一方，使該原

子帶部分負(fù)電荷(S-),而另一原子帶部

分正電荷(6+)o這樣，兩個原子在成

鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共

價(jià)鍵。

(1)不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵叫

極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。

（2）形成條件：不同非金屬元素原子間

配對（也有部分金屬和非金屬之間形成

極性鍵）。

（3）存在范氣態(tài)氫化物、非金屬氧

化物、酸根、氫氧要、有機(jī)化合物。

2.非極性共價(jià)鍵：

（1）定義：（同種元素的原子）兩種原

子吸引電子能力相同，共用電子對不偏

向任何一方，成鍵的原子不顯電性，這

樣的共價(jià)鍵叫非極性鍵。簡稱非極性鍵。

（2）形成條件：相同的非金屬元素原子

間電子配對

（3）存在范：非金屬單質(zhì)（稀有氣體

除外）及某些化合物中，如

H2>N2>。2、H2O2中的0-0鍵、Na2o2

中的0-0底。

3.物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：

（1）離子化合物中一定有離子鍵，可能

還有共價(jià)鍵。簡單離子組成的離子化合

物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，

復(fù)雜離子（原子團(tuán)）組成的離子化合物

中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，既有極性共

價(jià)鍵，又有非極性共價(jià)鍵。如：

只含有離子鍵：MgO、NaCkMgCl2

含有極性共價(jià)鍵和離子鍵：NaOH、

NHQ、Na2sO4

含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵：Na2O2>

CaC2>Al2c3等

(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒

有離子鍵。

(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵：

(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原

子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些原子分子中

不存在化學(xué)鍵。

(5)非金屬元素的原子之間也可以形成

離子鍵，如NH4a

4.化學(xué)鍵強(qiáng)弱的比較：

(1)離子鍵：離子鍵強(qiáng)弱的影響因素有

離子半徑的大小的離子所帶電荷的多

少，既離子半徑越小，所帶電荷越多，

離子鍵就越強(qiáng)。離子鍵的強(qiáng)弱影響物質(zhì)

的熔沸點(diǎn)、溶解性，其中離子鍵越強(qiáng)，

熔沸點(diǎn)越高。如：離子化合物AlCh與

NaCl比較，r(Al3+)<r(Na+),而陰離

子都是Cl,所以A1C13中離子鍵比NaCl

中離子鍵強(qiáng)。

(2)共價(jià)鍵：影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素有

成鍵原子半徑和成鍵原子共用電子對

數(shù)，成鍵原子半徑越小，共用電子對數(shù)

目越多，共價(jià)鍵越穩(wěn)定、越牢固。例如:

r(H)<r(Cl),所以Hz比Cl2穩(wěn)定，

N2中含有N三N共價(jià)三鍵,則N2更穩(wěn)定。

3.例題精講

［題型一］化學(xué)鍵類型、分子極性和晶體類

型的判斷

［例1］下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類

型相同、晶體類型也相同的是［］

(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2

(C)NaCl和HC1(D)CC14和KC1

［點(diǎn)撥］首先根據(jù)化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等判T

出各自晶體類型。A都是極性共價(jià)鍵，但

晶體類型不同，選項(xiàng)B均是含極性鍵的分

子晶體，符合題意。CNaCl為離子晶體,

HC1為分子晶體

D中CC14極性共價(jià)鍵，KC1離子鍵，晶體

類型也不同。

規(guī)律總結(jié)1、含離子鍵的化合物可形成

離子晶體

2、含共價(jià)鍵的單質(zhì)、化合物

多數(shù)形成分子晶體，少數(shù)形成原子晶體

如金剛石、晶體硅、二氧化硅等。

3、金屬一般可形成金屬晶體

［例2］、.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的

是()?

(A)離子化合物可能含共價(jià)鍵(B)

共價(jià)化合物可能含離子鍵

(C)離子化合物中只含離子鍵(D)

共價(jià)化合物中不含離子鍵

［點(diǎn)撥］化合物只要含離子鍵就為離子

化合物。共價(jià)化合物中一定不含離子

鍵，而離子化合物中還可能含共價(jià)鍵。

答案A、D

［鞏固］下列敘述正確的是

A.P4和NO2都是共價(jià)化合物

B.CC14和NH3都是以極性鍵結(jié)合

的極性分子

C.在CaO和SiO2晶體中，都不存

在單個小分矛H

D.甲烷的結(jié)構(gòu)式：，是

對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子

答案：C

題型二：各類晶體物理性質(zhì)（如溶沸點(diǎn)、

硬度）比較

［例3］下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到

高排列正確的是（）

A02、12HgB、CO2KC1SiO2

C、NaKRbD、SiCNaClSO2

［點(diǎn)撥］物質(zhì)的熔點(diǎn)一般與其晶體類型有

關(guān)，原子晶體最高，離子晶體（金屬晶

體）次之，分子晶體最低，應(yīng)注意汞常

溫液態(tài)選B

［例4］碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似

金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的

位置是交替的。在下列三種晶體①金剛

石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔

點(diǎn)從高到低的順序是

A.①③②B.②③①

C.③①②D.②①③

［解析］由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子

晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的

空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點(diǎn)有微粒

間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定，這里共價(jià)鍵強(qiáng)弱

主要由鍵長決定，可近似地看作是成鍵

原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大

于碳原子，所以鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃—

oc—Si＞Si—Si,熔點(diǎn)由高到低的順序

為金剛石＞碳化硅＞晶體硅。本題正確答

案為A。

［題型三］成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)判

斷，離子化合物、共價(jià)化合物電子式書

寫判斷

［例5］下列分子中所有原子都滿足最外

層8電子結(jié)構(gòu)的是

A、光氣（COCL）B、六氟

化硫

C、二氟化氤D、三氟化

硼

［解析］光氣從結(jié)構(gòu)式可看出各原子最外

層都是8電子結(jié)構(gòu)，硫最外層6個電子,

氤最外層已有8個電子分別形成二氟化

物、六氟化物最外層電子數(shù)必超過8,

硼最外層3個電子，分別與氟形成3個

共價(jià)單鍵后，最外層只有6個電子。

［題型四］根據(jù)粒子、晶體的空間結(jié)構(gòu)推斷

化學(xué)式，將掌握晶體結(jié)構(gòu)知識在新情境

下進(jìn)行應(yīng)用。

［例6］第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料

顯示，海底有大量的天然氣水合物，可

滿足人類1000年的能源需要。天然氣

水合物是一種晶體，晶體中平均每46個

水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納五

個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)

上述信息，完成第1、2題：

（1）.下列關(guān)于天然氣水合物中兩種

分子極性的描述正確的是

A兩種都是極性分子

B兩種都是非極性分子

CCH,是極性分子,是非極性分

子DH2O是極性分子，CH4是非

極性分子

（2）.若晶體中每8個籠只有6個容

納了CH4分子，另外2個籠被游離HzO

分子填充，則天然氣水合物的平均組成

可表示為

ACH4?14H2OBCH4?8H2OC

CH4?（23/3）H2ODCH4?6H2O

［點(diǎn)撥］晶體中8個籠只有6個容納CH4

分子，另外2個籠被水分子填充，推出

8個籠共有6個甲烷分子，46+2=48個水

分子。答案（1）D（2）B

［例7］⑴中學(xué)化學(xué)教材中圖示了NaCl晶

體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延

伸得到完美晶體。NiO（氧

化模）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl

相同，Ni?+與最鄰近

的核間距離為aX10-8cm,計(jì)算NiO晶

體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為

74.7g/mol）o

⑵天然和絕大部分人工制備的晶體

都存在各種缺陷，例如在某氧化銀晶體

中就存在如圖4-4所示的缺陷:一個Ni?+

空缺，另有兩個Ni?+被兩個Ni3+所取代。

其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni

和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎂樣

3+

品組成為Ni0.97O,試計(jì)算該晶體中Ni

與Ni?+的離子數(shù)之比。

圖4-1

［解析］晶胞中陰、陽離子個數(shù)的確

定通常采用“原子分割法”，具體如下:

①處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為

8個晶胞共有，每個離子有

1/8屬于晶胞；②處于棱上的

離子，同時(shí)為4個晶胞共有,圖4-2

每個離子有1/4屬于晶胞；

③處于面上的離子，同時(shí)為2個晶胞共

有，每個離子有1/2屬于晶胞；④處于

內(nèi)部的1個離子，則完全屬于該晶胞，

該離子數(shù)目為lo要確定NiO的密度，

就應(yīng)確定單位體積中NiO分子的個數(shù)，

再結(jié)合NiO的摩爾質(zhì)量求算出該晶體中

NiO的質(zhì)量，最后求出密度。本題解答

如下：

⑴如圖4-5所示，以立方(計(jì)

算單元，此結(jié)構(gòu)中含有I_____I

Ni?+—。2-離子數(shù)為:4X廠乂個)，所以

ImolNiO晶體中應(yīng)含有

此結(jié)構(gòu)的數(shù)目為6.02X10234-1=12.04X

2

1。23(個)，又因一個此結(jié)構(gòu)的體積為(aX

108cm)3,所以ImolNiO的體積應(yīng)為

12.04X1023X(aX10-8cm)3,NiO的摩爾

質(zhì)量為74.7g/mol,所以NiO晶體的密度

為

74.762.3/,3、

-------------71r=—(g/cm)

12.04xl023x(axW8)3a3

⑵解法一(列方程)：設(shè)ImolNiosO

中含Ni3+為xmoLNi?+為ymoL則得

{x+y=0.97(Ni原子個數(shù)守恒)

3x+2y=2(電荷守恒)

解得x=0.06,y=0.91,故

n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91

解法二(十字交叉):由化學(xué)式NM.97O

求出Ni的平均化合價(jià)為2/0.97,則有

3

0.06/0.97

2/0.97

Ni2+2

0.91/0.97

故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91。

4.實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.短周期的三種元素分別為X、Y和

Z,已知X元素的原子最外層只有一個

電子，Y元素原子的M電子層上的電子

數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，

Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y

元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，

則這三種元素所組成的化合物的分子式

不可能是

A.X2YZ4B.XYZ3

C.X3YZ4D.X4Y2Z7

2.下列說法中正確的是

A.分子中鍵能越大，鍵長越長，則

分子越穩(wěn)定

B.失電子難的原子獲得電子的能力

一定強(qiáng)

C在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)

變成游離態(tài)，該元素被還原

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其

半徑隨核電荷數(shù)的增多而減小

3.下列物質(zhì)的晶體中，既含有離子

鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.Na2O2

C.CaCl2D.H2O2

4.下列分子中,鍵角最大的是

A.CH4B.NH3

C.H2OD.CO2

5.下列敘述正確的是

A.兩個非金屬原子間可能形成離子

鍵

B.非金屬原子間不可能形成離子化

合物

C離子化合物中可能有共價(jià)鍵

D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵

6.1999年曾報(bào)道合成和分離了含高

能量的正離子N；的化合物N5ASF6,下列

敘述中錯誤的是

A.N；共有34個核外電子

B.N；中氮一氮原子間以共用電子對

結(jié)合

C.化合物N5ASF6中As化合價(jià)為+1

D.化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為一

1

7.氫化錢(NH4H)與氯化鐵的結(jié)構(gòu)

相似，已知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，

下列敘述不正確的是

A.NH4H是離子化合物，含有離子

鍵和共價(jià)鍵

B.NH4H溶于水，所形成的溶液顯

堿性

C.NH4H與水反應(yīng)時(shí),NH4H是氧化

劑

D.將NH4H固體投入少量水中，有

兩種氣體產(chǎn)生

8.1998年中國十大科技成果之一是

合成一維納米氮化錢。已知錢是第三主

族元素，則氮化鏤的化學(xué)式可能是

A.Ga3N2B.Ga2N3

C.GaND.Ga3N

9.三氯化氮NCb在常溫下是一種淡

黃色氣體，其分子呈三角錐型，以下關(guān)

于NCh敘述正確的是

A.NC13分子中的電荷分布是均勻、

對稱的

B.NCh分子是非極性分子

C.NC13分子中不存在孤對電子

D.分子中所有原子最外層都達(dá)到8

個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題(共55分)

10.(7分)寫出下列粒子的電子式：

(1)硫原

子,(2)鎂離

子，

(3)氫氧根離

子，(4)氮

__,

(5)過氧化

鈉，(6)氯化

錢，

(7)氮化

鎂O

1LAB2離子化合物的陰、陽離子的

電子層結(jié)構(gòu)相同，ImolAB2分子中含有

54mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：

①H2+B2一點(diǎn)燃)c

②B2+X一Y+AB2+H2O

③Y+C—AB2+Z,Z有漂白作用

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

AB?，

X,Y,

ZO

(2)用電子式表示AB2的形成過

程________________________________

一(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程

式________________________________

12.在白磷分子中每個磷原子以

鍵與另外的個磷原子相

結(jié)合成結(jié)構(gòu)，鍵角

為O如果把一個白磷分

子的每個p—P都打開插入一個氧原子,

則一共可結(jié)合個氧原

子，這樣得到的化合物的分子式

為O

13有A、B、C、D、E五種粒子，

其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10

個。A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列變

化，寫出粒子的化學(xué)式及B粒子的空間

結(jié)構(gòu)。

①A+BNC+Df②2C-A

+E

③D+E===B+C

貝I]A,

B,C,

D,EoB的

形狀是，C的

電子式

是O

14.處于相鄰三個周期的元素A、B、

C,原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之

和為25,且知B、C處于同一主族，1.8

gD與足量鹽酸反應(yīng)生成DCh和2.24L

氫氣(標(biāo)況)，E和D處于同周期，且E卡

和D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素

F和C能形成FC型離子化合物，又知

C離子比F離子多一個電子層，試推斷:

(1)六種元素的名稱分別為

A,B,

C,D,

(2)用電子式表示A和C形成化合物

的過

程________________________________

15.1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為

研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。能

吸115收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的

空間。。3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈V型,

鍵角為116.5。。三個原子以一個O原子

為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一

個非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個

電子,旁邊兩個O原子各提供1個電子,

構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）

——三個O原子均等地享有這4個電

子。請回答：

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系

是

（2）寫出下列分子與分子的結(jié)

構(gòu)最相似的是

A.H2OB.CO2c.so2

D.BeCl2

（3）分子中某原子有1對沒有跟其他

原子共用的價(jià)電子叫孤對電子，那

么。3分子

有對孤對電子。

（4）O3分子是否為極性分子

（是或否）。

（5）。3與間的轉(zhuǎn)化是否為氧化

還原反應(yīng)(若否，請回答A小題；若是,

請回答B(yǎng)小題)。

A.O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS

為PbSC>4而。2不能，試配平：

PbS+

O3-----------------------------------------------------

PbSO4+

O2

BQ3在催化劑作用下生成1molO2

轉(zhuǎn)移電子數(shù)mol

16.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中

常見的加種不同粒子。它們之間存在下

圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)如果A、B、C、D均是10電

子的粒子，請寫出：

A的結(jié)構(gòu)式；D的電

子式O

(2)如果A和C是18電子的粒子,

B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程

式;

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷

C與B結(jié)合質(zhì)子能力的大小是（用化學(xué)

式或離子符號表示）

17.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體

中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。Fex。晶

體結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知FexO晶體密度

P為5.71g?cnT3,晶胞邊長為4.28X

IO10mo（鐵相對原子質(zhì)量為55.9,氧相

對原子質(zhì)量為16）

求：（X）FexO中x值。

（2）晶體中的鐵分別為Fe2\Fe3

十,在Fe?+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e?+所占的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示精確到0.001）。

（3）確定此晶體的化學(xué)式（化學(xué)式

中表示出Fe?+和Fe3+的個數(shù)）。

(4)在該晶體中，鐵元素的離子間

的最短距離為多少米？

附參考答案

一、1.解析:X在IA族,Y元素瞪=5

即15號元素為磷，Z元素為8號元素，

即氧?？山M成:HPO3>H3Po4、H4P2O7

答案：A

2.D3.B4.D

5.解析：在離子化合物NaOH中，

既含有離子鍵又有共價(jià)鍵。

答案：C

6.C

7.解析：

NH4H+H2O===NH3?H2O+H2t

H

NH,H是還原劑.電子式為[H?N?H]+[：H]-

H

答案：c

8.C9.D

rao.(1).s.(2)Mg2+(