2023年中考化學（人教版）高頻考點專項練習：十六 考點37 探究型實驗設計（C卷）（含解析）

專題十六考點37探究型實驗設計（C卷）

1.有一包白色粉末，可能含有Na2cO3、Na2so4、K2SO4.NaCkBa（OH%中的一種或幾

種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：

關(guān)于該實驗的說法正確的是（）

A.步驟H中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）?、Na2co、、K2SO4

B.步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有5種情況

C.步驟II中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2co?可能有NaQ

D.步驟I［中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K3so4,一定沒有Na2c

2.化學學習中，我們常用實驗方法來探究物質(zhì)的組成、性質(zhì)等知識。圖甲、圖乙、圖丙都

是研究物質(zhì)組成的實驗圖，下列說法錯誤的是（）

A.圖甲實驗中燒杯是一個干冷燒杯，可通過觀察實驗現(xiàn)象確定甲烷的組成

B.圖乙實驗中實驗室通過生成物的組成來推斷水的組成

C.圖丙實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的氧氣使瓶內(nèi)壓強減小，來推測空氣中氧氣的含量

D.從研究方法來看，圖甲中實驗與圖乙中實驗的方法相同

3.現(xiàn)有一瓶含雜質(zhì)的碳酸鈉固體（可能含有碳酸鈣、硝酸鋼、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種

或幾種）。為了判斷該固體的組成成分，進行以下實驗：取少量該固體于燒杯中，向燒杯

中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再往上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，

不斷攪拌，燒杯中的固體質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化情況如右下圖所示，正確的是（）

固體質(zhì)量g

\BC

0加入稀硝酸的質(zhì)蚩g

A.B—C段對應溶液pH逐漸變大

B.B點對應溶液中可能含有的溶質(zhì)是硝酸鈣、硫酸鈉

C.C點對應溶液中一定含有的陽離子是H+、Na+、Ba?+

D.原固體中可能含有碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉

4.小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的

變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）

溫度/C

壓r強/kPa

10r

08r

06r

04E

02

O1

00OI5

00吶50S

時

5000間

I]//S

A.反應過程中有熱量放出

B.50s時，溶液中溶質(zhì)為A1C1,

C.0-50S,發(fā)生的反應主要為AIQ3+6HC1=2A1J+3H。

D.100-140s,壓強減小是因為溫度降低

5.將打磨后的鎂條放入盛有50mL熱水（pH約為6.4）的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感

器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度（濁度是指溶液對光線通過時所產(chǎn)生的阻礙程度，通常濁度

越高，溶液越渾濁）隨時間的變化（如圖）。下列有關(guān)描述正確的是（）

NTU濁度

10.50-

10.00-

9.50-

9.00-

8.50-

8.00-

7.50-

7.00-

6.50法

6.00L

02550

△人

A.該實驗發(fā)生反應的化學方程式為Mg+2HQ=Mg（OH）2+H?T

B.實線表示溶液濁度隨時間的變化

C.20s時向溶液中滴入酚酰試液，溶液變紅

D.150S后溶液濁度下降是因為生成的Mg（OH）2溶解了

6.利用數(shù)字化實驗可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。傾斜錐形瓶使

試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應，瓶內(nèi)氣壓的變化如曲線所示。下列有關(guān)說法正

確的是（）

A.曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應

B.b點表示碳酸鈣與稀鹽酸反應已停止

C.等質(zhì)量碳酸鈣，粉末狀的產(chǎn)生的二氧化碳更多

D.對比分析點c、d可知，相同的氣壓時，粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快

7.利用如圖所示的微型裝置進行有關(guān)實驗探究（整套裝置氣密性良好）。

實驗步驟實驗現(xiàn)象

I擠壓左邊滴管并微熱燃燒管紅磷和白磷均沒有燃燒

II擠壓右邊滴管并微熱燃燒管紅磷沒有燃燒，白磷燃燒

下列說法不正確的是（）

A.白磷燃燒時，產(chǎn)生白煙，放出熱量

B.步驟H中，白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要的條件之一是溫度達到可燃物的著火

點

c.對比步驟I中白磷不燃燒而步驟n中白磷燃燒，說明燃燒需要的條件之一是可燃物與氧

氣接觸

D.若再次擠壓左邊滴管，能觀察到白磷熄滅，說明二氧化碳不可燃、不支持燃燒、且密度

比空氣大

8.化學老師交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變

質(zhì)。該小組的同學進行了如下實驗探究：

（提出問題）

猜想I:沒變質(zhì)，全部是;

猜想H：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na2co3；

猜想HI：完全變質(zhì)，全部是Na2c。3。

（查閱資料）

部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

稀溶液

NaClNa2CO3BaCl2

PH等于7大于7等于7

（設計方案并進行實驗）

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.00g

說明久置固體中，一定含

溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加—

有Na2cO3

氯化鋼溶液至過量，充分反應，靜置

②用一蘸取少量①中充分反應后的上

說明久置固體中，還一定

層清液滴在一小塊pH試紙上，與pH=ll

含有_____（填化學式）

_____比較，測出pH

（分析）滴加過量BaCl2溶液的目的是o

（實驗結(jié)論）通過實驗，說明上述猜想中（填“猜想I”、“猜想II”或“猜想

HI”）是正確的。

（拓展）該小組同學為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗

凈、干燥，稱得其質(zhì)量為9.85g,則原試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為（假定試劑中無

其他雜質(zhì)，忽略實驗損耗）。

（反思）久置氫氧化鈉變質(zhì)的原因是：（用化學方程式表示）。

（提升）能否通過取適量試劑溶于水，然后滴加酚酬的方法作出判斷：（填“能”

或“不能”），理由是。

9.學習小組同學在探究Cu、Al、Ag的活動性順序時，做了如圖兩個實驗，并由此展開了

一系列學習探究活動。

【學習交流】

(1)實驗中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層_____色固體，乙中溶液顏色變?yōu)開_____色。

(2)你認為通過上述實驗(填“能”或“不能”)得出三種金屬的活動性強弱。

【拓展探究】

上述實驗后，同學們想進行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，

觀察到混合溶液(即廢液)澄清透明。同學們認為應該先確定廢液中是否含有未反應完的

CuSO」和AgNC>3,為此，他們進行了實驗并記錄如表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量廢液于試管中，加

實驗1無明顯現(xiàn)象廢液中沒有AgNC)3

取少量廢液于試管中，加入廢液中含有未反應完

實驗2產(chǎn)生白色沉淀

Ba(NOj2溶液的CuSO,

【反思評價】

討論后大家一致認為實驗2所得結(jié)論不合理。你認為理由是(用化學方程式表

示)。

【拓展應用】

同學們嘗試從廢液中回收銅，將過量鋁粉加入廢液中，充分反應后過濾，濾液中存在的金

屬陽離子是(寫離子符號)。

10.某興趣小組探究鎂與稀鹽酸的反應。

(1)鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為。

(2)實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是。

(3)將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象。

【提出問題】灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？

【查閱資料】Mg(OH)?受熱分解生成MgO和HQ；變色硅膠遇水由藍色變?yōu)榉奂t色；堿

式氯化鎂［Mg(OH)Cl］不溶于水，受熱易分解生成MgO和HC1氣體。

【提出假設】甲同學認為灰白色沉淀中不含MgCh，你認為原因是o

乙同學認為灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg；

猜想n：Mg(OH)Cl；

猜想HI：Mg(OH),?

【實驗探究】乙同學將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為①②③的試管中。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向試管①中加入適量_____(填物沉淀消失、無氣泡產(chǎn)

實驗1猜想I不成立

質(zhì)名稱)生

加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊

實驗2濾紙條變紅猜想11―

溶液的濾紙條置于試管口

加熱試管③，將產(chǎn)生的氣體通過

實驗3變色硅膠_____猜想in成立

變色硅膠

【討論分析】實驗2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈______性，生成HC1

氣體的原因是（用化學方程式表示）。

11.化學社團的同學在探究金屬化學性質(zhì)時，進行了如圖甲所示的實驗。

銅導線

圖甲實驗中觀察到的現(xiàn)象：鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面_________O鋅和稀硫酸反應的化

學方程式為。

實驗過程中小辰意外發(fā)現(xiàn)：當兩種金屬發(fā)生觸碰時（如圖乙），銅片表面產(chǎn)生了氣泡。

【提出問題】圖乙中銅是否發(fā)生了化學反應？產(chǎn)生的氣體是什么？

【作出猜想】同學們對產(chǎn)生的氣體進行了以下猜想：

小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣。

他們作出猜想的理論依據(jù)是。

【查閱資料】

（1）將鋅片、銅片用導線連接后平行插入稀疏酸中，銅片表面產(chǎn)生氣體。該反應過程中金

屬失去的電子通過導線發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色。

【設計并進行實驗】他們設計了圖丙裝置進行實驗，將產(chǎn)生的氣體分別通過導管與圖丁中

的裝置連接，驗證自己的猜想。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

連接導管a與導管d,向品紅溶液

小知—

中通入氣體一段時間小彬的猜想正確

小辰選用正確方法收集氣體一段時間木條不復燃

后，向試管內(nèi)伸入帶火星的木條

連接導管a與導管一（填序

號），收集氣體后用拇指堵住試氣體燃燒，聽到輕微

小彬

管口，靠近酒精燈火焰，移開拇的“噗”聲

指點火

【教師釋疑】圖甲實驗中，鋅與稀硫酸反應，鋅失去電子，酸溶液中氫離子在鋅片表面獲

得電子生成氫氣。

【學生感悟】圖丙實驗中，酸溶液中的氫離子從銅片表面獲得（填“鋅”或

“銅”）失去的電子生成了氫氣。

【得出結(jié)論】圖乙中兩種金屬觸碰后銅（填“有”或“沒有”）發(fā)生化學反應。

【延伸應用】制造鋼制船閘門時，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金

屬。這種金屬可以是（填序號）。

A.鋅

B.銅

C.銀

12.某學習小組對碳酸鈉碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應進行了探究。

（1）分別在盛有少量碳酸鈉（俗稱）、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量稀鹽酸,

觀察到都劇烈反應且產(chǎn)生大量氣泡。鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為。

【提出問題】

碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳的快慢是否相同？

【設計與實驗】

（2）甲設計的實驗如圖I所示。實驗時，兩注射器中的稀鹽酸應______（填操作），觀察

到圖II所示現(xiàn)象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。

（3）乙對甲的實驗提出了質(zhì)疑：①碳酸鈉碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應都很劇烈，通過觀察

很難判斷產(chǎn)生氣體的快慢；②。他認為，應取含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉

和碳酸氫鈉，若碳酸鈉的質(zhì)量仍為0.318g,應稱取__________g碳酸氫鈉。

（4）小組同學在老師指導下設計了圖ni所示的實驗。

AP.

連壓線

通

管

mu

o

用是

管的作

①連通

液），

酰溶

2滴酚

（各滴

溶液

鈉稀

酸氫

和碳

酸鈉

的碳

相同

質(zhì)量

元素

含碳

積、

等體

別取

②分

，廣

下表

錄如

化記

色變

液顏

，溶

驗時

驗。實

行實

酸進

稀鹽

足量

度的

同濃

、相

同體積

以及相

。

IV所示

化如圖

時間變

壓強隨

口瓶內(nèi)

色變化

溶液顏

酸，

稀鹽

滴入

獻溶液

滴入酚

無色

色f

f淺紅

紅色

紅色

溶液

碳酸鈉

無色

色f

淺紅

淺紅色

鈉溶液

碳酸氫

】

結(jié)論

【實驗

二

產(chǎn)生

酸反應

和稀鹽

，

件下

同條

是相

結(jié)論

到的

可得

數(shù)據(jù)

的實驗

V所示

析圖I

（5）分

。

是

由

理

快，

碳較

氧化

用】

與應

【反思

氧化碳

生二

應產(chǎn)

鹽酸反

質(zhì)和稀

一種物

得出另

據(jù)，

圖IV數(shù)

象和

驗現(xiàn)

中實

分析表

組同學

（6）小

）。

說明

程式

學方

和化

文字

要的

用必