四川省綿陽市平武縣重點中學2024屆中考化學仿真試卷含解析

四川省綿陽市平武縣重點中學2024學年中考化學仿真試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．為除去下列物質中混有的少量雜質,所選試劑和方法不可行的是()選項物質雜質試劑、方法ANaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液,過濾BFeSO4溶液CuSO4足量鐵粉,過濾CH2HCl氣體通過NaOH溶液,再通過濃硫酸DCaO粉末CaCO3適量稀鹽酸,過濾,烘干A．A B．B C．C D．D2．建立模型是學習化學的重要方法，下列有關模型正確的是（）A．燃燒條件模型B．原子結構模型C．物質分類模型D．空氣組成模型3．下列化學觀念錯誤的是A．轉化觀:二氧化碳和一氧化碳在一定條件下可相互轉化B．微粒觀:二氧化碳是由碳原子和氧分子構成的C．結構觀:水和過氧化氫化學性質不同是因為它們分子的構成不同。D．分類觀:氧氣、氮氣、氫氣均屬于非金屬單質4．某同學配制的10%的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因是A．稱取的氯化鈉固體質量偏大B．量取水的體積偏小C．向燒杯中轉移稱量好的氯化鈉時，有少量灑落在桌面上D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體濺出5．根據如圖所提供的信息，下列說法正確的是A．當X＝8時，該微粒是陽離子B．氯原子的核外共有3個電子層C．氯原子的相對原子質量是35.45gD．在化學變化中，氯原子易失去電子6．下列有關碳和碳的化合物的說法正確的是A．二氧化碳的排放是導致酸雨的原因B．石墨轉化成金剛石的變化是物理變化C．工業(yè)中利用活性炭脫色以生產白糖D．可燃冰與天然氣的主要成分一樣，都是甲烷，均屬于新能源7．2017年6月1日，特朗普宣布美國退出《巴黎協(xié)定》，引起國際社會強列反響，使能源和環(huán)境問題再次成為熱點。下列觀點或做法完全正確的是()A．保護空氣B．愛護水資源a．禁燃煙花爆竹——降低PM2.5b．CO2增多——酸雨c．SO2排放——溫室效應a．用淘米水澆花——節(jié)約用水b．活性炭——除自來水異味c．污水處理——防止水污染C．垃圾處理D．能源利用a．焚燒垃圾——減少“白色污染”，環(huán)保b．回收廢電池——保護土壤c．禁燒秸稈——減輕霧霾a．發(fā)現大量可燃冰——無能源危機b．太陽能路燈——節(jié)能環(huán)保c．車用乙醇汽油——無尾氣污染A．A B．B C．C D．D8．燒杯中盛滿一定濃度的醋酸溶液（溶液密度約為1g/cm3），全部傾倒后燒杯內仍殘留0.5mL溶液，用每次20mL蒸餾水沖洗了2次，此時燒杯中殘留的醋酸溶液的濃度約為原先的（）A．1/81 B．1/820 C．1/1681 D．無法確定9．實驗時要嚴格遵守實驗室安全守則，重視規(guī)范操作。下列操作正確的是A．稀釋濃硫酸 B．讀取液體體積C．測定未知溶液的 D．加熱液體10．下列圖示的操作中，不正確的是A．傾倒液體B．加熱液體C．滴加液體D．過濾11．下列物質中，含有氧分子的是（）A．CO2 B．H2O2 C．空氣 D．CaCO312．檢驗二氧化碳氣體是否收集滿的方法是（）A．將帶火星的木條伸入集氣瓶中 B．將少量澄清石灰水倒入集氣瓶中C．將燃著的木條放在集氣瓶口 D．將pH試紙置于集氣瓶口13．決定元素種類的是A．中子數 B．質子數 C．核外電子數 D．最外層電子數14．城市污水經深度凈化處理后的水統(tǒng)稱“中水”，因為水質介于自來水（上水）與排入管道的污水（下水）之間，故名為“中水”，說法正確的是A．“中水”是一種飲用水B．利用“中水”有利于節(jié)約水資源C．“中水”中水分子的構成與蒸餾水中水分子的構成不同D．將生活污水凈化處理成“中水”的過程中要過濾、吸附和蒸餾15．下列各組物質在pH=1的溶液中呈無色，且能夠大量共存的一組是（）A．NaNO3K2SO4HClB．NaNO3Na2CO3NH4ClC．FeSO4NaClCaCl2D．MgCl2KOHZnSO4二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．A～H為初中化學常見物質．其中A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，H、G為單質，C為石灰石的主要成分，F為胃酸的主要成分；反應①為光合作用．它們之間的相互關系如圖所示．其中“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互之間能發(fā)生反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）．請回答下列問題：（1）C的化學式為；E的化學式為．（2）B物質的一種用途為；反應③的基本反應類型為．（3）寫出下列反應的化學方程式：①；②；③．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據題目要求，回答下列問題：若以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，因鹽酸會揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導致制取的氣體不純，可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收?，F要制備、收集一瓶干燥的、不含氯化氫的二氧化碳氣體。①所選儀器的連接順序為__________________________（填寫儀器序號字母）②儀器a的名稱是_________________③生成二氧化碳時，A中所發(fā)生反應的化學方程式為______________________________④將少量的CO2氣體通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質量與之前相比會__________（填“增大”“減小”“不變”之一）。小強同學欲用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不參與任何反應），小強同學取2.5g氧化鐵樣品設計了實驗方案：氣體流向是從左向右，選擇的儀器按“一氧化碳氣體→C→尾氣處理裝置”順序連接，然后進行實驗（假設有關反應均反應完全）。若其他操作正確，反應結束后測得C裝置減少了0.48g（不考慮空氣中成分對裝置質量的影響），則此氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為______________。18．（8分）以菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，雜質為Fe2O3、FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4?7H2O），同時得到鐵紅副產品，其工藝流程如圖，回答下列問題：“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒，其目的是_____________________；若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸質量為_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和________，此處玻璃棒的作用是____；物質X是___________，除銅時發(fā)生的反應屬于________________反應（填基本反應類型）；“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下將溶液中的FeSO4轉化成Fe2(SO4)3，反應的化學方程式：_______________。流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是______________、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干；除鐵過程中，反應溫度、溶液pH對除鐵效果均有影響，為探究除鐵的最佳效果，某同學做了以下的實驗并記錄了相關數據，請回答問題：編號反應溫度/℃溶液pH除鐵率/%a30291.5b302.593.3c402.595.1d403.1Ye503.199.5①實驗____和實驗_____對比，得到的結論為其他條件不變時，反應溫度增大，除鐵率提高；②實驗a和實驗b對比，得到結論是____________；③表中Y的值可能為_____________（填編號）A93.4B94.1C97.8D99.6④最佳的除鐵條件為反應溫度______℃，溶液pH_________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）在學習鹽酸的化學性質時，小紅、芳芳兩位同學分別作了碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的實驗如圖所示。小紅在實驗中觀察到有氣泡冒出，而芳芳所做的實驗無現象。寫出小紅實驗的化學反應方程式：_____。芳芳同學的試驗為什么觀察不到有氣泡？反應后溶液的溶質有哪些？①碳酸鈉和稀鹽酸反應生成物受到鹽酸的質量影響，稀鹽酸過量生成二氧化碳，若鹽酸量不足則生成碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應，而碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成沉淀，且碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。實驗反應后溶液中溶質可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3；②NaHCO3、NaCl；③NaHCO3、NaCl、HCl。芳芳同學認為猜想③肯定不成立，理由是_____。確定芳芳同學實驗是否生成碳酸氫鈉，并證明反應后的產物。實驗步驟實驗現象實驗結論A、取上述溶液少量于試管中，加入足量的_____溶液。產生白色沉淀猜想①正確B、取步驟A所得上層清液少量，滴加_____溶液。_____（實驗反思）若用少量的稀鹽酸鑒定氫氧化鈉是否變質，發(fā)現無氣泡冒出，則證明氫氧化鈉溶液沒有變質。對此實驗結論，你是否贊同？若不贊同，還需說明理由。_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解題分析】

A、氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，將沉淀過濾可得到氯化鈉溶液，可行；B、鐵粉與硫酸銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾后可得到氯化亞鐵溶液，可行；C、氯化氫與氫氧化鈉反應而被吸收，在經過濃硫酸干燥，可得到氫氣，可行；D、氧化鈣、碳酸鈣均與稀鹽酸反應，不符合除雜原則，不可行。故選：D。2、D【解題分析】

A、燃燒必須具備的三個條件是：可燃物、氧氣（或空氣）、達到燃燒所需的最低溫度（即著火點）。選項A不正確；B、原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，因此質子是構成原子核的粒子之一，應包含在原子核內，選項B不正確；C、根據物質是否只由一種物質組成，自然界中的物質分為純凈物和混合物。根據純凈物是否是由一種元素組成，純凈物分為單質和化合物。因此化合物屬于純凈物，應包含在純凈物中，選項C不正確；D、通過實驗測定，空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體等其他成分1%，選項D正確。故選D。3、B【解題分析】

A、二氧化碳和一氧化碳在一定條件下可以相互轉化，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，故選項說法正確。

B、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，其中不含有氧分子，故選項說法錯誤。

C、分子的構成不同，構成物質的化學性質不同。故水和過氧化氫化學性質不同是因為它們分子的構成不同，故選項說法正確。

D、氧氣、氮氣、氫氣均屬于非金屬單質，故選項說法正確。

故選：B。4、C【解題分析】

A、稱取的氯化鈉固體質量偏大，造成溶質質量分數偏大，錯誤；B、量取水的體積偏小，造成溶質質量分數偏大，錯誤；C、向燒杯中轉移稱量好的氯化鈉時，有少量灑落在桌面上，溶質的質量小了導致溶質質量分數偏小，正確；D、轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質量分數不變，錯誤。故選C。5、B【解題分析】

A、當X=8時，核內質子數＜核外電子數，該微粒是陰離子，故錯誤；

B、有結構示意圖可知：氯原子的核外共有3個電子層，故正確；

C、氯的相對原子質量是35.45，單位是“1”不是“g”，故錯誤；

D、氯原子的最外層電子數是“7”大于4，在化學反應中，氯原子易得到一個電子形成陰離子，故錯誤。

故選：B。6、C【解題分析】

A、二氧化碳的排放會導致溫室效應，二氧化硫及含氮化合物的排放是導致酸雨的主要原因，不符合題意；B、石墨轉化成金剛石，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故可以利用活性炭脫色生產白糖，符合題意；D、可燃冰將成為未來新能源，天然氣屬于三大化石燃料之一，不是新能源，不符合題意。故選C。7、C【解題分析】A、.CO2增多——溫室效應，SO2排放——酸雨；C白色污染是不可降解的塑料引起的污染；D、可燃冰與煤、石油、天然氣一樣都是不可再生的能源，不能緩解能源危機；車用乙醇汽油——尾氣中也有有害氣體和煙塵，同樣會污染空氣。選B8、C【解題分析】

設稀釋前的濃度為1，沖洗第一次后醋酸濃度為=1×，沖洗第二次后醋酸濃度為=，故選：C。9、D【解題分析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故A錯誤；B、量筒讀數時，視線應與量筒內凹液面最低處保持水平，故B錯誤；C、測定溶液的，應該用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，再與標準比色卡對比，不能直接將試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C錯誤；D、加熱液體時，試管口斜向上傾斜45°，試管內液體量不超過試管容量的，故D正確。故選D。10、D【解題分析】A.傾倒液體。量筒傾斜。故A正確。B.加熱液體。故B正確。C.滴加液體。滴管懸空豎直。故C正確。D.過濾，應用玻璃棒引流。故D錯誤。點睛∶本題主要考查化學實驗的基本操作。11、C【解題分析】

A、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，不含氧分子，故錯誤；B、雙氧水中含有氧元素，而無氧氣分子，故錯誤；C、空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構成的，則空氣中含有氧分子，故正確；D、碳酸鈣中含有氧元素，而無氧氣分子，故錯誤。故選C。12、C【解題分析】

本題主要涉及正確鑒別二氧化碳是否收滿，驗證時利用二氧化碳的特性進行鑒別?！绢}目詳解】A、將帶火星的木條伸入集氣瓶中是用來檢驗氧氣的，故A不符合題意；B、將少量澄清石灰水倒入集氣瓶中是為了驗證二氧化碳，故B不符合題意；C、用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體，此步驟利用了二氧化碳的化學性質不燃燒，也不支持燃燒的性質，故C符合題意；D、pH試紙是用于檢測溶液的酸堿性，故D不符合題意。故答案選C。【題目點撥】本題利用了二氧化碳的不燃燒，也不支持燃燒的化學性質進行驗證是否收滿的實驗步驟，注意實驗操作的簡單易行。13、B【解題分析】試題分析：質子數決定元素種類。選B?？键c：原子的結構。點評：質子數決定元素種類，最外層電子數決定原子的化學性質。14、B【解題分析】

A、“中水”水質介于自來水（上水）與排入管道的污水（下水）之間，不是一種飲用水，故A錯誤；B、利用“中水”有利于節(jié)約水資源，故B正確；C、“中水”中水分子的構成與蒸餾水中水分子的構成相同，故C錯誤；D、將生活污水凈化處理成“中水”的過程中要過濾、吸附，不需要蒸餾，故D錯誤。故選B。15、A【解題分析】

根據溶液為無色及pH=1即溶液顯酸性進行分析解答?！绢}目詳解】A、此選項中NaNO3K2SO4HCl均為無色，且相互之間不反應，與酸能共存，故A選項正確，符合題意；B、由于溶液顯酸性，則Na2CO3與酸會反應生成CO2，即不共存，故B選項不符合題意；C、FeSO4在溶液中使溶液顯淺綠色，故C選項不符合題意；D、KOH與酸不共存，且KOH與MgCl2

、ZnSO4均可生成沉淀不能共存，故D選項不符合題意。故選A?！绢}目點撥】本題考查學生對常見沉淀的掌握及酸堿鹽綜合知識的掌握。試題突破口在于溶液無色及pH=1。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）CaCO3；H2O；（2）改良酸性土壤等；復分解反應；（3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．【解題分析】解：A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，且B能夠轉化為D，因此A是二氧化碳，B是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分，因此C為碳酸鈣，E為水；F為胃酸的主要成分，因此F是鹽酸；反應①為光合作用，鹽酸反應產生H，H、G為單質，因此G為氧氣，H為氫氣，代入檢驗，符合題意，因此：（1）C為碳酸鈣，E為水；（2）B是氫氧化鈣，可以用于改良酸性土壤等；反應③是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，屬于復分解反應；（3）反應①是光合作用，二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應生成氧氣和葡萄糖，方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；反應②是二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；反應③是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，反應的方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、A-E-D-F分液漏斗CaCO3＋2HC1=CaCl2＋H2O＋CO2↑減小64%【解題分析】本題考查了氣體的制取裝置、收集裝置和洗氣裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。（1）①實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，不需要加熱，發(fā)生裝置選A，要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，要把雜質氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以除去氯化氫氣體，水蒸氣用濃硫酸除去，除去水蒸氣放在最后，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。所以所選儀器的連接順序為A-E-D-F；②儀器a的名稱是分液漏斗；③生成二氧化碳時，A中所發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3＋2HC1=CaCl2＋H2O＋CO2↑；④將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，溶液中的溶質減少，溶液的質量減?。唬?）設氧化鐵的質量為x，玻璃管內減小的質量就是氧元素的質量，所以Fe2O3+3CO2Fe+3CO2固體減小質量16048X0.48gx=1.6g氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數=×100%=64%。18、增大反應接觸面積，讓反應速率更快，反應更充分；或51；量筒；攪拌，加速熱量的擴散，防止局部溫度過高造成暴沸或液滴飛濺鋅或Zn，置換；2FeSO4+H2SO4+H2O2====Fe2(SO4)3+2H2O。蒸發(fā)濃縮bc；pH增大，除鐵率提高C50，3.1?！窘忸}分析】

(1)“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒，其目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應的速率；故填：增大反應接觸面積，讓反應速率更快，反應更充分；(2)溶液稀釋前后溶質質量不變，所以需要98%的硫酸質量為200g×25%98%，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和量筒，此處玻璃棒的作用是攪拌，加速熱量的擴散，防止局部溫度過高造成暴沸或液滴飛濺；故填：200g×25%98%或51；量筒；攪拌，加速熱量的擴散，防止局部溫度過高造成暴沸或液滴飛濺(3)鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，所以物質X是鋅，除銅時發(fā)生的反應屬于置換反應；故填：鋅或Zn；置換(4)硫酸亞鐵、硫酸和過氧化氫在反應生成硫酸鐵和水,化學方程式為：2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2(SO4)3+2H2O；故填：2FeSO4+H2SO4+H2O2====Fe2(SO4)3+2H2O(5)獲得七水硫酸鋅前省略的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干；故填：蒸發(fā)濃縮(6)①實驗b和實驗c對比，得到的結論為其他條件不變時，反應溫度增大，除鐵率提高；故填：bc②實驗a和實驗b對比，得到結論是pH增大，除鐵率提高；故填：pH增大，除鐵率提高；③表中Y的值應該大于95.1，小于99.5，故選C④最佳的除鐵條件為反應溫度50℃，溶液pH3.1，除鐵率最高。故填：50，3.1【題目點撥】根據影響反應速率的因素進行分析；根據溶液稀釋前后溶質質量不變，以及配制一定質量分數溶液需要的儀器進行分析；根據鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅進行分析；根據硫酸亞鐵、硫酸和過氧化氫在反應生成硫酸鐵和水進行分析；根據獲得七水硫酸鋅前省略的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫