2023年甘肅省蘭州市第五十學高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、只涉及到物理變化的是()

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

2、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為AL其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極IV--0--電極I

B.電極I發(fā)生還原反應

C.電極II逐漸溶解

D.電極HI的電極反應：Cu2++2e==Cu

3、向某恒容密閉容器中加入1.6mol?LT的NCh后，會發(fā)生如下反應：2NO2(g)#N2O4(g)AH=-56.9kJ?mor*?其中

N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內，NO2的轉化率為75%

C.0-60s內，v(N02)=0.02mol?L'1*s*,

D.a、b兩時刻生成NCh的速率v(a)>v(b)

4、室溫下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液

體積不變)：

溶液a通入0.01molHCI加入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a和0.1mobL-'HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHCI時，A-結合H+生成HA,pH變化不大

C.該溫度下HA的自=10-476

D.含0.1mol-L-'Na2HPO4與0.1mol-L-'NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

5、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽帆,

熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是

A.復分解反應B.化合反應

C.離子反應D.氧化還原反應

6、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質元

素)制備高純碳酸鋅的流程如下：其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

1

②再加入一定量的軟鑄礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-*,

_34-38

Kap[Al(OH)3]=3.0XIO,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

植物粉]NH.HCO,溶液

…~~高純

軟法礦粉浸出?MnCO,

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質

C.試劑X可以是MnO、MnCh、MnCCh等物質

D.為提高沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

7、下列物質在生活或生成中的應用錯誤的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化

B.在含較多Na2c03的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性

C.陶瓷均竭不能用于熔融燒堿

D.甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇

8、100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L”的W后會發(fā)生如下反應：2W(g)=M(g)AH=akJ?mol”。其中M的

物質的量濃度隨時間的變化如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，v(W)=0.02mol?L1

B.a、b兩時刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、be兩個時段內的反應速率：v(ab)>v(bc)=0

D.其他條件相同，起始時將0.211101?1/氮氣與亞混合，則反應達到平衡所需時間少于60s

9、為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應

原理如下：

電池:Pb(s)+Pb02(s)+2H2S04(aq)=2PbS04(s)+2H20(1)

電解池:2A1+3H2電解AI2O3+3H21

電解過程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AH*移向Pb電極移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2molAl203

t2t

C正極:Pb02+4H+2e=Pb+2H20陽極:2A1+3H20-6e-=Ak03+6H*

Pb電極用腦|Pb電極質口j

D

1

------------?時阿?----------->時間

A.AB.BC.CD.D

10、某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為02和燃料(C3H80)。下列說法正確

的是

ab

C02

CSH8O

質子交換腰光催化劑

A.該裝置工作時，甲從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.該裝置將化學能轉化為光能和電能

C.a電極的反應式為3co2+18H+-18e-=C3H80+5%0

D.每生成3moiO2,有88gC（h被還原

11、下列說法中正確的是（）

A.向的氨水中加入少量硫酸鍍固體，溶液中:誓Nr增大

C（NH3?H20）

B.廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產生，說明CH3COOH是弱電解質

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+l,若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>iov（甲）

D.體積相同、濃度均為0.1mol?L”的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?,則m<n

38

12、已知：25℃時，Rp[Ni（OH）2]=2.0Xl（）r5,ftp[Fe（OH）3]=4.OX10-o將含FezCh、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c（Ni?）=c（Fey）=O.4moi/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設溶液

體積不變）。下列說法中正確的是

A.金屬活動性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時，先產生Ni（OH）2沉淀

c（N產）

C.當滴定到溶液pH=5時，溶液中l(wèi)g4~Y約為10

c（Fe3+）

D.當滴定到溶液呈中性時，Ni”已沉淀完全

13、下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：

14、已知反應：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、也的初始濃度的關系為

xy

V=kc(NO).c(H2),k是為速率常數。在800°。時測得的相關數據如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實驗數據生成N2的初始速率mol/(L?s)

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00xW31.92x10-3

21.00x10-36.00x10-34.80xlO-4

32.00x10-33.00x10-39.60xlO^*

A.關系式中x=l、y=2

B.8（）0℃時，k的值為8x1（/

C.若800℃時，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00xl()-3mol/L,則生成N2的初始速率為5.12xl()-3mol/(L?s)

D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數是將增大

15、某溶液只含有K+、Fe2\ChMg2+、I,CO3”、SO4?一中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、

硝酸鋼溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是

白色足M

沉淀KM0

K過此試劑?

I.過城

2+

A.該溶液中一定有r、CO3*、SO4\K

B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl、

C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1

D.試劑②可能為硫酸

16、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定O.Olmol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他

曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是

相

對

導

電

能

力

I..

溶液甲的體學

A.條件相同時導電能力：鹽酸〉NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力

D.a點是反應終點

17、根據下列實驗操作和現象，得出的結論錯誤的是

選項實驗操作和現象結論

向2mL濃度均為LOmol-L-1的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴0.01mol?L“AgN03溶液，振蕩，有黃色沉淀產生。

某溶液中加入Ba(NOA2溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽

B原溶液中有SO42-

酸，白色沉淀不消失。

1

向兩支分別盛有0/mol-L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃電離常數：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2cCh溶液，可觀察到前者有氣泡產生，后者無氣泡產生。Kal(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在兩支試管中各加入4mL0.01mol-L1KMnCh酸性溶液和2

DmLO.l2c2O4,再向其中一支試管中快速加入少量MM+對該反應有催化作用

MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。

A.AB.BC.CD.D

18、用KCKh和MnCh制備O2,并回收Mn（h和KC1。下列實驗操作正確的是（）

A.Ch制備裝置

B.固體混合物溶解

C.過濾回收MnCh

D.蒸發(fā)制KC1

19、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO2和SCh組成的混合物中含有的質子數為2NA

B.lL0.5moVLpH=7的CH3COONH4溶液中NH&+數目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷（/°\）中含有的共價鍵數目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉移的電子數目為NA

20、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

21、下列關于有機物a（Hc（）（）~^）、b（S/\c（）（）H）、C（HOOH）的說法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構體中含有竣基的結構還有7種(不含立體異構)

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

22、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NA

B.常溫下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水電離出的H+的數目為10-UNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Ch組成的混合氣體中所含分子總數為NA

D.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數目為2NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成:

已知:①急(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式_________,C中含氧官能團的名稱

(2)寫出有關反應類型：BfC;F-G.

(3)寫出AfB的反應方程式：o

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構體的結構簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，水解產物之一與FeCb溶液反應顯紫色

③核磁共振氫譜(|H-NMR)顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉化為D的目的是

COOH

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CHKObO為原料(無機試劑任選)，設計制備Z的合成路線:

NHCOCH,

24、(12分)化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成:

請回答下列問題：

(DR的名稱是；N中含有的官能團數目是。

(2)M—N反應過程中K2c03的作用是?

(3)H—G的反應類型是。

(4)H的分子式o

(5)寫出Q-H的化學方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構體有種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有

(7)以1,5-戊二醇(HO,()H)和苯為原料(其他無機試劑自選)合成,,設計合成路線:

25、(12分)過氧化鈣(CaO”是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應，不溶于乙醇，易與酸反應，常

用作殺菌劑、防腐劑等。根據題意，回答相關問題。

I.Cath晶體的制備：

Ca(h晶體通?？衫肅aCL在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備Ca(h的實驗方案和裝置

示意圖如下：

HXJXaq)

NH3H2O(aq)

CaCIXaq)

|CaCh|

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為

(2)冷水浴的目的是一；步驟③中洗滌CaO2-8H2O的實驗操作方法是

n.CaO2含量的測定:

測定Ca(h樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol?L'HC1,振蕩使樣品溶解生

成過氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol?L」KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗25.00mL標準液。

(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是一；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是一。

(4)滴定過程中的離子方程式為,樣品中CaO2的質量分數為?

(5)實驗I制得的晶體樣品中CaCh含量偏低的可能原因是：①;②____o

26、(10分)草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗試劑混合后現象

I試管滴管溶液pH(lh后溶液)

4mL0.01molL-'KMnth溶

a2褪為無色

液，幾滴濃H2s

-1

t4mL0.01molLKMnO4溶

無明顯變化

b2mL0.3molL-1HCO47

液，幾滴濃NaOH22

溶液

4mL0.01molL-'K2Cr2O7

c2無明顯變化

溶液，幾滴濃H2s04

4mL0.01mol-L-'K2Cr2O7

d7無明顯變化

溶液，幾滴濃NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，寫出H2c2。4溶于水的電離方程式：

(2)實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為：

(3)瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2c2。4與K2O2O7溶液反應需數月時間才能完成，但加入MnCh可促進

H2c與K2CnO7的反應。依據此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。

實驗II實驗川實驗IV

廠\0.0001molMnO/A|體

0.0001molMnO：冏體0.0001molMnO/同體

實驗

2mL0.3mdLH",溶液個2mL0.3molL'溶液2mL羔水

操作'4mL0.0lmd匚||<4￡6涔液工4mL0.01molLiJGCrO溶液、amLO.OImdLMCrO,湍液

pil-2*

pH-7pH-2

實驗6min后固體完全溶解，溶6min后固體未溶解，溶液顏6min后固體未溶解，溶液

現象液橙色變淺，溫度不變色無明顯變化顏色無明顯變化

實驗IV的目的是：________________________

2

(4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現溶液中Cr2O7濃度變化如圖:

02468

t(min)

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現的。

過程i.MnCh與H2c反應生成了Mn2+?

過程ii.o

①查閱資料：溶液中MiP+能被PbO2氧化為MnO/。針對過程i,可采用如下方法證實：將O.OOOlmolMnCh力口入至！I

6mL中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbCh固體，充分反應后靜置，觀察到

②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是。

(5)綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應的速率與__________________有關。

27、(12分)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSCh-NaCI混合液與NazSCh溶液反應制取CuCL相關裝置及數據如下圖。

回答以下問題：

(1)甲圖中儀器1的名稱是:制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應生成[CU(SO3)2]3-,為提高產率，儀器2

中所加試劑應為(填“A”或"B”)。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式；丙圖是產率隨pH變化關系

圖，實驗過程中往往用CuSCh-Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c(h的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產率.

(3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點是(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是o

n.工業(yè)上常用cuci作。2、co的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中co、co2,2和

的含量。

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應為fD

(5)用D裝置測N2含量，讀數時應注意，

28、(14分)以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質為原料，可以合成一些化工原料和燃料。

(1)碳原子的核外電子排布式是其最外層有一種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)上述物質中屬于非極性分子的是一。

(3)合成氣(CO和lb)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質。

①用合成氣制備二甲醛時，還產生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出制備二甲醛的化學方程式—o

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質是一(填字母序號)。

a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d.尿素

工業(yè)上可用CO2生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g),'CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)?在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反

應：測得n(CCh)和n(CH3OH)隨時間變化如圖所示。

（4）該反應的化學平衡常數的表達式K=__,如果平衡常數K減小，平衡一（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”

或“不”）移動。

（5）從反應開始到平衡，聲的平均反應速率v（氏）=—?

（6）為了提高CH30H的產量，理論上可以采取的合理措施有一、一（任寫2條措施）。

（7）常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

29、（10分）反應A（g）+B（g）UiC（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示：

完成下列填空：

（1）該反應是_________反應（選填“吸熱”、“放熱”），該反應化學平衡常數表達式為K=—。

（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是。（用文字表示）

（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應的化學反應速率反應的熱效應_____（均選填“增大”、“減小”

或“不變”）。

（4）達到平衡時，改變一個條件，化學平衡常數不變，A的轉化率增大，則該條件是o

（5）FeCb固體溶于蒸儲水常會出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是,如果要得到澄清的氯化鐵

溶液，可采取的措施是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指無新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是有無新物

質生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質液體燃料，是化學變化，故A錯誤；

B、煤干儲是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質鐵生成是化學變化，故D錯誤。

故選：Co

【點睛】

本題難度不大，根據變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。

2、A

【解析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負極，n是正極，III、IV是電解池的兩極，其中HI是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極IV一、弓--電極I,正確；

B、電極I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；

C、電極H是原電池的正極，發(fā)生還原反應，有Cu析出，錯誤；

D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應是Cu-2e-=：Cu2+,錯誤；

答案選A。

3、D

【解析】

A.放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B.設容器體積為V,0-60s內，生成N2O4的物質的量為0.6VmoL則消耗的NO2的物質的量為L2VmoLNO2的轉化

率為媽xio。％=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內v(N2O4)=(=2^^=0.01morLT-sT,則v(NO?=2

V(N2O4)=2X0.01mol-L-1-s-l=0.02molL-1s-1,C項正確；

D.隨著反應的進行，消耗的NO?的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

Nth的速率：v(a)<v(b),D項錯誤；

答案選D。

4、D

【解析】

A.溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA,同濃度下，溶液a中存在一部分A)起始時有了一

部分產物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而的電離程度前者大于后者，A

選項錯誤；

B.根據表中數據，向溶液a中通入0.1molHC1時，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,則完全消耗NaA,這就

超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項錯誤；

c(H+).c(A)

C.HA的K,='/，，由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時c(A-)不等

c(HA)

于c(HA),故該溫度下HA的&不等于1036,C選項錯誤；

D.向0.1molL-'Na2HPO4與0.1mol-LTNaH2P。4的混合溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的組成不會明顯變化，故

也可做緩沖溶液，D選項正確；

答案選D。

5、A

【解析】

CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2。為化合反應，CiiSOd.5H,O-^-CuSOa+5H,O為分解反應，Fe+CuS()4=Cu+FeSO4為置換

反應，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故答案為A。

6^A

【解析】

A、結合流程分析，需將四價鎰還原為二價，因植物粉為有機物，具有還原性，選項A正確；

B、根據KSP可知，pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；

C、二氧化鎰不能與酸反應，無法調節(jié)pH,選項C錯誤；

D、碳酸氫鏤不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。

答案選A。

7、B

【解析】

A.二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；

B.熟石灰與Na2c03反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2cCh的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性,

故B錯誤；

C.陶瓷地期中二氧化硅能與燒堿反應，故C正確；

D.甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確；

故選B。

8、D

【解析】

A.根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內v(M)=T1=a^^=0.01mol?Ly,貝v(W)=2v(M)

=0.02moPL-^s1,A項正確；

B.隨著反應的進行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的

速率：v(a)<w(b),B項正確；

C.隨著反應的進行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，be時段反應處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的

ab>be兩個時段內的反應速率為：v(ab)>v(bc)=0,C項正確；

D.其他條件相同，起始時將0.2mol?L“氫氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學反應速率不變，

反應達到平衡所需時間不變，D項錯誤；

答案選D。

9、D

【解析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；

B.根據電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉移6moi電子，根據電子守恒生成ImolALCh,故B錯誤；

+2

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C錯誤；

D.原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；

答案：D

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理，根據電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。

10、D

【解析】

A.a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項

錯誤；

B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，B項錯誤；

+

C.a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O,C項錯誤;

通電

D.電池總的方程式為：6co2+8H2O2c3H80+902,即生成9moi的氧氣，陰極有6moi的二氧化碳被還原，也就

是3moi的氧氣，陰極有2moi的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g,D項正確；

答案選D。

11、C

【解析】

A.因為錢根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則：7r減小,故A錯誤；

C（NH3-H2O）

B.醋酸能與碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋

酸是弱電解質，故B錯誤；

C.根據越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V（乙）>10V（甲），故C正確；

D.體積相同、濃度均為的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?,則應

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質的量相同，需要的一元酸的物質的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

12、C

【解析】

A.Ag不能與鹽酸反應，而Ni能與鹽酸反應，因此金屬活動性：Ni>Ag,故A錯誤；

B.c（Ni2*）=0.4mol/L時，Ni?+剛好開始沉淀時溶液中

c（OHj=J"17%,"mol/L=Ax1O-7mol/L,c（FeD=0.4moI/L時‘Fe3*剛好開始沉淀時溶液

,27

中c（0H）=3KMFe（0H）3]=Jlr!2_moi/L=V0JxlO'mol/L<V（X5xlO-mol/L,故先產生Fe（OH）3沉淀，

、）\c（Fe3+）V0.4

故B錯誤；

C.溶液pH=5時c（H+）=10fmol/L,溶液中C（OH）=a阡="/1?01/1三心10、01/1,

ci個.

，+K、[Ni(0H)2〕2xlO~15

c(Ni2+)=嗎n_仝=7------Tmol/L=2X103mol/L>0.4mol/L,則Ni?*未沉淀，c(Ni2,)=0.4mol/L,則

2

C(OH-)1x10)

c（Ni"）04

電符=吆而產=0故c正確；

5

/Csp[Ni(OH)2]2xlQ-'

此時溶液中c（Ni"）mol/L=0.2mol/L

D.當溶液呈中性時，c（OH-）=lXl（rmoi/L,C2(OH.)(lxIO-7)2

故Ni?未沉淀完全，故D錯誤;

故答案為：Co

13、B

【解析】

A.當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確;

B.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當

硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故c正確；

D.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵

離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確;

故答案為Bo

14、A

【解析】

A.將表中的三組數據代入公式t=kcX（NO），y（H?）,得

k(2.00xl0-3)xx(6.00x10-3)y=i92x10-3,

k(l.00x10'rx(6of)x1o-3)y=4.80x10^,

k(2.00x1O-3)xx(3.00x10-3)y=9.60x10^,解之得：x=2,y=l,故A錯誤；

B.800c時，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80xl0^,k的值為8xl04,故B正確;

C.若800℃時，初始濃度。（NO）=c（H2）=4.00xl0-3moi/L,則生成N?的初始速率為

8x104x(4.00x10-3)2x(4.00xIO_3)=5.12x10-3mol/(L?s),故C正確；

D.當其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大，所以速率常數將增大，故D正確。

故選A。

15、A

【解析】

由實驗可知，試劑①為硝酸領溶液，生成白色沉淀為碳酸領和硫酸領，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫

酸領不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO32、SO42",則不含Fe2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，

再加試劑②鹽酸，H+、I\NO3一發(fā)生氧化還原反應生成b,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中

一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有「、CO32,SO42>K+,選項A正確；B、

溶液中一定不含有Mg2+,選項B錯誤；C、加入足量鹽酸會引入Cl',故無法判斷原溶液中是否存在CP,

選項C錯誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸領與硫酸反應生成硫酸領會使沉淀質量增

加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。

16、C

【解析】

A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：

鹽酸〉NaAc,故A正確；

B.曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化

曲線，故B正確；

C.由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混

合物，根據曲線②可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的

導電能力曲線，因此最高點曲線③，故c錯誤；

D.反應達到終點時會形成折點，因為導電物質發(fā)生了變化，即a點是反應終點，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據滴定終點后溶液中的導電物質的種類結合強弱電解質分析判斷，其中醋

酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質，因此曲線的后半段導電能力較低。

17、B

【解析】

A.向2mL濃度均為l.OmoLL-i的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振蕩，有黃色沉淀產

生。說明先生成Agl沉淀，從而說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確；

B.某溶液中加入Ba(NCh)2溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SOJ,

因為若含SO3%也會生成BaSCh沉淀，錯誤；

C.向兩支分別盛有0.1mol?L"醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產生，后者無

氣泡產生。說明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,從而說明電離常數：Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(HjBO3),

正確；

D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol-L1KM11O4酸性溶液和2mLO.lmoH^H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入

少量MnSOa固體，加有MnSO」的試管中溶液褪色較快。從而說明Mi?+對該反應有催化作用，正確。

故選B。

18、B

【解析】

A.加熱固體時，試管口應略向下傾斜，故A不符合題意；

B.MnCh難溶于水，KC1易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸儲水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；

C.根據裝置圖，漏斗的下端應緊靠燒杯內壁，故C不符合題意；

D.蒸發(fā)時應用蒸發(fā)皿，不能用用蝸，故D不符合題意；

答案:Bo

19、A

【解析】

A.CO2的摩爾質量為44g/mol,含22個質子；SCh的摩爾質量為64g/mol,含32個質子，即兩者均是2g中含Imol

質子，故4g混合物中含2moi即2NA個質子，故A正確；

B.1L0.5moi?L-ipH=7的CH3COONH4溶液中，錢根離子發(fā)生水解，根據物料守恒：c(NHZ)+c(NHyH2O)=0.5moLTL,

+

n(NH4)<0.5mol,故B錯誤；

C.一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數目為7,所以O.lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數目為0.7NA,故C錯誤；

D.未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質的量不一定是Imol,故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

選項A為難點，注意尋找混合物中質子數與單位質量之間的關系。

20、A

【解析】

本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目

說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。

【詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項D合理。

【點睛】

萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較

常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項

D就是一種固液萃取。

21、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子結構都相同，屬于同一種物質。故A錯誤；

B