2023年高考臨考沖刺化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列敘述正確的是

A.Na在足量Ch中燃燒，消耗hnolCh時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4x6.02x1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=L該溶液中c（H+）=0.1moI/L

23

C.1L0.1mol/LNH4C1溶液中的NH-數(shù)是0.1x6.02xl0

D.標準狀況下2.24LCI2中含有0.2mol共價鍵

2、雌黃（As2s3）在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是（）

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

3、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是（）

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用

B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒

D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

4、CKh和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上用CICh氣體制NaCKh的工藝流程如圖所示。

MNAOH府箍

______________.I、.------------------步.3I----------------1

|ci。：發(fā)生■|“費￡給1口空修發(fā),?切結(jié)品］-----「|

1-r

空氣

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.工業(yè)上將CIO2氣體制成NaCIO,固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出CIO2,使其被吸收其充分吸收

5、298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加O.lmoH/HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度

與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.Vi=20

B.c(KOH)=0.1mol-L1

C.n、q兩點對應的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO-)

D.p點對應的溶液中存在：c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

1

6、對于可逆反應:2SC)2(g)+O2(g)------2SOj(g)AH=-akJ-moro下列說法正確的是()

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

B.如果用*02代替02發(fā)生上述反應，則經(jīng)過一段時間可測得容器中存在十802、SI8O3

C.2molSO2與2molO2充分反應后放出akJ的熱量

D.該反應達到平衡后,c(SO2)：c(02)：C(SO3)=2：1：2

7、下列指定反應的離子方程式不正確的是()

+

A.NCh溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中「氧化：H2O2+2r+2H=I2+2H2O

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：AI+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

8、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中

A.只有共價鍵B.可能存在離子

C.可能存在N^ND.存在極性分子

9、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是()

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2c「-2e-=CLT

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

10、下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溟水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O

11、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有

A.ChB.HC1OC.CIO-D.HC1

12、化合物?(X)、口>(丫)、花-Z)的分子式均為C5H6.下列說法正確的是()

A.X、Y、Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種

C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

13、下列濃度關(guān)系正確的是()

A.0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加O.lmol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：C(NH4+)>C(OH-)>C(SC>42-)>C(H+)

++2

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中：c(K)+c(H)=c(CO3-)+c(HCO3-)

+c(OH)

C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OFT)

>c(H+)

D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2c(h溶液、NaHCCh溶液的濃度：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

14、可用于電動汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極

為正極。下列說法正確的是()

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e===4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH-3e===A1(OH)3X

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

15、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4m01人和2111018進行如下反應:3人9)+289)=45?)+2口(?),“?”

代表狀態(tài)不確定。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=-~M—

C3(A).C2(B)

16、有機物y(是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應和加成反應D.一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表

中的相對位置如圖所示：

XY

ZW

請回答以下問題：

(1)W在周期表中位置

(2)X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_；

(3)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是_(用

離子方程式表示)。

(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應時，每轉(zhuǎn)移4moi電子放熱190.0kJ,該反

應的熱化學方程式是

18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核

外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩

倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

(1)b、c、d電負性最大的是填元素符號)。

(2)b單質(zhì)分子中。鍵與“鍵的個數(shù)比為一.

(3)a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為一；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學鍵有_(填序號)。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是_（填化學式，下同）；酸根呈正三角形

結(jié)構(gòu)的酸是一,試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子一酸根離子（填“>”或）o

（5）元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結(jié)構(gòu)式為，請補寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵

19、胱是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合腳（N2H4田2。）。

已知：NzHrHzO高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

⑴配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標號）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是o

（實驗二）制取水合耕。（實驗裝置如圖所示）

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸僧三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114饋分。

（3）分液漏斗中的溶液是（填標號）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是o蒸儲時需要減壓，原因是.

（實驗三）測定微分中胱含量。

（4）水合臍具有還原性，可以生成氮氣。測定水合腫的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a.稱取儲分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標準液的體積。

d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中(選填：“酸式”或“堿式”)水合臍與碘溶液反應的化學方程

式。

⑹若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL,儲分中水合腫(N2H4H2O)的質(zhì)量分數(shù)為。

20、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexO。的組成，實驗裝置如圖所示。

鐵的氧化物無水CI1S04

還原性

氣球

NaOH

溶液

甲乙

根據(jù)圖回答：

(1)甲裝置的作用是,甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為O

(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是;丙中發(fā)生的反

應化學方程式為o

(3)當丙裝置中的Fe、O,全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時測得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則FexO,

中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為，該鐵的氧化物的化學式為。

(4)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值—(填偏大、偏小或無影響)。如

果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是.

21、A,B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)

是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F(xiàn)是同周

期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題：

(1)B在元素期表中的位置為,1個C原子核外有一個未成對的電子。

(2)D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由1大到小的順序是o(用離子符號表示)。

(3)寫出D與C形成化合物的電子式、o

(4)常溫下，ImolA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應的熱化學方程式

為。

(5)非金屬性的強弱：EF(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________o

(6)Na2sCh可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2s03溶液及收CL后，溶液的酸性增強。寫出該反應的離子方程式

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.反應后氧元素的價態(tài)為-1價，故1mol()2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2x6.02x1023,故A錯誤；

B.混合溶液pH=l,pH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1mol/L,故B正確；

C.NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NHJ數(shù)小于0.1x6.02x1()23,故C錯誤；

D.標準狀況下2.24LCL的物質(zhì)的量為O.lmol,而Imol氯氣中含Imol共價鍵，故O.lmol氯氣中含O.lmol共價鍵，

故D錯誤；

故選B。

2,C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯誤；

B.紅棕色氣體為NCh,N的化合價由+5價一+4價，根據(jù)原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，正

極上發(fā)生還原反應，化合價降低，即NO2應在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價由+3價-+5價，S的化合價由一2價一0價，化合價都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5-4),因此n(HNCh)：

n(As2s3)=10：1,故C正確;

48g

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：^-=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.05moL根據(jù)C選項分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5mol,故D錯誤；

答案：C,

3、C

【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；

B.廚余垃圾含有大量有機物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；

c.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選G

D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念,

故不選D；

答案選C。

4、B

【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；

B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClOz的離子方程式為2c102+Hz()2+20H-=2C10J+2H2。+0",故B錯誤；

C.CIO?是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運輸，故C正確；

D.通入的空氣可以將CIO?驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

5、C

【解析】

A.根據(jù)未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為1x10“3moi1“，則水電離出的氫離子濃度為3moi氫氧化鈉

中氫氧根濃度為0.lmo卜L“，c(KOH)=().lmol?L-l,p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點，因此甲酸的物質(zhì)

的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1mol?LTx0.02?L=0.1moH/ixVi,則Vi=0.02L=20mL,故A正確；

B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1mol-L',故B正確；

C.n點溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCOCT),q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K*)=

c(HCOO),故C錯誤；

D.p點溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。

綜上所述，答案為C。

6、B

【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應是歸中反應，02中參加反應的氧原子會全部進入SO3,故如果用18(52代替02發(fā)生上述反應，則經(jīng)過一段時

18

間可測得容器中存在*802、SO3,故B選；

C.2moiSO2與2moith充分反應，雖然是過量的，但由于反應是可逆反應，不能進行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應達到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學計量數(shù)之比無關(guān)，故D不選。

故選B。

7、D

【解析】

A.NCh溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：CIO+H2O^HC1O+OH,B項正確；

+

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中「氧化，其離子方程式為：H2O2+2r+2H=l2+2H2O,C項正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為A13++3NHFH2O=AI(OH)31+3NH4+,D

項錯誤；

答案選D。

【點睛】

D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

8、A

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，故A正確；

B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，沒有離子，故B錯誤；

C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每

個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價鍵，沒有N=N,故C錯誤；

D.C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子，形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有極性，故D錯誤；

正確答案是A。

【點睛】

本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可

解答，題目難度不大，注重知識的遷移能力來分析解答。

9,B

【解析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應為：2c「-2e-=CLT，A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：Bo

10、D

【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使溟水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯誤；

選D。

11、B

【解析】

氯氣與水反應生成HC1O、HC1,Ch,HC1都沒有漂白性，HCK)具有漂白性，故B正確。

12、C

【解析】

A.z不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應，不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.CM的不飽和度為5x2+2-6=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個雙鍵、1個三鍵，則x的同分異構(gòu)體不止X和Y

2

兩種，故B錯誤；

C.z含有1種H,則一氯代物有1種，對應的二氯代物，兩個氯原子可在同一個碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2種，故C正確；

D.y中含3個sp3雜化的碳原子，這3個碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；

故答案為Co

13、C

【解析】

A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應：

+++

NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NHyH2O+H2OoNH3H2ONH4+OHH2OH+OH.c(OH)>c(NH4)>c

2+

(SO4-)>C(H),錯誤；

+2

B.根據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H)=2c(CO3')+C(HCOD+C(OH)錯誤；

C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應：NaOH+HCN="NaCN+"H2O.反應

后溶液為NaCN和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作

用，所以個微粒的大小關(guān)系為：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH-)>c(H+),正確；

D.NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CH3COONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>

H2CO3>HCOJ0酸越強，鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：

c(NaOH)<c(Na2cO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),錯誤；

答案選C。

14、A

【解析】

A.以NaCI溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2+2H2O+4e===4OH

一，故A正確；

--

B.以NaOH溶液為電解液時，A1易失去電子作負極，電極反應為：Al+4OH-3e=A102+2H20,故B錯誤；

C.以NaOH溶液為電解液時，總反應為：4AI+40H-+302=4A10J+2H2。，氫氧根離子參加反應，所以溶液的堿性降低，

故C錯誤；

D.放電時，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤；

故選Ao

15、A

【解析】

由題意可知反應的前后壓強之比為5：4,說明反應正向是體積減小的反應，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段

式：

3A(g)+2B(g).4C(?)+2D(?)

4200

1.20.81.6().8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14H5：4,(4+2)；(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是氣體，D物為氣體。

【詳解】

A.增大反應體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B的

平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol+2molxl00%=40%,故B錯誤；

C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應的化學平衡常數(shù)表達式K="^—,故D錯誤；

C3(A).C'(B)

故答案為A?

【點睛】

注意掌握外界條件對化學平衡的影響和反應三段式的應用。

16、C

【解析】

A.該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于燒類，不溶于水，故A錯誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應和加成反應，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

++

17、三、VIIA值：曲0+H2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+H2O=NHrH2O+H

SO2+CI2+2H2。=2HC1+H2s2SO2(g)+Ong)=2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為CL,

【詳解】

⑴由上述分析可知：W為C1元素，處于周期表中第三周期第VHA族，故答案為：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子為NH4+,其電子式是丫為O元素，Z為

S元素,Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2s的沸點高,是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：+；

H2O分子間存在著氫鍵；

(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于

離子晶體，水溶液中鍍根離子水解NH4++H2O=NH3?H2O+H+,破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子

晶體，NH?+H2O=NH3?H2O+H+；

⑷①由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl,Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2,SCh能與氯

氣在潮濕環(huán)境中反應生成硫酸與HC1,反應的化學方程式是：SO2+CI2+2H20=2HC1+H2SO4,故答案為：

SO2+C12+2H20=2HC1+H2SO4;

②在一定條件下，化合物Q(SO2)與Y為O元素的單質(zhì)(Ch)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應方程式為：

2s。2+02=2s03,反應時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱19().0kJ,則參加反應二氧化硫為2mol,氧氣為Imol,生成2mol

SO3,放出熱量為190.0kJ,所以該反應的熱化學方程式是2502值)+02名)=2503值)411=-190.0。/11101；故答案為:

2SO2(g)+Oz(g)2SOj(g)AH=-190.0kJ/molo

cl\a

18、O1:2sp3H2so4、H2SO3HNO3<dFe

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2P3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【詳解】

⑴電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O,故答案為：O。

⑵b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中0鍵與7T鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O—H,

每個氧原子有2個。鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵,

過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵,

因此存在的化學鍵有①②，故答案為：sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個。鍵，孤對電子為0,因此價層電

子對數(shù)為3,硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個。鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數(shù)為3,亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu)：硫酸分子S有4個。鍵，孤對電子為0,因此價層電子對

數(shù)為4,硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個。鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數(shù)為4,亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2so公

H2s03,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成

的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2s0人H2sO3;HNO3；<0

⑸元素e的價電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)

下以雙聚分子存在，中間的C1與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，。提供孤對電子，因此其結(jié)構(gòu)

c\/ClCl、Cl、/C1

式為Fe",故答案為：d；Fe/.

ClY、C1ClClX、C1Cl

19、BDCh+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肺會被次氯酸鈉氧化減壓

蒸儲可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4H2O+2h=N2?+4HI+H2O82.OO%

【解析】

(1)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，具體步驟是計算、稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量

筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；

(2)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(3)依據(jù)制取水合掰(N2H4H2O)的反應原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2cO3+N2HrHzO+NaCl,結(jié)合反

應產(chǎn)物和反應物分析判斷；水合臍(N2H4H2O)具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；

(4)根據(jù)反應原理確定反應終點；

(5)根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；

(6)根據(jù)N2H4H2O+2h=N2T+4HI+H2O進行計算。

【詳解】

(1)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；

(2)錐形瓶中氯氣和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,

故答案為：Ch+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

(3)水合聯(lián)(N2H4丑2。)中氮元素為一2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合耕,

為防止水合胱被氧化，分液漏斗中的溶液應是NaOH和NaClO混合溶液；水合脫高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸

點，則為防止水合助分解需要減壓蒸儲，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合臍會被次氯

酸鈉氧化；儲分高溫易分解，減壓會降低物質(zhì)的沸點；

(4)根據(jù)反應N2H4H2O+212=N2?+4HI+H2O,終點時碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半

分鐘不消失，記錄消耗碘的標準液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；

(5)滴定時，碘具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，則碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；

(6)由題意可知，水合耕與碘溶液反應生成氮氣、碘化氫和水，反應的化學方程式為N2H2-H2O+2L=N2T+4HI+H2O,

由方程式可知n(N2H2H2O)=0.2000mobL-,x0.0082Lx1=0.00082mol,250ml溶液中含有的物質(zhì)的量

10000.082，〃。/x50g/mol

=0.00082molx-------=0.082mol,水合臍(NHHO)的質(zhì)量分數(shù)=--------------------xl00%=82%,故答案為：

102225.000g

N2H4H2O+