鄂州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56Cu64Ag108第I卷選擇題一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽(yáng)能電池 B。鋰離子電池C.太陽(yáng)能集熱器 D。燃?xì)庠睢敬鸢浮緿【解析】【詳解】A.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化熱能，C錯(cuò)誤;D。燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。2?！N化學(xué)冰袋中含有適量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4，將Na2SO4·10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時(shí)將它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2～3h。以下關(guān)于制冷原因的猜測(cè)肯定錯(cuò)誤的是（)A。Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過(guò)程B。制冷時(shí)間較長(zhǎng)是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢過(guò)程C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱過(guò)程D。NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量【答案】C【解析】【詳解】A.Na2SO4·10H2O脫水是一個(gè)分解反應(yīng)，反應(yīng)中吸收熱量，故A正確；B。制冷時(shí)間較長(zhǎng)是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過(guò)程，故B正確C。銨鹽不會(huì)自身發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),而又不具備與Na2SO4?10H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件,故C錯(cuò)誤;D.NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量，故D正確。綜上所述，答案為C.3。下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（）A。等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285。8kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g)+O2(g）═2H2O（l）△H＝+285.8kJ?mol-1C。Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D.已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝﹣57。3kJ?mol-1，若將含0。5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57。3kJ【答案】D【解析】【詳解】A．硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯(cuò)誤;

B。燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量,熱化學(xué)方程式中氫氣是2mol，故B錯(cuò)誤;

C。氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C錯(cuò)誤；

D。除了酸堿中和放出熱量外，濃硫酸溶于水放熱,故反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

答案選D。4。下列關(guān)于焓變和熵變的說(shuō)法正確的（）A。常溫下反應(yīng)C(s）+CO(g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H＞0B。自發(fā)反應(yīng)的熵一定増大非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.反應(yīng)2Mg（s)+CO?（g）＝C（s）+2MgO（s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0【答案】A【解析】【詳解】A.在高溫條件下△G＝△H-T?△S＜反應(yīng)能進(jìn)行，反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；B.焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C。放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0時(shí)低溫自發(fā)進(jìn)行，高溫非自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0時(shí),高溫反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D。該反應(yīng)的△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＜0,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5.碳足量，反應(yīng)C(s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是①增加碳的量且表面積保持不變②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入He，使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大A。①④ B。②③ C。①③ D。②④【答案】C【解析】【詳解】①C是固體，沒(méi)有濃度可言，所以增加碳的量且表面積保持不變，不影響反應(yīng)速率，故①正確;②將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②錯(cuò)誤;③保持體積不變，充入He．使體系壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,則反應(yīng)速率不變，故③正確；④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的分壓減小,反應(yīng)速率減小，故④錯(cuò)誤；只有①③正確,故答案為C。【點(diǎn)睛】考查反應(yīng)速率的影響因素，反應(yīng)中有固體參加，改變固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，而溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的接觸面積等因素影響化學(xué)反應(yīng)速率，注意惰性氣體對(duì)反應(yīng)原理沒(méi)有影響，但如果改變了反應(yīng)物的濃度,則影響反應(yīng)速率。6.將物質(zhì)的量均為3mol的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g）+B(g）xC(g)+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol?L-1?min-1，下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)速率v（B）=0.25mol?L—1?min—1B。該反應(yīng)方程式中，x=1C。2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5molD。2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】C【解析】【分析】建立三段式【詳解】A.B的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)A選項(xiàng)和題中已知，C的速率是B的速率2倍,則C的計(jì)量系數(shù)是B的計(jì)量系數(shù)的2倍,因此該反應(yīng)方程式中，x=2，故B錯(cuò)誤；C。2min時(shí)，A的物質(zhì)的量，故C正確；D。2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤.綜上所述，答案為C。7。如圖所示的各圖中，表示2A（g)+B（g）?2C（g）（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：(C）表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）A. B。 C. D?！敬鸢浮緼【解析】【分析】A.溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短,反應(yīng)逆向移動(dòng)；B。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快,平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；C。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生變化；D。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng);【詳解】A。溫度升高,反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，反應(yīng)逆向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，A項(xiàng)正確;B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆）均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，但C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題的重點(diǎn)是要熟練掌握外界因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響。改變的條件（其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆,平衡不移動(dòng)8。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A。新制的氯水放置一段時(shí)間，溶液的pH會(huì)減小B。在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉C.恒容容器中反應(yīng)CO（g）+NO2（g)CO2(g）+NO（g)△H〈0達(dá)到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3【答案】B【解析】【詳解】A.新制的氯水放置一段時(shí)間，次氯酸分解，平衡正向移動(dòng),氫離子濃度增大，溶液的pH會(huì)減小，故A不符合題意;B。在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉，加鐵粉是防止亞鐵離子被氧化，不能用勒夏特列原理解釋,故B符合題意；C。恒容容器中反應(yīng)CO（g)+NO2(g)CO2（g）+NO(g)△H〈0達(dá)到平衡后，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)，NO2濃度增加,氣體顏色變深，故C不符合題意；D。SO2與O2反應(yīng)生成SO3是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的反應(yīng)即正向移動(dòng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3，故D不符合題意。綜上所述,答案為B?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理是指平衡移動(dòng)的原理，平衡向著減弱這種改變的方向移動(dòng)；氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，次氯酸見(jiàn)光易分解,次氯酸濃度減少，平衡正向移動(dòng)。9.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為,則下列敘述正確的是

A。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B。C。B的物質(zhì)的量濃度減小 D。C的體積分?jǐn)?shù)降低【答案】A【解析】【詳解】保持溫度不變，保持溫度不變將容器的容積縮為原來(lái)的一半，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為1mol/L,實(shí)際上A的濃度變?yōu)?。8mol/L，說(shuō)明平衡向消耗A的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng),A、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；B、縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)增大平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，即x+y＞n,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、由上述分析可知，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的量減小，但容器的體積縮小一半，故B的物質(zhì)的量濃度比原來(lái)的大,但小于原來(lái)濃度的2倍,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體C的物質(zhì)的量增大，故C的體積分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A.10.某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度,而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）①適當(dāng)升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸A。①② B.②③ C.③④ D。②④【答案】D【解析】【詳解】①適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c（NH4+)增大，c（OH—）增大，故①錯(cuò)誤;②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng),c（OH—)減小，故②正確;③向氨水中通入氨氣，c（NH4+）增大，c（OH-)增大,故③錯(cuò)誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c(NH4+）增大，c（OH—)減小，故④正確；故答案為D。11.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41。8×10—5K1=4.3×10-7K2=56×10—11K1=9.1×10—8K2=11×10—12K1=7.5×10—3K2=6。2×10-8K3=2.2×10—13則下列說(shuō)法中不正確的是（）A。碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B。多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下,加水稀釋醋酸，電離平衡常數(shù)增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變【答案】C【解析】【詳解】A.碳酸的K1大于氫硫酸的K1,因此碳酸酸性強(qiáng)于氫硫酸,故A正確；B。第一步電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后面的電離平衡常數(shù)，因此多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；C.常溫下，加水稀釋醋酸，電離平衡常數(shù)不變，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D。向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變，只與溫度有關(guān)，故D正確。綜上所述，答案為C.【點(diǎn)睛】平衡常數(shù)越多,酸就越強(qiáng)，因此根據(jù)平衡常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱；酸主要以第一步電離為主。12。某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了如下所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為可行的方案是（）A。 B. C。 D.【答案】C【解析】【詳解】由2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑可知該反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故只能設(shè)計(jì)成電解池;H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上的電極反應(yīng)為:2H++2e—=H2↑，銀元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Ag-e—=Ag+，所以銀作陽(yáng)極,鹽酸作電解質(zhì)溶液，形成電解池；答案選C。【點(diǎn)睛】解答本題是需要根據(jù)總反應(yīng)判斷裝置是原電池還是電解池,再根據(jù)得失電子判斷電極；判斷時(shí)①電極：陰極是與電源負(fù)極相連，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)極是與電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。②電子和離子的移動(dòng)方向(惰性電極)。特別需要注意的是：①金屬活動(dòng)性順序中銀以前的金屬(含銀）作電極時(shí)，由于金屬本身可以參與陽(yáng)極反應(yīng)，稱(chēng)為金屬電極或活性電極(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金屬活動(dòng)性順序中銀以后的金屬或非金屬作電極時(shí)，稱(chēng)為惰性電極，主要有鉑(Pt)、石墨等；②電解時(shí)，在外電路中有電子通過(guò),而在溶液中是靠離子移動(dòng)導(dǎo)電，即電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液。13。利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是A。電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極C.電極A極反應(yīng)式為2NH3—6e—=N2+6H+D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.4mol【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知N元素的化合價(jià)升高,被氧化，所以通入氨氣的一極為負(fù)極,右端為正極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極，A正確；B、A為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，B是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、電極A是氨氣失去電子生成氮?dú)猓捎陔娊赓|(zhì)溶液為KOH溶液,所以氨氣失去電子與氫氧根離子結(jié)合生成水,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH—=N2+6H2O,C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2。24L二氧化氮的物質(zhì)的量是0。1mol，N元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，則0.1mol二氧化氮參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，D正確。答案選C。14。甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是(）A.KNO3 B。MgSO4 C.CuSO4 D.Na2SO4【答案】C【解析】【詳解】甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極,且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液,通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，即析出Ag單質(zhì)的質(zhì)量為2。16g，n（Ag）==0.02mol,則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為；乙池中某電極上析出0。24g金屬，說(shuō)明該金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于H+，即該金屬的金屬活動(dòng)性在H之后，而K、Mg、Na的金屬活動(dòng)性都在H之前，故有可能為Cu，該電解質(zhì)可以為硫酸銅;故答案C。15。由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe＞Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp（AgI)＜Ksp(AgCl)A。A B.B C.C D。D【答案】C【解析】【詳解】A.向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，根據(jù)方程式得出還原性強(qiáng)弱：Fe＞Fe2+，故A不符合題意；B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,反應(yīng)生成氧化鈉和碳，二氧化碳中碳化合價(jià)降低，具有氧化性,故B不符合題意；C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，碳酸氫銨受熱分解變?yōu)榘睔?氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，與碳酸氫銨顯堿性無(wú)關(guān),故C符合題意；D.向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明黃色沉淀的溶度積小即Ksp(AgI）＜Ksp（AgCl）,故D不符合題意。綜上所述,答案為C。16。下列比較中，正確的是(）A。同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B。0。2mol·L-1NH4Cl和0。1mol·L—1NaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c（Cl-）＞c（Na+)＞c(OH-）＞c(H+)C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c（S2—）+c（HS—)+c（OH—）D.同濃度的下列溶液中,（1)NH4Al(SO4）2、(2）NH4Cl、(3)CH3COONH4、(4）NH3·H2O；c（NH4+)由大到小的順序是:（1）＞(2）＞(3）＞(4）【答案】D【解析】【詳解】A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，說(shuō)明酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HCN,根據(jù)越弱越水解,NaCN水解程度大，堿性強(qiáng)，因此NaF溶液的pH比NaCN溶液小,故A錯(cuò)誤；B。0.2mol·L—1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為NH4Cl、NaCl、NH3?H2O且三者濃度相等，溶液顯堿性,離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl－）＞c(NH4+）＞c（Na+）＞c（OH－)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+）+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c（OH－），故C錯(cuò)誤;D。同濃度的下列溶液中(1)NH4Al(SO4）2、（2）NH4Cl、（3)CH3COONH4、（4）NH3?H2O;（1)NH4Al（SO4）2相互抑制的雙水解,水解程度小，(2)NH4Cl單一水解，（3）CH3COONH4相互促進(jìn)的雙水解，(4）NH3?H2O是弱堿，部分電離出銨根離子,因此c（NH4+)由大到小的順序是：（1）＞（2)＞(3）＞(4),故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】濃度的酸越易電離,說(shuō)明酸越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性越弱。第II卷選擇題二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共12分）17。某學(xué)生用0。1200mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A。用蒸餾水洗凈滴定管B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中,加入酚酞D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0"刻度以上處,再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度完成以下填空:（1)滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫(xiě)：__→__→F→__→__→__→D。（2)操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___填標(biāo)號(hào)。(3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察__.（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221。03225.000。6020。60325.000.2020。19計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_（精確至0.001)。（5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是__.A。堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之.測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液.②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。Ⅰ、寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是__【答案】(1）.E（2).A（3）。B(4)。C（5).G(6).乙（7）.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（8）。0。120mol?L—1(9）。AD(10）.2MnO4－+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O（11).當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】【分析】⑴酸堿中和滴定順序是查漏、洗凈、潤(rùn)洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面、讀記數(shù)據(jù)、待測(cè)液加錐形瓶、加指示劑、滴定、重復(fù)實(shí)驗(yàn).⑵操作F中是加氫氧化鈉溶液。⑶滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶。⑷先計(jì)算三次平均值，再根據(jù)濃度進(jìn)行計(jì)算.⑸根據(jù)c（待測(cè))=進(jìn)行誤差分析.⑹KMnO4滴定H2C2O4反應(yīng)生成CO2、Mn2+；高錳酸鉀進(jìn)行滴定時(shí),不需要另外的指示劑,高錳酸鉀本身可以做指示劑?！驹斀狻竣潘釅A中和滴定順序是查漏、洗凈、潤(rùn)洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面、讀記數(shù)據(jù)、待測(cè)液加錐形瓶、加指示劑、滴定、重復(fù)實(shí)驗(yàn)。因此正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫(xiě)：E→A→F→B→C→G→D；故答案為：E；A；B；C;G。⑵操作F中是加氫氧化鈉溶液，應(yīng)該用堿式滴定管，因此圖中滴定管乙；故答案為:乙。⑶滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；故答案為:錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化.⑷三次滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為20。01mL、20。00mL、19.99mL，平均值為20。00mL，因此該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；故答案為：0。120mol?L-1.⑸A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏多,測(cè)定結(jié)果偏高，故A符合題意；B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，待測(cè)液溶質(zhì)減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液減少，測(cè)定結(jié)果偏低,故B不符合題意;C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡,標(biāo)準(zhǔn)液讀出數(shù)據(jù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C不符合題意；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，讀出數(shù)據(jù)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故D符合題意；綜上所述，答案為AD.⑹Ⅰ、KMnO4滴定H2C2O4反應(yīng)生成CO2、Mn2+,其離子方程式2MnO4－+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；故答案為：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O。Ⅱ、高錳酸鉀進(jìn)行滴定時(shí)，不需要另外的指示劑,高錳酸鉀本身可以做指示劑，因此判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色;故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色.【點(diǎn)睛】酸堿中和滴定順序是查漏、洗凈、潤(rùn)洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面、讀記數(shù)據(jù)、待測(cè)液加錐形瓶、加指示劑、滴定、重復(fù)實(shí)驗(yàn)。三、填空題（本題包括3小題，共40分）18?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況,實(shí)驗(yàn)記錄如表累計(jì)值：時(shí)間12345氫氣體積100240464576620①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__（填0～1、1～2、2～3、3~4、4~5min）。反應(yīng)開(kāi)始后反應(yīng)速率先增大的原因是__.②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率___（設(shè)溶液體積不變）。(2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是__.A。蒸餾水B。KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__.②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B。X、Y的反應(yīng)速率比為3：1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D。生成2molZ的同時(shí)生成3molX【答案】(1）。2～3（2)。該反應(yīng)放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大（3）.0。025mol?L-1?min—1（4）。CD(5).3X+Y2Z(6）.CD【解析】【分析】⑴①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大,就需要找哪個(gè)時(shí)間段放出的氫氣體積最多；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高。②3～4分鐘時(shí)間生成氫氣體積為112mL,計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算鹽酸消耗得物質(zhì)的量,再計(jì)算速率。⑵A.加蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢;B.加KCl溶液，KCl不與鹽酸反應(yīng),實(shí)際是加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢；C。加KNO3溶液,氫離子、硝酸根、鋅反應(yīng)不再產(chǎn)生氫氣，而生成一氧化氮;D.加CuSO4溶液,鋅和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和鋅離子,形成鋅銅鹽酸原電池,加快反應(yīng)速率。⑶①根據(jù)圖像分析，在5min時(shí),得出每種物質(zhì)的改變，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;②A。X、Y、Z的反應(yīng)速率要談兩各相反反應(yīng)，且速率比等于計(jì)量系數(shù)比才能作為判斷平衡的標(biāo)志；B.X、Y的反應(yīng)速率比為3：1，雖然速率比等于計(jì)量系數(shù)比，但缺少兩個(gè)相反的方向；C.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向,壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡;D.生成2molZ，正向，同時(shí)生成3molX逆向，兩個(gè)不同方向，且生成量等于計(jì)量系數(shù)比,達(dá)到平衡?！驹斀狻竣泞倌囊粫r(shí)間段反應(yīng)速率最大,就需要找哪個(gè)時(shí)間段放出的氫氣體積最多，這幾個(gè)時(shí)間段放出的氫氣體積依次為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，因此2～3min時(shí)間段反應(yīng)速率最大;反應(yīng)開(kāi)始后反應(yīng)速率先增大的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大；故答案為：2～3;該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大.②3～4分鐘時(shí)間生成氫氣體積為112mL即物質(zhì)的量為0.005mol，根據(jù)2HCl—H2關(guān)系，則消耗鹽酸物質(zhì)的量為0.01mol,鹽酸的反應(yīng)速率；故答案為0。025mol?L-1?min-1。⑵A.加蒸餾水，鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率減慢，故A不符合題意；B.加KCl溶液，KCl不與鹽酸反應(yīng),實(shí)際是加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；C。加KNO3溶液,氫離子、硝酸根、鋅反應(yīng)不再產(chǎn)生氫氣，而生成一氧化氮，故C符合題意;D.加CuSO4溶液，鋅和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和鋅離子，形成鋅銅鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，故D符合題意；綜上所述,答案為CD.⑶①根據(jù)圖像分析，在5min時(shí)，X減少0.6mol,Y減少0.2mol，Z增加0.4mol，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y2Z；故答案為：3X+Y2Z。②A。X、Y、Z的反應(yīng)速率要談兩各相反反應(yīng)，且速率比等于計(jì)量系數(shù)比才能作為判斷平衡的標(biāo)志，故A不符合題意；B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1，雖然速率比等于計(jì)量系數(shù)比，但缺少兩個(gè)相反的方向，故B不符合題意；C。該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向,壓強(qiáng)不斷減小,當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡，故C符合題意;D。生成2molZ，正向，同時(shí)生成3molX，逆向，兩個(gè)不同方向，且生成量等于計(jì)量系數(shù)比，達(dá)到平衡，故D符合題意；綜上所述，答案為CD。19。根據(jù)要求填空：（1)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101KPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s)△H=-1648kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol2Fe（s)+2C（s)+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）某溫度時(shí)水的離子積Kw=1。0×10-13，則該溫度時(shí)純水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）.該溫度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-)=__.（3）向2份0。1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體（忽略體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為_(kāi)__、___(填“減小”“增大”或“不變”）。(4)同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c（NaA）__c(NaB)（填“＞”、“＜”或“=“）。（5）25℃時(shí)，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH為_(kāi)_.（已知：當(dāng)離子濃度小于或等于10-5mol/L認(rèn)為完全反應(yīng);Ksp［Fe(OH）3]=8×10-38，lg2=0。3）【答案】(1）.4FeCO3(s)+O2(g）＝2Fe2O3(s）+4CO2（g）△H＝?260kJ?mol—1(2）.＜(3）.1。0×10?11mol?L?1(4).減?。?）.增大（6).＜（7).3。3【解析】【分析】⑴根據(jù)蓋斯定律,得到熱化學(xué)方程式和焓變.⑵溫度電離為吸熱反應(yīng),某溫度時(shí)水的離子積與常溫比較，得出溶液中氫離子濃度大小關(guān)系,計(jì)算該溫度下pH＝2的CH3COOH溶液中氫氧根濃度。⑶CH3COONa水解顯堿性，NH4NO3水解顯酸性，兩者相互促進(jìn),醋酸根水解平衡正向移動(dòng)；CH3COONa水解顯堿性，Na2SO3水解顯堿性，兩者相互抑制，醋酸根水解平衡逆向移動(dòng)。⑷根據(jù)水解程度大小,和電荷守恒得出陰離子總濃度關(guān)系。⑸根據(jù)溶度積計(jì)算使Fe3+恰好完全沉淀時(shí)氫氧根濃度，再計(jì)算氫離子濃度，最后算pH值.【詳解】⑴根據(jù)蓋斯定律，第一個(gè)方程式加上第二個(gè)方程式的4倍，減去第三個(gè)方程式的2倍，得到4FeCO3(s）+O2（g)＝2Fe2O3（s)+4CO2（g)△H＝?1648kJ?mol—1+4×（?393kJ?mol—1）?2×(?1480kJ?mol—1）＝?260kJ?mol-1，故答案為：4FeCO3(s）+O2(g)＝2Fe2O3(s）+4CO2(g）△H＝?260kJ?mol—1。⑵電離為吸熱反應(yīng),某溫度時(shí)水的離子積Kw＝1。0×10?13>1。0×10?14，說(shuō)明溶液中氫離子濃度大于10?7mol?L?1，所以該純水的pH小于7，該溫度下,pH＝2的CH3COOH溶液中，；故答案為：＜：1。0×10?11mol?L?1。⑶向2份0。1mol?L?1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3,CH3COONa水解顯堿性，NH4NO3水解顯酸性，兩者相互促進(jìn)，醋酸根水解平衡正向移動(dòng)，因此CH3COO－濃度減??；CH3COONa水解顯堿性,Na2SO3水解顯堿性，兩者相互抑制,醋酸根水解平衡逆向移動(dòng),因此CH3COO－濃度增大；故答案為：減??；增大。⑷同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，說(shuō)明前者水解程度大，堿性強(qiáng)，氫氧根濃度大，氫離子濃度小，根據(jù)兩者電荷守恒：和，前者氫離子濃度小，又因鈉離子濃度都相等,因此前者的陰離子總濃度小，故答案為：＜。⑸25℃時(shí),某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol?L?1，使Fe3+恰好完全沉淀,，，，pH＝4?lg5=3.3,因此溶液的pH為3。3；故答案為：3。3.20。(Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用如圖Ⅰ所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲、乙、丙三池中為原電池的是___(填“甲池”、“乙池”或“丙池"）。(2)寫(xiě)出甲池中A電極的電極反應(yīng)式___.（3）丙池中F電極為_(kāi)_（填“正極"、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)當(dāng)乙池中C電極質(zhì)量減輕10。8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)__mL(標(biāo)況）.（5）一段時(shí)間后，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是__（填選項(xiàng)字母）。A.CuB.CuOC。CuCO3D.Cu2(OH）2CO3（Ⅱ）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，設(shè)計(jì)成如