化學平衡狀態(tài)

第二單元化學反應(yīng)的方向和限度化學平衡狀態(tài)高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們曾認為這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應(yīng)進行的完全，當時曾耗巨資改建高爐，以延長CO和Fe2O3的接觸時間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？高溫（1）為什么煉鐵高爐中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)不能進行的完全？（2）為什么延長CO和Fe2O3的接觸時間不能減少尾氣中CO的含量？P46===高溫===高溫1、概念

在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2SO2+O22SO3催化劑3H2+N22NH3高溫、高壓催化劑Cl2+H2O

HCl+HClO如：下列說法是否正確：1.氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時生成氫氣和氧氣，2H2+O2=2H2O是可逆反應(yīng)。2.硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。3.氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。一、可逆反應(yīng)的概念及其特點①相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生②反應(yīng)物、生成物共同存在③可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)不能進行到底)2、可逆反應(yīng)特點1.下列為可逆反應(yīng)的是（）氫氣與氧氣點燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B.在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。C.合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總是達不到百分百。D.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)。BC在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應(yīng)：2NO22NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是（）

A.2molNO、0.75molO2

B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7molO2D3、當可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達平衡時,通入18O2,再次平衡時,18O存在于（）

A.SO3O2B.SO2SO3C.SO2O2D.SO2O2SO3D二、化學平衡狀態(tài)P47頁的交流與討論：速率O時間時間··濃度··O固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶思考：以前是否接觸過其他的可逆過程？飽和溶液中溶質(zhì)的溶解與結(jié)晶是一對可逆過程。其中溶質(zhì)溶解的速率與結(jié)晶速率相等，處于一個動態(tài)平衡狀態(tài)。2、化學平衡狀態(tài)的特征動動態(tài)平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0等定變v(正)＝v(逆)≠0c(B)或n(B)或ω(B)一定條件改變→平衡改變逆化學平衡的研究對象是可逆反應(yīng)1、概念

指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。(2)看能否得出反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的結(jié)論(1)看能否得出v正

=v逆的結(jié)論③鍵的角度分析:單位時間某物質(zhì)斷裂與形成的化學鍵的物質(zhì)的量相等①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；②不同種物質(zhì)：一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于方程式中的計量數(shù)之比；即mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)ひ(A)?ひ(B逆)==m?

n4、化學平衡狀態(tài)的標志①各組成成分的含量(濃度、物質(zhì)的量、體積分數(shù)等)保持不變②容器體積一定時，有色氣體的顏色不再變化；如I2、Br2、NO2(3)看能否通過P總、n總、ρ、M的變化情況得出結(jié)論：

若反應(yīng)往正方向或逆方向進行時P總或n總或ρ或M會發(fā)生改變的，則不變時說明達到平衡;若始終不變的，則不能判斷。3.下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC練習某溫度下，可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）在恒容的容器中反應(yīng)達到平衡的標志是（）

A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等。

B．單位時間生成nmolN2，同時生成3nmolH2。

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2

。

D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度保持不變。

E．容器中氣體的密度保持不變。

F．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

G．容器中氣體的總壓強保持不變。

H.斷裂3molH-H鍵的同時2molN-H鍵.I.3V正(H2)=2V逆(NH3)ADFG例題104.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(