廣東省部分名校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1廣東省部分名校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合考試試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章~第二章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列變化中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．螺絲和螺母生銹B．酒精燈燃燒C．冰融化成水D．鐵棒置于稀硫酸中【答案】C【解析】【詳解】A．螺絲和螺母生銹，鐵元素化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．酒精燃燒是氧氣參與的氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．冰融化成水為物理變化，不是化學(xué)變化，C符合題意；D．鐵棒置于稀硫酸中生成硫酸亞鐵，為氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.碳酸鋇懸濁液 B.有色玻璃 C.葡萄糖溶液 D.3%過氧化氫溶液【答案】B【解析】【詳解】光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；碳酸鋇懸濁液為濁液，葡萄糖溶液、3%過氧化氫溶液為溶液，均不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；有色玻璃中分散質(zhì)在1nm~100nm，為膠體，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；故選B。3.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（）A.Cu2(OH)2CO3 B.SO2 C.CO2 D.CaO【答案】D【解析】【詳解】A．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，A錯(cuò)誤；B．SO2屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．CO2屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．CaO可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；故選D。4.疊氨化鈉(NaN3)，是一種用于汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑，汽車受到撞擊后，NaN3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.N2可用作食品的保護(hù)氣 B.NaN3中Na元素的化合價(jià)為+3價(jià)C.不能直接用手接觸金屬鈉 D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品的保護(hù)氣，A正確；B．鈉原子最外層有1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子，NaN3中Na元素的化合價(jià)為+1，B錯(cuò)誤；C．鈉和水生成強(qiáng)腐蝕性氫氧化鈉，不能直接用手接觸金屬鈉，C正確；D．反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，一變多，為分解反應(yīng)，D正確；故選B。5.含碳元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中碳元素化合價(jià)發(fā)生變化的是（）A.①③ B.③④ C.①② D.②④【答案】C【解析】【詳解】單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。碳屬于單質(zhì)，碳元素的化合價(jià)為零；一氧化碳中，氧元素顯價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為袋，可得：，則價(jià)；二氧化碳中，氧元素顯價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：，則價(jià)；碳酸中，氫元素顯價(jià)，氧元素顯價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：，則價(jià)；碳酸鉀中鉀元素顯價(jià)，氧元素顯價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：，則價(jià)；故選：C。6.運(yùn)用分類法可以做到舉一反三，觸類旁通，提高效率。下列物質(zhì)分類正確的是（）選項(xiàng)酸堿單質(zhì)混合物A鹽酸純堿潔凈的空氣大理石BH2SO4熟石灰金剛石啤酒C硝酸CaO黃銅甲烷D碳酸Ba(OH)2鍍鋅鐵冰水混合物【答案】B【解析】【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；單質(zhì)是一種元素組成的純凈物；【詳解】A．鹽酸為溶液是混合物；純堿為碳酸鈉，為鹽；空氣含多種物質(zhì)，為混合物，A錯(cuò)誤；B．硫酸為酸、熟石灰氫氧化鈣為堿、金剛石為碳單質(zhì)、啤酒為混合物，B正確；C．黃銅合金，混合物；甲烷為化合物，C錯(cuò)誤；D．鍍鋅鐵為混合物；冰水混合物，由冰和水混合而成，但冰和水是水的不同狀態(tài)，因此是純凈物，D錯(cuò)誤；故選B。7.用金屬鈉制取氧化鈉通常利用反應(yīng)：，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Na2O的顏色為白色B.Na通常保存在煤油中C.NaNO3中D.Na2O與水反應(yīng)所得的產(chǎn)物僅為NaOH【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O的顏色為白色，故A正確；B．鈉容易和空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，所以通常保存在煤油中，故B正確；C．NaNO3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為，故C錯(cuò)誤；D．Na2O是堿性氧化物，與水反應(yīng)所得的產(chǎn)物僅為NaOH，故D正確；故選C。8.下列有關(guān)氫氧化鈉的說法正確的是（）A.可用來調(diào)節(jié)面團(tuán)的酸度B.其形成的水溶液可使無色酚酞變藍(lán)C.與硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，可得到紅色物質(zhì)銅D.其形成的水溶液能與金屬鈉反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不可用于食品面團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，B錯(cuò)誤；C．與硫酸銅溶液充分反應(yīng)后生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，C錯(cuò)誤；D．其形成的水溶液中含有水，水能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，D正確；故選D。9.下列有關(guān)鈉的化合物的說法正確的是（）A.用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3B.Na2O2與H2O的反應(yīng)中有氫氧化鈉生成，Na2O2是典型的堿性氧化物C.向酚酞溶液中加入過量的過氧化鈉粉末，可以觀察到溶液的顏色變化：先變紅，后褪色D.某溶液樣品的焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，證明原溶液中有鈉元素，一定沒有鉀元素【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，可以用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水先生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫再分解為水和氧氣，氫氧化鈉能使酚酞變紅，過氧化氫有強(qiáng)氧化性，能漂白酚酞，C正確；D．鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色，若鈉元素和鉀元素同時(shí)存在，鈉的焰色會(huì)遮住鉀的焰色，所以若想看到鉀的焰色，需要透過藍(lán)色鈷玻璃，若某溶液樣品的焰色試驗(yàn)呈黃色，能證明原溶液中有鈉元素，不能證明一定沒有鉀元素，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列離子能大量共存的是（）A.使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、B.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、【答案】A【解析】【詳解】A．使無色酚酞呈紅色溶液是堿性溶液，含有大量的OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．Ba2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，含有大量的H+，H+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。11.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(不溶于水)。下列說法中，不正確的是（）A.回收S的總反應(yīng)為：B.過程①中，生成的反應(yīng)為：C.過程②中，作氧化劑D.過程③中，各元素化合價(jià)均未改變【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正確；B．過程①中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正確；C．過程②中，發(fā)生的反應(yīng)為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3+作氧化劑，C正確；D．過程③中，氧氣是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，O和Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故選D。12.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①；②；③。由此判斷下列說法正確的是（）A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化B.反應(yīng)②中Cl2作氧化劑，Br-被還原C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>Br2>Fe3+D.Fe3+要轉(zhuǎn)化成Fe2+可以通過加入還原劑來實(shí)現(xiàn)【答案】D【解析】【詳解】A．鐵元素在反應(yīng)①中化合價(jià)升高被氧化，在反應(yīng)③中化合價(jià)降低被還原，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中Cl2中氯元素化合價(jià)降低，為氧化劑，Br-化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，①中Br2的氧化性大于Fe3+，②Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+>I2，C錯(cuò)誤；D．Fe3+要轉(zhuǎn)化成Fe2+，鐵發(fā)生還原反應(yīng)，故可通過加入還原劑實(shí)現(xiàn)，D正確；故選D。13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)：B.硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C.將氨水滴入FeCl3溶液中：D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：【答案】B【解析】【詳解】A．稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇和水：，A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子生成水：，B正確；C．氨水為弱堿不能拆，，C錯(cuò)誤；D．電荷不守恒，，D錯(cuò)誤；故選B。14.向一定體積的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)混合液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.b處溶液呈酸性，d處溶液呈堿性B.c處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中沒有電解質(zhì)C.ac段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4難溶于水，難電離D.ce段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是由于過量的氫氧化鋇電離子的離子導(dǎo)電【答案】B【解析】【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇過量又存在自由移動(dòng)的鋇離子、氫氧根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；【詳解】A．硫酸中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著氫氧化鋇的加入，溶液導(dǎo)電能力減弱，b處溶液中還有剩余的硫酸，為酸性，c為二者恰好完全反應(yīng)，d為氫氧化鋇溶液過量，為堿性，故A正確；B．水為電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)c段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，因?yàn)榱蛩嶂屑尤霘溲趸^，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子濃度降低，C正確；D．ce段為加入過量的氫氧化鋇，溶液中氫氧化鋇電離出的離子導(dǎo)電，氫氧化鋇濃度增大，溶液中的導(dǎo)電能力增大，D正確；故選B。15.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對鋰離子電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。從鈷酸鋰廢極片[主要成分為鈷酸鋰LiCoO2]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程如圖所示。已知：為原子團(tuán)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.操作1→操作2的過程中，加入的H2O2在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性B.(NH4)2C2O4固體在水中的電離方程式為(NH4)2C2O4=2+C.CoC2O4完全露置在空氣中焙燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O42Co2O3+6CO↑+2CO2↑D.由操作5可知，Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小【答案】C【解析】【分析】鈷酸鋰廢極片[主要成分為鈷酸鋰LiCoO2]粉碎后，加入H2SO4、H2O2，LiCoO2轉(zhuǎn)化為CoSO4、Li2SO4，Co由+3價(jià)降為+2價(jià)，則H2O2作還原劑，過濾分離出濾渣；往濾液中加入(NH4)2C2O4，過濾，得到CoC2O4固體和Li2SO4溶液；將CoC2O4固體在空氣中焙燒，制得Co2O3；將濾液經(jīng)過一系列操作，然后蒸發(fā)濃縮、熱水洗滌、干燥，可得到Li2CO3。【詳解】A．操作1→操作2的過程中，Co由+3價(jià)降為+2價(jià)，則LiCoO2作氧化劑，加入的H2O2在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性，A正確；B．(NH4)2C2O4為可溶性鹽，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為(NH4)2C2O4=2+，B正確；C．CoC2O4完全露置在空氣中焙燒時(shí)，Co由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則表明空氣中的O2參與反應(yīng)并作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2↑，C錯(cuò)誤；D．操作5中，Li2CO3用熱水洗滌、干燥，則表明Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，D正確；故選C。16.Cl2與NaOH的溶液(70℃)中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中ClO-、個(gè)數(shù)之比為5：1，則溶液中Cl-和ClO-的個(gè)數(shù)之比為（）A.11：2 B.2：1 C.9：8 D.5：1【答案】B【解析】【詳解】Cl2與NaOH溶液發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：，。全反應(yīng)后測定混合溶液中ClO-與的個(gè)數(shù)比為5：1，只有反應(yīng)生成，設(shè)其生成的為x，則被氧化的氯原子個(gè)數(shù)為x，被還原的氯原子個(gè)數(shù)為5x；只有反應(yīng)生成ClO-，則ClO-的個(gè)數(shù)為5x，被氧化的氯原子個(gè)數(shù)為5x，被還原的氯原子個(gè)數(shù)為5x；所以總的被氧化的氯原子個(gè)數(shù)為6x，被還原的氯原子個(gè)數(shù)為10x，則溶液中Cl-和ClO-的個(gè)數(shù)之比為10x:5x=2:1，B正確；故選：B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①稀硫酸②石墨③氫氧化鐵膠體④CO2⑤熔融NaHSO4⑥KOH固體（1）屬于電解質(zhì)的有___________(填序號，下同)，④⑤⑥中能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________：⑤屬于___________(填“酸式鹽”、“堿式鹽”或“正鹽”)。（2）①和⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）把盛有③的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體，能觀察到的現(xiàn)象是______。（4）NaHSO4在水中的電離方程式是___________。（5）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是___________(填標(biāo)號)。A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~l00nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙【答案】（1）①.⑤⑥②.⑤③.酸式鹽（2）（3）產(chǎn)生一條“光亮”的通路（4）21.A【解析】（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；故屬于電解質(zhì)的有⑤熔融NaHSO4⑥KOH固體；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，④⑤⑥中能導(dǎo)電的物質(zhì)有⑤：⑤是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物且溶液中能電離出氫離子，屬于酸式鹽；（2）①和⑥發(fā)生反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子生成水，；（3）光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；把盛有③的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體，能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生一條“光亮”的通路；（4）NaHSO4在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式是；（5）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒大小不同；膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；故選A。18.元素的價(jià)一類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，圖為鈉的價(jià)一類二維圖。請回答以下問題：（1）NaH中H元素的化合價(jià)是___________。（2）鈉單質(zhì)通常保存在___________中。（3）請寫出①中某種淡黃色固體的用途：___________。（4）把鈉放到裝有水的燒杯中，鈉會(huì)浮在水面上，原因是___________；金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）利用如圖實(shí)驗(yàn)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為___________，寫出實(shí)驗(yàn)過程中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）-1價(jià)（2）煤油(或石蠟油)（3）作供氧劑（4）①.鈉的密度比水小②.（5）①.NaHCO3②.【解析】（1）NaH中鈉為+1價(jià)，則H元素的化合價(jià)是-1；（2）鈉單質(zhì)能和氧氣、水反應(yīng)，故通常保存在煤油中隔絕氧氣；（3）鈉價(jià)類二維圖中缺失的①是氧化物且為淡黃色固體，則①是過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳能生成氧氣，可知供氧劑；（4）把鈉放到裝有水的燒杯中，鈉會(huì)浮在水面上，原因是鈉的密度比水??；金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是；（5）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳：，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則小試管中物質(zhì)甲為碳酸氫鈉，寫出實(shí)驗(yàn)過程中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3。19.早期人們用氯氣(Cl2)為自來水消毒。下列方法均可制得氯氣：①；②；③。（1）反應(yīng)①中，MnO2是___________劑；氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。（2）反應(yīng)②中KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。（3）用單線橋法表示反應(yīng)①化學(xué)方程式中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。（4）反應(yīng)③中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。（5）請將反應(yīng)②配平：___________。_______KMnO4+______HCl(濃)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O（6）工業(yè)廢水中的有毒，常在酸性條件下用Fe2+作處理劑，將號轉(zhuǎn)化為Cr3+，其中Fe2+會(huì)被轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）①.氧化②.C12（2）KMnO4>Cl2（3）（4）5：1（5）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（6）【解析】（1）反應(yīng)①中，MnO2中錳元素化合價(jià)降低，故二氧化錳為氧化劑；HCl中氯元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物氯氣；（2）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中錳元素化合價(jià)降低，KMnO4為氧化劑，氯元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物Cl2，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>Cl2；（3）反應(yīng)①M(fèi)nO2中錳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2得到電子，4分子HCl中2分子HCl中氯元素化合價(jià)由-1變?yōu)?失去電子，單線橋表示為；（4）6分子HCl的5個(gè)HCl中氯化合價(jià)升高生成氧化產(chǎn)物氯氣，KClO3中1個(gè)氯化合價(jià)降低生成還原產(chǎn)物氯氣，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:1；（5）Mn化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從—1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（6）在酸性條件下用Fe2+做處理劑，將轉(zhuǎn)化為Cr3+，其中Fe2+會(huì)被轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵化合價(jià)變化為1，鉻化合價(jià)變化為3，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式。20.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：I．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)