高中化學(xué)課時作業(yè)（蘇教版選修第二冊）課時作業(yè)7

課時作業(yè)7離子鍵離子晶體1．有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中黑球代表M陽離子，白球代表N陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()2．下列說法中正確的是()A.固態(tài)時能導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體3．離子晶體中一定不會存在的相互作用是()A.離子鍵B．極性鍵C.非極性鍵D．范德華力4．已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P，它們的晶格能分別為923kJ·mol－1、786kJ·mol－1，下列有關(guān)說法中不正確的是()的熔點比P的高B.若P是NaCl，則Q一定是NaF中成鍵離子核間距比P的小D.若P是NaCl，則Q可能是NaBr5．釔鋇銅氧化合物晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是()2Cu3O4B．YBa2Cu2O52Cu3O5D．YBaCu4O46．Na和Cl在50～300GPa的高壓下反應(yīng)生成NaCl晶體的一種晶胞如圖(白球表示氯離子，灰球表示鈉離子)，該晶體的化學(xué)式為()B．Na6Cl43ClD．NaCl37．鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是()A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2＋和S2－數(shù)目相等C.陽離子的配位數(shù)為6D.氧化鋅的熔點低于硫化鋅8．食鹽晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。已知食鹽的密度為ρg·cm－3，摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體中Na＋和Cl－的間距大約是()A.eq\r(3,\f(2M,ρNA))cmB.eq\r(3,\f(M,2ρNA))cmC.eq\r(3,\f(2NA,ρM))cmD.eq\r(3,\f(M,8ρNA))cm9.已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg·cm－3。下列說法中正確的是()A.晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1B.晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4C.該晶胞可能是NaCl的晶胞D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為eq\r(3,\f(4M,NA·d))cm10．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)鎳原子的核外電子排布式為________________。(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)。(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________。(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該合金的化學(xué)式為________。11．CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì)。回答下列問題：(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式為________________，鈣原子核外有________種不同能量狀態(tài)的電子。(2)CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①CaF2晶胞中，Ca2＋的配位數(shù)為________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知A、B原子的坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(，，\f(1,4)))。③晶胞中兩個F－的核間距最小為pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶體的密度為______________g·cm－3(列出計算式即可)。12.氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)Ti原子的外圍電子軌道表示式為____________________。(2)NaH的熔點為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于________晶體，其電子式為____________。(3)NaAlH4晶體中，與Na＋緊鄰且等距的AlHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))有________個；NaAlH4晶體的密度為________g·cm－3(用含a的代數(shù)式表示)。若NaAlH4晶胞底心處的Na＋被Li＋取代，得到的晶體為____________(填化學(xué)式)。13.如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。(1)請將其中代表Cl－的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于________，即______________(填計算式)；Na＋的個數(shù)等于________，即________________(填計算式)。(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為____________cm。14．(1)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長為a＝nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為________nm，與K緊鄰的O個數(shù)為________。(2)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于________位置，O處于________位置。(3)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對分子質(zhì)量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為____________；晶胞中Fe2＋位于Seq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。(4)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料