高中化學(xué)課時作業(yè)（蘇教版選修第二冊）課時作業(yè)3

課時作業(yè)3原子核外電子排布1．下列原子的電子躍遷能釋放光形成發(fā)射光譜的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1→1s22s22p4C．1s22s2→1s22s12p1D．1s22s22peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(x))→1s22s22peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))2．下列說法中正確的是()A．基態(tài)Cu原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；外圍電子排布式為3d104s1B．磷元素基態(tài)原子的軌道表示式C．基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6和3p能級的軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等3．下列每組中的兩個微粒，其電子排布式不相同的是()A．12C和13CB．Na＋和N3－C．Cl－和ArD．Fe3＋和V4．主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級，該原子的質(zhì)子數(shù)()A．只能是7B．只能是15C．是11或13D．是11或155．有一個原子在第三個能層上有10個電子，則該原子的第三能層的電子排布式為()A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d36．硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是()A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C．硅原子處于激發(fā)態(tài)時的能量低于基態(tài)時的能量D．轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似7．氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1B．1s22s22p5→1s22s22p43s1C．1s22s22p4→1s22s22p34f1D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s18．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(x))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))，它違背了()A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特規(guī)則9．下列元素能形成XY2型化合物的是()①原子序數(shù)分別為6和16的元素②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子④軌道表示式分別為下圖所示的兩種元素的基態(tài)原子A．①②③④B．①②③C．②③D．①10．(雙選)下列說法正確的是()A．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)才產(chǎn)生原子光譜B．在已知元素中，基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素有1種C．核電荷數(shù)為26的元素原子核外價電子軌道表示式為D．2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價層電子排布一定為2s22p211．(1)基態(tài)氟原子核外有9個電子，這些電子的電子云形狀有________種；氟原子有________種不同能量的電子，價電子軌道表示式為________________。(2)已知錫位于第5周期，與C同主族，寫出Sn2＋的最外層電子排布式：________；Cl－中有________種運動狀態(tài)不同的電子。(3)基態(tài)硼原子的核外電子軌道表示式為________。12．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。試回答下列問題：(1)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價氫化物的電子式是________。(2)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號為________，原子的核外電子排布式為________。(3)下列軌道表示式中，能正確表示元素X的原子處于最低能量狀態(tài)的是________。(4)下列原子組成的書寫中正確的是：________。2＋離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為eq\o\al(\s\up1(a＋b),\s\do1(a))RB.氕、氘、氚的原子組成分別為eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))D、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))T2的電子式：[H∶]－Ca2＋[∶H]－3＋的電子排布式：[Ar]4s2原子的軌道表示式：F．Zn的價電子排布：4s2G．Co的M層電子排布：3s23p63d7H．溴的簡化電子排布式：[Ar]4s24p513.(1)基態(tài)Mn原子核外未成對電子有________個。(2)基態(tài)鎂原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。(3)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價電子排布式為________。(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為________。(5)基態(tài)Fe原子價電子軌道表示式為________________________。(6)下列基態(tài)原子或離子的價電子軌道表示式正確的是________(填字母)。A．eq\a\vs4\al()B．eq\a\vs4\al()C．eq\a\vs4\al()D．eq\a\vs4\al()、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該原子的軌道表示式為________________。(2)B元素的負(fù)一價離子與C元素的正一價離子的電子排布式都與氬原子相同，B元素的符號為________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其價電子軌道表示式為________________________。15.現(xiàn)有A、B、C、D、E5種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知A元素原子核外有6種運動狀態(tài)不同的電子。B元素原子核外電子分占3個不同的能級，且在同周期中所含未成對電子數(shù)最多。C元素原子核外次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。D元素有多種化合價，且常溫下D元素的氣態(tài)單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種含D元素的鹽。E元素原子核外內(nèi)層電子已填滿，最外層只有1個電子。(1)A的核外電子軌道表示式為________，B的價電子排布式為________。(2)C、D中未成對電子數(shù)分別為________、________，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)E的核外電子排布式為________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)E的一價陽