2023年浙江省九年級中考科學一輪復習訓練-化學選擇題

化學選擇題一一九年級一輪復習專題訓練

一.選擇題（共34小題）

1.（濱江）下面是一些物質(zhì)粒子的示意圖，、“?”、分別代表不同種類元

素的原子，其中可能屬于氧化物的是（）

2.（錢塘）2020年8月科學期刊《自然-通訊》報道科學家在制作一種儲能紅磚時需要

用到EDOT（即3,4-乙烯二氧嚷吩，化學式為C6H6O2S）.有關EDOT說法正確的

是（）

A.屬于無機物B.其中含有氧氣分子

C.由碳、氫、氧、硫四種元素組成D.相對分子質(zhì)量為142g

3.（蕭山）硅是良好的半導體，常用于制造芯片。在制硅流程中用到以下化學反應：

X+H,「定條件」HC+Si（高純）。下列關于該反應的說法錯誤的是（）

A.X中含三種元素B.該反應為置換反應

C.該反應中氫元素的化合價升高D.氫氣和氯化氫氣體質(zhì)量比為1：3

4.（蕭山）2019年4月，《自然》雜志發(fā)文，科學家首次在太空中檢測到氫合氫離子

（HeH+）,被預測為宇宙中第一個分子離子。己知氮為2號元素，那么一個HeH+（）

A.帶1個單位負電荷B,有2個電子

C.相對原子質(zhì)量是3D.有4個質(zhì)子

5.（上城）據(jù)媒體報道，“金星快車”號探測器發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在"N2。構(gòu)成I5N2的15N

具有7個質(zhì)子和8個中子，則sN的核外電子數(shù)為（）

A.1B.7C.8D.15

6.（濱江）欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情

況下，應加入的試劑是（）

A.氧化鈣B.氫氧化鈣C.石灰石D.碳酸鈉

7.（濱江）如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、

碳酸鈉中的一種。圖中相連的兩圓表示相應物質(zhì)能發(fā)生反應，已知乙是鐵。下列說法錯

誤的是（）

A.五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)

B.丙是鹽酸

C.戊是氫氧化鈣

D.甲與丁反應屬于復分解反應

8.（拱墅區(qū)）如圖所示，某礦石含六種元素。則該礦石中不可能

存在的物質(zhì)是（）

A.堿B.鹽

C.金屬氧化物D.非金屬氧化物

9.（濱江）2020年12月17日，嫦娥五號返回器攜帶月壤樣品回到地球。月壤中

蘊含He-3,它被認為是解決未來能源問題的重要物質(zhì)之一.He-3原子核內(nèi)

有2個質(zhì)子和1個中子。地球上的氫元素主要以He-4形式存在。下列說法正

確的是（）

A.He-3、He-4屬于同種兀素

B.He-3、He-4的原子核內(nèi)具有相同的中子數(shù)

C.He-3和He-4的相對原子質(zhì)量相同

D.He-3原子比He-4原子少一個電子

10.（錢塘）紙質(zhì)電池采用薄層紙片作為傳導體，可避免傳統(tǒng)電池帶來的污染，電池中發(fā)生

的反應為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）,有關該電池反應描述正確的是（）

A.反應后鋅元素化合價升高B.兩種生成物均為氧化物

C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學能D.反應類型為復分解反應

11.（錢塘）已知在20℃和60℃時，CaC12的溶解度分別為74.5g和137g?，F(xiàn)配制5%CaC12

溶液如圖，下列說法正確的是（）

在100冰中加入

80gCaCh粉末

①②?

A.②中溶液和③中溶液分別為20℃和60℃時的飽和溶液

B.②到③的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

C.③稀釋至④的過程需加水1420g

D.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

12.（濱江）使用如圖裝置驗證空氣中氧氣的含量。下列敘述正確的是（)

120mL

A.該實驗中的白磷可以用木炭代替空氣-起始

B.白磷的作用是消耗試管中的氮氣液面;。

30

C.白磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾前，試管內(nèi)壓強增大20

10

D.最終量筒中液面約降至26毫升刻度線處

白磁

13.（上城）20℃時，K。和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g。小金在20℃時

進行了如圖所示的操作,得到溶液①②③④。下列有關溶液①?④的分析錯誤的是

()

20gKCl35gKCl20gKNO335gKNOs

國TEITX[Ilj

七二三號二二二二二-ia二二二二二二a區(qū)二二二二百

100彌100冰100冰100g*

A.屬于20℃時的飽和溶液的是②和④B.溶質(zhì)的質(zhì)量相等的是②和④

C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的是①和③D.溶液的質(zhì)量②>④>③=①

14.（拱墅區(qū)）室溫下，小樂將16克硫酸銅粉末和25克硫酸銅晶體分別放入兩只各盛有

100克硫酸銅飽和溶液的燒杯中，如圖所示。待反應結(jié)束后，恢復至室溫。則兩只燒杯

中，相等的是（）

A.析出的硫酸銅晶體的質(zhì)量16克硫酸鋼粉末25克硫酸豐同晶體

B.硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量loo克硫酸銅」三一三二-

D.硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)飽和溶液

15.（拱墅區(qū)）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100gB

同濃度的稀硫酸，反應過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示，下列

敘述正確的是（）

A.a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況

B.反應后均得到無色溶液

C.由圖可知，鋅比鐵的化學活動性強

D.反應結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等

16.（濱江）為比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，以及它們置換酸中的氫

的能力，某科學興趣小組設計了如圖所示的四個實驗、其中不必進行的實

驗是（）

稀H2sosCuSO,溶液稀H2s0,AgNOs溶液

D.&-Cu

17.（錢塘）如圖為實驗室模擬煉鐵實驗裝置，現(xiàn)將agFe2O3在高溫下與足量CO反應，實

驗結(jié)束后測得B中產(chǎn)生3g白色沉淀，下列說法正確的是（）

BC

A.實驗開始應該先打開彈簧夾①B.該實驗過程中共消耗0.84gCO

D.硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色

18.（拱墅區(qū)）對于H2、CO還原氧化銅的實驗，下列說法錯誤的是（）

A.實驗均需加熱B.實驗均需對尾氣進行處理

C.實驗均有紫紅色固體生成D.H2和CO均體現(xiàn)出還原性

19.（江干）我國的北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用枷原子鐘，授時精度達到百億分之三秒。鋤元素

的部分信息如圖所示，下列有關鋤的說法不正確的是（）

A.屬于金屬元素B.鋤原子核外有37個電子

D.元素符號為Rb

20.（江干）高溫下可利用焦炭和硫酸鈉制備硫化鈉，

22.（上城）下列實驗目的、操作及現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（）

實驗目的操作及現(xiàn)象結(jié)論

A驗證氯氣的還原性將氫氣通入盛有氧化銅的硬質(zhì)玻璃管，排盡其氨氣具有還原

內(nèi)的空氣后加熱，觀察到黑色固體變紅性

B比較金屬鋁和鋅的將兩種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應，觀鋁比鋅活潑

活動性察到盛有鋅的試管產(chǎn)生氣泡比鋁的快

C驗證氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液中加入酚獻試液，觀察到溶液氫氧化鈉溶液

為堿溶液變紅為堿溶液

D驗證鐵和硫反應過鐵粉和硫粉混合后，用酒精燈加熱，觀察到混該反應為吸熱

程的能量變化合物出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象反應

23.（拱墅區(qū)）小樂為了檢驗氣體X（純凈物），進行了如圖所示實驗。觀察到實驗①中干

冷燒杯內(nèi)壁有水珠。實驗②中澄清石灰水變渾濁。則對氣體X分析正確的是（）

①@

A.根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，說明氣體X含氫、氧元素

B.根據(jù)實驗②的現(xiàn)象，說明氣體X含碳、氧元素

C.根據(jù)實驗①②的現(xiàn)象，說明氣體X為甲烷氣體

D.根據(jù)實驗①②的現(xiàn)象，說明氣體X一定含碳、氫元素

24.（上城）如圖所示，①為制取氧氣的發(fā)生裝置（氣密性良好），其中的燃燒匙可以上

下移動。②和③為氧氣的收集裝置。小金欲制取一瓶干燥的氧氣，下列分析正確的是

（）

A.在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解產(chǎn)生氧氣

B.若用裝置②的方法收集氧氣，需等到導管口氣泡均勻并連續(xù)冒出時才可收集

C.若用裝置③的方法收集氧氣，可將帶火星的木條放入瓶口進行驗滿

D.將裝置①分別與裝置②或③連接，均能達到實驗目的

25.（江干）已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將200g不飽和KNO3溶液分成兩等

分，實驗過程如圖所示。分析實驗過程，可作出的正確判斷是（）

一日升溫蒸發(fā)二J

后泛I座二I

①25tlOOgKNOs③25七KNOs②25"0lOOgKNOs

@25,CKNOs⑤40℃KNO3

不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液

A.①一③過程中，KNO3的溶解度和質(zhì)量分數(shù)都增大

B.②一④蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量分數(shù)不斷增大

C.25℃時，KNO3的溶解度是43g

D.③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大

26.（濱江）20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g,分別加入到四個各盛有100g

水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：

物質(zhì)甲乙丙T

未溶解固體的質(zhì)量/g40

下列說法正確的是（）

A.所得四杯溶液都是飽和溶液B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

C.20℃時四種物質(zhì)溶解度的關系為：丁〉甲＞乙＞丙

D.向四個燒杯中分別再加入100g20℃的水后，所得溶液質(zhì)量相等

27.（拱墅區(qū)）金屬鈦（Ti）抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍能光亮如初。以金紅

石（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)Ti的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭（C）

的混合物中通入氯氣（C12）,得到TiC14和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱

條件下，用Mg和TiC14反應得到Ti和MgC12。下列說法正確的是（）

A.①中生成的可燃性氣體為CO2B.①中生成的TiC14中鈦元素的化合價為+2價

C.②中發(fā)生的化學反應屬于置換反應D.②中生成的Ti在常溫下易與02反應

28.（錢塘）小金完成了如圖實驗①②③，下列判斷正確的是（）

L量的稀硫酸』乙才將實效①②試管

'gX—,中所得混合物倒

HI入同一潔凈的燒

杯中，最終杯內(nèi)

日一氧化銅巨碧只有紅色固體和

3-鋅氧化銅

?-溶液

A.實驗①最終一定有鋅固體剩余B.實驗②最終可能有氧化銅剩余

C.實驗③所得溶液一定為無色D.實驗③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅

29.（蕭山）有一瓶NaOH溶液，因瓶口敞開并久置于空氣中，已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，某同學欲

檢驗這瓶NaOH溶液是否完全變質(zhì)，下列操作可行的是（）

石

A.取樣后滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清

/的

灰水油

B.取樣后滴加氯化鐐?cè)芤?，在容器口上放干燥?/p>

改

-E三

-

一

紅色石蕊試紙一

三

一

加

C.取樣后滴加過量BaC12溶液，過濾后取濾液滴

酚醐試液

D.取樣后滴加過量Ca（OH）2溶液，過濾后取濾液滴加酚配試液

30.（江干）下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）

A.表示向一定量B.表示向BaCb溶C.表示在電解水的實驗D.表示向一定

濃度的NaOH溶液液中加入稀H2s04中加入少量H2so4,通量的飽和Ca（0H）2

中加水稀釋至過量電一段時間溶液中加入CaO

31.（蕭山）利用下列實驗操作完成了兩個實驗。甲實驗為去除祖鹽中的難溶性雜質(zhì)，乙實

驗為配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法錯誤的是（）

?②⑤

A.甲實驗的步驟是:B.乙實驗的步驟是：計算-②-③-

①

C.步驟②的操作方法可以導致最后結(jié)果偏小D.步驟⑤要等基本不

含水分后停止加熱

32.（上城）向一定質(zhì)量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2c。3

溶液，并振蕩。反應過程中溶液質(zhì)量隨加入Na2c03溶液質(zhì)量的變化情

況如圖所示。下列分析錯誤的是（）

A.ab段對應的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成

B.be段對應的實驗現(xiàn)象是有沉淀生成

C.從a點到c點，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大

D.從b點到c點，溶液的pH逐漸增大

33.（蕭山）小金用如圖所示的裝置測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他加入足量的稀

鹽酸后，測得C裝置中二氧化碳的體積，換算成質(zhì)量后，再根據(jù)化學方程式計算碳酸鈣

的質(zhì)量，從而測出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。對該實驗方案評價合理的是（）

A.稀鹽酸換成稀硫酸也可以完成本實驗

B.A裝置中殘留的二氧化碳對實驗結(jié)果沒影響

C.裝置C在開始收集氣體前必須裝滿液體

D.油層的作用是防止裝置C中的水分蒸發(fā)

34.（上城）鴇絲燈管在使用過程中，由于鴇絲（W）的溫度可達3000℃以上，導致鴇升

華而使燈絲變細。加入固態(tài)碘（12）可延緩燈絲變細，其原理如圖所示。下列分析正確的

是（）

A.該燈管中的鋁只發(fā)生物理變化

B.該燈管中的W和12均屬于單質(zhì)

C.反應①中碘元素的化合價升高

D.反應②屬于化合反應

反應①“00七

IW〈固體）+h〈蒸氣）|IWI腐氣）|

反應②約3000t

化學選擇題一一九年級一輪復習專題訓練

參考答案與試題解析

一.選擇題（共34小題）

1.下面是一些物質(zhì)粒子的示意圖，、“?”、“?”分別代表不同種類元素的原

子，其中可能屬于氧化物的是（）

【分析】根據(jù)物質(zhì)的粒子的示意圖，分析粒子的構(gòu)成，判斷符合氧化物分子構(gòu)成特點-

-含兩種原子且含氧原子的粒子示意圖.

【解答】解：A、四個分子都是由兩個不同原子構(gòu)成，與氧化物的分子構(gòu)成相同。故A

正確；

B、鹵個分子都是由兩個相同原子構(gòu)成，該物質(zhì)屬于單質(zhì)。故B錯誤；

C、三個分子都是由三個不同原子構(gòu)成，不是氧化物。故C錯誤；

D、四個分子中，其中兩個分子是由兩個同種原子構(gòu)成，另外兩個分子是由另外的兩個

同種原子構(gòu)成，該物質(zhì)是由兩種單質(zhì)構(gòu)成，屬于混合物。故D錯誤。

故選：A。

2.2020年8月科學期刊《自然-通訊》報道科學家在制作一種儲能紅磚時需要用到

EDOT（即3,4-乙烯二氧唾吩，化學式為C6H6O2S）.有關EDOT說法正確的是

()

A.屬于無機物B.其中含有氧氣分子

C.由碳、氫、氧、硫四種元素組成D.相對分子質(zhì)量為142g

【分析】A.含碳元素的化合物屬于有機物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽；

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來分析；

C.根據(jù)物質(zhì)的組成來分析；

D.根據(jù)相對分子質(zhì)量的單位來分析。

【解答】6H602s是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，選項說法錯誤；

6H602s是由C6H602s分子構(gòu)成的，C6H6O2S分子是由碳原子、氫原子、氧原子和硫原

子構(gòu)成的，不含氧分子，選項說法錯誤；

C.由化學式可知，C6H602s是由碳、氫、氧、硫四種元素組成，選項說法正確；

“g”而是“1”，通常省略不寫，選項說法錯誤。

故選：Co

3.硅是良好的半導體，常用于制造芯片。在制硅流程中用到以下化學反應：

X+H,一定條件一3HC1+Si（高純）。下列關于該反應的說法錯誤的是（）

A.X中含三種元素B.該反應為置換反應

C.該反應中氫元素的化合價升高D.氫氣和氯化氫氣體質(zhì)量比為1：3

【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成

的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不

變。

【解答】解：A、反應后氫原子是3個，反應前應該是3個，其中1個包含在未知物質(zhì)

中，反應后氯原子是3個，反應后應該是3個，包含在未知物質(zhì)中，反應后硅原子是1

個，反應前應該是1個，包含在未知物質(zhì)中，X的化學式是SiHC13,含有三種元素，該

選項正確。

B、反應物和四川省都是一種單質(zhì)和一種化合物，是置換反應，該選項正確。

C、氫氣中氫元素化合價是0,氯化氫中氫元素化合價是+1,該選項正確。

D、氫氣和氯化氫氣體質(zhì)量比為2：109.5=4：219,該選項不正確。

故選：D。

4.2019年4月，《自然》雜志發(fā)文，科學家首次在太空中檢測到氨合氫離子（HeH+）,

被預測為宇宙中第一個分子離子。已知氮為2號元素，那么一個HeH+（)

A.帶1個單位負電荷B.有2個電子

C.相對原子質(zhì)量是3D.有4個質(zhì)子

【分析】根據(jù)氮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,1個氫合氫離子（HeH+）

帶1個單位的正電荷，進行分析解答。

【解答】解：A、一個HeH+帶1個單位正電荷，故選項說法錯誤。

B、1個氮合氫離子（HeH+）中含有2個原子核，氯原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氫原子核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)為1,則共有3個質(zhì)子，1個氫合氫離子（HeH+）帶1個單位的正電荷，則其核外

電子數(shù)為3-1=2,故選項說法正確。

C、相對質(zhì)量為4+1=5,故選項說法錯誤。

D、1個氫合氫離子（HeH+）中含有2個原子核，氨原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氫原子核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)為1,則共有3個質(zhì)子，故選項說法錯誤。

故選：Bo

l5

5.據(jù)媒體報道，“金星快車”號探測器發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在15N2。構(gòu)成N2的I5N具有7

個質(zhì)子和8個中子，則l5N的核外電子數(shù)為（）

A.1B.7C.8D.15

【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答.

【解答】解：因為原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意15N原子的原

子核內(nèi)含有7個質(zhì)子，故其核外電子數(shù)為7。

故選：B。

6.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應

加入的試劑是（）

A.氧化鈣B.氫氧化鈣C.石灰石D.碳酸鈉

【分析】欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，且不加指示劑，要

求所選的物質(zhì)與鹽酸反應時要有明顯的實驗現(xiàn)象且不能與氯化鈣反應，據(jù)此進行分析解

答.

7解答】解：A、氧化鈣可以除去鹽酸，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，但是沒有指示

劑的情況下不好判斷反應是否恰好進行，故選項錯誤。

B、Ca（OH）2粉末能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，若不準用指示劑，不好判斷反應是

否恰好進行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項錯誤。

C、石灰石能與稀HC1反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應時會有氣泡產(chǎn)生，且石灰

石不溶于水，生成的氯化鈣溶液顯中性，能將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，故選

項正確。

D、鹽酸和CaC12溶液均能與碳酸鈉反應，還引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項錯誤。

故選：C,

7.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中

的一種。圖中相連的兩圓表示相應物質(zhì)能發(fā)生反應，已知乙是鐵。下列說法錯誤的是

B.丙是鹽酸

C.戊是氫氧化鈣

D.甲與丁反應屬于復分解反應

【分析】根據(jù)甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的

一種，鐵會與鹽酸反應，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，氫氧化鈣會與鹽酸、二氧化

碳、碳酸鈉反應，二氧化碳會與氫氧化鈣反應，乙是鐵，所以丙是鹽酸，所以甲、丁是

碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫

氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會與碳酸鈉反應，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫

氧化鈣，戊是二氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。

【解答】解：甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的

一種，鐵會與鹽酸反應，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，氫氧化鈣會與鹽酸、二氧化

碳、碳酸鈉反應，二氧化碳會與氫氧化鈣反應，乙是鐵，所以丙是鹽酸，所以甲、丁是

碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫

氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會與碳酸鈉反應，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫

氧化鈣，戊是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以

A、鐵是由一種元素組成的純凈物，所以鐵屬于單質(zhì)，故A正確；

B、通過推導正確，丙是稀鹽酸，故B正確：

C、通過推導可知，戊是二氧化碳，故C錯誤；

D、甲與丁的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反

應，故D正確。

故選：Co

8.如圖所示，某礦石含六種元素?則該礦石中不可能存在的物質(zhì)是（）

0、Si、C、

Al、Ca、Fe

A.怔B.鹽C.金屬氧化物D.非金屬氧化物

【分析】根據(jù)堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離

子（或鐵根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元

-素的彳匕合*物I

i解答】解：A.堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，某礦石樣本

中所含元素中不含氫元素，不可能存在堿，選項符合題意。

B.由某礦石樣本中所含元素，可能會組成碳酸鈣等鹽，可能存在鹽，選項不合題意。

C.由某礦石樣本中所含元素，可能會組成氧化鋁、氧化鈣、氧化鐵等金屬氧化物，選項

不合題意。

D.由某礦石樣本中所含元素，可能會組成二氧化硅等非金屬氧化物，選項不合題意。

故選：Ao

9.2020年12月17S,嫦娥五號返回器攜帶月壤樣品回到地球。月壤中蘊含He-3,它

被認為是解決未來能源問題的重要物質(zhì)之一.He-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子。

地球上的氫元素主要以He-4形式存在。下列說法正確的是（）

A.He-3>He-4屬于同種兀素

B.He-3、He-4的原子核內(nèi)具有相同的中子數(shù)

C.He-3和He-4的相對原子質(zhì)量相同

D.He-3原子比He-4原子少一個電子

【分析】A、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)

子數(shù)相同進行分析判斷。

B、由題意，He-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子，地球上的He元素主要是以He-4

形式存在，進行分析判斷。

C、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進行分析判斷。

D、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行分析判斷。

【解答】解：A、He-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子，地球上的He元素主要是以

He-4形式存在，He-3、He-4的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應相同，屬于同種元素，故A正確。

B、He-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子，地球上的He元素主要是以He-4形式存

在，它們的中子數(shù)應不同，故B錯誤。

C、He-3、He-4的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，He-3和He-4的相對原子質(zhì)量不

同，故C錯誤。

D、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3和He-4的電子數(shù)相同，故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，掌握元素的特征、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中質(zhì)子

數(shù)=核外電子數(shù)等是正確解答本題的關鍵。

10.紙質(zhì)電池采用薄層紙片作為傳導體，可避免傳統(tǒng)電池帶來的污染，電池中發(fā)生的反應

為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),有關該電池反應描述正確的是()

A.反應后鋅元素化合價升高B.兩種生成物均為氧化物

C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學能D.反應類型為復分解反應

【分析】A、根據(jù)鋅元素的化合價的變化分析；

B、根據(jù)氧化物的定義分析；

C、根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化分析；

D、根據(jù)化學反應的特點分析.

【解答】解：A、該電池反應中鋅元素的化合價由0價升高到+2價，故A正確；

B、氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，所以MnO(OH)不是氧

化物，故B錯誤；

C、該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；

D、傳該反應的反應物有三種，且有一種是單質(zhì)，所以該反應不是復分解反應，故D錯

誤。

故選：A。

11.已知在20℃和60℃時，CaC12的溶解度分別為74.5g和137g?，F(xiàn)配制5%CaC12溶液如

A.②中溶液和③中溶液分別為20℃和60C時的飽和溶液

B.②到③的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

C.③稀釋至④的過程需加水1420g

D.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

【分析】根據(jù)溶解度的概念及溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析。

【解答】解：A、由于在20℃和60℃時，CaC12的溶解度分別為74.5g和137g,②溶液

溫度為20℃,而20℃時100g水中最多溶解氯化鈣74.5g,故②溶液為飽和溶液，③溶液

溫度為60℃,而60℃時100g水中最多溶解氯化鈣137g,故溶液③為不飽和溶液，故該

選項錯誤；

B、從②到③溫度升高，氯化鈣溶解度增大，②中未溶的固體繼續(xù)溶解，溶質(zhì)增多，溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，故該選項錯誤；

C、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設需加水的質(zhì)量為X,可列出式子：80g=(180g+x)

X5%,解得x=1420g,故該選項正確；

D,從③到④稀釋過程需要加水，但加水稀釋溶質(zhì)質(zhì)量不變，故該選項說法錯誤；

故選：C?

12.使用如圖裝置驗證空氣中氧氣的含量。下列敘述正確的是()

白磷

A.該實驗中的白磷可以用木炭代替

B.白磷的作用是消耗試管中的氮氣

C.白磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾前，試管內(nèi)壓強增大

D.最終量筒中液面約降至26毫升刻度線處

【分析】在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法測定空氣中氧氣含量，該實驗一般要注

意以下幾點：①裝置的氣密性好；②所用藥品必須是足量；③讀數(shù)時一定要冷卻到原溫

度；④所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反

應）；本身的狀態(tài)為非氣體；生成的物質(zhì)為非氣態(tài)；據(jù)此進行分析判斷。

【解答】解：A、該實驗中的白磷不能用木炭代替，木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣

體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含

量，故選項說法錯誤。

B、白磷的作用是消耗試管中的氧氣，故選項說法錯誤.

C、白磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾前，試管內(nèi)壓強減小，故選項說法錯誤。

D、氧氣約占空氣總體積的五分之一，試管中氧氣的含量為120mLX1=24mL,最終量

5

簡中液面約降至50mL-24mL=26毫升刻度線處，故選項說法正確。

故選：D。

13.20℃時，KC1和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g。小金在20℃時進行了如圖所示的

操作，得到溶液①②③④。下列有關溶液①?④的分析錯誤的是（）

20gKCl20gKNO

35gKCl335gKNO3

r3

T?nr?jr?-

建1

100冰lOOg*]00g水]00g水

A.屬于20℃時的飽和溶液的是②和④B.溶質(zhì)的質(zhì)量相等的是②和④

C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的是①和③D.溶液的質(zhì)量②>④>③=①

【分析】根據(jù)20℃時，KC1和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g,即在20℃時，100g

水里最多溶解KC1和KNO3的質(zhì)量分別為34g和31.6g,結(jié)合題目分析。

【解答】℃時，KC1和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g,故②④屬于飽和溶液的：正

確；

℃時，KC1和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g,故②④屬于飽和溶液的，其中溶質(zhì)的

質(zhì)量不相等；錯誤；

C.①、③溶質(zhì)的質(zhì)量都20g,并且全部溶解，溶液的質(zhì)量為120g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

100%,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)①=③；正確；

120g

℃時:KC1和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g,故②④屬于飽和溶液的，且溶液的質(zhì)

量②〉④；因為①、③溶質(zhì)的質(zhì)量都20g,并且全部溶解，溶液的質(zhì)量為120g,溶液的

質(zhì)量小于④，即溶液的質(zhì)量②>④>③=①，正確。

故選：B?

14.室溫下，小樂將16克硫酸銅粉末和25克硫酸銅晶體分別放入兩只各盛有100克硫酸銅

飽和溶液的燒杯中，如圖所示。待反應結(jié)束后，恢復至室溫。則兩只燒杯中，相等的是

（）

16克硫酸銅粉末25克硫酸彳曜體

100克硫酸銅，一J

飽和溶液—

AB.析出的硫酸銅晶體的質(zhì)量

B.硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量

D.硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

【分析】根據(jù)在一定溫度下，一種溶質(zhì)的飽和溶液不能再溶解同種溶質(zhì)，并且溶解和結(jié)

晶是一種動態(tài)平衡分析。

【解答】解：室溫下，小樂將16克硫酸銅粉末和25克硫酸銅晶體分別放入兩只各盛有

100克硫酸銅飽和溶液的燒杯中，16克硫酸銅粉末放入盛有100克硫酸銅飽和溶液的燒

杯中時硫酸銅在結(jié)晶時會結(jié)合水，導致原飽和溶液中溶劑減少，會進一步析出晶體，直

至達到平衡不再析出晶體，溶液仍為該溫度下的飽和溶液，因此第一個燒杯中會析出晶

體，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；25克硫酸銅晶體放入盛有100克

硫酸銅飽和溶液的燒杯中時，因已結(jié)合結(jié)晶水，晶體表面上不再溶解，所以第二個燒杯

中不會析出晶體，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；

根據(jù)以上分析A、析出硫酸銅晶體的質(zhì)量不等；錯誤；

B、硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等；錯誤；

C、硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量不等；錯誤；

D、兩燒杯中仍是同一溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；

故選：D。

15.向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應過程中產(chǎn)生氣體的

質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示，下列敘述正確的是（）

氣體的質(zhì)量也

稀硫酸的質(zhì)量/g

A.a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況

B.反應后均得到無色溶液

C.由圖可知，鋅比鐵的化學活動性強

D.反應結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等

【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫

氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

【解答】解：A、最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，a表示的是鋅和稀硫酸反應的情

況，該選項說法正確；

B、鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項說法不正確；

C、通過圖中信息不能比較兩種物質(zhì)的活潑性，該選項說法不正確；

D、由圖中信息可以看出，稀硫酸質(zhì)量小于100g時，反應均已停止，因此兩種金屬均無

剩余，該選項說法不正確。

故選：Ao

16.為比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，以及它們置換酸中的氫的能力，某科學興趣

小組設計了如圖所示的四個實驗、其中不必進行的實驗是（）

稀H?SO，CuSO4溶液稀氐S（LAgNC>3溶液

【分析】根據(jù)金屬活動順序表的應用設計實驗，去驗證金屬的活動性性強弱。氫前邊的

金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應；前邊的金屬會

把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

【解答】解：A、鋅與硫酸反應生成氫氣，說明鋅〉氫；

B、鋅能與硫酸銅反應生成銅，說明鋅>銅；

c、銅不與硫酸反應，說明氫》銅；

D、銅能與硝酸銀反應生成銀，說明銅＞銀。

由上述分析可知，不做實驗B既不影響三種金屬活動性的判斷，也不影響置換酸中的氫

的能力判斷。故B沒必要進行。

故選：B,

17.如圖為實驗室模擬煉鐵實驗裝置，現(xiàn)將agFe2O3在高溫下與足量CO反應，實驗結(jié)束后

測得B中產(chǎn)生3g白色沉淀，下列說法正確的是（）

A.實驗開始應該先打開彈簧夾①

B.該實驗過程中共消耗0.84gCO

D.硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色

【分析】A.根據(jù)實驗的步驟與注意事項來分析；

B.根據(jù)化學方程式以及實驗的注意事項來分析；

C.根據(jù)化學方程式以來分析；

D.根據(jù)實驗原理與現(xiàn)象來分析。

【解答】解：A.一氧化碳具有可燃性，所以實驗開始時應該先打開彈簧夾②通入一氧化

碳排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸，故錯誤；

B.設參加反應的一氧化碳的質(zhì)量為x,氧化鐵的質(zhì)量為y。

七*日

由化學方程式Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02,CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O可知：

Fe2O3~3co?3CaCO3

16084300

84二x

300-=3.00g

160_y

300=3.00g

理論上需要通入一氧化碳的質(zhì)量為0.84g,但是在反應前后都需要通入一氧化碳，所以

實際通入的CO質(zhì)量大于0.84g,故錯誤；

C.由B項分析可知，參加反應的氧化鐵質(zhì)量為1.6g,故正確；

D.一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色

固體變成黑色，故錯誤。

故選：C,

18.對于H2、CO還原氧化銅的實驗，下列說法錯誤的是（）

A.實驗均需加熱

B.實驗均需對尾氣進行處理

C.實驗均有紫紅色固體生成

D.H2和CO均體現(xiàn)出還原性

【分析】氫氣和一氧化碳具有還原性，能用于還原金屬氧化物生成相應的金屬，并且反

應需要加熱；氫氣反應生成水、一氧化碳反應生成二氧化碳，一氧化碳有毒，必須進行

尾氣處理.

【解答】解：A.氫氣、一氧化碳還原氧化銅的實驗都需要加熱反應，選項說法正確；

B.因一氧化碳有毒，所以一氧化碳還原氧化銅的實驗中需要尾氣處理裝置；氫氣沒有毒

性，也沒有有毒氣體生成，不需尾氣處理，選項說法錯誤；

C.氫氣、一氧化碳還原氧化銅都有紫紅色的固體銅生成，選項說法正確；

D.氫氣和一氧化碳均能奪取氧化銅中的氧元素，體現(xiàn)了兩者的還原性，選項說法正確。

故選：B。

19.我國的北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘，授時精度達到百億分之三秒。鋤元素的部分

信息如圖所示，下列有關鋤的說法不正確的是（）

A.屬于金屬元素B.鋤原子核外有37個電子

D.元素符號為Rb

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示

該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進

行分析判斷即可。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名

稱是枷，帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為

37；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子

數(shù)為37,故選項說法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量

為85.47,相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，元素符號為Rb,故選

項說法正確。

故選：C?

20.高溫下可利用焦炭和硫酸鈉制備硫化鈉，Na2so4+4C向儂Na2s+4X,對此說法正

確的是（）

A.該反應屬于置換反應B.Na2s屬于鹽類物質(zhì)

C.反應前后硫元素化合價不變D.X的化學式為C02

【分析】A、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

應。

B、鹽是由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。

C、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷。

D、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析判斷。

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方

程式，反應前鈉、硫、氧、碳原子個數(shù)分別為2、1、4、4,反應后的生成物中鈉、硫、

氧、碳原子個數(shù)分別為2、1、0、0,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中

含有4個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)

X的化學式為CO,該反應的生成物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤。

B、Na2s是由鈉離子和硫離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類物質(zhì)，故選項說法正確。

C、反應前后硫元素化合價發(fā)生了改變，硫酸鈉中硫元素顯+6價，Na2s中硫元素顯-2

價，故選項說法錯誤。

D、由A選項的分析，X的化學式為CO,故選項說法錯誤。

故選：Bo

21.下列實驗操作中，能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A鑒定某固體樣品的主要成分是碳酸鈣加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁

的氣體

B去除氫氧化銅粉末中的雜質(zhì)硫酸銅加入適量水溶解、過濾、洗滌、干燥

c配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液

D探究NaOH固體是否完全變質(zhì)取樣加水溶解、滴加無色酚瞅試液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、根據(jù)碳酸鹽的檢驗方法，進行分析判斷。

B、除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反

應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。

C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，進行分析判斷。

D、根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，進行分析判斷。

【解答】解：A、加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，鑒定某固體樣品的主要

成分是碳酸鹽，但不一定是碳酸鈣，也可能是碳酸鈉等，故選項不能達到實驗目的。

B、硫酸銅易溶于水，氫氧化銅難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法

進行分離除雜，故選項能達到實驗目的。

C、取3.0gNaCl溶解于50.0mL的水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為一旦堡——X

3.Og+50.0g

100%Q5.7%,故選項不能達到實驗目的。