高二化學：化學反應的熱效應課堂練習、強化練習（魯科版）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精基礎訓練1．下列說法中，正確的是（）A.在化學反應中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化。B.ΔH>0表示放熱反應,ΔH〈0表示吸熱反應C。ΔH的大小與熱化學方程式中的計量數(shù)無關。D.反應產物的總焓大于反應物的總焓時,ΔH〉0。2。熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示（）A.分子個數(shù)B.原子個數(shù)C。物質的質量D。物質的量3。下列物質加入水中，顯著放熱的是（）A。生石灰B.固體NaOHC。無水乙醇D.固體NH4NO34.下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。B。任何放熱反應在常溫條件下一定能自發(fā)進行。C.反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是放熱還是吸熱。D.吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應。5。沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445KJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A。2CH4（g）+4O2（g）2CO2(g）+4H2O（l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4(g）+2O2（g)CO2（g）+2H2O（l);ΔH＝＋890kJ·mol－1C。CH4(g)+2O2（g）CO2（g)+2H2O（l);ΔH＝–890kJ·mol－1D.1/2CH4（g）+O2(g)1/2CO2(g）+H2O(l）;ΔH＝–890kJ·mol－16.今有如下三個熱化學方程式：H2(g）＋1/2O2（g）＝2H2O(g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l)；ΔHbkJ·mol－1，2H2（g)＋O2（g)＝2H2O(l）;ΔHckJ·mol－1，關于它們的下列表述正確的是（）A.它們都是吸熱反應B.a、b和c均為正值C.abD.2bc7.已知下列三個熱化學方程式：C(s）+H2O（g)CO(g)+H2（g）；ΔH＝+131。5KJ·mol-②H2（g)+Cl(g）2HCl（g）;ΔH＝-92.3KJ·mol-③H2（g）＋1/2O2(g）＝H2O（g）；ΔH＝–241.8kJ·mol－1則上述三個反應的反應熱大小關系正確的是：(）A.①〉②〉③B。③〉②〉①C.③>①>②D。①〉③〉②8。1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142。9KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是(）A。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l)；ΔH＝–142。9kJ·mol－1B。2H2(g）＋O2（g）＝2H2O(l);ΔH＝–571.6kJ·mol－1C。2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝-571。6kJ·mol－1D。H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g）;ΔH＝–285。8kJ·mol－19.同溫同壓下，下列各熱化學方程式中熱量數(shù)值最小的是(）A。2A（l)+B（l)2C（g）；ΔH＝+Q1B。2A（g）+B(g）2C(g）；ΔH＝+Q2C。2A(g）+B(g）2C（l）;ΔH＝+Q3D.2A（l)+B(l）2C（l）;ΔH＝+Q410。酒精燃燒的化學方程式為：C2H6O+3O22CO2+3H2O,完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量Q，為完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽。則燃燒1mol無水酒精所放出的熱量為（)A.0.2QB。0.1QC.5QD.10Q11。下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A。鋁片與稀鹽酸反應B.灼熱的碳與CO2反應C.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應12．已知在25℃,101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJAC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝–48.40kJ·mol－1BC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝–5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋22。5O2（g)＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1DC8H18（1)＋22。5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝–48.40kJ·mol－113．將0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ熱量。請寫出反應的熱化學方程式__________________________________.14.已知：C2H6O(g)+3O2（g)2CO2(g）+3H2O （g)；△H1H2O（g)H2O（l)；△H2C2H6O（g）C2H6O（l)；△H3若使23gC2H6O（l）完全燃燒生成液態(tài)水,則放出的熱量為__________________.（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）15．已知下列熱化學方程式：C(s）+O2（g）CO2（g)；△H＝–393.5kJ·mol－1CO(g）+1/2O2（g)CO2(g)；△H＝–283.0kJ·mol－1計算1mol固態(tài)碳粉燃燒生成CO（g)放出的熱量，并寫出相應的熱化學方程式.拓展提高1．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g)△H2＝bkJ·（3)＝H2O(l）△H3＝ckJ·(4）＝2H2O(l）△H4＝dkJ·下列關系式中正確的是(）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0知CH4（g）+2O2（g)CO2(g）+2H2O(l）；ΔH＝–Q1kJ·mol－1,＝2H2O(g）；△H2＝–Q2kJ·，＝2H2O（l）；△H2＝–Q3kJ·.常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（）A。0.4Q1+0.05Q3B.0。4Q1+0.05Q2C.0。4Q1+0。1Q3D.0.4Q1+0.2Q23.在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4）和強氧化劑(H2O2),當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣,放出256。65KJ的熱量.（1）寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________。(2）已知H2O（l)H2O（g);ΔH＝+44kJ·，則16g液態(tài)水氣化時，放出的熱量是__________________KJ。(3）上述反應應用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。（4）已知N2(g)+2O2（g)2NO2(g)；ΔH＝+67。7kJ·,N2H4（g）+O2(g）N2（g）+2H2O（g)；ΔH＝–534kJ·。根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應的熱化學方程式___________________________________。w。w—w*k＆s％5￥u第1節(jié)化學反應的熱效應基礎訓練1．D2.D3。AB4。CD5.C6.D7。C8。B9.C10D.11。B12。B13。B2H6(g）+3O2（g）B2O3(s）+3H2O(l)；ΔH＝–2165kJ·mol－114。(ΔH1+3ΔH2-ΔH3）/215.110。5KJ，C(s)+1/2O2(g)CO(g