2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第2章

訓(xùn)練（四）物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類

⑥基礎(chǔ)性

1.（2021?浙江“山水聯(lián)盟”聯(lián)考）下列屬于有機(jī)物，又是弱電解質(zhì)的是（）

A.乙酸B.葡萄糖

C.氯仿D.小蘇打

A［乙酸、葡萄糖和氯仿都是有機(jī)物，乙酸是弱電解質(zhì)，其余是非電解質(zhì)；小蘇打是

強(qiáng)電解質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物。］

2.（2021?寧夏石嘴山模擬）如圖用交叉分類法表示了一些概念之間的關(guān)系，其中不正確

的是（）

選項(xiàng)XYZ

A硫酸銅鹽純凈物

B堿性氧化物金屬氧化物氧化物

C酸性氧化物非金屬氧化物氧化物

D強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物

C［從組成上分類，氧化物包括金屬氧化物和非金屬氧化物，但酸性氧化物不一定是

非金屬氧化物，如MnzCh等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。］

3.（2021?重慶巴蜀中學(xué)月考）下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（）

A.混合物：水煤氣、冰醋酸、冰水混合物

B.電解質(zhì)：氯化氫、硫酸領(lǐng)、水

C.膠體：稀豆?jié){、硅膠、橡膠

D.堿性氧化物：氧化鈣、四氧化三鐵、過氧化鈉

B［冰醋酸和冰水混合物屬于純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；橡膠不是膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性氧化

物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，四氧化三鐵、過氧化鈉不是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

4.（2021.山東濟(jì)南檢測(cè)）明代《造強(qiáng)水法》記載“綠研五斤，硝五斤，將機(jī)炒去，約折

五分之一，將二味同研細(xì)，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟

黃金不化水中?！薄跋酢奔聪跛徕?。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“綠磯”的成分為FeSO4?7H2。

B.“研細(xì)”可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

C.“開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸

D.”五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B［“綠磯”的成分是FeSO4?7H2O,A項(xiàng)正確；“研細(xì)”是將物質(zhì)進(jìn)行研磨，應(yīng)在

研缽中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行研磨，B項(xiàng)錯(cuò)誤?！八蹦苋芙獬它S金之外的五金，說

明“水”具有強(qiáng)氧化性，其主要成分是HNO3,C項(xiàng)正確；“五金”都是金屬單質(zhì)，與HN03

反應(yīng)生成硝酸鹽，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。J

5.（2021?廣東佛山檢測(cè)）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是

（）

A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CC>2t+3Ca2

D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B［Z中液體為膠體，膠體粒子可透過濾紙而固體不能，可用過濾的方法分離，A項(xiàng)正

確；X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)是由許多氫氧化鐵分子組成的膠粒，

分散質(zhì)不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCb溶液中存在平衡：Fe3++3H2OMFe（OH）3+3H+,加入CaCO3

2+

時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H'=CO2f+Ca+H2O,從而促進(jìn)Fe3+水解，Y中總反應(yīng)離子

方程式正確，C項(xiàng)正確；Z中分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確。］

，■綜合性^望“g1三日用

6.（2020?福建漳州二模）中央電視臺(tái)《國(guó)家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，

還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不正確的是（）

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為FesCU

B.宋《蓮塘乳鴨圖》絳絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C.宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

D.清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

D［陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分是硅酸鹽，不是二氧化硅。］

7.（2021?福建廈門檢測(cè)）某科研人員提出：HCHO與。2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧

化生成CO?和HzO。該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。

過渡態(tài)

下列說法正確的是()

A.用HAP高效去除居室污染，符合綠色化學(xué)理念

B.在反應(yīng)示意圖中，有C—H鍵的斷裂和C-0鍵的形成

C.根據(jù)圖示信息，C02分子中的氧原子全部來(lái)自02

D.反應(yīng)前后分子種類、原子種類均發(fā)生了變化

B［“綠色化學(xué)”是從源頭上消除或減少污染，并非治理污染，故用HAP高效去除居

室污染，不符合綠色化學(xué)理念，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，在HAP作用下，HCHO與02反應(yīng)生

成和該過程中分子中鍵斷裂，形成中的鍵，項(xiàng)正確;

H2OCO2,HCHOC—HCO?C=0B

由過渡態(tài)結(jié)構(gòu)可知，C02分子中兩個(gè)。原子，1個(gè)來(lái)自于另一個(gè)來(lái)自于HCHO,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，分子的種類發(fā)生了變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

8.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CCh、Ch作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”

俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”［化學(xué)式為CU2(OH)2co3］，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、

C02和H2。。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅f銅綠一……f銅”的轉(zhuǎn)化。

①②③④⑤

銅——?銅綠——?A——?CU(0H)2——?B——?Cu

H2

(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：o

(2)請(qǐng)寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)寫出反應(yīng)④、⑤的化學(xué)方程式：

④；

⑤。

(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

，屬于分解反應(yīng)的是。

答案(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)

(2)CU(OH)CO+4HC1=2CUCI

2232+3H2O+C02t

△

(3)@CU(OH)2=^CUO+H2O

△

@CUO+H2=CU+H2O

(4)①②③④

訓(xùn)練(五)化學(xué)與STSE

⑨基礎(chǔ)性

1.（2019?全國(guó)卷IH）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.高純硅可用于制作光感電池

B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

C［A對(duì)：高純硅可用于制作硅光電池、光感電池等。B對(duì)：目前國(guó)內(nèi)高鐵列車車廂已

大量使用鋁合金材料。C錯(cuò)：活性炭具有吸附作用，可以除去異味，沒有殺菌作用。D對(duì)：

碘酒可以使蛋白質(zhì)變性，因而有消毒作用，可用于皮膚外用消毒。］

2.（2018?全國(guó)卷H）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

D［D錯(cuò)：碳酸鋼能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性領(lǐng)鹽，有毒，不能用于胃腸X

射線造影檢查。A對(duì)：碳酸鈉水溶液顯堿性，能用于洗滌油污。B對(duì)：漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）2,能殺滅生活用水中的細(xì)菌。C對(duì)：氫氧化鋁是弱堿，可用于中和過多胃酸。］

3.（2021?山東濟(jì)南一模）新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來(lái)，一系列舉措體現(xiàn)了中國(guó)力量。在各種

防護(hù)防控措施中，化學(xué)知識(shí)起到了重要作用。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.使用“84消毒液”殺菌消毒是利用HC1O或CKT的強(qiáng)氧化性

B.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過程中只發(fā)生了物理變化

C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯絲，屬于有機(jī)高分子材料

D.醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代燒

B［“84消毒液”的有效成分是NaClO,具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺

菌消毒，A正確；使用醫(yī)用酒精殺菌消毒時(shí)，蛋白質(zhì)發(fā)生了變化，故發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)

誤；聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)合成，屬于合成有機(jī)高分子材料，C正確；聚四氟乙烯是

由四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)合成，CF?=CF2屬于鹵代燒，D正確。］

4.（2021?福建莆田一模）《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳磯，本來(lái)綠色，

正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳磯）置于鐵板上，聚炭，……吹令火熾，其磯即沸，流出，

色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（）

A.FeSO4?7H2OB.S

C.FezChD.H2so4

B［絳磯是指FeSO4,7H2。，“正如瑁璃燒之赤色”說明反應(yīng)生成FezCh;“其磯即沸，

流出”，反應(yīng)產(chǎn)生H2so4,不涉及單質(zhì)S。］

5.（2021?湖北宜昌一模）鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬(wàn)彩”的

神奇窯變著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來(lái)熔化氫氧化鈉

A［不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原

反應(yīng)導(dǎo)致顏色變化，A正確；白麥?zhǔn)枪杷猁}產(chǎn)品，屬于混合物，B錯(cuò)誤；氮化硅陶瓷屬于新

型無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；陶瓷中含SiCh,在高溫下可與NaOH反應(yīng)生成NazSiCh,故不

能用于熔化NaOH,D錯(cuò)誤。|

6.（2021?天津大港一中一模）2019年9月25日，北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投入運(yùn)營(yíng)。在

這一形似“鳳凰展翅”的宏偉建筑中，使用了大量種類各異的材料。下列關(guān)于所使用材料的

分類不正確的是（）

C［有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是合成有機(jī)高分子材料，不是無(wú)機(jī)硅

酸鹽材料。］

7.（2021?山東泰安一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.針對(duì)新冠肺炎疫情，可用高銹酸鉀溶液、無(wú)水酒精、雙氧水對(duì)場(chǎng)所進(jìn)行殺菌消毒

B.常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的級(jí)別

C.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

D.葡萄酒中通常含有微量SCh，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

A［消毒使用的醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精，無(wú)水酒精的消毒效果并不好，A

錯(cuò)誤；常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志由圖案和數(shù)字構(gòu)成，數(shù)字表示危險(xiǎn)的級(jí)別，B正確；硅膠具有吸

水性，且無(wú)毒，可用作食品干燥劑，C正確；葡萄酒中加入少量SCh,作抗氧化劑和殺菌消

毒劑，D正確。］

A綜合性君EE

8.（2020.廣東順德區(qū)四模）沈括的《夢(mèng)溪筆談》中記載①……高奴縣出脂……頗似淳漆,

燃之如麻，但煙甚濃，……試掃其煤以為墨，黑光如漆，松墨不及也，遂大為之?！雹凇靶?/p>

州鉛山縣有苦泉，流以為澗，挹其水熬之，則成膽磯，烹膽研則成銅；熬膽帆鐵釜，久之亦

化為銅……下列說法不正確的是（）

A.①中的“脂水”指石油

B.①中的“煙”指石油中含碳個(gè)數(shù)較多的燒不完全燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象

C.②中制得膽研的方法為蒸發(fā)結(jié)晶

D.②中“久之亦化為銅”發(fā)生了置換反應(yīng)

C［CuSO4易溶于水，且溶解度受溫度影響較大，從溶液中制得膽磯的方法應(yīng)該是蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶。］

9.（2021?山東臨沂一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

（）

A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒

B.葡萄糖作為人類重要的能量來(lái)源，是由于它能發(fā)生水解

C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物

D.聚合硫酸鐵［FeKOH）式SO。小是新型絮凝劑，可用來(lái)處理水中的懸浮物

D［醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精，A錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不能水解，在人體

內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H2O,同時(shí)釋放出能量，B錯(cuò)誤；石墨纖維是碳元素形成的單

質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；聚合硫酸鐵溶于水，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，

能吸附水中懸浮物，起到凈水作用，D正確。］

訓(xùn)練（六）電解質(zhì)和離子反應(yīng)

A.基礎(chǔ)性?。海海海海海海海海海海簗

1.（2021?山東師大附中檢測(cè)）有如下物質(zhì)：①NaCl溶液；②熔融MgCb;③CuSCU-5H2O

晶體；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是（）

A.屬于非電解質(zhì)的有①⑤⑥

B.屬于電解質(zhì)的有①②③④

C.不能導(dǎo)電的有③④⑥

D.屬于混合物的有①②③⑥

C[NaCl溶液是混合物，銅是單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

NaCl溶液是電解質(zhì)溶液，并非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO「5H2O和NaOH固體均為電解質(zhì)，

但固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；熔融MgCb、CuSO「5H2O和蔗

糖都是純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

2.（2021?北京師大附中檢測(cè)）下圖是NaCl加入水中溶解并電離的示意圖，觀察該圖可得

到的結(jié)論是（）

A.該過程通常表示為NaCl=Na'+C「

B.NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+

C.NaCl的水溶液是電解質(zhì)

D.NaCl只有在水溶液中才能導(dǎo)電

A[NaCl溶于水或受熱熔化時(shí)，均發(fā)生電離，其電離過程可表示為NaCl=Na++CP；

NaCl的水溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，而不是電解質(zhì)，NaCl為電解質(zhì)，在水溶液中或熔

融狀態(tài)下均能夠?qū)щ?。]

3.下列物質(zhì)在水中的電離方程式中正確的是（）

++

A.NaHCO3=Na+H+COf

+

B.NaHSO4=Na+HSO4

2+

C.MgCl2=Mg+2Cr

+2-

D.H2S=2H+S

C[NaHCCh是弱酸的酸式鹽，溶于水電離生成Na+和HCO3,電離方程式為

+

NaHCO3=Na+HCO；,A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSOa在水中電離出Na+、H-和SOf,應(yīng)為

h+2+

NaHSO4=Na+H+SOr,B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCL是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Mg

和C「，C項(xiàng)正確；H2s是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且分步電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

4.（2020?湖北沙市中學(xué)模擬）下列離子方程式的書寫中，正確的是（）

h2+

A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H=Ca+2H2O+2CO2t

B.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣:CIO

-+

+Cr+2H=C12t+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2CIO=SOf+2HC1O

2+

D.向碳酸氫筱溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH=CaCO3I+H2O

+

B［碳酸氫鈣易溶于水，要用離子符號(hào)表示，應(yīng)為HCO；+H=CO2t+H2O,A項(xiàng)

錯(cuò)誤；“84消毒液”和“潔廁靈”混合時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ch,符合反應(yīng)事實(shí)及守

恒規(guī)律，B項(xiàng)正確；SCh通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為SO2+C1O+

H2o=sor+cr+2H\C項(xiàng)錯(cuò)誤；漏寫NH；與OH發(fā)生的反應(yīng)，應(yīng)為NH4+HCO3

2+

+Ca+2OH=CaCO3I+NH3?H2O+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

A綜合性番H

5.(2021?安徽六校聯(lián)考)在電解質(zhì)的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中

逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸

D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液

D［鹽酸滴加到食鹽溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性變化不大，燈泡的明亮程度

變化不大，A錯(cuò)誤；硫酸滴加到NaOH溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成Na2s。4和H2O,Na2SO4

在水中電離產(chǎn)生Na卡和SO丁，溶液的導(dǎo)電性變化不大，燈泡的明亮程度變化不大，B錯(cuò)誤；

石灰乳中Ca(OH)2達(dá)到過飽和狀態(tài)，導(dǎo)電能力較弱，逐滴加入稀鹽酸，二者反應(yīng)生成CaCL

和H2O,溶液的導(dǎo)電能力增大，燈泡變亮，C錯(cuò)誤；硫酸逐滴加入氫氧化鋼溶液中，二者反

應(yīng)生成BaSCh沉淀和H2O,BaSC)4難溶于水，而水幾乎不導(dǎo)電，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，

二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，燈泡熄滅，當(dāng)硫酸過量時(shí)，燈泡逐漸變亮，D正確。］

6.(2021.安徽“江南十?！甭?lián)考)下列離子方程式正確的是()

A.在AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag'+NH3?H2O=AgOHJ+NH4

2++

B.H2sCh與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+OH+H+SOr=BaSO4I+H2O

C.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO1+

+

3Cr+4H+H2O

2+

D.等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba+2OH+NH；+HCO；

=BaCO3I+NH3?H2O+H2O

D[AgOH溶于過量氨水，正確應(yīng)為Ag++2NH3?H2O=Ag(NH3)；+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；不符合離子配比關(guān)系，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO4I+2H2O,B項(xiàng)

錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中不能生成H+,正確應(yīng)為3cleT+2Fe(OH)3+4OH=2FeO]+3CP

+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；符合反應(yīng)事實(shí)及守恒規(guī)律，D項(xiàng)正確。]

7.(2021?黑龍江哈爾濱模擬)在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液之間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)

反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

/FeSO,+H,O,(鹽酸酸化)Na?CO,+HCl(過量)1

OCD/

O點(diǎn)滴板CD/

CHCOOH+KOHAlCb+Nl-O(過：ft)/

2++3+

A.a反應(yīng)：Fe+Z2H+H2O2=Fe+2H2O

B.b反應(yīng)：COf+H'=HCO；

+

C.c反應(yīng)：H+OH=H2O

D.A*+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH：

D[a中反應(yīng)的離子方程式不符合電荷守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；忽視反應(yīng)物的量對(duì)產(chǎn)物的影響，

正確應(yīng)為CO「+2H'=CO2t+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3coOH是弱酸，書寫離子方程式時(shí)

要用化學(xué)式表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]

?應(yīng)用性率一.二

8.下列物質(zhì):①液態(tài)HC1②NaHCCh③NaCl溶液④CC>2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH3?H2O⑨空氣⑩Ab(SO4)3

(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH

=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)⑩在水中的電離方程式為

(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇

打(NaHCCh),能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

;如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能

服用小蘇打，此時(shí)最好用含A1(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2的離子方程式:

解析(1)可溶性的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，可用離子方程式H+OH-=H2O

表示，則化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2Oo

3+

(2)Ab(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為A12(SO4)3=2A1+

3S0fo(3)胃液中含有鹽酸，鹽酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

HCO.,+H+=H2O+CO2Al(OH)3與HC1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由于A1(OH)3是難溶物，故

+3+

書寫離子方程式時(shí)不拆分，該反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+3H=3H2O+AIO

(4)向Ba(0H)2溶液中通入過量的C02,生成Ba(HCO3)2,反應(yīng)的離子方程式為C02+

OH-=HCO；o

答案(1)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

+

(2)A12(SO4)3=2AP+3SO5

43+

(3)HCO3+H*=H2O+CO2tAl(0H)3+3H=3H2O+Al

(4)CO2+OH=HCO；

訓(xùn)練(七)離子方程式的判斷及書寫

A基礎(chǔ)性卷I

1.(2021?清華大學(xué)附中一模)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.鋁溶解在NaOH溶液中：2A1+2OH=2A1O；+3H2t

+

B.向?yàn)I水中通入SO2后褪色：SO2+Br2+2H2O=SOr+2Br+4H

C.白醋與84消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：Cl+C1O+2H'=C12t+H2O

2+

D.少量鐵溶于過量稀硝酸中：3Fe+8H++2NC)3=3Fe+2NOt+4H2O

B［不符合原子守恒，正確應(yīng)為2A1+2OFT+2H2O=2AK)2+3H2t,A錯(cuò)誤；醋酸

是弱酸，書寫離子方程式時(shí)，要用化學(xué)式CH3COOH,C錯(cuò)誤；少量鐵溶于過量稀硝酸生成

3

Fe(NO3)3,正確應(yīng)為Fe+4H++NO；=Fe'+NOt+2H2O,D錯(cuò)誤。］

2.(2021.天津和平區(qū)一模)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()

23+

A.向FeBn溶液中通入過量Cb：2Fe"+Cl2=2Fe+2C1

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO；+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量酸性雙氧水：3H2O2+「=1。3+3H.O

2++

D.向CuSO4溶液中通入H?S：H2S+CU=CUS1+2H

DR2+、都能被過量CL氧化，正確應(yīng)為2Fe2++4B「+3cl2=2Fe3++2B"+6Cl

■,A錯(cuò)誤；飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2,析出NaHCCh晶體，正確應(yīng)為2Na++CC>2

+COf+H2O=2NaHCO3I,B錯(cuò)誤；KI溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成L,正確應(yīng)

為21+比02+2酎==12+210,C錯(cuò)誤。］

3.(2021?吉林松原檢測(cè))下列離子方程式正確的是()

+

A.KC10堿性溶液與Fe(0H)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO:+3C1+4H+H2O

+

B.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2Oi+2H=SO2t+Si+H2O

C.鋁粉加入NaOH溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體：2A1+20H=2A1O2+H2t

2+

D.向碳酸氫鐵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba+HCO；+0H=BaCO3I+H20

B［在強(qiáng)堿性溶液中不可能生成H*,應(yīng)為3cleT+2Fe(OH)3+4OH--2FeOT+3C1

「+5H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的Na2s2O3,反應(yīng)生成二氧化硫和硫：

S20f+2FT=SO2t+SI+H2O,B項(xiàng)正確；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh和H2,正

確應(yīng)為2A1+2OH+2H2O=2A1O］+3H2t,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔?/p>

Ba(0H)2溶液，NH；、HCO3均與OFT反應(yīng)，生成的CO：與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀，

正確應(yīng)為Ba2++HCO；+NH：+20H=BaCO3I+NH3?H2O+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

4.(2021?山東青島檢測(cè))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+-

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

+2+

B.用CH3COOH溶解CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

3+

C.向FeCb溶液中加入少量KSCN溶液：Fe+3SCN~=Fe(SCN)3

+2+-

D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+SOf+Ba+OH=BaSO41+

H2O

C［不符合電荷守恒規(guī)律，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++20H+H2t,A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸

2+

為弱電解質(zhì)，要用化學(xué)式表示，應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca+CO2t+2CH3COO+

H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCb溶液加入少量KSCN溶液，反應(yīng)生成弱電解質(zhì)Fe(SCN)3,符合反應(yīng)

事實(shí)及守恒規(guī)律，C項(xiàng)正確；不符合反應(yīng)物的離子配比關(guān)系，應(yīng)為2H++S0「+Ba2++2OH

-=BaSO4I+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

5.(2021?北京海淀區(qū)一模)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO2+2OH-=SiOf+H2O

△

2

B.實(shí)驗(yàn)室制Cb：MnCh+4HCl(濃)==Mn'+2Cr+2H2O+Cl2t

C.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCb溶液：2Fe3'+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+

2+

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSCh溶液：HSO；+Ba+OH=BaSO3I+H2O

△

+

B［鹽酸是強(qiáng)酸，書寫離子方程式要用離子式表示，正確應(yīng)為MnO2+4H+2Cr=—

2+

Mn+2H2O+CI2t,B錯(cuò)誤。］

A應(yīng)用性至

6.(2021?山東濟(jì)南一模)利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5

等雜質(zhì)何以制得(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9-10H2O,生產(chǎn)流程如下：

\II4IICO3

S

空氣濾液

已知：V2O5微溶于水、溶于堿生成VO廣(加熱生成VO；),具有強(qiáng)氧化性。向Na3V04

溶液中加酸，不同pH對(duì)應(yīng)的主要存在形式如下表：

PH>1310.6?12約8.43?8約2<1

存在形式VO^

vofv2ofv3of10V2O5vo2

回答下列問題：

(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為NaV03,Si元素轉(zhuǎn)化為(寫化學(xué)式)。

(2)“沉鈕”過程中,pH由8.5到5.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

最終需要控制pH約為；“沉機(jī)”最終得到的主要含鋼物質(zhì)是

______________(寫化學(xué)式)。

(3)“還原”和“轉(zhuǎn)化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式分別為

答案（l）Na2SiO3

（2）10V3O^+12H'=3V1OO^+6H2O2V2O5

+2+

（3）2VO；+HCOOH+2H=2VO+CO2t+2H2O

2+

5NH：+6VO+17HCO3+6H2O=（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9?10H2O+13CO2t

2+

或5NH；+6VO+17HCO3+19H2O=（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9.10H2O+13H2CO3

7.利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3>FeO,雜質(zhì)為AbCh和SiCh等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）

的制備流程如下：

空氨

溶液I-eSj

.H水

硫過過

酸還VV洗烘

酸f?濾T氧化濾-*ffFe()()11

溶|匣滌干I

清PHII

I3?1|

濾渣1濾液11

(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為

(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和(填化學(xué)式)；Fe3+被FeS?還原的離子方程

式為。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3;Fe2\AF+的溶液，加FeS?還原Fe?*,SiCh不

溶于酸，濾渣I中還有SiCh。反應(yīng)物為Fe3+、FeS2(硫顯一1價(jià)，鐵顯+2價(jià))，生成物有Fe?

+(Fe3+被還原為Fe2")、S(濾渣I成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。

(3)濾液I中主要含F(xiàn)e2+、AP+,通入空氣氧化Fe2+為Fe3+,加氨水調(diào)節(jié)pH至3?4沉

2

淀Fe3+。反應(yīng)物為Fe2+、O2,NH3?HiO,生成物有FeOOH、NH；,根據(jù)電子守恒得：4Fe

+2+

+NH3?H2O+O2—MFeOOHI+NH4,根據(jù)電荷守恒配平NH：：4Fe+8NH3?H2O

+O2-4FeOOHI+8NH4,根據(jù)原子守恒補(bǔ)充水。

+3+

答案(l)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+2+

(2)SiO22Fe+FeS2=3Fe+2S

2+

(3)4Fe+8NH3?H2O+O2=4FeOOHI+8NH4+2H2O

訓(xùn)練(八)離子共存與離子推斷

卜基礎(chǔ)性條；

1.(2020?江蘇南京、鹽城二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()

A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3\Cu2\SCN，SO：

B.能使酚配變紅的溶液中：K+、NH：、C「、NO3

C.￡、=10"mol?「1的溶液中：Na+、A-+、CF,SOf

c(H)

+2+

D.C(HCO3)=0.1molL-i的溶液中：H>Mg、SO；、NO3

C[Fe3+和SCN-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)Fe(SCN)3而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使酚猷變

紅的溶液呈堿性，NH；和OPT結(jié)合生成NH3?H2O而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，

c(OH)=(,(，?)=1012mol,L則該溶液中c(H*)=102moi/L,溶液呈強(qiáng)酸性，四種

離子可以大量共存，C項(xiàng)正確；HCO3和H+反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。]

2.(2021?山東臨沂檢測(cè))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.“84”消毒液中：SiOf、COf、Na\K+

/TT+\

B.c(OH)=1°F的溶液中：NH；、Ca2+,Cl\NO；

C.0.1mol?NaAKh溶液中：HCO；、NH；、SOf、Fe3+

D.pH=l的溶液中：Na\K+、Cl、S2Of

A「84"消毒液的主要成分是NaClO,溶液呈堿性，SiO：、CO：、Na+、K*四種離

子不反應(yīng)，可以大量共存，A項(xiàng)正確；常溫下，，時(shí)一\=10-12的溶液中C(OH)=0.1

mol.L溶液呈強(qiáng)堿性，NH：與OH一生成NH3出2。而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在NaAlO2

溶液中含大量A1O：,HCO3與AIO2發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3和CO;而不能大量共存，C

+

項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=l的溶液呈強(qiáng)酸性，S20r與發(fā)生反應(yīng)：S20f+2H=SI+SO2t+

H2O,不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1

3.(2020.江蘇七市第二次調(diào)研)室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是()

A.c(AF+)=0.1moLL/i的溶液：Na+、NH：、SOf、NO3

B.c(Fe3+)=0.1molL-i的溶液：K+,Ba2+,OH-,SCN

C.c(NO；)=0.1mol/L的溶液：H\K+,「、CP

D.水電離的C(H+)=1X1013moi/L的溶液：Na*、Mg2+,SO；、HCO；

A［Fe3+與OH」、SC2均發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO；、廠、H，發(fā)生

氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，水電離的c(H+)=lXK)r3mol/L的溶液

中水的電離受到抑制，該溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，HCO3一定不能大量共存，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。］

4.(2021?湖南益陽(yáng)檢測(cè))常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.中性溶液中：Ca2+、Cu2\Br\Cl-

B.c(C10)=1mol-L1的溶液中:Fe2\人伊、Cl\I

C.能使酚醐變紅的溶液中：K+、Na+、SiOf、SOf

D.c冷-)=0」moll/i的溶液中：NH：、Mg2+,SOf、CH3COO

C［由于Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)，含有CM+的溶液呈弱酸性，故中性溶液中Cu2+不能大量

存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C1CT與Fe2+、「發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使酚猷變

紅的溶液呈較強(qiáng)堿性，K+、Na\SiO「、SOf不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)正確；

c冷一)=0.1mol-L1的溶液中c(H+)=0.1mol.LCH3coO與H'反應(yīng)生成CH3coOH

而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

5.(2021?山東臨沂模擬)某溶液甲呈強(qiáng)酸性，可能含有Na+、K\Fe2\Al3\NH：、

SOf,SO：、Cl\NO；中的若干種，為確定溶液甲的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法

正確的是()

氣體1溶液丙

H()

、I-J_L

過量XI'll

落"13a(N()3)溶Na()11

液」^_溶液

液△

甲乙

淀

沉2

沉淀1

3+

A.溶液甲中肯定存在Fe2'、Al>NH4、SO；、Na'

B.不能確定溶液甲中是否含有Na+、K\A13+和C「

c.溶液甲中一定不存在K+、SOf、N03、cr

D.沉淀2是Fe(OH)3,沉淀3是Al(0H)3,均能完全溶于過量的溶液丙中

B［溶液甲呈強(qiáng)酸性，SOf因與H一反應(yīng)生成SO2而不能存在；溶液甲加入過量

Ba(NCh)2溶液，產(chǎn)生氣體1和沉淀1,則沉淀1是BaSC)4,氣體1是NO,溶液甲中含有SO7、

Fe2+,一定不含NO；,其原因是Fe2+、NO；、H+發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO；+4H+=3Fe3

+

+NOt+2H2O,溶液乙中加入過量NaOH溶液、加熱，產(chǎn)生氣體2和沉淀2,則氣體2

是NH3,沉淀2是Fe(OH)a,溶液甲中含有NH；；溶液丁中含有Ba?+、NO3、Na*、OH

等，通入CO?得到沉淀3,則沉淀3中含有BaCCh,不能確定是否含有A1(OH)3,故不能判

斷溶液甲中是否含有AF+。溶液乙中加入過量NaOH溶液，則溶液戊進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰

呈黃色，證明有Na卡,但不確定一定來(lái)自