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6反應(yīng)A+B?C+D為放熱反應(yīng)，若溫度升高10℃,其結(jié)果是：12能量守恒定律作為對化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，是包含在下面哪位科學(xué)家所發(fā)現(xiàn)的原理的0NH3(g)?NH4Cl(s)30某一液相反應(yīng)的K?在幾乎所有情況下都較小，然而卻可以用來大規(guī)模生產(chǎn)。實際33某氣體反應(yīng)的?rHm?=10和平衡常數(shù)都可以表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(D)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都與反應(yīng)物的最和1某化工廠生產(chǎn)中需用銀作催化劑，它的制法是將浸透AgNO3溶液的浮石在一定溫度下1焙燒，使發(fā)生下列反應(yīng)：AgNO3(s)→Ag(s)??fHm?Sm=－123.14kJ?mol，=140J?mol1?K1-1-1??fHm?Sm=35.15kJ?mol，=240.6J?mol1?K1?SmAg(s)的=42.68J?mol1?K1?SmO2(g)的=205J?mol1?K1cCO(mol?dm－3)0.0250.0500.025cNO2(mol?dm)0.0400.0400.120--1-13氣體反應(yīng)A+B=D，對反應(yīng)物A、B-1，和--1-碘被硫代硫酸鹽還原是極快的，并且認(rèn)為測出的時間是足
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