2024屆湖北省黃石市黃石港區(qū)第十四中學九年級化學第一學期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆湖北省黃石市黃石港區(qū)第十四中學九年級化學第一學期期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．氫氣是一種高能燃料,下列粒子中能保持氫氣化學性質的最小粒子是（）A．H B．H+ C．H2 D．H2O2．如圖表示初中化學常見實驗操作，其中正確的是（）A．點燃酒精燈 B．檢查裝置的氣密性C．讀出液體的體積 D．液體的取用3．我國民間有端午節(jié)掛艾草驅蟲辟邪的習俗，艾草中含有豐富的黃酮素（化學式為C15H10O2），有很高的藥用價值．下列氧化黃酮素的敘述錯誤的是（）A．黃酮素屬于有機物B．黃酮素中碳、氫元素的質量比為18：1C．黃酮素的相對分子質量為222D．黃酮素由27個原子構成4．現(xiàn)有反應：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，則X的化學式為A．NO B．NO2C．NH3 D．N2O35．以下四幅元素含量分布示意圖中與元素在地殼中含量分布較一致的是（）A． B． C． D．6．化學實驗操作的正確性、規(guī)范性是實驗成功的關鍵，同時也反映了實驗者的化學素養(yǎng)，下列實驗操作示意圖中，正確的是A．取用固體藥品 B．加熱立即收集C．收滿后移出集氣瓶 D．結束時停止加熱7．下列化學用語正確的是A．兩個氟原子：F2 B．三個鐵離子：C．四個一氧化碳分子：4Co D．正五價的磷元素：8．下列物質的用途，主要利用化學性質的是（）A．銅制造電線 B．干冰用于人工降雨C．用氫氣填充氣球 D．氧氣用作助燃劑9．卟啉鐵(C34H32ClFeN4O4)對人體缺鐵性貧血有顯著療效。以下說法正確的是A．卟啉鐵中含有5種元素 B．卟啉鐵由C、H、Cl、Fe、N、O等原子構成C．1個卟啉鐵分子中含有34個碳原子 D．“缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質鐵10．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．20℃時，15g甲、乙物質分別加入到50g水中，充分溶解后，均得到飽和溶液B．20℃含水100g的甲、乙飽和溶液分別升溫到40℃，要想使溶液飽和需加入甲的質量大于乙的質量C．40℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫后析出晶體的質量甲小于乙D．20℃時的甲、乙飽和溶液，升溫至40℃，甲、乙溶液的質量分數(shù)相等二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)化學的發(fā)展做出了重要貢獻。（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是________。A氯化鈉和水B鐵和硫酸銅C二氧化碳和石灰水（2）在氧氣中點燃足量紅磷的實驗過程，固體質量變化如圖所示。①從燃燒的條件分析，固體質量在前沒有發(fā)生變化的原因是________；②到時紅磷熄滅的原因是________；③參加反應的氧氣的質量為________克。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．水是生命之源，人類的日常生活與工農業(yè)生產都離不開水。（1）A中試管1內得到的氣體為________；該實驗說明水是由________________組成的；該反應的符號表達式是________________________。（2）請指出C中一處明顯錯誤：________________，過濾后仍然渾濁，寫出一種可能的原因________________。（3）用B裝置凈水，應選擇________（填“a”或“b”）作為進水口，其中活性炭的作用是________。（4）自來水變?yōu)榧兯姆椒ㄊ莀_______。（5）可以用________區(qū)別硬水和軟水。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．石灰石是主要礦產品之一，某學校研究性學習小組為了測量當?shù)氐V石山石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，分4次進行實驗，結果如下：實驗1234加樣品的質量（g）5101520生成CO2的質量（g）1.763.524.4m問：（1）哪幾次實驗中礦石有剩余？_____。（2）表中m的數(shù)值是_____。（3）試計算這種石灰石中CaCO3的質量分數(shù)_____。（4）試計算這種稀鹽酸溶質的質量分數(shù)_____。14．生活中蘊含著豐富的化學知識。水是一種生活中不可缺少的物質。（1）生活中降低水的硬度的方法是_____。（1）圖1為污水處理過程的示意圖。一級處理中，“格柵”可除去水中大塊懸浮物，相當于化學實驗操作中的_____；“沉砂池”和“初沉池”可用來分離污水中的雜質，該雜質是_____；活性污泥池中活性炭的主要作用是_____。（3）消毒劑除氯氣以外，還可用一氯胺（NH1Cl）、二氧化氯等物質。二氧化氯的化學式為_____。（4）電解水的實驗如圖所示，收集到氧氣的試管是_____（填“a”或“b”），檢驗a管中氣體的操作：先將_____放在a口附近，再打開活塞。反應的符號表達式是_____，該實驗說明水是由_____組成的。（5）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。圖1為太陽能海水淡化裝置示意圖。水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是_____（填字母序號）。A．分子質量B．分子種類C．分子間隔（6）氧氣常用于醫(yī)療急救，這利用的氧氣的性質是_____。（7）（資料）蠟燭充分燃燒生成CO1和H1O，消耗O1和生成CO1的體積比是3：1．如圖3所示，用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒在水中。蠟燭熄滅后，看到的現(xiàn)象是_____。（8）載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分，圖4中最合理的是_____（填序號）。（9）地質博物館中有許多礦石，其中的4種礦石及其主要成分如圖5：①上述礦石標本的主要成分中，所含元素種類最多的是_____（填字母序號）。②根據(jù)輝銅礦的主要成分，推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產品，你的依據(jù)是化學反應前后_____不變。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．下圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：（1）富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為；（2）已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質量分數(shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為mg。16．過氧乙酸是一種消毒液，常用于災區(qū)防疫，過氧乙酸化學式是C2H4O3，請回答：（1）過氧乙酸中所含元素質量分數(shù)最小的是：_____________(寫元素名稱)。（2）計算過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比：___________（最簡整數(shù)比）。（3）計算過氧乙酸中氧元素的質量分數(shù)_______。（寫出計算過程，結果精確到1％）（4）計算126克過氧乙酸中含氧元素的質量_________________。（寫出計算過程，計算結果保留整數(shù)）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

氫氣由氫分子構成，故保持氫氣化學性質的最小粒子是氫分子，H2能表示氫分子。故選C。2、B【解析】試題分析：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確；C、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作錯誤；D、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯誤。考點：考查化學儀器的使用及注意事項化學實驗操作。3、D【解析】試題分析：A、有機物是含碳元素的化合物，黃酮素（化學式為C15H10O2）屬于有機物，正確，B、根據(jù)化學式，黃酮素中碳、氫元素的質量比=12×15：1×10=18：1，正確，C、黃酮素（化學式為C15H10O2）的相對分子質量=12×15+1×10+16×2=222，正確，D、化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示的是分子中所含的原子個數(shù)，故應說一個黃酮素分子由27個原子構成，錯誤，故選D考點：有機物的概念，化學式的意義4、B【解析】

據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前有12個氧原子、2個銅原子、4個氮原子，反應后有4個氧原子、2個銅原子，所以一個X的分子中有2個氧原子、1個氮原子；X的化學式為NO2，故選B。5、A【解析】

地殼中各元素含量按質量計氧48.60%、硅26.30%、鋁7.73%、鐵4.75%，故選A。6、A【解析】

A、取用粉末狀固體藥品時，試管橫放，然后用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，然后慢慢豎起，圖中所示操作正確。B、排水法收集氣體時，應等氣泡連續(xù)均勻冒出時再開始收集，圖中所示操作錯誤。C．收集滿氧氣后，在水用玻璃片把瓶口蓋住再拿出水面，圖中所示操作錯誤；D．為防止水倒流，引起試管的炸裂，實驗結束后要先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，圖中所示操作錯誤。故選：A。7、D【解析】

A、原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字，故兩個氟原子表示為：2F，不符合題意；B、離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；故三個鐵離子表示為：3Fe3+，不符合題意；C、分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數(shù)字，故四個一氧化碳分子表示為：4CO，不符合題意；D、元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。故正五價的磷元素表示為：，符合題意。故選D。8、D【解析】

在化學變化中表現(xiàn)出來的性質就是化學性質。沒有發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質是物理性質?！驹斀狻裤~利用導電性制造電線，干冰升華吸熱用于人工降雨，用氫氣最輕填充氣球都利用物理性質；氧氣助燃發(fā)生化學變化，用作助燃劑主要利用化學性質。故選D。9、C【解析】

A、從卟啉鐵的化學式C34H32ClFeN4O4可以看出，卟啉鐵由碳、氫、氯、鐵、氮、氧六種元素組成，故A錯誤；

B、從卟啉鐵的化學式C34H32ClFeN4O4可以看出，1個卟啉鐵分子C、H、Cl、Fe、N、O原子構成，故B錯誤；

C、從卟啉鐵的化學式C34H32ClFeN4O4可以看出，1個卟啉鐵分子中含有34個碳原子，故C正確；D、“缺鐵性貧血”是由于人體缺鐵元素而引起的，所以“缺鐵性貧血”中的“鐵”指鐵元素，故D錯誤；

故選：C。10、C【解析】

A、20℃時，甲、乙的溶解度為30g，故將15克甲、乙兩種物質分別加入到50g水中都能得到飽和溶液，故選項正確；B、40℃時甲物質的溶解度為50g，而乙物質的溶解度為40g，且20℃時甲乙物質的溶解度相同，所以40℃時，要想使溶液飽和需加入甲的質量大于乙的質量，故選項正確；C、40℃時甲物質的溶解度為50g，而乙物質的溶解度為40g，且20℃時甲乙物質的溶解度相同，所以40℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫后析出晶體的質量甲大于乙，故選項錯誤；D、20℃時，甲、乙的溶解度為30g，此時甲、乙飽和溶液的質量分數(shù)相等，升溫至40℃，甲、乙的溶解度都增大，溶液中都沒有晶體析出，甲、乙飽和溶液的質量分數(shù)都沒有變，故選項正確。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、BC溫度沒有達到可燃物的著火點氧氣含量不夠8【解析】

質量守恒定律是在化學反應前后，反應物的總質量等于生成物的總質量，在氧氣中點燃足量紅磷生成五氧化二磷?！驹斀狻浚?）A、氯化鈉和水不發(fā)生化學反應，不能驗證質量守恒定律，故A不正確；B、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能驗證質量守恒定律，故B正確；C、二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣和水，能驗證質量守恒定律，故C正確。故選BC。（2）①燃燒條件；物質是可燃物、溫度達到可燃物的著火點，有氧氣參與，從燃燒的條件分析，固體質量在前沒有發(fā)生變化的原因是溫度沒有達到可燃物的著火點。②物質燃燒需要去參與，到時紅磷熄滅的原因是氧氣含量不夠。③由質量守恒定律可知，參加反應的反應物的質量等于生成的生成物的質量，減少的為氧氣的質量，故參加反應的氧氣的質量為。【點睛】燃燒條件；物質是可燃物、溫度達到可燃物的著火點，有氧氣參與，由質量守恒定律可知，參加反應的反應物的質量等于生成的生成物的質量，減少的為氧氣的質量。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、氫氣（或）氫元素和氧元素沒有用玻璃棒引流（或漏斗尖端沒有緊靠燒杯內壁）濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣、燒杯不干凈）a吸附蒸餾肥皂水【解析】

電解水生成氫氣和氧氣?！驹斀狻浚?）電解水負極生成氫氣，正極氧氣，A中試管1和負極相連，得到的氣體為氫氣（或）；該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的；該反應的符號表達式是。（2）C中一處明顯錯誤：沒有用玻璃棒引流或漏斗尖端沒有緊靠燒杯內壁，過濾后仍然渾濁，可能的原因濾紙破損或液面高于濾紙邊緣、燒杯不干凈。（3）用B裝置凈水，水應該從下端進，上端口處，應選擇a作為進水口，其中活性炭的作用是吸附。（4）自來水變?yōu)榧兯姆椒ㄊ钦麴s。（5）可以用肥皂水區(qū)別硬水和軟水，產生泡沫較多的為軟水，泡沫較少的為硬水。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、第3和第44.480％29.2％【解析】

（1）可根據(jù)加樣品的質量與生成CO2的變化關系判斷哪幾次實驗中礦石有剩余；（2）從2與3兩次得到CO2質量的不同判斷出第3次實驗中鹽酸已經(jīng)反應完，樣品已經(jīng)過量；（3）可從表格中選取樣品全部反應完的實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)CaCO3與HCl反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用生成CO2的質量計算出樣品中CaCO3的質量，再計算出石灰石中CaCO3的質量分數(shù)；（4）從表中信息可知第三次鹽酸以反應完全，根據(jù)CaCO3與HCl反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用第三次生成CO2的質量計算出所消耗HCl的質量，再計算出鹽酸的質量分數(shù)?！驹斀狻浚?）由實驗1、2可知每5g樣品完全反應能得到1.76gCO2氣體，第3次實驗又加入5g樣品只比2多產生了0.88gCO2氣體，說明樣品有剩余，稀鹽酸不足。所以第3和第4次反應中礦石有剩余；（2）由第3次實驗可知15g樣品鹽酸已經(jīng)不足了，繼續(xù)增加樣品反應不進行，所以m仍是4.4g。（3）設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為x，

x=4g

該石灰石樣品的純度為：×100%=80%（4）設第3次實驗中消耗HCl的質量為x，

x=7.3g該稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為×100%=29.2%【點睛】掌握質量守恒定律。14、加熱煮沸過濾水中大塊懸浮物砂粒ClO1a帶火星的木條氫元素和氧元素AB供給呼吸玻璃杯內液面上升CB元素種類【解析】

水的凈化流程：取水、絮凝沉降、過濾、殺菌消毒、配水?！驹斀狻浚?）生活中降低水的硬度的方法是加熱煮沸。（1）由污水處理過程的示意圖可知，一級處理中，“格柵”可除去水中大塊懸浮物，相當于化學實驗操作中的過濾，“沉砂池”和“初沉池”可用來分離污水中的雜質，該雜質是水中大塊懸浮物、砂粒；活性污泥池中活性炭的主要作用是吸附。（3）二氧化氯的化學式為ClO1。（4）由電解水的實驗圖1可知，收集到氧氣的試管是a，檢驗a管中氣體的操作：先將帶火星的木條放在a口附近，再打開活塞。該反應生成了氫氣和氧氣，反應的符號表達式為，實驗說明水是由氫元