備戰(zhàn)2024年高考化學模擬卷（浙江專用）01（解析版）

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學模擬卷()黃金卷01(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12Li7N14O16Na23MSi28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ga70Br80Ag108Ba137第Ⅰ卷一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。1．下列材料主要成分屬于新型無機非金屬材料的是()A．聚酰胺纖維B．金剛砂陶瓷軸承C．硬鋁D．酚醛樹脂【答案】B【解析】A項，聚酰胺纖維，是一種合成高分子材料，屬于有機材料，A不符合；B項，金剛砂陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B符合；C項，硬鋁是鋁的一種合金，屬于金屬材料，C不符合；D項，酚醛樹脂，是由苯酚或取代苯酚與甲醛反應(yīng)得到的合成聚合物，屬于有機材料，D不符合；故選B。2．下列化學用語表示正確的是()A．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．鋅原子的價層電子的軌道表示式：

C．SO2的VSEPR模型：V形D．H2O2的電子式：【答案】B【解析】A項，Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，各層上電子數(shù)為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為

，故A錯誤；B項，基態(tài)Zn原子價層電子為3d、4s能級上的電子，基態(tài)鋅原子的價層電子排布式：3d104s2，軌道表示式：

，故B正確；C項，SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)為2+=3，含有1對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；D項，過氧化氫是共價化合物，其電子式為

，故D錯誤；故選B。3．鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是()A．Fe元素位于周期表VIIIB族 B．Fe(SCN)3屬于弱電解質(zhì)C．Fe2(SO4)3可用作補血劑 D．Fe元素位于周期表區(qū)【答案】B【解析】A項，F(xiàn)e元素位于第四周期VIII族，故A錯誤；B項，F(xiàn)e(SCN)3在水溶液中發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C項，F(xiàn)e3+不能被人體吸收，F(xiàn)e2(SO4)3不能用作補血劑，故C錯誤；D項，F(xiàn)e元素位于周期表d區(qū)，故D錯誤；故選B。4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑B．稀硝酸具有強氧化性，常溫下可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡C．石墨晶體內(nèi)含大鍵，可用作潤滑劑D．非金屬性C>Si，工業(yè)上用焦碳與SiO2反應(yīng)制備粗Si【答案】B【解析】A項，ClO發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，而NaClO可用作消毒劑是因為其有強氧化性，A不符合題意；B項，稀硝酸具有強氧化性，能與銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，所以常溫下可用稀硝酸清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡，B符合題意；C項，石墨是混合型晶體，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力較弱，層與層之間可以滑動，所以可用作潤滑劑，則石墨可用作潤滑劑與石墨晶體內(nèi)含有大π鍵無關(guān)，C不符合題意；D項，高溫下碳具有強還原性，能與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)中碳元素的化合價升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，則制備粗硅的反應(yīng)與元素的非金屬性強弱無關(guān)，D不符合題意；故選B。5．下列實驗能達到實驗目的的是()A．圖①操作可除去溴水中的溴單質(zhì)B．圖②操作用于分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯，將分層的液體依次從下口放出C．圖③裝置進行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點燃肥皂泡檢驗氫氣D．圖④裝置用于蒸餾、收集低沸點成分，冷凝水應(yīng)該從a口進b口出【答案】C【解析】A項，圖①中為過濾，應(yīng)該用有機溶劑萃取溴水中的溴，A錯誤；B項，在使用分液漏斗時，下層液體先從下層放出，上層液體再從上層倒出，B錯誤；C項，鐵和水蒸氣在高溫時發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣被肥皂泡收集，可以用點燃肥皂泡的方法檢驗氫氣，C正確；D項，蒸餾時，冷凝水應(yīng)該下口進，上口出，即應(yīng)該從b口進a口出，D錯誤；故選C。6．某原電池總反應(yīng)為Li+SOCl2=SO2↑+4LiCl+S↓，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是()A．SO2不是還原產(chǎn)物B．每生成，電子轉(zhuǎn)移是4NAC．其正極反應(yīng)式是2SOCl2+4e=SO2↑+4Cl+S↓D．單質(zhì)鋰是還原劑，該電池可用水作溶劑【答案】D【解析】原電池總反應(yīng)為Li+SOCl2=SO2↑+4LiCl+S↓，Li元素價態(tài)升高失電子，故Li作負極，電極反應(yīng)式為Li+Cle=LiCl，SOCl2為正極反應(yīng)物，電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e=SO2↑+4Cl+S↓。A項，SOCl2和SO2中S元素為+4價，反應(yīng)前后價態(tài)不變，故SO2不是還原產(chǎn)物，故A正確；B項，SOCl2生成S，S元素由+4價降低為O價，每生成1molS，電子轉(zhuǎn)移4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故B正確；C項，SOCl2為正極反應(yīng)物，電極反應(yīng)式為SOCl2+4e=SO2↑+4Cl+S↓，故C正確；D項，Li性質(zhì)活潑，能與水反應(yīng)，故該電池不可用水作溶劑，故D錯誤；故選D。7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．中含有的中子數(shù)為10NAB．42g環(huán)己烷()中含有鍵的數(shù)目為9NAC．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO32A【答案】B【解析】A項，，則中子數(shù)為9NA，A錯誤；B項，，1個環(huán)己烷中含有18個σ鍵，則42g環(huán)己烷中含有σ鍵的數(shù)目為9NA，B正確；C項，標準狀況下，CHCl3為液體，無法根據(jù)體積計算物質(zhì)的量，C錯誤；D項，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，，則SiO32A，故D錯誤；故選B。8．下列說法不正確的是()A．發(fā)藍處理后的鋼鐵耐腐蝕性較強，是因為發(fā)藍過程改變了鋼鐵的晶體結(jié)構(gòu)B．硫化橡膠具有較高強度，是因為二硫鍵將線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．低密度聚乙烯的軟化溫度較低，是因為高分子鏈之間有較多長短不一的支鏈D．石墨具有導電性，是因為碳原子的p軌道相互重疊，使p電子可在層內(nèi)自由移動【答案】A【解析】A項，發(fā)藍處理可以在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而增強耐腐蝕性，并未改變鋼鐵的晶體結(jié)構(gòu)，A錯誤；B項，硫化橡膠具有較高強度，是因為二硫鍵將線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；C項，低密度聚乙烯的軟化溫度較低，是因為高分子鏈之間有較多長短不一的支鏈，C正確；D項，石墨具有導電性，是因為碳原子的p軌道相互重疊，使p電子可在層內(nèi)自由移動，D正確；故選A。9．下列過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：CO32+H2OH2CO3+2OHC．同濃度同體積明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液與Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O【答案】C【解析】A項，由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氫根，故向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，故離子方程式為：C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3，A錯誤；B項，已知碳酸為多元弱酸，故碳酸根水解為分布進行的，故酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅對應(yīng)的離子方程式為：CO32+H2OHCO3+OH，B錯誤；C項，同濃度同體積明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液與Ba(OH)2溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，C正確；D項，已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3的離子方程式為：IO3+5I+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO，D錯誤；故選C。10．2丁炔可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是()A．2丁炔分子中最多有6個原子共面B．X與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可生成CH3COOHC．Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．高分子Z可能存在順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A項，2丁炔中含有三鍵，分子中最多有6個原子共面，故A正確；B項，X為2丁炔加H2生成，根據(jù)分子式可知X中含有雙鍵，為2丁烯，與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可生成CH3COOH，故B正確；C項，Y為2丁炔與水發(fā)生反應(yīng)獲得，由于2丁炔中三鍵位置不在兩端，所以不會生成醛基，不可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；D項，Z是由2丁炔聚合生成，Z中含有雙鍵，所以存在順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。11．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X元素的電負性僅次于氟元素，Y的基態(tài)原子中單電子與成對電子個數(shù)比為3∶4，Z原子電子總數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是()A．鍵角：YX2+YX2B．第一電離能：Y>X>ZC．基態(tài)Z原子核外電子有4種空間運動狀態(tài)D．W、X可形成離子化合物，也可形成共價化合物【答案】A【解析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素的電負性僅次于氟元素，X是O元素；Y的基態(tài)原子中單電子與成對電子個數(shù)比為3∶4，Y是N元素；Z原子電子總數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相同，Z是C元素；W與其他元素不在同一周期，W為第一周期或第三周期的元素。A項，NO2+中N原子價電子對數(shù)為2，無孤電子對，空間構(gòu)型為直線形，鍵角180°；NO2中N原子價電子對數(shù)為3，有1個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，所以鍵角NO2+>NO2，故A錯誤；B項，同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能N>O>C，故B正確；C項，基態(tài)C原子核外電子占據(jù)4個原子軌道，所以有4種空間運動狀態(tài)，故C正確；D項，若W為H元素，H、O可形成共價化合物，若W為Na、Mg等金屬元素，與O可形成共價化合物，故D正確；故選A。12．硫酸鉀是一種重要的無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·H2O和少量Fe2O3。下列說法不正確的是()A．焙燒時Al2(SO4)3反應(yīng)的化學方程式為2Al2(SO4)3+4S+6O22Al2O3+10SO3B．溶液X可能是NH3·H2OC．工業(yè)上通過電解化合物Y制成鋁單質(zhì)D．SO3可回收利用后應(yīng)用于本流程【答案】B【解析】高鉀明礬石經(jīng)粉碎后加入硫粉焙燒得到SO2、SO3，加入KOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]?，產(chǎn)生的浸渣為Fe2O3，浸液中的離子為[Al(OH)4]?、K+、SO42，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH可使[Al(OH)4]?轉(zhuǎn)化為Al(OH)3白色沉淀，且得到K2SO4溶液，則X為H2SO4，過濾得到Al(OH)3白色固體，灼燒后得到化合物Y，則Y為Al2O3，濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸鉀固體。A項，焙燒時Al2(SO4)3與硫粉及氧氣在高溫下發(fā)生化學反應(yīng)，根據(jù)流程圖中的信息，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律可得反應(yīng)的化學方程式為2Al2(SO4)3+4S+6O22Al2O3+10SO3，A不符合題意；B項，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH可使[Al(OH)4]?轉(zhuǎn)化為Al(OH)3白色沉淀，且得到K2SO4溶液，則X為H2SO4，不可能是NH3·H2O，B符合題意；C項，Al(OH)3白色固體灼燒得到Al2O3，則化合物Y為Al2O3，工業(yè)上通過電解化合物Al2O3制成鋁單質(zhì)，C不符合題意；D項，SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X為H2SO4，則SO3可回收利用后應(yīng)用于本流程，D不符合題意；故選B。13．內(nèi)部重整式高溫燃料電池具有良好的商業(yè)化前景，其基本工作原理(以CH4為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì))如圖所示。下列說法正確的是()A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子流向：a極→導線→b極→電解質(zhì)→a極C．a(chǎn)極電極反應(yīng)為CH4D．該電池所用的隔膜一定屬于陽離子交換膜【答案】A【解析】由裝置可知a電極上CO和H2失電子生成CO2和H2O，則a極為負極，b極為正極，b電極上O2得電子結(jié)合CO2生成CO32，CH4和水反應(yīng)生成CO和H2。A項，由以上分析可知b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B項，電子不經(jīng)過電解質(zhì)，故B錯誤；C項，a極反應(yīng)物不是甲烷，故C錯誤；D項，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，故隔膜允許碳酸根離子通過，為陰離子交換膜，故D錯誤；故選A。14．下甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．可以通過E1和E2計算HCOOH的總鍵能B．E1E3=E4E10C．途徑Ⅱ中H+參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D．途徑Ⅰ未使用催化劑，但途徑Ⅱ與途徑Ⅰ甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同【答案】A【解析】A項，由圖可知，可以通過E1和E2計算甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的正反應(yīng)活化能，但不能計算甲酸的總鍵能，故A錯誤；B項，催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的焓變△H=E1E3=E4E10，故B正確；C項，由圖可知，途徑Ⅱ中氫離子先做反應(yīng)物，后做生成物，是改變反應(yīng)途徑的催化劑，能加快反應(yīng)速率，故C正確；D項，催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變平衡的移動方向，則途徑Ⅱ與途徑Ⅰ甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；故選A。NaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固體，一段時間后，少量氣體X從溶液底部固體中緩慢逸出，最終固體全部溶解，得到溶液Y，pH值為8.7。已知：Ksp(aCO3)=4.96×109Ksp(MgCO3)=6.82×106，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011H2CO3：pKa1=6.3、pKa2=10.3；Mg(OH)2沉淀范圍：pH9.4~12.4。下列說法正確的是()A．X氣體是CO2，飽和NaHCO3溶液的B．因為Ksp(MgCO3)Ksp[Mg(OH)2]，Mg(OH)2更難溶C．向溶液Y中滴加Mg溶液，有Mg(OH)2生成3溶液中加入Mg溶液，無明顯現(xiàn)象，但改為同濃度的a溶液，可生成沉淀?！敬鸢浮緿【解析】A項，在NaHCO3溶液中既存在水解平衡HCO3+H2O?H2CO3+OH、又存在電離平衡HCO3?H++CO32，HCO3的水解平衡常數(shù)Kh===10＞10，NaHCO3溶液呈堿性，向其中加入少量NaHCO3固體，上述平衡正向移動，生成的H2CO3分解產(chǎn)生少量氣體CO2，即X氣體是CO2，同時有CO32生成，即溶液Y中含CO32，由H2CO3的Ka1、Ka2可知CO32的水解能力大于HCO3，溶液Y的pH為8.7，則飽和NaHCO3溶液的pH＜8.7，A項錯誤；B項，MgCO3、Mg(OH)2不屬于同類型的難溶電解質(zhì)，不能直接由Ksp的大小判斷溶解度的大小，Ksp(MgCO3)=6.82×106，飽和MgCO3溶液的濃度c(MgCO3)==mol/L=×103mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011，飽和Mg(OH)2溶液的濃度c[Mg(OH)2]==mol/L=×104mol/L＜×103mol/L，Mg(OH)2更難溶，B項錯誤；C項，Mg(OH)22+開始形成Mg(OH)2沉淀，Y溶液的pH為8.7，故向溶液Y中滴加MgCl2溶液，沒有Mg(OH)2生成，C項錯誤；D項，NaHCO3溶液中存在平衡HCO3?H++CO32，由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，說明Ca2+結(jié)合CO32的能力比Mg2+3溶液中加入MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，但改為同濃度的CaCl2溶液，可生成沉淀，D項正確；故選D。16．探究銅及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A鐵片與銅片用導線相連，放入盛有濃硝酸的燒杯中銅片不斷溶解，而鐵片表面無明顯變化該情況下，銅單質(zhì)的還原性強于鐵單質(zhì)B向銅絲與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋溶液變?yōu)樗{色該反應(yīng)的產(chǎn)物中有CuSO4產(chǎn)生C在試管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生乙醛能將新制氫氧化銅懸濁液還原為Cu2OD244溶液開始有白色沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)【答案】C【解析】A項，鐵片表面無變化是因為鐵發(fā)生了鈍化，仍是鐵的還原性強于銅，故A錯誤；B項，驗證銅與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物，應(yīng)將反應(yīng)液倒入盛水的燒杯中，防止?jié)饬蛩嵯♂寱r液滴飛濺，故B錯誤；C項，用新制氫氧化銅堿性懸濁液可以檢驗醛基存在，新制氫氧化銅堿性懸濁液有弱氧化性，在加熱下被醛基還原為磚紅色的氧化亞鐵沉淀，故C正確；D項，Na2S與ZnSO4反應(yīng)中，Na2S過量，可以繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，無法證明由硫化鋅轉(zhuǎn)化為了硫化銅，故無法得出Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)的結(jié)論，故D錯誤；故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題：共5題，共52分。17．(10分)2023年8月1日起，我國對鎵(Ga)等相關(guān)物項實施出口管制。Ga與B、Al處于同一主族。請回答：(1)基態(tài)Ga原子的價電子排布圖：；(2)①硼的氫化物叫硼烷(BnHm)。如B2H6(乙硼烷6)、B4H10(丁硼烷10)等。下列說法不正確的是；A．B原子由需吸收能量B．B2H6的結(jié)構(gòu)式：C．同周期相鄰元素的電負性大?。築eBCD．B2H6與C反應(yīng)生成H3BCO，H3BCO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為：5：2②氮和硼形成的化合的BN，與C2互為等電子體，通常存在石墨型與金剛石型兩種結(jié)構(gòu)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：。兩類化合物中B原子的雜化方式分別為：；金剛石型的BN的硬度大于金剛石，原因是；③BnHm極易發(fā)生水解生成H3BO3和H2，請寫出反應(yīng)的化學方程式：；(3)Ga與N形成的化合物是一種重要的半導體材料，晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖。①Ga的配位數(shù)為：；②下列所示為圖1所對應(yīng)晶胞的是：。A．

B．

C．

D．【答案】(1)(1分)(2)AB(2分)sp2、sp3(1分)金剛石型BN為共價晶體，BN的鍵能大于金剛石中CC鍵能，所有硬度更大(1分)或(2分)(3)4(1分)A(2分)【解析】(1)基態(tài)Ga原子的價電子排布圖：；(2)①A項，B原子由，與能量相同，不需吸收能量，故A錯誤；B項，B2H6的結(jié)構(gòu)式：，故B錯誤；C項，同周期元素電負性從左到右逐漸增強，所以同周期相鄰元素的電負性大?。築eBC，故C正確；D項，B2H6與C反應(yīng)生成H3BCO，H3BCO分子中含4個共價單鍵和1個三鍵，則鍵與π鍵數(shù)目之比為：5：2，故D正確；故選AB；②氮和硼形成的化合的BN，與C2互為等電子體，通常存在石墨型與金剛石型兩種結(jié)構(gòu)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：。類比混合型晶體石墨，石墨中每個中心原子直接與其它3個原子相連，屬于sp2雜化；類比共價晶體金剛石，每個C原子直接與其余4個C相連，屬于sp3雜化；金剛石型的BN的硬度大于金剛石，原因：金剛石型BN為共價晶體，BN的鍵能大于金剛石中CC鍵能，所有硬度更大；③BnHm極易發(fā)生水解生成H3BO3和H2，反應(yīng)的化學方程式：或；(3)①根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可知，直接與Ga相連的N有4個，則Ga的配位數(shù)為4；②晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，根據(jù)晶胞與晶體間關(guān)系可知，為圖1所對應(yīng)晶胞的是，故選A。18．(10分)硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學品，應(yīng)用廣泛，可實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：(1)過程Ⅰ的化學方程式為。(2)已知硫酸分子結(jié)構(gòu)為過程Ⅱ生成了焦硫酸鈉Na2S2O7，畫出其陰離子的結(jié)構(gòu)式；推測焦硫酸鈉水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，用離子方程式表明原因。(3)Na2S2O7，高溫下具有強氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體。過程Ⅲ是將過量Na2S2O7固體與磁鐵礦熔融反應(yīng)，產(chǎn)生了混合氣體。①寫出檢驗混合氣體成分的方案。②寫出Na2S2O7只與磁鐵礦發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式。(4)過量的焦硫酸H2S2O7和苯在加熱條件下反應(yīng)得到苯磺酸，寫出反應(yīng)的化學方程式?！敬鸢浮?1)H2SO4(濃)+NaClHCl↑+NaHSO4(1分)(2)(1分)酸性(1分)S2O72+H2O=2H++2SO42或S2O72+H2O=2HSO4(1分)(3)先將混合氣體通入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明由SO3；再將逸出的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明由SO2(2分)10Na2S2O7+2Fe3O43Fe2(SO4)3+SO2↑+10Na2SO4(2分)(4)

+H2S2O7+H2SO4(2分)【解析】濃硫酸與氯化鈉固體在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體，方程式為H2SO4(濃)+NaClHCl↑+NaHSO4，硫酸氫鈉固體在加熱條件下生產(chǎn)焦亞硫酸鈉和水，焦亞硫酸鈉和磁鐵礦(四氧化三鐵)在加熱條件下發(fā)生10Na2S2O7+2Fe3O43Fe2(SO4)3+SO2↑+10Na2SO4，生成二氧化硫。(1)由上述可知，過程Ⅰ的化學方程式為H2SO4(濃)+NaClHCl↑+NaHSO4；(2)由硫酸的結(jié)構(gòu)知，Na2S2O7中陰離子焦亞硫酸根S2O72的結(jié)構(gòu)式為；由于S2O72與水發(fā)生S2O72+H2O=2H++2SO42反應(yīng)，故溶液顯酸性；(3)Na2S2O7，高溫下具有強氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體，由分析知Na2S2O7固體與磁鐵礦熔融發(fā)生10Na2S2O7+2Fe3O43Fe2(SO4)3+SO2↑+10Na2SO4反應(yīng)，故混合氣體中含有二氧化硫和三氧化硫，檢驗二氧化硫和三氧化硫混合氣體的方法為：先將混合氣體通入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明由SO3；再將逸出的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明由SO2；(4)過量的焦硫酸H2S2O7和苯在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到苯磺酸，反應(yīng)的方程式為

+H2S2O7+H2SO4。19．(10分)苯乙烯是用來制備重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸氣做稀釋劑、催化劑存在條件下，乙苯催化脫氫可生成苯乙烯?？赡馨l(fā)生如下兩個反應(yīng)：主反應(yīng)：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH1＝+117.5kJ·mol?1副反應(yīng)：C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g)ΔH2(1)已知，在298K、101kPa條件下，某些物質(zhì)的相對能量()變化關(guān)系如圖所示：ΔH2=kJ·mol?1。(2)在不同的溫度條件下，以水烴比投料，在膜反應(yīng)器中發(fā)生乙苯脫氫反應(yīng)。膜反應(yīng)器可以通過多孔膜移去H2，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，原理如圖所示。已知移出率忽略副反應(yīng)。維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，的移出率為b，則在該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=(用等符號表示)。[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作kJ·mol?1，如，p為平衡總壓強，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)]；②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增長百分數(shù)與的移出率在不同溫度條件下的關(guān)系如下表：溫度/℃增長百分數(shù)/%移出率/%700950100060809027高溫下副反應(yīng)程度極小。試說明當溫度高于950℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨的移去率的變化改變程度不大的原因：；③下列說法正確的是。A．生成H2的總物質(zhì)的量與苯乙烯相等B．因為H2被分離至隔離區(qū)，故反應(yīng)器中不發(fā)生副反應(yīng)C．在恒容的膜反應(yīng)器中，其他條件不變，增大水烴比，可提高乙苯的轉(zhuǎn)化率D．膜反應(yīng)器可降低反應(yīng)溫度，減少副反應(yīng)的影響(3)不同催化劑效能與水烴比有關(guān)。保持體系總壓為常壓的條件下，水烴比為9(曲線Ⅰ)時乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系的示意圖如下：①請在圖中畫出水烴比為1時乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(曲線Ⅱ)；②工業(yè)上，減小水烴比是降低苯乙烯脫氫裝置能耗的一個重要方向。若其他條件不變，減少水烴比，為使反應(yīng)從起始到平衡均達到或接近原有的反應(yīng)速率、限度，則可相應(yīng)的改變的條件：。A．升溫B．降溫C．增壓D．減壓E．催化劑(1分)(2)(2分)主反應(yīng)的吸熱，高于950℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率很大(或平衡常數(shù)很大)，H2的移出率對平衡轉(zhuǎn)化率的影響很小，或主反應(yīng)的吸熱，高于950℃時，溫度對于主反應(yīng)的影響大于H2的移出率對平衡轉(zhuǎn)化率的影響(2分)D(2分)(3)(1分)AE(2分)【解析】(1)根據(jù)圖像可知：①；②；③；根據(jù)蓋斯定律：③②+①，得C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g)ΔH2＝54.6kJ·mol?1；(2)①H2的移出率為b，剩余氫氣，結(jié)合總壓強p，將數(shù)據(jù)代入分壓平衡常數(shù)，得；②當溫度高于950℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨H2的移去率的變化改變程度不大的原因：主反應(yīng)的吸熱，高于950℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率很大(或平衡常數(shù)很大)，H2的移出率對平衡轉(zhuǎn)化率的影響很小，或主反應(yīng)的吸熱，高于950℃時，溫度對于主反應(yīng)的影響大于H2的移出率對平衡轉(zhuǎn)化率的影響；③A項，該過程有副反應(yīng)發(fā)生，生成H2的總物質(zhì)的量與苯乙烯不相等，故A錯誤；B項，主反應(yīng)為可逆過程，始終有H2存在，故反應(yīng)器中發(fā)生副反應(yīng)，故B錯誤；C項，在恒容的膜反應(yīng)器中，其他條件不變，增大水烴比，平衡正向移動，但乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D項，膜反應(yīng)器可降低反應(yīng)溫度，減少副反應(yīng)的影響，故D正確；故選D；(3)①水烴比為1時乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(曲線Ⅱ)：；②工業(yè)上，減小水烴比是降低苯乙烯脫氫裝置能耗的一個重要方向。若其他條件不變，減少水烴比，為使反應(yīng)從起始到平衡均達到或接近原有的反應(yīng)速率、限度，則可相應(yīng)的升溫或使用催化劑實現(xiàn)。20．(10分)明礬[Kal(SO4)2·12H2O]在工業(yè)上用作凈水劑，醫(yī)藥上用作收斂劑。實驗小組采用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬大晶體。已知：晶體結(jié)晶需要晶核，外加成核劑、雜質(zhì)、殘余晶體(易附在器壁上)均可作晶核。請回答：(1)廢鋁制易拉罐溶于KOH溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為(用離子方程式表示)。(2)下列說法不正確的是___________。A．可采取將廢易拉罐剪碎、酒精燈加熱等方式加快溶解速率B．加入KOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡后，趁熱過濾，除去不溶物C．“系列操作I”有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌灼燒D．制備明礬大晶體時，小晶體應(yīng)懸掛在靠近燒杯底部的位置(3)“系列操作II”的裝置如圖所示，燒杯上方所蓋的紙片的作用是。(4)是一種慢性神經(jīng)毒素，長期積累會導致神經(jīng)結(jié)節(jié)。實驗室可采用置換滴定法測定天然水體樣品中的濃度。簡要過程如下：有關(guān)反應(yīng)如下(試劑EDTA用表示)：步驟①：Al3++Y=AlY步驟②：Zn2++Y4=ZnY2步驟③：AlY+6F=AlF63+Y4①下列有關(guān)說法不正確的是。A．堿式滴定管有氣泡時，將橡皮塞向上彎曲，兩手指擠壓橡皮管中玻璃珠的下方(圖所示位置)，將氣泡從管尖排出B．天然水體樣品中的Ca2+(CaY2不與F反應(yīng))不影響含量的測定C．步驟①所加試劑EDTA，實驗前不需要標定其濃度D．如果步驟②所加標準溶液偏少，會導致濃度的測定值小于真實值②根據(jù)檢測過程，請給出配合離子ZnY2、AlY、AlF63的穩(wěn)定性由弱到強的順序：。③要準確計算水樣中濃度，須利用水樣1的體積以及步驟的實驗數(shù)據(jù)(選填：①、②、③、④)【答案】(1)2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2↑(1分)(2)ACD(2分)(3)防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響大晶體形成(2分)(4)AD(2分)ZnY2弱于AlY弱于AlF63(2分)步驟④(1分)【解析】廢易拉罐與KOH反應(yīng)生成含有KAl[OH]4的溶液，溶液①中加入硫酸KAl[OH]4轉(zhuǎn)化為Al3+，同時溶液中存在硫酸根離子和鉀離子，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌等操作得到明礬小晶體，明礬小晶體通過操作Ⅱ得到明礬大晶體。(1)廢鋁易拉罐中Al與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氫氣，離子方程式為2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2↑。(2)A項，鋁與KOH反應(yīng)生成氫氣，用酒精燈加熱可能會導致生成的氫氣燃燒，有安全隱患，A錯誤；B項，加入KOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡說明Al已經(jīng)反應(yīng)完，再趁熱過濾除去不溶物，B正確；C項，系列操作Ⅰ有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，不需要灼燒，C錯誤；D項，制備明礬大晶體，小晶體懸掛在溶液中央，D錯誤；故選ACD。(3)燒杯上蓋上紙片，可防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響大晶體的形成。(4)①A項，堿式滴定管中有氣泡時，將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕