人教版九年級下冊化學導學案：第10單元 酸和堿 單元考點復習

人教版九年級下冊化學導學案:第10單元酸和堿單元考點復習一、酸和堿的定義酸是指能夠制造氫離子（H+）溶液的物質，堿是指能夠制造氫氧離子（OH-）溶液的物質。酸和堿是化學中的常見物質，其在生活中有著廣泛的應用。二、酸和堿的性質及性質間的關系酸和堿具有一些共同的性質和相互轉化的關系。1.酸的性質酸的味道酸酸的；酸能夠使藍色石蕊試紙變紅；酸能夠與金屬反應，產(chǎn)生氫氣；酸能夠與堿中和，生成鹽和水。2.堿的性質堿的味道苦苦的；堿能夠使紅色石蕊試紙變藍；堿能夠與酸中和，生成鹽和水。3.酸和堿的性質間的關系酸和堿的溶液能夠相互中和，生成鹽和水；酸和堿能夠互相中和的溶液稱為中性溶液，在中性溶液中酸堿指示劑不顯色。三、酸堿指示劑的作用和分類酸堿指示劑是一種用于檢測溶液酸堿性質的化學試劑，一般是由天然植物染料提取而成。1.酸堿指示劑的作用酸堿指示劑能夠根據(jù)溶液的酸堿程度發(fā)生顏色變化，用來判斷溶液的酸堿性；酸堿指示劑可以輔助酸堿滴定等實驗操作。2.酸堿指示劑的分類通用型指示劑：它可以在不同的酸堿介質中顯示不同的顏色，如酚酞、苯酚藍等；酸性指示劑：它只在酸性溶液中顯示顏色，如甲基橙、石蕊紅等；堿性指示劑：它只在堿性溶液中顯示顏色，如甲基紫、蘇丹紅等。四、酸堿中和反應酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的過程。1.中和反應的化學方程式一般來說，酸堿中和反應的化學方程式可以表示為：酸+堿→鹽+水2.中和反應的例子硫酸+氫氧化鈉→硫酸鈉+水鹽酸+氫氧化銅→氯化銅+水五、酸堿指示劑的選擇和應用在實際應用中，根據(jù)溶液的性質和需要進行酸堿滴定等實驗操作時，需要正確選擇適合的酸堿指示劑。1.酸堿指示劑的選擇根據(jù)實驗需求，選擇合適的酸堿指示劑應符合以下原則：-酸性指示劑應用于酸性溶液；-堿性指示劑應用于堿性溶液；-通用型指示劑可以適用于酸性溶液和堿性溶液。2.酸堿指示劑的應用在實驗室中，酸堿指示劑用于判斷溶液的酸堿特性；在工業(yè)上，酸堿指示劑廣泛應用于酸堿中和反應的控制等領域。六、常見的酸和堿下面是一些常見的酸和堿的例子：1.酸：硫酸：化學式為H2SO4，是一種常見的酸，常用于制造化肥和清潔劑等；鹽酸：化學式為HCl，是一種刺激性酸，常用于實驗室中的酸堿滴定等操作；檸檬酸：化學式為C6H8O7，是一種天然有機酸，常用于食品和飲料中。2.堿：氫氧化鈉：化學式為NaOH，是一種常見的堿，常用于制造肥皂和清潔劑等；氨水：化學式為NH3·H2O，是一種堿性溶液，常用于實驗室中的酸堿滴定等操作；石灰水：化學式為Ca(OH)2，是一種堿性溶液，常用于檢測二氧化碳等氣體。以上僅為幾個常見的酸和堿的例子，實際上酸和堿的種類非常多。七、酸雨的形成和危害酸雨是指大氣中含有酸性物質，降水時酸性物質被帶入地面的現(xiàn)象。酸雨對環(huán)境和人類健康造成了嚴重的危害。1.酸雨的形成原因大氣中的污染物，如二氧化硫和氮氧化物，通過工業(yè)排放和汽車尾氣等進入大氣；這些污染物與水蒸氣反應形成氣溶膠，隨降水降落到地面形成酸雨。2.酸雨的危害酸雨對植物造成了腐蝕和傷害，影響植物生長和生態(tài)平衡；酸雨對土壤造成了侵蝕和貧瘠，影響農(nóng)作物的生長和糧食產(chǎn)量；酸雨對建筑物和文化遺產(chǎn)造成了腐蝕和破壞；酸雨對人類健康造成了危害，引發(fā)呼吸系統(tǒng)疾病和皮膚問題。八、酸堿中和的應用酸堿中和反應在實際生活和工作中有著廣泛的應用。1.酸堿中和在醫(yī)藥領域的應用酸堿中和反應被廣泛應用于藥物的制備和配伍，用于調(diào)節(jié)藥物的酸堿性和穩(wěn)定性；酸堿中和反應也用于酸性胃炎和胃潰瘍等疾病的治療。2.酸堿中和在環(huán)保領域的應用酸堿中和反應用于大氣污染和廢水處理等環(huán)保措施，用于控制和中和酸性物質的排放；酸堿中和反應也用于土壤酸化的修復和治理。3.酸堿中和在生活中的應用酸堿中和反應用于生活中的清潔劑和洗滌劑等日用化學品的制造；酸堿中和反應也用于食品和飲料的調(diào)味和味覺調(diào)節(jié)。九、本單元的學習重點本單元主要學習了酸和堿的定義、性質及其關系，酸堿指示劑的作用和應用，酸堿中和反應的原理和應用。在學習的過程中需要重點掌握酸堿中和反應的化學方程式和酸堿指示劑的選擇原則。十、思