化學平衡狀態(tài)高二上學期化學人教版2019選擇性必修1

2.2.1化學平衡狀態(tài)課件2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

燃燒熱反應熱可分為多種，如燃燒熱，中和熱，溶解熱等。一、燃燒熱

實驗測得25oC，101kPa時1molH2完全燃燒放出

285.8kJ的熱量，這就是H2的燃燒熱。

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／mol

實驗測得25oC，101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是C的燃燒熱。

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ／mol1、定義：在101kPa時，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位：kJ/mol

。物質(zhì)燃燒放出的熱=該物質(zhì)的量X該物質(zhì)的燃燒熱。

注意：(1)條件：

(2)可燃物的用量：

(3)生成穩(wěn)定的氧化物：

如:C完全燃燒應生成

S生成

,

對于H2，若在25℃時，H2燃燒生成

。

(4)單位：

(5)書寫燃燒熱的熱化學方程式時，以

可燃物為配平標準，其余可出現(xiàn)分數(shù)。101kPa1molCO2(g)SO2（g）H2O（l）kJ/mol1mol【例1】

在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4

的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？【解】根據(jù)題意，在

101kPa時，1molCH4

完全燃燒的熱化學方程式為：

CH4(g)＋2O2(g)=

CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol

即CH4

的燃燒熱為-890kJ／mol。

1000LCH4(標準狀況)的物質(zhì)的量為：

n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4

完全燃燒放出890kJ的熱量，44.6molCH4完全燃燒放出的熱量為：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃燒熱為890kJ／mol，1000LCH4(標準狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104kJ?！纠?】

葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝

6CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH=－2800kJ／mol

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量?！窘狻扛鶕?jù)題意葡萄糖的燃燒熱為2800kJ／mol。

100g葡萄糖的物質(zhì)的量為：

n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180g·mol-1=0.556mol1molC6H12O6完全燃燒放出2800kJ的熱量，

0.556molC6H12O6完全燃燒放出的熱量為：

0.556mol×2800kJ／mol=1560kJ燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系

燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應△H△H＜0不同點反應物的量可燃物為1mol(O2的量不限)可能多種情況生成物的量不限量H2O是1mol反應熱的含義1mol反應物完全燃燒時放出的熱量；不同反應物，燃燒熱不同。生成1molH2O時放出的熱量；不同反應物的中和熱大致相同，均約-為57.3kJ/mol。二.能源1.定義:能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料（煤，石油，天然氣），陽光，風力，流水，朝汐以及柴草等.2.能源的分類分類標準

類別

定義

舉例按轉(zhuǎn)換過程分一次能源從自然界直接取得的自然資源煤、原油、天然氣等化石能源，水能、風能、、太陽能二次能源一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源各種石油制品、煤氣、蒸汽、電力、氫能、沼氣等按性質(zhì)分可再生能源可持續(xù)再生，永遠利用的一次能源風能、水能、太陽能、潮汐能等不可再生能源經(jīng)過億萬年形成的短期內(nèi)無法恢復的能源石油、煤、天然氣等化石能源，核能按利用歷史分常規(guī)能源在一定歷史時期和科技水平下，已被人們廣泛利用的能源石油、煤、天然氣、水能、等新能源隨著科技的發(fā)展，才開始被人類用先進的方法加以利用的古老能源及新發(fā)展的利用先進技術(shù)所獲得的能源地熱能、氫能、核能、風能、太陽能、海洋能等3.中國現(xiàn)在的能源構(gòu)成

煤:76.2%;石油:16.6%;水電:5.1%;天然氣:2.1%二、能源P8能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料。閱讀資料∶“我國能源狀況”思考怎樣利用、科學控制、尋找能源？科學視野∶太陽能，氫能，地熱能，風能等。實踐活動∶查閱資料（可以課后進行）[問題]1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料燃燒、充分燃燒的條件分別是什么?化石燃料――煤、石油、天然氣。(1）通入充足且適量的空氣；(2）固體燃料粉碎、液體燃料噴霧以增大燃料與空氣的接觸面。（3）煤炭的氣化和液化，既防止污染，又提高燃燒率。3.為什么固體燃料要粉碎后使用?1.下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應.B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應.C.灼熱的碳與CO2的反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應2.下列燃料中,不屬于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然氣D.水煤氣CD3、根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol

分折下列說法中不正確的是

A．S的燃燒熱為-297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23kJD．形成1molSO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量c4、已知下列熱化學方程式：

1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445.15kJ·mol-1CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-607.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ·mol-1

則甲烷的燃燒熱為

A．-445.15kJ·mol-1B．-607.3kJ·mol-1

C．-890.3kJ·mol-1D．-802.3kJ·mol-1c5、酸雨危害可包括()①引起河流，湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動物的生長。②破壞土壤、植被、森林。③腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等。④滲入地下,可能引起地下水酸化.A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④D6、已知下列兩個熱化學方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)

△H=－2220.0kJ/mol（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共