大連理工2004物理化學(xué)期末(下) A

物理化學(xué)試卷(A)共8頁第6頁物理化學(xué)試卷(A)共8頁第5頁姓名：__________學(xué)號：__________院系：_____________級______班 密封線一、大連理工大學(xué)課程名稱：物理化學(xué)(下)大連理工大學(xué)課程名稱：物理化學(xué)(下)試卷：A授課院(系)：化工學(xué)院考試日期：2004年7月15日一二三四五六七八總分標(biāo)準(zhǔn)分81415181214910100得分()1.任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)參與物B的濃度隨時間的變化率dcB/dt的絕對值都相同。()2.元反應(yīng)的反應(yīng)物分子碰撞可能直接轉(zhuǎn)化為生成物分子。()3.彎曲液面的飽和蒸氣壓總是小于同溫下平面液體的飽和蒸氣壓。()4.液體的表面張力總是力圖縮小液體的表面積。()5.已知某反應(yīng)的級數(shù)為二級，則該反應(yīng)必是雙分子反應(yīng)。()6.催化劑開辟了活化能較低的新途徑，反應(yīng)都按此新途徑進(jìn)行。()7.物理吸附的吸附力是分子間力。()8.無限稀薄時，HCl、KCl、NaCl三種溶液在相同溫度、相同濃度、相同電場強(qiáng)度下，三種溶液中Cl-的遷移數(shù)相同。二、選擇題(每小題2分，共14分)將正確答案的編號填在題前括號內(nèi)()1、某反應(yīng)的速率常數(shù)k＝2.31×10-2s-1，初始濃度為1.0mol·dm-3，則該反應(yīng)的半衰期為：A15s；B21.65s；C30s；D43.29s；（）2、在反應(yīng)ABC，AD中，活化能Ea,1＞Ea,2＞Ea,3，C是所需要的產(chǎn)物。從動力學(xué)角度考慮，為了提高產(chǎn)物C的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時應(yīng)選擇。A較高反應(yīng)溫度；B較低反應(yīng)溫度；C適中反應(yīng)溫度；D任意反應(yīng)溫度。()3、298K時，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.1mol·kg-1稀釋到0.01mol·kg-1時，其摩爾電導(dǎo)率Λm將A.Λm增加；B.Λm減?。籆.Λm不變；D.Λm變化無法確定（）4、298K，含Al3+、K+、H+離子的無限稀薄溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大者為A.Al3+；B.K+；C.H+（）5、某溶液中溶質(zhì)B的濃度為cB（表面）＞cB（體相），表明Adσ/dc＞0，ΓB＞0；Bdσ/dc＜0，ΓB＞0；Cdσ/dc＜0，ΓB＜0；Ddσ/dc＞0，ΓB＜0。（）6、在一支干凈的粗細(xì)均勻玻璃毛細(xì)管中注入少許純水，兩側(cè)液柱高度水平相同。若用微量注射器從右側(cè)注入少許正丁酸水溶液，兩側(cè)液柱的高度將：A相同；B右側(cè)高于左側(cè)；C左側(cè)高于右側(cè)；D不能確定。（）7、（25℃，K2SO4）與（25℃，K2SO4）的關(guān)系是：A（25℃，K2SO4）=（25℃，K2SO4）B（25℃，K2SO4）=2（25℃，K2SO4）；C（25℃，K2SO4）=（25℃，K2SO4）；三、填空題(前2題每空1分，后4題每空2分，共15分)，在各題的“”處填上答案：支鏈反應(yīng)經(jīng)歷三個基本過程，即，，。 密封線常見的電動現(xiàn)象有、。（請?zhí)顚懗霾簧儆?種電動現(xiàn)象名稱）下列圖中的四條極化曲線，曲線表示原電池的陽極極化曲線，曲線表示電解池的陽極極化曲線。{{}{}{j}①②③④{j}4、電解質(zhì)Fe(NO3)3水溶液，質(zhì)量摩爾濃度為b，則其離子平均活度a與其離子平均活度因子γ±及b的關(guān)系為a＝。5、用100cm3，0.002mol·dm-3AgNO3溶液和10cm3，0.05mol·dm-3的KCl溶液制得AgCl溶膠。今若用下列電解質(zhì)使其聚沉：KCl、AlCl3、ZnSO4，則它們的聚沉能力由大到小排序為。寫出由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)（已知穩(wěn)定劑為FeCl3）：。四、計算填空題(每空2分，共18分)，將計算結(jié)果填在“”處，勿需寫計算過程：1、298K時，0.0050mol·kg-1的BaCl2水溶液的離子強(qiáng)度為I＝。2、已知電池Pt，Cl2（p）│Cl－（aCl－=1）│Cl2（2p），Pt寫出電池反應(yīng)，計算298K的電動勢EMF＝。3、A、B和AB間發(fā)生的如下正、逆反應(yīng)都是元反應(yīng)A+B2AB若逆反應(yīng)的ΔrUm=－12.0kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能Ea=74.5kJ·mol-1，正、逆反應(yīng)的指前因子相等，則正反應(yīng)的活化能Ea=；正反應(yīng)的ΔrUm=；1000Ｋ下，定容反應(yīng)的平衡常數(shù)＝。4、20℃時，水的表面張力為72.75mN·m-1，汞的表面張力為483mN·m-1，汞和水的界面張力為375mN·m-1。試判斷：水（能或不能）在汞的表面上鋪展，依據(jù)是。5、總反應(yīng)的速率系數(shù)與各元反應(yīng)速率系數(shù)的關(guān)系為k＝2k2，則該反應(yīng)的表觀活化能與各元反應(yīng)的活化能之間的關(guān)系為：Ea＝。 密封線以下三道計算題，要求寫出所用公式，代入數(shù)據(jù)并計算結(jié)果五、（12分）已知反應(yīng)+，是一個酸催化反應(yīng)，若以A表示，反應(yīng)的速率方程為：實驗數(shù)據(jù)如下：次數(shù)cA,0/mol·dm-3c(H+)/mol·dm-3t/℃t1/2/h120.10.10.010.0125351.00.5求25℃、35℃時的反應(yīng)速率系數(shù)kA和反應(yīng)的活化能。六、（14分）將以下化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成電池，寫出電池表示式，AgCl（s）—→Ag（s）+Cl2（100kPa）物質(zhì)Ag（s）AgCl（s）Cl2（g）Sm/J·K-1·mol-142.7096.11243.86已知298K時，該反應(yīng)的ΔrHm＝1.27×105J·mol-1，各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵分別為：計算298K時，電池的電動勢E、ΔrGm及溫度系數(shù)，可逆過程的熱效應(yīng)。 密封線七、（9分）H+在Fe電極上放電的超電勢η(H2)＝0.35V，F(xiàn)e2+在Fe電極上放電的超電勢