2023年高考化學(xué)送分題訓(xùn)練④（真題選編）

2023年高考化學(xué)送分題訓(xùn)練④（真題選編）

【試題目錄】

一.化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合（共2小題）......................................2

二.阿伏加德羅常數(shù)（共1小題）....................................................2

三.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系（共1小題）.......................................2

四.電解原理（共1小題）...........................................................3

五.常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式（共1小題）................................................3

六.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（共1小題）............................................4

七.離子共存問(wèn)題（共2小題）......................................................4

A.離子濃度大小的比較（共1小題）..................................................5

九.無(wú)機(jī)非金屬材料（共1小題）......................................................5

一-卜.鈉的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）......................................................5

--1--.鐵的氧化物的性質(zhì)（共1小題）................................................5

一十二.“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用（共1小題）.............................6

一十三.有機(jī)物的合成（共I小題）....................................................6

一-卜四.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（共3小題）.............................................7

一十五.物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用（共1小題）.........................8

一十六.實(shí)驗(yàn)裝置綜合（共1小題）....................................................9

一十七.制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（共1小題）.............................................9

一-卜八.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)（共3小題）............................................11

【答案目錄】

一.化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合（共2小題）.....................................13

二.阿伏加德羅常數(shù)（共1小題）...................................................14

三.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系（共1小題）......................................15

四.電解原理（共1小題）..........................................................15

五.常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式（共1小題）...............................................16

六.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（共1小題）...........................................17

七.離子共存問(wèn)題（共2小題）.....................................................18

A.離子濃度大小的比較（共1小題）.................................................19

九.無(wú)機(jī)非金屬材料（共1小題）.....................................................20

一-卜.鈉的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）.....................................................20

--1--.鐵的氧化物的性質(zhì)（共1小題）..............................................21

一十二.“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用（共1小題）............................21

一-H三.有機(jī)物的合成（共1小題）...................................................22

一"P四.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（共3小題）............................................24

一十五.物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用（共1小題）........................26

一十六.實(shí)驗(yàn)裝置綜合（共1小題）...................................................28

一十七.制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（共1小題）............................................28

一十八.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)（共3小題）............................................31

一.化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合（共2小題）

1.（2022?重慶）BC13水解反應(yīng)方程式為:BCh+3H2O=B(OH)3+3HC1,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.H2O的空間填充模型為

：C1：OH

C.BCb的電子式為：?:I

D.B（OH）3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—B—OH

2.（2⑼?重慶）次磷酸根（H2PO-）的球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

B.次磷酸根的電子式為[H：OW：0：H]

[O-P-H]"

C.次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為HD.次磷酸分子式為H3P02

二.阿伏加德羅常數(shù)（共1小題）

3.（2022?重慶）工業(yè)上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

確的是（）

A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA

B.消耗lmolH2，生成N-H鍵數(shù)為2NA

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.氧化lmolNH3生成NO,需。2分子數(shù)為2NA

三.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系（共1小題）

4.（2022?重慶）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。

R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。

Imol化合物RZY3X含58moi電子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性

B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱

D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

四.電解原理（共1小題）

5.（2022?重慶）硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用“成對(duì)間接電氧化”法合成。電解

槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

O

二丁基-N-羥基胺

惰性電極2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.惰性電極2為陽(yáng)極

B.反應(yīng)前后woj/wo藍(lán)數(shù)量不變

C.消耗Imol氧氣，可得到Imol硝酮

D.外電路通過(guò)Imol電子，可得到Imol水

五.常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式（共1小題）

6.（2022?重慶）”逐夢(mèng)蒼穹之上，擁抱星辰大?！?，航天科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列

選項(xiàng)正確的是（）

A.“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載計(jì)時(shí)鋤原子鐘，鋤是第IA族元

素

“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器配置神化線太陽(yáng)能電池，太陽(yáng)能電池將化學(xué)

能直接轉(zhuǎn)化為電能

c.“祝融號(hào)”火星車(chē)?yán)谜煌閮?chǔ)能，正十一烷屬于不飽和燃

D.“神舟十三號(hào)”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無(wú)機(jī)非金

屬材料

六.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（共1小題）

7.（2021?重慶）甲異睛（CH3NC）在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC（g）->CH3CN

（g）,反應(yīng)過(guò)程中甲異睛濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示（圖中T為溫度）。該反應(yīng)

的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為丫=公，k為速率常數(shù)（常溫下為常數(shù)），a點(diǎn)和b點(diǎn)反應(yīng)速率

相等，即v（a）=v（b）o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

50

n

/

o40

手30

—

=

)20

Q、

10

0

050100150200250300

t/min

A.bf段的平均反應(yīng)速率為1.0Xl（）4mo]（L?min）

B.a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點(diǎn)

C.TI>T2

D.3v(d)=2v(e)

七.離子共存問(wèn)題（共2小題）

8.（2022?重慶）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Ap+、Fe3+,Ba2+.Cl\NCT等離子大

3

量共存的是（）

A.加入ZnSCUB.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

9.（2021?重慶）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.氯化專貝溶液中：Mg2+、K+、Br\SO2-

4

B.l.OmoPL-1硫酸中：Al3+>Na+、Cl\NO"

3

C.pH=U的氨水中：Fe2+>Na+、NO3,CIO

D.pH=l的硝酸中：Fe3+>K+、I、SO2-

4

A.離子濃度大小的比較（共1小題）

10.（2022?重慶）某小組模擬成垢-除垢過(guò)程如圖。

lOOmLO.lmolCCaCh水溶液一0°.好°’>—._0.02呻、嵌>

aa&

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是（）

A.經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl'）

B.經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c（Na+）=4c（soj）

C.經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c（Cf）—c（C0:）+c（HCO；）+c（H2co3）

D.經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中c（CH3coOH）+c（CH3COO）=c（Cf）

九.無(wú)機(jī)非金屬材料（共1小題）

11.（2021?重慶）"垃圾分類記心上，魅力山城新時(shí)尚”，下列可回收物中，主要成分為無(wú)機(jī)

非金屬材料的是（）

12.（2022?重慶）下列敘述正確的是（）

A.CI2和Br2分別與Fe?+反應(yīng)得到C「和Br一

B.Na和Li分別在02中燃燒得到Na2O和Li2O

C.lmolSO3與ImolNCh分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2s。4和HNO3

1

D.O.lmoPL醋酸和O.lmokL/i硼酸分別加入適量Na2c。3中均可得到CO2和H2O

一十一.鐵的氧化物的性質(zhì)（共1小題）

13.（2021?重慶）下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.Mg在空氣中燃燒可生成MgO

B.Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)可生成Fe

C.BaCh溶液與CO2反應(yīng)可生成BaCOs

D.Ca（OH）2溶液與CI2反應(yīng)可生成Ca（CIO）2

一十二.“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用（共1小題）

14.（2022?重慶）關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為Cl2Hl6。6

B.含三個(gè)手性碳原子

C.所有氧原子共平面

D.與（CH3）2c=O互為同系物

一十三.有機(jī)物的合成（共1小題）

15.（2022?重慶）光伏組件封裝膠膜是太陽(yáng)能電池的重要材料，經(jīng)由如圖反應(yīng)路線可分別制

備封裝膠膜基礎(chǔ)樹(shù)脂I和H（部分試劑及反應(yīng)條件略）。

已知以下信息:

R\/OHR、/OR\?HI1，o

C=C、CH-C4.CH-C-C-Cx

①R1、R互變異及R/、R稀OH-R、LkR（R、R］、R2為H

或煌基）

OR

R，XC=O%一卜OR

②Rr+2ROH叱&+H2O

（1）A+B-D的反應(yīng)類型為。

（2）基礎(chǔ)樹(shù)脂I中官能團(tuán)的名稱為。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）從反應(yīng)路線I中選擇某種化合物作為原料H,且H與H2O反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物I,

則H的化學(xué)名稱為。

（5）K與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；K可發(fā)生消去反應(yīng),

其有機(jī)產(chǎn)物R的分子式為C4H60,R及R的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足含有碳碳雙鍵和碳氧雙

鍵的有個(gè)（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為。

（6）L與G反應(yīng)制備非體型結(jié)構(gòu)的Q的化學(xué)方程式為o

（7）為滿足性能要求，實(shí)際生產(chǎn)中可控制反應(yīng)條件使F的支鏈不完全水解，生成的產(chǎn)物

再與少量L發(fā)生反應(yīng)，得到含三種鏈節(jié)的基礎(chǔ)樹(shù)脂H,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示

為o

一十四.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（共3小題）

16.（2022?重慶）PEEK是一種特種高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，相

應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

HO-—0H

X

A.PEEK是純凈物

B.X與Y經(jīng)加聚反應(yīng)制得PEEK

C.X苯環(huán)上H被Br所取代，一澳代物只有一種

D.ImolY與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗6moiH2

17.（2021?重慶）《本草綱目》中記載：“看藥上長(zhǎng)起長(zhǎng)霜，藥則已成矣”。其中“長(zhǎng)霜”代

表桔酸的結(jié)晶物，桔酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于桔酸說(shuō)法正確的是（）

COOH

0H

A.分子式為C7H8。5B.含有四種官能團(tuán)

C.與苯互為同系物D.所有碳原子共平面

18.（2021?重慶）我國(guó)化學(xué)家開(kāi)創(chuàng)性提出聚集誘導(dǎo)發(fā)光（AIE）概念，HPS作為經(jīng)典的AIE

分子，可山如圖路線合成:

X

HPS

下列敘述正確的是（）

A.X中苯環(huán)上的一澳代物有5種

B.ImolX最多與7m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.生成ImolHPS同時(shí)生成ImolLiCl

D.HPS可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

一十五.物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用（共1小題）

19.（2022?重慶）電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和C/+等,

對(duì)其處理的流程如圖。

NaOH溶液調(diào)［SpH=15NaOHH,O

退廢液T沉淀］過(guò)日|—沉淀.焙燒--毆出-*過(guò)濾.一*

SM??］逑津2?51Na:SnO,

注液1殘?jiān)?/p>

Sn與Si同族，25c時(shí)相關(guān)的溶度積見(jiàn)表。

化學(xué)式Sn(OH)4(或Sn()2Fe(OH)3Cu(OH)2

?2H2O)

溶度積i.oxio-564X10-382.5X10-20

（1）NazSnCh的回收

①產(chǎn)品Na2SnO3中Sn的化合價(jià)是

2+

②退錫工藝是利用稀HNO3與Sn反應(yīng)生成Sn,且無(wú)氣體生成，則生成的硝酸鹽

是,廢液中的Sr?+易轉(zhuǎn)化成SnC）2，xH2O。

③沉淀1的主要成分是SnO2，焙燒時(shí)，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（2）濾液1的處理

①濾液1中Fe3+和C/+的濃度相近,加入NaOH溶液，先得到的沉淀是。

②25℃時(shí)，為了使CZ+沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液H+濃度不大于mol-L'?

（3）產(chǎn)品中錫含量的測(cè)定

稱取產(chǎn)品1.500g,用大量鹽酸溶解，在CO2保護(hù)下，先用A1片將Si?+還原為S/+,再

用O.lOOOmolLiKQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過(guò)程中被還原為「，終

點(diǎn)時(shí)消耗KIO3溶液20.00mL。

①終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,產(chǎn)生12的離子反應(yīng)方程式

為o

②產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

一十六.實(shí)驗(yàn)裝置綜合（共1小題）

20.（2021?重慶）下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）或操作正確的是（）

一十七.制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（共1小題）

21.（2022?重慶）研究小組以無(wú)水甲苯為溶劑，PC15（易水解）和NaN3為反應(yīng)物制備米球

狀紅磷。該紅磷可提高鈉離子電池的性能。

（1）甲苯干燥和收集的回流裝置如圖1所示（夾持及加熱裝置略）。以二苯甲酮為指示

齊U，無(wú)水時(shí)體系呈藍(lán)色。

rai

①存貯時(shí)，Na應(yīng)保存在中。

②冷凝水的進(jìn)口是（填"a”或"b"）.

③用Na干燥甲苯的原理是（用化學(xué)方程式表示）。

④回流過(guò)程中，除水時(shí)打開(kāi)的活塞是;體系變藍(lán)后，改變開(kāi)關(guān)狀態(tài)收集甲

苯。

（2）納米球狀紅磷的制備裝置如圖2所示（攪拌和加熱裝置略）。

（高壓密閉容涔）

B

圖2

①在Ar氣保護(hù)下，反應(yīng)物在A裝置中混勻后轉(zhuǎn)入B裝置，于280℃加熱12小時(shí)，反應(yīng)

物完全反應(yīng)。其化學(xué)反應(yīng)方程式為。用Ar氣趕走空氣的目的

是o

②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品，洗滌時(shí)先后使用乙醇和水，依次洗去的物質(zhì)是

和。

③所得納米球狀紅磷的平均半徑R與B裝置中氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖3所示。欲

控制合成R=125nm的紅磷，氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)為kPa,需NaN3的物質(zhì)的量為

mol（保留3位小數(shù)）。已知：p=aXn,其中a=2.5XK^kPa-mol1n為氣體產(chǎn)物的物

質(zhì)的量。

-+A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)（共3小題）

22.（2022?重慶）下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）及操作正確的是（）

Ill

(1)

…/濃H2s

A.裝置甲氣體干燥

C.裝置丙C12制備

23.（2022?重慶）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A將Na2s2。3溶液和稀H2s04Na2s2。3既體現(xiàn)還原性又體

混合，得到沉淀，且生成的現(xiàn)氧化性

氣體可使品紅溶液褪色

B將Zn（OH）2固體粉末加入Zn（OH）2既體現(xiàn)堿性又體

過(guò)量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚞F(xiàn)酸性

拌，溶解得到無(wú)色溶液

C將TiC14液體和FeCh固體分水解性：TiCl4>FeC13

別暴露在潮濕空氣中，只有

前者會(huì)冒“白煙”

D將紅色固體CrO3加熱，得到熱穩(wěn)定性：CrO3<Cr2O3

綠色固體Cr2O3,且生成的氣

體可以使帶火星的木條復(fù)燃

A.AB.BC.CD.D

24.（2021?重慶）下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象結(jié)論

A將co與水蒸氣通過(guò)熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石水蒸氣有氧化性

灰水，溶液變渾濁

B將新制Cu（OH）2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有葡萄糖具有還原性

磚紅色沉淀產(chǎn)生

C將NaBiCh固體加入酸性MnSCU溶液中，充分振蕩，溶液NaBiO3有氧化性

變?yōu)樽霞t色

D有FeCb溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶H2O2有還原性

液變?yōu)榧t色

A.AB.BC.CD.D

2023年高考化學(xué)送分題訓(xùn)練④（真題選編）

參考答案與試題解析

一.化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合（共2小題）

1.（2022?重慶）BC13水解反應(yīng)方程式為：BCh+3H2O=B(OH)3+3HC1,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

QT7）287

A.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為‘八

B.H2O的空間填充模型為

：C1：OH

c.B03的電子式為：目oD.B（OH）3的結(jié)構(gòu)筒式為HO—B—OH

力287

【解答】解：A.CI為核電荷數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖為//,故A正確;

B.H20分子為V形結(jié)構(gòu)，且0原子的半徑比H原子的半徑大，故B正確；

C.BCh是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子，與3個(gè)C1分別共用1對(duì)電子，電子式應(yīng)為

：C1：

:Cl：口：C］：，故c錯(cuò)誤;

OH

D.B（OH）3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—B—OH,故D正確;

故選：Co

2.（2⑼?重慶）次磷酸根（H2PO-）的球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

Op

Oo

H

285

A.P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.次磷酸根的電子式為

[O-P-H]

C.次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為HD.次磷酸分子式為H3P02

【解答】解：A.P原子核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子、核外有15個(gè)電子，核外有3個(gè)電子層，P原

，故A正確;

B.根據(jù)圖知，次磷酸根離子中存在P-0鍵、2個(gè)P-H鍵、1個(gè)P=0鍵，其電子式為

-:0:-

：O：P：H

"ii,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖知，次磷酸根離子中存在P-0鍵、2個(gè)P-H鍵、1個(gè)P=0鍵，其結(jié)構(gòu)式為

O

H

oP

-I

H

,故C正確；

D.次磷酸根離子為H2P02一，次磷酸為一元酸，次磷酸分子中含有3個(gè)H原子、1個(gè)P

原子、2個(gè)0原子，分子式為H3Po2，故D正確；

故選：B。

二.阿伏加德羅常數(shù)（共1小題）

3.（2022?重慶）工業(yè)上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

確的是（）

A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA

B.消耗lmolH2,生成N-H鍵數(shù)為2NA

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.氧化ImolNEh生成NO,需O2分子數(shù)為2NA

【解答】解：A.由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為—X2XNAmol

28g/mol

7=NA,故A錯(cuò)誤；

B.由方程式可知，氨氣中有三個(gè)N-H鍵，故消耗Imol氫氣生成N-H鍵數(shù)為Imol

x2x3XNAmol"=2NA，故B正確；

3

C.由方程式可知，每生成I個(gè)氨氣，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)

電子轉(zhuǎn)移數(shù)為22.4LX3XNAmoL=3NA，故C錯(cuò)誤；

22.4L/mol

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，Imol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為Imol

X立XNAmo「i=1.25NA，故D錯(cuò)誤;

4

故選：Bo

三.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系（共1小題）

4.（2022?重慶）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。

R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。

Imol化合物RZY3X含58mol電子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性

B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱

D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

【解答】解：A.由分析可知，R為H、X為CL故R與X形成的化合物即HC1水溶液

呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，R為H、X為Cl、Y為0、Z為S,故S是四種元素中原子半徑最大的，

故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，Y為0、Z為S,由于O的非金屬性比S強(qiáng)，故02的氧化性比S強(qiáng)，

故c錯(cuò)誤；

D.由分析可知，Z為S,是16號(hào)元素，S原子最外層電子數(shù)為6,故D正確；

故選：D。

四.電解原理（共1小題）

5.（2022?重慶）硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用“成對(duì)間接電氧化”法合成。電解

槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

O

二丁基-N-羥基胺

惰性電極2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.惰性電極2為陽(yáng)極

B.反應(yīng)前后woj/wo2-數(shù)量不變

C.消耗Imol氧氣，可得到Imol硝酮

D.外電路通過(guò)Imol電子，可得至ijImol水

【解答】解：A.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖可知Bd被氧化為由2,

故惰性電極2為陽(yáng)極，故A正確；

B.wo：7wo￡可循環(huán)反應(yīng)，反應(yīng)前后wopwo會(huì)數(shù)量不變，故B正確；

C.總反應(yīng)為氧氣把二丁基-N-羥基胺氧化為硝酮，Imol二丁基-N-羥基胺失去2molH

原子生成Imol硝酮，氧氣最終生成水，根據(jù)氧原子守恒，消耗Imol氧氣，可得到2moi

硝酮，故C錯(cuò)誤；

D.外電路通過(guò)Imol電子，生成0.5molH2O2，H2O2最終生成水，根據(jù)氧原子守恒，可

得到Imol水，故D正確；

故選：C。

五.常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式（共1小題）

6.（2022?重慶）“逐夢(mèng)蒼穹之上，擁抱星辰大?！保教炜萍嫉陌l(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列

選項(xiàng)正確的是（）

“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載計(jì)時(shí)鋤原子鐘，枷是第IA族元

素

“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器配置神化錢(qián)太陽(yáng)能電池，太陽(yáng)能電池將化學(xué)

能直接轉(zhuǎn)化為電能

“祝融號(hào)”火星車(chē)?yán)谜煌閮?chǔ)能，正十一烷屬于不飽和燃

D.，，神舟十三號(hào)”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無(wú)機(jī)非金

屬材料

【解答】解：A.鋤是堿金屬，位于第五周期第IA族，故A正確;

B.太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤;

C.所有的烷煌都是飽和崎，故正十一烷屬于飽和燒，故C錯(cuò)誤;

D.塑料屬于有機(jī)合成材料，故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

六.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（共1小題）

7.（2021?重慶）甲異懵（CH3NC）在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC（g）-CH3CN

（g）,反應(yīng)過(guò)程中甲異晴濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示（圖中T為溫度）。該反應(yīng)

的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc,k為速率常數(shù)（常溫下為常數(shù)），a點(diǎn)和b點(diǎn)反應(yīng)速率

相等，即v（a）=v（b）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

50

n

/40

o

E

L30

三

、

。

0

050100150200250300

f/min

A.bf段的平均反應(yīng)速率為1.0X10"moi（fmin）

B.a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點(diǎn)

C.TI>T2

D.3v(d)=2v(e)

【解答】解:A.bf段甲異揩濃度變化=20X10-3moi/L-10Xl(r3moi/L=IoxioZmoi/L,

一2

平均反應(yīng)速率=.L”°X1°~皿且L=1.0X10"mol(L,min),故A正確；

250min-150min

B.a點(diǎn)的斜率大于d點(diǎn)，其它條件相同時(shí)，反應(yīng)速率a點(diǎn)大，a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)

多于d點(diǎn)，故B正確；

C.a點(diǎn)和b點(diǎn)反應(yīng)速率相等，即v(a)=v(b),a點(diǎn)反應(yīng)時(shí)間小于b點(diǎn)，說(shuō)明TI<T2,

故C錯(cuò)誤；

3

D.Ti時(shí)速率常數(shù)為ki，T2時(shí)速率常數(shù)為k2,v(a)=v(b),kiX20XiO-=k2X10

X10-^-5-=A,v(d)=k2X5X103mol(L/min),v(e)=kiX15X103mol(L/min),

k22

5X10---x±2=2,3v(d)=2v(e),故D正確；

v(e)15XIQ-3匕3

故選：C?

七.離子共存問(wèn)題(共2小題)

8.(2022?重慶)下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、AF+、Fe3\Ba2\Cl\N。一等離子大

3

量共存的是()

A.加入ZnSCUB.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

【解答】解：A.向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋼離子反應(yīng)，會(huì)影

響溶液中離子的大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，

故B錯(cuò)誤；

C.向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)

影響溶液中離子的大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離

子的大量共存，故D正確；

故選：D。

9.(2021?重慶)25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.LOmokL/i氯化鋼溶液中：Mg2+^K+>Br\SO2-

4

B.l.Omol.L1硫酸中：A"+、Na+、Cl\NO"

3

2+

C.pH=U的氨水中：Fe,Na+、NO3\CIO

D.pH=l的硝酸中：Fe3+>K+、「、SO2-

4

【解答】解：A.該溶液中有鋼離子，與硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，

故A錯(cuò)誤：

B.A〃+、Na+、Cl\NO-之間不反應(yīng)，能夠在酸性溶液中大量共存，故B正確；

3

C.鐵離子在堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存，故D

錯(cuò)誤；

故選：Bo

八.離子濃度大小的比較(共1小題)

10.(2022?重慶)某小組模擬成垢-除垢過(guò)程如圖。

lOOmLO.lmoHJCaCl：水溶液一畔ag>_oaf酸>

waa

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是()

A.經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(CO

B.經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c(Na+)=4c(S02~)

C.經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c(Cl)=c(C02-)+c(HCo-)+c(H2CO3)

D.經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中c(CH3coOH)+c(CH3COO)=c(Cl-)

【解答】解：A.步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaC12+Na2SO4=2NaCl+CaSO4J，反應(yīng)生

2+2+

成0.02molNaCl和O.OlmolCaSCU，CaSO4微溶，則溶液中含有SOj和Ca,則c(Ca)

+c(Na+)>c(CD,故A錯(cuò)誤；

B.CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3I+NaSO4(aq),則反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.OlmolNaSCM、

0.01molNa2CO30.02molNaCl,則c(Na*)=6c(S0：)，故B錯(cuò)誤；

C.經(jīng)過(guò)步驟②，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.OlmolNa2so4、O.OlmolNa2cO3和0.02molNaCL氯

原子是碳原子的兩倍，存在物料守恒：c(CD=2c(C02-)+2c(HCQ-)+2c(H2co3),

故c錯(cuò)誤；

D.步驟③中發(fā)生的反應(yīng)CaCO3+2CH3coOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2t,反應(yīng)后的

溶液中含有0.02molNaCl、0.01molCa（CH3COO）2.則c（CH3COOH）+c（CH3COO'）

=c（Cl）,故D正確；

故選：D。

九.無(wú)機(jī)非金屬材料（共1小題）

11.（2021?重慶）”垃圾分類記心上，魅力山城新時(shí)尚”，下列可回收物中，主要成分為無(wú)機(jī)

非金屬材料的是（）

確；

B.不銹鋼鍋屬于合金材料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.礦泉水瓶屬于有機(jī)合成材料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.棉麻織物屬于有機(jī)高分子材料?，不是無(wú)機(jī)非金屬材料-，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

一十.鈉的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）

12.（2022?重慶）下列敘述正確的是（）

A.Ch和Br2分別與Fe?+反應(yīng)得到C1和Br

B.Na和Li分別在02中燃燒得到Na2O和Li2O

C.ImolSCh與ImolNCh分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3

D.O.lmokl/i醋酸和O.lmori/i硼酸分別加入適量Na2c。3中均可得到CO2和H2O

【解答】解：A.氯氣和澳的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和澳

離子，故A正確；

B.鈉的金屬性較強(qiáng)，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，Li在空氣中燃燒得到氧化鋰，故B

錯(cuò)誤；

C.無(wú)法確定lmolSO3與lmolNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無(wú)法計(jì)算和比較

所得H2s04和HNO3的濃度大小，故C錯(cuò)誤；

D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

一十一.鐵的氧化物的性質(zhì)(共1小題)

13.(2021?重慶)下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Mg在空氣中燃燒可生成MgO

B.Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)可生成Fe

C.BaCl2溶液與CO2反應(yīng)可生成BaCO3

D.Ca(OH)2溶液與C12反應(yīng)可生成Ca(CIO)2

【解答】解：A.Mg是活潑金屬，Mg在空氣中燃燒生成MgO,故A正確；

B.A1比Fe活潑，F(xiàn)e2O3與A1發(fā)生鋁熱反應(yīng)可生成Fe,故B正確；

C.碳酸的酸性比鹽酸弱，所以BaCb溶液與CO2不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.Ca(OH)2與Ch發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(CIO)

2+CaC12+2H2O,即Ca(OH)2溶液與CI2反應(yīng)可生成Ca(CIO)2，故D正確;

故選：C,

一十二手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用(共1小題)

14.(2022?重慶)關(guān)于M的說(shuō)法正確的是()

A.分子式為Cl2Hl6。6

B.含三個(gè)手性碳原子

C.所有氧原子共平面

D.與(CH3)2c=0互為同系物

【解答】解：A.由題干M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為Ci2Hl8。6,故A錯(cuò)誤;

B.同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故M中含三個(gè)手性

()

o

oo

碳原子，如圖所示:，故B正確;

C.由題干M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，形成酸鍵的0原子的碳原子均采用sp3雜化，為四面體

結(jié)構(gòu)，故不可能所有氧原子共平面，故c錯(cuò)誤;

D.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，故M與（CH3）

2c=0不互為同系物，故D錯(cuò)誤:

故選：B。

一十三.有機(jī)物的合成（共1小題）

15.（2022?重慶）光伏組件封裝膠膜是太陽(yáng)能電池的重要材料，經(jīng)由如圖反應(yīng)路線可分別制