第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)3魯科版高一化學(xué)必修2

教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】

通過(guò)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生在定量的水平上重新認(rèn)識(shí)描述化學(xué)反應(yīng)能量變化。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化【能力情感目標(biāo)】1、通過(guò)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的基本訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦能力以及獲取、分析、處理、歸納信息能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。2、從能量角度比較深刻了解化學(xué)科學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)，并通過(guò)化學(xué)研究實(shí)踐激發(fā)學(xué)生對(duì)熱化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣

重點(diǎn)、難點(diǎn)1、反應(yīng)熱概念形成。2、反應(yīng)熱定量測(cè)定的原理與方法

教具、學(xué)具簡(jiǎn)易量熱計(jì)250mL燒杯100mL量筒溫度計(jì)滴管0.1mol/L鹽酸0.1mol/L硝酸溶液

0.1mol/L氫氧化鈉溶液0.1mol/L氫氧化鉀溶液提出問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考（1）化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?（2）例舉生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個(gè)化學(xué)量來(lái)定量描述研究反應(yīng)熱一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1、什么是反應(yīng)熱，指出概念中的要點(diǎn)2、反應(yīng)熱的符號(hào)是什么？怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？3、如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？1、下列說(shuō)法正確的是()A、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來(lái)源于對(duì)反應(yīng)的加熱B、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化。C、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱D、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)1.加熱是反應(yīng)的條件，與反應(yīng)吸放熱無(wú)直接關(guān)系2.反應(yīng)熱由化學(xué)鍵破壞與形成過(guò)程中吸收和放出的能量決定298K時(shí)，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放熱285.8KJ,對(duì)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A、H2與O2反應(yīng)的反應(yīng)熱Q=285.8KJB、反應(yīng)熱由H2、O2和H2O的鍵能決定，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，極易發(fā)生，無(wú)需反應(yīng)條件D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱可以試驗(yàn)測(cè)定也可以理論計(jì)算溫度決定物質(zhì)的存在狀態(tài)影響物質(zhì)的鍵能，反應(yīng)熱與外界條件有關(guān)反應(yīng)熱的正確表示方法反應(yīng)熱的正確表示方法原理探究1、回顧物理中熱學(xué)知識(shí)，如何求算一個(gè)體系放出或吸收的熱量呢？2、如何計(jì)算反應(yīng)熱？3、計(jì)算反應(yīng)熱需測(cè)定哪些數(shù)據(jù)4、在試驗(yàn)中怎樣準(zhǔn)確測(cè)定這些數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定我們以一組中和反應(yīng)為例測(cè)定反應(yīng)熱——中和熱1、儀器展示2、同學(xué)們按要求，分組實(shí)驗(yàn)。3、根據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算式計(jì)算反應(yīng)熱

測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定室溫下中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。1、向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL的燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使之與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計(jì)的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。用同樣的方法分別測(cè)定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)，NaOH溶液與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱。

請(qǐng)各組按要求實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)

計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱

試驗(yàn)組實(shí)驗(yàn)溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應(yīng)熱1組、2組NaOH溶液與鹽酸3組、4組KOH溶液與鹽酸5組、6組NaOH溶液與硝酸

影響中和熱的因素所用溶液的體積溶液中H＋和OH－的濃度反應(yīng)溫度為何三個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)相同?

為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測(cè)定過(guò)程中應(yīng)注意什么問(wèn)題(1)用保溫性能好的儀器測(cè)量。(2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。(3)所用藥品濃度的配制須準(zhǔn)確。(4)宜用有0.1分刻度的溫度計(jì)，讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點(diǎn)后二位。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)的精度。(5)記錄最高溫度。課堂小結(jié)１、學(xué)完本節(jié)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的認(rèn)識(shí)有何提高？2、在思想方法上有何收獲？化學(xué)反應(yīng)的能量變化

定性→定量提高了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲取、分析、信息歸納處理能力，培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）反應(yīng)熱1、概念：一定溫度釋放或吸收＋吸熱2、表示Q

－放熱3、獲取反應(yīng)試驗(yàn)測(cè)定熱數(shù)據(jù)的方法理論計(jì)算

（二）反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定1、原理Q=－C(T2－T1)=－cm(T2－T1)2、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)熱實(shí)質(zhì)上是由于化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)能量的不同而產(chǎn)生的.物質(zhì)本身具有能量是物質(zhì)固的有,其所具性質(zhì),可用一個(gè)物理量來(lái)表示:二、焓（H）一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)熱可用焓變來(lái)表