自來水的水質分析

一、自來水水質分析（一）、PH值的測定1、儀器：量筒、移液管、酸度計、100mmL塑料燒杯4只、電極試劑：PH=4.00標準緩沖溶液PH=6.88標準緩沖溶液PH=9.23標準緩沖溶液2、步驟：（1）按照所用的PH計說明書操作方法進行操作。（2）將電極和塑料燒杯用水沖洗干凈后，用標準緩沖溶液沖洗1-2次，電極用濾紙吸干。（3）用標準緩沖溶液校正儀器。（4）用水樣將電極和塑料燒杯沖洗6-8次后，測量水樣，由酸度計表上讀出PH值。（5）測定完畢后，將電極和塑料燒杯沖洗干凈，妥善保存。(二)、電導率的測定1、儀器：音頻振蕩器1臺、電導率儀1臺、電導池2只、鉑黑電極1支、轉盤電阻箱3只、恒溫槽裝置1套、50mL移液管4支、100mL容量瓶4個、示波器1臺、洗耳球1只、廢液杯1只。試劑：0.020mol/L標準氯化鉀溶液。2、步驟：（1）按照原理圖連接好電路；（2）調節(jié)恒溫槽溫度至25.0±0.1℃（3）洗凈4個100ml容量瓶，用0.0200mol/L氯化鉀溶液配制0.0200mol/L/2,0.0200mol/L/4，0.0200mol/L/8，0.0200mol/L/16的4種不同濃度溶液。（4）將上述溶液分別倒入恒溫池中，恒溫10-15分鐘后，測定電導率。（三）、氯離子含量的測定1、儀器：三角燒瓶、玻璃棒、移液管、瓷蒸發(fā)皿、膠頭滴管。試劑：氯化鈉標準溶液，硝酸銀標準溶液，鉻酸鉀溶液，氫氧化鋁懸浮液，酚酞指示劑，硫酸溶液，氫氧化鈉溶液，30﹪的過氧化氫。步驟：（1）打開水龍頭放水數分鐘，取水樣，若水樣帶有顏色，則取150ml水樣，置于250ml三角燒瓶內，加入2ml氫氧化鋁懸浮液振蕩均勻，過濾，棄去最初濾下的20ml。（2）若水樣含有亞硫酸鹽或硫化物，則加氫氧化鈉溶液，將水樣調至中性，加入1ml30﹪過氧化氫，攪拌均勻。（3）若水樣的耗氧量超過15㎎/l，可加入少許K2MnO4晶體，煮沸，加入數滴乙醇以除去多余的K2MnO4，然后過濾。（4）取50ml原水樣或經過處理的水樣，置于瓷蒸發(fā)皿內，另取一瓷蒸發(fā)皿，加入50ml蒸餾水作為空白。（5）分別加入兩滴酚酞指示劑，用0.025mol/L硫酸溶液或0.05mol/L氫氧化鈉溶液，調節(jié)到溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，再各加1ml鉻酸鉀溶液，用硝酸銀標準溶液進行滴定，同時用玻璃棒不停地攪拌，直至產生橘黃色為止。3、結果表示：C:水樣中氯化物的濃度；V1：純水空白消耗硝酸銀標準溶液量；V2：水樣消耗硝酸銀標準溶液量；V3：水樣體積。（四）、水中溶解氧的測定1、儀器：分析天平、錐形瓶（250ml）、酸式滴定管（50ml）、沸水浴裝置、試劑瓶、容量瓶、移液管。2、試劑：0.005molLNa2C2O4標準溶液、6mol/LH2SO4溶液、水樣、0.002mol/LKMnO4標準溶液。3、實驗內容：（1）、視水樣污染程度準確量取10~100.00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加5mL6mol/LH2SO4溶液，再用滴定管或移液管準確加入10.00mL0.002mol/LKMnO4標準溶液，然后盡快加熱溶液至沸，并準確煮沸10min。此時紫紅色不應褪去，若褪去則說明水樣中污染程度大，應增加KMnO4溶液的量。（2）、取下錐形瓶，冷卻1min后，準確加入10.00mL0.005mol/LNa2C2O4標準溶液，充分搖勻（此時溶液應為無色，否則應增加Na2C2O4的用量）。趁熱用KMnO4標準溶液滴定至溶液呈微紅色，記下KMnO4溶液的體積V1。如此平行測定三份。（3）、同時另取與水樣體積相同的蒸餾水代替水樣，進行空白實驗，消耗高錳酸鉀的體積為V2，按下列公式計算水樣的化學耗氧量。注意事項（1）水樣采集后，應加入硫酸是PH﹤12，抑制微生物繁殖。試樣盡快分析，必要時在0~5℃保存，應在48h內測定。取水樣的量由外觀可初步判斷：潔凈透明的水樣取100ml，污染嚴重、渾濁的水樣取10~30ml，補加蒸餾水至100ml。（2）在酸性條件下，草酸和高錳酸鉀的反應溫度應保持在60~80℃，所以滴定操作必須趁熱進行，若溶液溫度過低，需適當加熱，否則反應不完全。(五)、自來水堿度的測定1、儀器：25ml酸式滴定管，250ml錐形瓶，洗耳球，膠頭滴管，100ml移液管試劑：酚酞指示劑，甲基橙指示劑，碳酸鈉標準溶液，鹽酸標準溶液，去離子水（在使用前煮沸15min，冷卻至室溫，PH〉6.0，電導率﹤2）。2、步驟：（1）用100ml移液管吸取水樣至250ml錐形瓶中，加入4滴酚酞指示劑，搖勻。若溶液無色，不需用HCL標準溶液滴定，請按步驟2進行。若加酚酞指示劑后溶液變?yōu)榧t色，用HCL標準溶液滴至紅色剛剛退位無色后，記錄HCL標準溶液的用量。（2）在上述錐形瓶中，滴入1~2滴甲基橙指示劑，搖勻，用HCL標準溶液滴定至溶液由桔黃色剛剛變?yōu)榻奂t色為止，記錄HCL標準溶液用量（平行測定三次）。3、計算C→鹽酸標準溶液的濃度mol/LP→水樣中加酚酞指示劑滴定到紅色退去，鹽酸標準溶液的用量，ml。M→水樣加酚酞指示劑滴定到紅色退去后，接著加甲甲基橙滴定到變色時鹽酸標準溶液的用量，ml。V→水樣的總體積，ml。(六)、自來水總硬度的測定1、儀器：臺秤、分析天平、酸式滴定管（50mL）、錐形瓶（250mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、燒杯、試劑瓶、量筒（100mL）、表面皿、移液管（100ml）2、試劑：0.020mol/LEDTA（上次配置并標定的）；NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10）：稱取67gNH4Cl溶解于適量水中，加入570mL濃氨水，用水稀至1L；5g/L鉻黑T、6mol/LHCL、1:1三乙醇胺、20g/LNa2S溶液；鈣指示劑（s）：與Nacl粉末1:100混均。3、實驗內容（1）總硬度的測定打開水龍頭，放水數分鐘，用已洗干凈的試劑瓶承接水樣約1000mL，蓋上瓶蓋備用。用100mL移液管移取水樣100.0mL于250mL錐形瓶中，加入5mL1：1三乙醇胺（若水樣中含有重金屬離子，則加入1mL2%Na2S溶液掩蔽），5mL氨性緩沖溶液，2~3滴鉻黑T（EBT）指示劑，用0.020mol/LEDTA標準溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色，即為終點。注意接近終點時應慢滴多搖。至少平行測定三次，檢查有無可疑數據，計算水的總硬度，并判斷是否能當作生活用水。求算結果的精密度。(2)鈣硬和鎂硬的測定取上述水樣100mL于250mL錐形瓶中，加入2mL6mol/lNaOH溶液，搖勻，再加入0.01g鈣指示劑，搖勻后用0.020mol/LEDTA標準溶液滴定由酒紅色變?yōu)榧兯{色即為終點。至少平行測定三次，檢查有無可疑數據，計算鈣硬。由總硬度和鈣硬求出鎂硬。4、注意事項⑴鉻黑T與Mg2+顯色靈敏度高，與Ca2+顯色靈敏度低，當水樣中Ca2+含量高而Mg2+很低時，用鉻黑T做指示劑得到不敏銳的終點，可一定量的Mg2+-EDTA或采用K-B混合指示劑。⑵氨性緩沖溶液（pH=10）的配制：稱取1gNH4Cl，加入少量水使其溶解后，加入濃NH3·H2O5mL，加入Mg2+-EDTA鹽的全部溶液，用水稀釋至50mL。Mg2+-EDTA鹽溶液的配制：稱取0.13gMgCl2·6H2O于50mL燒杯中，加少量水溶解后轉入50mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，用干燥的25.00mL移液管移取25.00mL，加5mLpH=10的NH3-NH4Cl緩沖溶液，3~4滴鉻黑T指示劑，用0.1mol/LEDTA滴定至溶液由紫紅色變?yōu)樗{紫色，即為終點，取此同量的EDTA溶液加入容量瓶剩余的鎂溶液中，即成Mg2+-EDTA鹽溶液。將此溶液全部傾放至上述緩沖溶液中。此緩沖溶液適用于鎂鹽含量低的水樣。⑶水樣中含鐵量超過10mg/ml時用三乙醇胺掩蔽有困難，需用蒸餾水將水樣稀釋到Fe3+不超過10mg/ml即可。⑷水樣中HCO3―、H2CO3含量高時，會影響終點變色觀察，加入適量的HCl，使水樣酸化，加熱煮沸去除CO2。二、硅酸鹽水泥分析（一）、二氧化硅的測定1、儀器：移液管、洗耳球、馬弗爐、干燥器、電子天平、鉑坩堝、玻璃棒、玻璃三角架、蒸發(fā)皿、表面皿、250mL容量瓶、鑰匙、膠頭滴管、量筒、平頭玻璃棒、燒杯、試劑：鹽酸（1+1）、（3+97）；硫酸（1+4）；無水碳酸鈉（Na2CO3）；氫氟酸、硝酸、氯化銨。2、測定步驟：①稱取約0.5g試樣（精確至0.0001g），置于鉑坩堝中，在950—1000℃下灼燒5min，冷卻。用玻璃棒仔細壓碎塊狀物，加入0.3g無水碳酸鈉，混勻，再將坩堝置于950—1000℃下灼燒10min，放冷；②將燒結快移入瓷蒸發(fā)皿中，加少量水潤濕，用平頭玻璃棒壓碎塊狀物，蓋上表面皿，用平頭玻璃棒壓碎塊狀物，使分解完全。用熱鹽酸（1+1）清洗坩堝數次，洗液倒入蒸發(fā)皿中。將蒸發(fā)皿置于沸水浴上，皿上放一玻璃三角架，再蓋上表面皿。蒸發(fā)至糊狀后，加入1g氯化銨固體，充分攪勻繼續(xù)在沸水浴上蒸發(fā)至干；③取下蒸發(fā)皿，加入10—20mL熱鹽酸（3+97），攪拌，使可溶性鹽類溶解。用中速濾紙過濾，以熱鹽酸（3+97），用膠頭掃棒擦洗玻璃棒及蒸發(fā)皿，并洗滌沉淀3—4次，然后用熱水充分洗滌沉淀，直至檢驗無氯離子存在為止，濾液及洗液保存在250mL容量瓶中（此時不能定容）；④在沉淀上加3滴硫酸（1+4），然后將沉淀連同濾紙一并移入鉑坩堝中，烘干并灰化后放入950—1000℃的馬弗爐內，灼燒1h。取出坩堝，置于干燥器中冷卻至室溫，稱量。反復灼燒，直至恒重（經第一灼燒、冷卻、稱量后，通過連續(xù)每次15min的灼燒，然后冷卻，稱重，當連續(xù)兩次稱量之差小于0.0005g時，即達到恒重）；⑤向坩堝中加數滴水潤濕沉淀，加3滴硫酸（1+4）和10mL氫氟酸，將坩堝放于通風櫥內電熱板上，緩慢蒸發(fā)至干，升高溫度繼續(xù)加熱至三氧化硫白煙完全逸盡，將坩堝放入950—1000℃的馬弗爐內，灼燒30min，取出坩堝置于干燥器中冷卻至室溫，稱量，反復灼燒，直至恒重。3、二氧化硅的質量分數按下式計算：式中w(SiO2)————純二氧化硅質量分數；m2————灼燒后未經氫氟酸處理的沉淀及坩堝的質量，g；m3————用氫氟酸處理并經灼燒后的殘渣及坩堝的質量，g；m1————試料的質量，g。（二）、三氧化二鐵的測定（EDTA配位滴定法）1、儀器：電子天平、250mL容量瓶、磨口瓶、表面皿、燒杯、玻璃棒、漏斗、PH試紙試劑：純二氧化硅、氫氟酸、焦硫酸鉀、鹽酸（1+1）、硅酸、氨水（1+1）、磺基水楊酸鈉指示劑溶液2、測定步驟：=1\*GB3①把二氧化硅經過氫氟酸處理后，加入0.5g焦硫酸鉀熔融。熔塊用熱水和數滴鹽酸（1+1）溶解，過濾、洗滌，檢查至無氯離子為止的250ml容量瓶中的濾液及洗液中用水稀釋至標線，搖勻。稱為測定液A；②從測定液A中吸取25.00ml，放入300ml燒杯中，加水稀釋至約100ml。③用氨水和鹽酸調節(jié)溶液PH值在1.8~2.0(用精密PH試紙檢驗)。④將溶液加熱至70℃，加10滴磺基水楊酸鈉指試劑溶液，用EDTA標準滴定溶液緩慢地滴定至亮黃色，終點時溶液溫度不低于60℃。3、三氧化二鐵的質量分數按下式計算：式中w（Fe2O3）：三氧化二鐵的質量分數；T（Fe2O3））：每毫升EDTA標準滴定溶液相當于三氧化二鐵的毫克數，mg/ml；V：滴定時消耗EDTA標準滴定溶液的體積，ml；m1：試樣的質量，g。（三）、三氧化二鋁的測定1、試劑：氨水溶液（1+2）、鹽酸溶液(1+2)、緩沖溶液（PH=3）、PAN指示劑溶液、EDTA-銅溶液、溴酚藍指示液、1-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚、無水乙酸鈉、冰醋酸、硫酸銅標準滴定溶液。2、測定步驟：=1\*GB3①將滴定鐵后的溶液用水稀釋至200ml，加1~2滴溴酚藍指示液，滴加氨水（1+2）至溶液出現藍紫色，再滴加鹽酸（1+2）至黃色。=2\*GB3②加入15mlPH=3的緩沖溶液，加熱至微沸并保持1min,加入10滴EDTA-銅溶液，2~3滴PAN指示液。=3\*GB3③用EDTA(0.015mol/l)的標準滴定溶液滴定至紅色消失，繼續(xù)煮沸，滴定，直至溶液經煮沸后紅色不再出現，呈穩(wěn)定的亮黃色為止。三氧化二鋁的質量分數按下式計算：式中w（Al2O3）：三氧化二鋁的質量分數；T（Al2O3）：每毫升EDTA標準滴定溶液相當于三氧化鋁的毫克數，mg/ml；V：滴定時消耗EDTA標準滴定溶液的體積，ml；m1：試樣的質量，g。（四）、二氧化二鈦的測定1、儀器：天平、鉑坩堝、電加熱套、容量瓶、分光光度計、比色皿試劑：鹽酸溶液（1+2）、抗壞血酸（5g/l）、二安替比林甲烷溶液（30g/l鹽酸溶液）2、測定步驟：稱取0.1000g(精確至0.0001g)經高溫灼燒過的二氧化鈦，置于鉑坩堝中，加入2g焦硫酸鉀，在500~600℃下熔融至透明，熔塊用硫酸（1+9）浸出，加熱至50~60℃使熔塊完全溶解，冷卻后移入1000ml容量瓶中，用硫酸（1+9）稀釋至標線，搖勻。此標準溶液每毫升含有0.1mg二氧化鈦。再吸取100.00ml吸取每毫升含有0.02mg二氧化鈦的標準溶液0、2.50ml、5.00ml、7.50ml、10、00ml、12、50ml、15.00ml分別放入100ml容量瓶中，依次加入10ml鹽酸（1+2），10ml抗壞血酸溶液，5ml95％（體積分數）乙醇、20ml二安替比林甲烷溶液，用水稀釋至標線，搖勻。放置40min后，使用分光光度計，10mm比色皿，以水作參比于420nm處測定溶液的吸光度。用測得的吸光度作為相對應的二氧化鈦含量的函數，繪制工作曲線。從測定液A中吸取25.00ml試液，放入100ml容量瓶中，加入10ml鹽酸（1+2）及10ml抗壞血酸溶液，放置5min,加5ml（乙醇）=95％乙醇、20ml二安替比林甲烷溶液，用水稀釋至標線，搖勻。放置40min后，使用分光光度計，10mm比色皿，以水作參比，以420nm處測定溶液的吸光度。在工作曲線上查出二氧化鈦的含量。二氧化鈦的質量分數按下式計算：式中W（TiO2）：二氧化鈦的質量分數；m2：100ml測定溶液中二氧化鈦的含量，mg；m1：試樣的質量，g。三、鐵礦石中全鐵含量的測定1、儀器：分析天平、酸式滴定管（50ml）、燒杯（100ml）、容量瓶（250ml）、錐形瓶(250ml）表面皿、量筒、移液管。2、試劑：50g/lHgcl2溶液、2g/l二苯胺磺酸鈉指示劑、K2Cr2O7、濃HCL、鐵礦石試樣；50g/LSncl2溶液：5gSncl2.H2O固體溶于100ml1:1鹽酸中，使用前一天配制；1:1硫-磷混酸：將150ml濃硫酸緩緩加入700ml水中，冷卻后再加入150ml濃磷酸。3、實驗步驟:(1)0.02mol/lK2Cr2O7標準溶液的配制用分析天平準確稱取已在150~180℃烘干2h，放在干燥器中冷卻至室溫的K2Cr2O71.4~1,5g于100ml燒杯中，加去離子水溶解后，定量移入到250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻。試樣中鐵含量的測定①準確稱取0.2g鐵礦石試樣三份，分別置于250ml錐形瓶中，用少量水潤濕，加入濃鹽酸溶液10ml，并滴加8~10滴Sncl2溶液助溶。蓋上表面皿，在近沸的水浴中（或低溫電熱板）加熱至殘渣變?yōu)榘咨?，用少量水洗表面皿及瓶壁。②趁熱滴加Sncl2，邊加邊搖動直到溶液的黃色退去，再多加1~2滴。加水20ml，并將溶液流水冷卻至室溫，立即加入50g/LHgcl2溶液10ml，搖勻，此時有白色絲狀Hg2cl2沉淀生成，放置2~3min，使反應完全。③加水稀釋至150ml，加入15ml硫-磷混酸，二苯胺磺酸鈉指示劑5~6滴，搖勻，立即用重鉻酸鉀標準溶液滴定至紫紅即為終點。④根據滴定結果，計算鐵礦石中鐵的含量。4、注意事項①白色殘渣為SiO2，若試樣溶解不完全，可加NaF助溶。②加Hgcl2前要冷卻，否則Hg2+可能氧化溶液中的Fe2+，使結果偏低。③在酸性溶液中，Fe2+易被氧化，所以加入硫-磷混酸后要立即滴定。④由于二苯胺磺酸鈉也要消耗一定量的K2Cr2O7，故不能多加。⑤在硫磷混酸中鐵電對的電極電位降低，Fe2+更易被氧化，故不應放置而應立即滴定。四、氨態(tài)氮的測定（蒸餾法）1、蒸餾法的基本原理：在有過量NaOH存在時，所用銨鹽都能被分解而放出游離氨。經蒸餾，使生成的游離氨全部吸收在定量的標準酸溶液中，然后用標準堿回滴過量的酸，從而計算試樣中氨態(tài)氮含量。以硫酸銨為例，整個測定過程包括下列化學反應：(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2、試劑：①硫酸標準溶液（0.25mol/L）②氫氧化鈉標準溶液（0.5mol/L）③340％NaOH溶液④甲基紅指示劑（0.1%乙醇溶液）⑤酚酞指示劑（1％乙醇溶液）3、儀器：電子天平、2500mL錐形瓶、冷凝管、膠頭滴、長頸漏斗、量筒、燒杯4、分析步驟：精確稱取試樣1g（精確至0.001g）溶解后移入500mL定氮瓶中，將瓶與安全球及冷凝管連接妥當，冷凝管的另一端通過一承接管浸入錐形瓶內的液面以下，瓶內盛有50.00mLH2SO4標準溶液及甲基紅指示劑2d。將定氮瓶打開，用長徑漏斗加入5mL40％NaOH溶液，立即將瓶塞塞緊，慢慢加熱蒸餾使瓶內溶液約有2/3被蒸出為止。用蒸餾水沖洗冷凝管及承接管，洗液并入餾出液。蒸餾液用NaOH標準溶液滴定過量的酸至呈現黃色，同時作空白實驗，計算含氮量。五、721分光光度計的使用721分光光度計采用經典的光路系統(tǒng)和精良的制造工藝，使儀器的測試精度及穩(wěn)定性較傳統(tǒng)產品有很大的提高；廣泛適用于冶金、化工、機械、醫(yī)學、生物、農業(yè)、環(huán)保、教學等行業(yè)和領域。該儀器也是食品廠、飲用水廠辦QS認證中的必備檢驗設備。主要技術指標波長范圍：360∽800nm波長精度：360∽600±3nm600∽700±6nm700∽800±8nm透射比正確度：±2.5%透射比重復性：0.5光是一種電磁波,具有一定的波長和頻率?？梢姽獾牟ㄩL范圍在400~760nm，紫外光為200~400nm，紅外光為760~500000nm?？梢姽庖虿ㄩL不同呈現不同顏色，這些波長在一定范圍內呈現不同顏色的光稱單色光。太陽或鎢絲等發(fā)出的白光是復合光，是各種單色光的混合光。利用棱鏡可將白光分成按波長順序排列的各種單色光，即紅、橙、黃、綠、青、藍、紫等，這就是光譜。有色物質溶液可選擇性地吸收一部分可見光的能量而呈現不同顏色，而某些無色物質能特征性地選擇紫外光或紅外光的能量。物質吸收由光源發(fā)出的某些波長的光可形成吸收光譜，由于物質的分子結構不同，對光的吸收能力不同，因此每種物質都有特定的吸收光譜，而且在一定條件下其吸收程度與該物質的濃度成正比，分光光度法就是利用物質的這種吸收特征對不同物質進行定性或定量分析的方法。在比色分析中，有色物質溶液顏色的深度決定于入射光的強度、有色物質溶液的濃度及液層的厚度。當一束單色光照射溶液時，入射光強度愈強，溶液濃度愈大，液層厚度愈厚，溶液對光的吸收愈多，它們之間的關系，符合物質對光吸收的定量定律，即Lambert-Bear定律。這就是分光光度法用于物質定量分析的理論依據。（一）、注意事項：1、該儀器應放在干燥的房間內，使用時放置在堅固平穩(wěn)的工作臺上，室內照明不宜太強。熱天時不能用電扇直接向儀器吹風，防止燈泡燈絲發(fā)亮不穩(wěn)定。2、使用本儀器前，使用者應該首先了解本儀器的結構和工作原理，以及各個操縱旋鈕之功能。在未按通電源之前，應該對儀器的安全性能進行檢查，電源接線應牢固，通電也要良好，各個調節(jié)旋鈕的起始位置應該正確，然后再按通電源開關。（二）、使用方法:1、檢查儀器各調節(jié)鈕的起始位置是否正確，接通電源開關，打開樣品室暗箱，使電表指針處于“0”位，預熱20min后，再選擇須用的單色光波長和相應的放大靈敏度檔，用調“0”電位器調整電表為T=0%。2、蓋上樣品室蓋使光電管受光，推動試樣架拉手，使參比溶液池（溶液裝入4/5高度，置第一格）置于光路上，調節(jié)100%透射比調節(jié)器，使電表指針指T=100%。3、重復進行打開樣品室蓋，調0，蓋上樣品室蓋，調透射比為100%的操作至儀器穩(wěn)定。4.蓋上樣品室蓋，推動試樣架拉手，使樣品溶液池置于光路上，讀出吸光度值。讀數后應立即打開樣品室蓋。5.測量完畢，取出比色皿，洗凈后倒置于濾紙上晾干。各旋鈕置于原來位置，電源開關置于“關”，拔下電源插頭。6.放大器各檔的靈敏度為：“l(fā)”×1倍；“2”×10倍；“3”×20倍，靈敏度依次增大。單色光波長不同時，由于光能量不同，需選不同的靈敏度檔。選擇原則是在能使參比溶液調到T=100%處時，盡量使用靈敏度較低的檔，以提高儀器的穩(wěn)定性。