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文檔簡介

2024屆江蘇省無錫市重點達標名校中考化學適應性模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.常溫下,對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是()A.實驗1后,甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等B.實驗2后,乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C.實驗2后,甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D.實驗2后,甲、乙中溶液所含溶質質量相等2.如圖是M、N兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線圖,下列說法正確的是A.M物質的溶解度大于N物質的溶解度B.M中混有少量的N,可用蒸發(fā)結晶提純MC.圖中a、b兩點對應的溶液均為飽和溶液D.t°C時,M、N兩種物質的溶解度相等3.鐠可用于玻璃染色,陶瓷上釉,和釹一起制造透鏡等,下圖是鐠元素元素周期表中的部分信息,下列說法正確的是A.鐠元素是非金屬元素B.鐠的相對原子質量為140.9gC.鐠原子的核外電子數(shù)為59D.鐠原子的中子數(shù)等于594.下列敘述正確的是A.電器因電線短路著火,立即用水澆滅B.侯德榜為火堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展做出了貢獻C.煤礦的礦井內?;煊锌扇夹詺怏w或粉塵,所以要經(jīng)常通風,嚴禁煙火D.炒菜鍋的手柄是熱塑性塑料,所以耐熱5.某興趣小組的同學進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操作其中正確的是()A.取一定量粗鹽 B.溶解 C.過濾 D.蒸發(fā)結晶6.燃料及其燃燒被廣泛應用于生活和生產中。下列有關燃料和燃燒的說法正確的是()A.燃料完全燃燒時,一定會生成二氧化碳B.石油通過煉制可以得到汽油、柴油C.物質與氧氣發(fā)生反應時都會伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象D.化學反應中只有燃燒能放出熱量7.已知某甲醛(HCHO)的水溶液中,氫元素的質量分數(shù)為10%,則該甲醛溶液的溶質質量分數(shù)為A.15% B.20% C.25% D.30%8.門捷列夫說:“觀察是第一步,沒有觀察就沒有接踵而來的前進?!毕铝鞋F(xiàn)象正確的是A.用石墨做導電性實驗燈泡會亮,改用6B鉛筆芯做實驗燈泡不亮B.銅絲放在稀硫酸中有氣泡產生,溶液由無色變成藍色C.硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體D.一氧化碳還原氧化鐵時,固體顏色由黑色變成紅色9.從下列圖片中不能獲取的信息是A.分子之間有間隔B.硅原子是由原子核和電子構成的C.構成物質的粒子有分子、原子和離子D.受熱水分子運動速率加快10.下列應用的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是()A.用赤鐵礦高爐煉鐵:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應B.用NaOH檢測溶液中的FeCl3:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl復分解反應C.加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑化合反應D.用木炭測定空氣中氧氣含量:C+O2CO2分解反應二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.菜煎餅、羊肉湯、辣子雞是我們大家非常喜愛的三種特色美食。菜煎餅中煎餅主要是富含糖類,里面的蔬菜主要富含_____(填一種有機營養(yǎng)物質)。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.某化學興越小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,進行了如下實驗:取25.0g石灰石樣品粉碎后放于燒杯中,向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解),實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示。求:(1)產生CO2的總質量為_____g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)_____(寫出計算過程)。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.根據(jù)如圖所示的實驗情景,回答問題。A實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________________。B實驗可能導致的后果是___________________。C實驗銅片上紅磷和水中白磷都沒有燃燒,則燃燒必須具備的條件是___________。14.工業(yè)上可用二氧化硫生產硫酸,反應的化學方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO1.欲將16噸二氧化硫氣體完全轉化為硫酸,則參加反應的氧氣的質量是多少?五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.硫酸是一種重要的化工原料,也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究,請你共同參與并回答有關問題。硫酸的性質探究濃硫酸的某些特性。①用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會后,可觀察到_____。②濃硫酸的稀釋:濃硫酸稀釋過程如圖1所示,b中盛放的物質是_____,a的作用是_____。③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和23.3%的硫酸溶液約10mL分別放入兩個相同的小燒杯中,稱量、觀察、記錄、分析,根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖1.由圖1曲線你能得到的實驗結論:_____,_____(寫兩點)。探究稀硫酸的化學性質。如圖3將適量的稀硫酸分別加入A~E的五只燒杯中。①有產生氣泡的是_____(填序號,下同);有白色沉淀生成的是_____。②能證明C中發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是_____。請寫出稀硫酸的一種用途_____。硫酸的工業(yè)制法。工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖4所示。接觸室中發(fā)生的化學方程式為_____。依據(jù)生產硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是_____(填字母序號)。A、為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎B、催化劑能夠提高SO1的反應速率和產量C、吸收塔中得到的產品為混合物D、沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵接觸室中的SO1平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖2.在實際生產中,SO1催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點),而沒有選擇SO1轉化率更高的B或C點對應的反應條件,其原因分別是_____;_____。探究某黃鐵礦中FeS1的含量。同學們進行了如下實驗探究。①4FeS1+11O11Fe1O3+8SO1②Na1SO3+H1O1=Na1SO4+H1OⅠ稱取1.20g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。Ⅱ反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如圖8處理I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是_____;II中濾液所含的溶質一定有_____。II中最終得到的4.22g固體是_____(填化學式)。計算該黃鐵礦中FeS1的質量分數(shù)為_____。(寫出計算過程)如果缺少甲裝置,則最終測得FeS1的質量分數(shù)將會_____(填“偏大”“偏小”“不變”)如何證明II中所加BaCl1溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象)_____。16.某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”開展探究活動。該小組同學將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中,由于忘了加入酸堿指示劑,故無法判斷酸堿是否恰好中和,于是他們對反應后溶液中溶質成分進行探究,以確定此次實驗是否酸堿恰好中和。反應后溶液中溶質是什么呢?(假設猜想)同學們做出猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和NaOH猜想三:有_____。猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH有同學對以上猜想提出質疑,認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是_____,理由是_____。(實驗探究)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量反應后的溶液于潔凈試管中,滴加①______溶液不變紅猜想二不成立另取少量反應后的溶液于另一潔凈試管中,滴加Na2CO3溶液②______猜想_____不成立,發(fā)生反應的方程式:______(結論)猜想三成立。(反思拓展)通過分析,同學們認為只需往反應后的溶液中滴加石蕊溶液便能確定溶液中溶質的成分,理由是_____。

參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、B【解題分析】

A、實驗1后,甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等正確,故A正確;B、實驗2后,乙中比甲中氯化鈉的溶解度大錯誤,因為溫度不變,溶解度不變,故B不正確;C、實驗2后,甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液正確,因為加入了溶劑,故C正確;D、實驗2后,甲、乙中溶液所含溶質質量相等正確,因為乙中的溶質不再溶解,故D正確。故選B。2、D【解題分析】

A、比較物質的溶解度要在相同溫度下進行,A錯誤;B、M、N的溶解度隨溫度的升高而增大,且M的溶解度隨溫度變化比N的大,M中混有少量的N,應該用降溫結晶的方法,B錯誤;C、在溶解度曲線上以及曲線上方的點為飽和溶液,曲線下方的點為不飽和溶液,C錯誤;D、t°C時,M、N兩種物質的溶解度曲線形成交點,表示在t°C時,M、N兩種物質的溶解度相等,D正確。故選D?!绢}目點撥】在溶解度曲線圖中,曲線上以及曲線上內的任意一點,都表示該溶液的飽和溶液,曲線下的任意一點都表示該溶液的不飽和溶液。3、C【解題分析】

A.鐠元素名稱帶“钅”字旁,是金屬元素,選項錯誤;B.鐠的相對原子質量為140.9,相對原子質量單位“1”,通常不寫,選項錯誤;C.在元素周期表中,元素名稱左上角的數(shù)字為原子的序數(shù),在原子中,質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),鐠原子的核外電子數(shù)為59,選項正確;D.鐠原子中:質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=59,中子數(shù)不是59,選項錯誤。故選C。4、C【解題分析】

A、電器著火不能用水滅火,以免發(fā)生觸電,故A不正確;B、侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展做出了貢獻,故B不正確;C、煤礦的礦井內常混有可燃性氣體或粉塵,所以要經(jīng)常通風,嚴禁煙火,故C正確;D、炒菜鍋的手柄是熱固性塑料,所以耐熱,故D不正確。故選C。5、D【解題分析】A、取用固體藥品時,瓶塞應倒放在桌面上,錯誤;B、溶解操作應在燒杯中進行,不能在量筒中進行,錯誤;C、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流,錯誤;D、蒸發(fā)時,應用玻璃棒不斷攪拌,以防液體受熱不均勻,造成液體飛濺,正確。點睛:掌握粗鹽提純的各操作步驟及注意事項是解題關鍵。6、B【解題分析】

A.燃料完全燃燒時,不一定會生成二氧化碳,如氫氣燃燒后只生成水,選項錯誤;B.石油通過煉制可以得到汽油、柴油,選項正確;C.物質與氧氣發(fā)生反應時不一定都會伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象,如動植物的呼吸作用只放熱不發(fā)光,選項錯誤;D.化學反應中不只有燃燒能放出熱量,如金屬單質與酸反應生成鹽與氫氣時也放出熱量,選項錯誤,故選B。【題目點撥】物質與氧氣發(fā)生的氧化反應都能放熱,但不一定發(fā)光,只有劇烈的氧化反應如燃燒才能發(fā)光。7、C【解題分析】

甲醛中氫氧元素的質量比為:(1×2):16=1:8,水中氫氧元素的質量比為:(1×2):16=1:8,甲醛溶液中,氫元素的質量分數(shù)為10%,則氧元素的質量分數(shù)為:80%,故碳元素的質量分數(shù)為:1-10%-80%=10%,則該溶液中甲醛的質量分數(shù)為:。故選C?!绢}目點撥】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比化合物中元素的質量分數(shù)=;化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)。8、C【解題分析】

A、石墨具有良好的導電性,用石墨做導電性實驗燈泡會亮,6B鉛筆芯的主要成分是石墨,改用6B鉛筆芯做實驗燈泡也會亮,選項A不正確;B、因為在金屬活動性順序中,銅排在氫的后面,銅絲不能和稀硫酸反應,所以不會出現(xiàn)銅絲放在稀硫酸中有氣泡產生,溶液由無色變成藍色的現(xiàn)象,選項B不正確;C、硫具有可燃性,在空氣中燃燒生成二氧化硫,二氧化硫具有刺激性氣味,因此硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體,選項C正確;D、氧化鐵是紅棕色固體,粉末狀的鐵呈黑色,因此一氧化碳還原氧化鐵時,現(xiàn)象應該是:固體顏色由紅棕色變成黑色,選項D不正確。故選C。9、B【解題分析】試題分析:A、圖中白色部分是苯分子,可看出分子之間有間隔,正確;B、只能說明原子真實存在,原子之間有間隔,不能知道硅原子是由原子核和電子構成的,錯誤;C、構成物質的粒子有分子、原子和離子,正確;D溫度越高,分子運動速度越快,正確。故選B考點:圖表所表示的化學信息10、B【解題分析】

四大基本反應類型:復分解反應,分解反應,化合反應,置換反應?!绢}目詳解】A、用赤鐵礦高爐煉鐵:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,屬于氧化還原反應,故A不正確;B、用NaOH檢測溶液中的FeCl3:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,屬于復分解反應,故B正確;C、加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑,屬于分解反應,故C不正確;D、用木炭測定空氣中氧氣含量:C+O2CO2,屬于化合反應,故D不正確。故選B。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、維生素【解題分析】

蔬菜中富含維生素;故答案為:維生素。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、9.990%【解題分析】

(1)由質量守恒定律可知,反應前后物質的總質量不變,產生二氧化碳的質量為:25g+100g-115.1g=9.9g;(2)設石灰石樣品中碳酸鈣的質量是x,則:石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=;答:(1)產生CO2的總質量為9.9g;(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為90%。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、濕潤的酚酞試紙變紅色炸裂瓶底(或濺落的熔化物炸裂瓶底)可燃物與氧氣(或O2;或空氣)接觸且溫度達到著火點【解題分析】(1)分子是不斷運動的;(2)鐵在氧氣中能夠劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體;(3)可燃物燃燒的條件是和氧氣接觸,溫度達到可燃物著火點。(1)濃氨水中的氨分子是不斷運動的,當運動到濕潤的酚酞試紙上時,能和其中的水結合生成氨水,氨水顯堿性,能使酚酞試液變紅色,因此A實驗中觀察到的現(xiàn)象是濕潤的酚酞試紙變紅色;(2)B實驗中,鐵燃燒形成的高溫熔融物容易濺落,落下時可能會炸裂集氣瓶;(3)C實驗薄銅片上紅磷和水中白磷都沒有燃燒,是因為溫度沒有達到紅磷的著火點,白磷沒有和氧氣接觸,則燃燒必須具備的條件是:可燃物與氧氣(或O2;或空氣)接觸且溫度達到著火點。14、1噸【解題分析】設參加反應的氧氣的質量為x2SO2+O2+2H2O=2H2SO11283216txx=1t答:參加反應的氧氣的質量是1t.【點評】本題考查了根據(jù)化學方程式的計算,完成此題,可以依據(jù)題干提供的信息結合反應的化學方程式進行.五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、小木棍變黑濃硫酸攪拌,使產生的熱量迅速擴散濃硫酸和一定濃度的稀硫酸都具有吸水性濃硫酸比稀硫酸的吸水能力強BDE溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色金屬表面除銹,制化肥、農藥、染料、冶煉金屬,精煉石油等1SO1+O11SO3ACD不選B點,因為壓強越大,對設備和能耗的要求也大不選C點,因為溫度越低,催化劑的活性不高,反應速率會變慢吸收空氣中的CO1NaCl、BaCl1和NaOHBaSO475%偏大向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl1溶液,若無沉淀出現(xiàn),則BaCl1溶液已過量【解題分析】

[探究一]硫酸的性質(1)探究濃硫酸的某些特性。①濃硫酸具有脫水性,用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會后,可觀察到小木棍變黑。故填:小木棍變黑②濃硫酸的稀釋,是將酸加入到水里去,并且不斷用玻璃棒攪拌,根據(jù)濃硫酸稀釋過程圖示,b中盛放的物質是濃硫酸,a是玻璃棒,其作用是攪拌,使產生的熱量迅速擴散。故填:濃硫酸;攪拌,使產生的熱量迅速擴散③根據(jù)圖1可以得出的實驗結論有:濃硫酸和一定濃度的稀硫酸都具有吸水性;濃硫酸比稀硫酸的吸水能力強;故填:濃硫酸和一定濃度的稀硫酸都具有吸水性;濃硫酸比稀硫酸的吸水能力強;(1)探究稀硫酸的化學性質。A.銅與稀硫酸不發(fā)生反應;B.鎂條與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣;C.稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水;D.稀硫酸與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水;E.稀硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀和鹽酸。①有產生氣泡的是BD;有白色沉淀生成的是E。故填:BD;E②能證明C中發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。故填:溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色(3)稀硫酸的用途有金屬表面除銹,制化肥、農藥、染料、冶煉金屬,精煉石油等。故填:金屬表面除銹,制化肥、農藥、染料、冶煉金屬,精煉石油等[探究二]硫酸的工業(yè)制法。(1)接觸室中根據(jù)流程圖可知,通入的SO1和O1發(fā)生反應后生成了SO3,SO3進入了吸收塔,發(fā)生的化學方程式為1SO1+O11SO3。故填:1SO1+O11SO3(1)A為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎,使空氣與硫鐵礦的接觸面積增大,反應更充分。故符合題意;B催化劑只能改變反應速率,不能夠提高SO1的反應速率和產量,故不符合題意;C吸收塔中得到的產品為高濃度的硫酸,但仍有水,屬于混合物,故符合題意;D黃鐵礦中,含有鐵元素,在燃燒過程中產生了含鐵的礦渣,沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵,符合題意;故填:ACD(3)根據(jù)接觸室中的SO1平衡轉化率與溫度及壓強的關系圖示。催化劑活性與溫度的關系圖示。在實際生產中,SO1催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點),而沒有選擇SO1轉化率更高的B或C點對應的反應條件,其原因分別是:不選B點,因為壓強越大,對設備和能耗的要求也大;不選C點,因為溫度越低,催化劑的活性不高,反應速率會變慢。[探究三]探究某黃鐵礦中FeS1的含量。[問題討論](1)I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是吸收空氣中的CO1;防止對后面實驗產生影響。故填:吸收空氣中的CO1II中由流程圖分析可得,由于乙瓶中的氫氧化鈉過量,故乙瓶中的溶質為NaOH和Na1SO3,加入適量的過氧化氫把亞硫酸鈉轉化為硫酸鈉,加入過量的氯化鋇溶液,氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,故濾液所含的溶質一定有NaCl、BaCl1和NaOH。故填:NaCl、BaCl1和NaOH[含量測定](1)II中濾渣為硫酸鋇,最終得到的

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