【化學(xué)】共價鍵教學(xué)課件 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)人教版2019必修第一冊

meiyangyang8602請你思考！

為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？大約110多種元素超過一億種物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明?！熬墶焙味熬邸?？第三節(jié)化學(xué)鍵

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表趙健第2課時

共價鍵鍵meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602請你思考！

水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

2H2O===2H2↑+O2↑通電水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。共價鍵趙健01共價鍵meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602請你思考！

為什么形成水分子的氫原子為2個，氧原子為1個？請結(jié)合氫和氧的原子結(jié)構(gòu)分析H2O的形成。H結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定如何獲得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？+11+826OO······H··H··O····HH用電子式表示··meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

共價鍵H和O通過形成共用電子對的方式，使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。O····H··H··meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

以氫氣在氯氣中燃燒為例分析HCl的形成Ｃl2分子H2

分子meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

以氫氣在氯氣中燃燒為例分析HCl的形成我只有一個電子太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeeemeiyangyang8602meiyangyang8602

以氫氣在氯氣中燃燒為例分析HCl的形成meiyangyang86021電子轉(zhuǎn)移？不穩(wěn)定eeeeeeee你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？meiyangyang8602meiyangyang8602

以氫氣在氯氣中燃燒為例分析HCl的形成meiyangyang8602eeeeeeee共用電子對meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

共價鍵1.定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵2.成鍵粒子：原子3.成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對對兩個原子的相互作用。4.成鍵原因：①通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和。由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；②兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；③原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低meiyangyang8602請你思考！

下列物質(zhì)中是否存在共價鍵？你能總結(jié)出哪些物質(zhì)中存在共價鍵嗎？H2、Cl2、CO2、H2O、HF、NH3、HCl、OH-、SO42-、NH4+共價鍵存在于：多原子單質(zhì)分子、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團(tuán)

共價化合物：含根的離子化合物:含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3Cl2、O3、P4....HCl、

NH3....只含有共價鍵的化合物CO2、

COOH-、SO42-、NH4+趙健02共價化合物meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

共價化合物以共用電子對形成分子的化合物物質(zhì)類別常見代表物性質(zhì)特點(diǎn)共價化合物①非金屬氧化物：CO2、H2O②非金屬氫化物：HCl、CH4③酸：H2SO4、HNO3④大多數(shù)有機(jī)化合物：乙醇、蔗糖等⑤少數(shù)鹽：AlCl3、FeCl3等液態(tài)不能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)只含有共價鍵的化合物才屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）meiyangyang8602你知道嗎？

判斷下列物質(zhì)哪些存在共價鍵？不存在存在存在存在存在存在存在1.CaBr22.HF3.CO24.HCl5.HNO37.O28.NaOH

6.C2H5OH9.NH4Cl10.Na2SO411.Na2O2存在存在非金屬氫化物非金屬氧化物酸大多數(shù)有機(jī)物堿部分鹽非金屬單質(zhì)共價化合物存在存在金屬過氧化物單質(zhì)離子化合物meiyangyang8602你知道嗎？

H2和HCl都是原子通過共用電子對形成的，為什么HCl中H顯+1價、Cl顯-1價，而H2中的原子卻不顯電性？電子對不偏移電子對偏向ClH

H.

.Cl

：H

●●

●●共用電子對不偏移共用電子對偏移(偏向Cl而偏離H)趙健03

共價鍵的類型meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

共價鍵的類型物質(zhì)Cl2HCl結(jié)構(gòu)式原子對電子的吸引能力共用電子對是否發(fā)生偏移成鍵原子是否顯電性鍵的類型Cl-Cl相同不偏移不顯電性非極性鍵H-ClCl強(qiáng)于H偏向Cl，偏離HCl顯負(fù)電，H顯正電極性鍵meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

共價鍵1，指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵練習(xí)趙健04

共價分子及表示方法meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

共價分子及表示方法(1)電子式①每個原子一般達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②不加中括號[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③原子周圍共用電子對數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)共價鍵電子式書寫規(guī)律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

共價分子及表示方法分子共價化合物電子式H2N2H2OCO2CH4練習(xí)meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

共價分子及表示方法(2)結(jié)構(gòu)式分別用“－、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

共價分子及表示方法1，寫出N2、CO2、NH3、CH4的電子式，結(jié)構(gòu)式N2CO2NH3CH4N≡NO=C=ON練習(xí)：meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

用電子式表示原子形成共價鍵

HClH2OH2NH3CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

··

··

Cl

H

··

··

···O

·

··H

·＋·H＋

··→O

··H

H

：：

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋：·N

··

→

··N

H

：：

··H

H

原子的電子式分子的電子式書寫格式：meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

共價分子及表示方法球棍模型可以形象的展示出分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵情況meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClO=C=OH–O–H直線形V形正四面體直線形直線形H–C–H––HHmeiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602【整理歸納】離子化合物和共價化合物物質(zhì)類別化學(xué)鍵常見代表物性質(zhì)特點(diǎn)含有離子鍵只含有共價鍵NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸等熔融態(tài)能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)高、硬度大、難揮發(fā)液態(tài)不能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)共價化合物離子化合物meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

離子鍵和共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵形成過程電子得失形成共用電子對成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)陰陽離子間靜電作用共用電子對成鍵元素活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間一般是非金屬元素之間存在只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價化合物、部分離子化合物電子式以NaCl為例以為HCl例

··：

[]+－·NaCl··：·

Cl

··

H

··

··meiyangyang8602練習(xí)1.寫出下列物質(zhì)的電子式。①Na2O

②Na2O2

③NaOH

Na

OH［］＋—××NaOONa［］2-++××NaONa［

］2-++××④HClO

⑤H2O2

HOOH××HOCl××××××××②NH3①CO2→→·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×

·N

H

：H

H

·

·×××2.用電子式表示下列分子的形成過程。

··

··O

··CO

··××××

·

·

·

·meiyangyang8602練習(xí)3、下列物質(zhì)的形成過程表示正確的是

(

)A.B.C.D.

D4、書寫下列物質(zhì)電子式①Cl2：_____________；②CO2：______________；③NaOH：_______________；④Na2S：_______________；⑤H2O2：_______________；meiyangyang8602請你試試！

從化學(xué)鍵變化的角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程。微觀：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成點(diǎn)燃H2+Cl22HCl宏觀：原子間的重新組合H2Cl2HClHCl趙健05化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。meiyangyang8602meiyangyang8602練習(xí)（1）只有舊化學(xué)鍵斷裂沒有新化學(xué)鍵形成的變化是化學(xué)變化嗎？不是。如食鹽的熔化（2）化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中的化學(xué)鍵會全部被破壞嗎?

不是。如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價鍵未被破壞。meiyangyang8602水電解生成氫氣和氧氣，水受熱汽化成水蒸氣。

兩種變化中，哪種是物理變化？哪種是化學(xué)變化？為什么？水從液體變?yōu)闅怏w的變化過程化學(xué)鍵是否被破壞?為什么要吸收能量？趙健06分子間作用力和氫鍵meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

分子間作用力1、范德華力：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

分子間作用力OHHOHH分子間作用力(較弱)化學(xué)鍵(強(qiáng)烈)（1）存在：分子之間（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3）主要影響：

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃第VIIA族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)鹵化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系CCl4×組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。meiyangyang8602請你試試！

請預(yù)測下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低變化。1)CH4SiH4GeH4SnH42)HF、HCl、HBr、HI3)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)NH3、PH3、AsH3、SbH3反常？氫鍵的存在meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

一些氫化物的沸點(diǎn)討論：觀察上圖，能得出什么樣的結(jié)論？結(jié)論：H2O、NH3

、HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高。猜想：為什么H2O、NH3、HF的沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高？meiyangyang8602meiyangyang8602mei