課時跟蹤檢測（十五） 元素周期表和元素周期律

PAGE第8頁共8頁課時跟蹤檢測（十五）元素周期表和元素周期律1．1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表有7個橫行、18個縱列，即有7個周期、18個族B．在過渡元素中尋找半導體材料C．俄羅斯專家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金屬元素解析：選C元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱列，因此元素周期表雖然有18個縱列，但共16個族，A錯誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，B錯誤；第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；第ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，D錯誤。2．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律的說法正確的是()A．第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強答案：A3．下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs解析：選C比較粒子半徑有以下原則：①同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A為P>S>Cl，②同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，D為Cs>K>Na>Li，③核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Mg2＋>Al3＋，④各層排布都飽和，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。故只有C正確。4．下列有關物質性質的說法錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結合質子能力：S2－＞Cl－解析：選CA項，元素的非金屬性：Cl＞I，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞HI，正確；B項，Na、Mg是同一周期的元素，原子半徑：Na＞Mg，正確；C項，酸性：H2SO4＞H2SO3，錯誤；D項，酸性越強，酸越易電離出H＋，而酸根離子越難結合H＋，酸性：HCl>H2S，結合H＋的能力：S2－>Cl－，正確。5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/(10－10m1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5—最低負價—－1——－3－2下列說法不正確的是()A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可兩兩反應C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱解析：選A根據(jù)提供信息，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。Na和O形成的Na2O2中含有共價鍵，A錯誤；Na、Al、N的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，兩兩之間可發(fā)生反應，B正確；離子半徑：Cl－>O2－，C正確；金屬性：Na>Mg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A．單質的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中解析：選BW、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因為四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18－(1＋5)＝12，又因為第三周期主族元素最外層電子排布是1～7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2都是分子晶體，對于組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故沸點：N2>H2，A項錯誤；Cl元素的非金屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應陰離子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性：Cl－弱于H－，B項正確；題目中未說明“最高價”，C項錯誤；銨鹽是離子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D項錯誤。7.(2021·江西師大附中測試)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，Xn－、Yn＋、Z＋具有相同的電子層結構，W的最內層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．X形成的氧化物的種類最多為4種C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z<YD．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能夠兩兩相互反應解析：選DX、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W的最內層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，則W是S。根據(jù)X與Y在周期表中的相對位置可知X位于第二周期，Y位于第三周期，Xn－、Yn＋、Z＋具有相同的電子層結構，因此Z是Na，Y是Al，X是N。原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)，A錯誤；N的氧化物多于4種，B錯誤；金屬性：Z>Y，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y，C錯誤；Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能夠兩兩相互反應，D正確。8．[雙選](2021·邢臺一模)W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質，結構如圖。下列說法不正確的是()A．非金屬性：Y>W>Z>XB．Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C．W是同周期中原子半徑最大的元素D．陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構解析：選AC短周期元素原子核外電子排布的次外層為2個或8個電子，則Y的最外層是6個電子，X次外層為2個電子，則W、X、Y、Z四種元素位于第二周期，即Y為O；分析該電解質的結構圖信息，X形成3個共價鍵和1個配位鍵，則X為B，Z形成2個單鍵和1個雙鍵，則Z為C，W可提供孤電子對，且能形成一個共價鍵，則W為F。9．(2021·浙江選考)現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是()A．常溫時，X單質能與水發(fā)生劇烈反應B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構型為正四面體C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D．第5周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態(tài)解析：選BX最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，則X為Be；Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，則Z為S；X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，Z、Q在同一周期，則Q為Cl；Y最高化合價與最低化合價之和為零，則Y為C或Si。由此分析，只有B項正確。10．(2021·平頂山二調)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。a、b能組成常溫下呈液態(tài)的兩種常見化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合發(fā)生劇烈反應生成白色沉淀和無色氣體。下列說法正確的是()A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d>bB．原子半徑：d>c>b>aC．a2db3化合物能促進水電離D．工業(yè)上電解熔融c2b3冶煉c單質解析：選DH2O、H2O2是常見的組成元素相同的液態(tài)化合物，Al2S3與水劇烈反應生成氫氧化鋁和硫化氫，所以a為氫元素，b為氧元素，c為鋁元素，d為硫元素。H2O比H2S穩(wěn)定，A項錯誤；原子半徑：Al>S>O>H，B項錯誤；H2SO3抑制水電離，C項錯誤；工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁制備鋁單質，D項正確。11．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是()A．離子半徑：Y＋>X2－B．Y＋、Z3＋、W2－、R－在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性：H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z解析：選D短周期主族元素中，X只有－2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y為＋1價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na元素；Z為＋3價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al元素；W有＋6、－2價，則W為S元素；R有＋7、－1價，則R為Cl元素。當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，r(Na＋)<r(O2－)，A錯誤；Al3＋和S2－在水中發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體而不能大量共存，B錯誤；非金屬性：O>S，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯誤；工業(yè)上可用電解熔融態(tài)NaCl和Al2O3的方法制取金屬Na和Al，D正確。12.[雙選]五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是()A．元素的非金屬性大?。篩>X>MB．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M<RC．Z的氧化物可以作光導纖維D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X解析：選BD由R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍和其在周期表中的位置可知，R為S，故X為C、Y為N、Z為Al、M為P。A項，N、P、C三種元素的非金屬性(依據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性判斷)大小應為N>P>C，錯誤；B項，S的非金屬性強于P，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2S>PH3，正確；C項，制作光導纖維的主要材料為SiO2，而不是氧化鋁，錯誤；D項，N的非金屬性強于C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H2CO3，正確。13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z、Y與W分別為同主族元素，如圖中物質除D為Y的單質外，其余均為這四種元素組成的三元或四元化合物。以下說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由Y、Z組成的化合物中不可能含共價鍵C．W元素的氧化物對應的水化物一定為強酸D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強解析：選D結合題干信息及物質轉化關系可知，C→E的轉化為氧化還原反應，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S元素，A是H2SO3或NaOH，B是NaOH或H2SO3，C是NaHSO3或Na2SO3，F(xiàn)是Na2SO3或NaHSO3，D是O2，E是NaHSO4或Na2SO4。原子半徑r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，A項錯誤；Na2O2中含有過氧鍵，B項錯誤；硫的氧化物SO3對應的水化物是強酸，SO2對應的水化物是弱酸，C項錯誤；氧的非金屬性比硫強，故H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，D項正確。14.A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數(shù)之和為26，它們之間存在如圖所示關系。下列說法正確的是()A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>BB．原子半徑大小：C>B>AC．與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵D．工業(yè)上常用電解熔融乙物質來制取A的單質解析：選A甲是一種常見的溫室氣體，則甲為CO2；B的單質和C的單質反應生成二氧化碳，則B、C元素分別為C元素和O元素中的一種；A、B、C原子序數(shù)之和為26，則A的原子序數(shù)＝26－8－6＝12，則A為Mg元素；結合轉化關系可知，B為C元素，C為O元素。非金屬性：O>C，非金屬性越強，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：C>B，故A正確；原子半徑：A>B>C，故B錯誤；甲為CO2，與甲含相同元素的另一化合物為CO，CO中只含極性鍵，故C錯誤；MgO熔點較高，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法獲得金屬Mg，故D錯誤。15．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。(1)F的離子結構示意圖為________________。(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序為________________________(填離子符號)。(3)寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：______________________________________________________________________。(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2∶1∶6，甲的電子式為____________，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________。(5)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1∶2形成化合物乙和丙，乙的結構式為__________。解析：B、C、D均能與A形成10電子分子，A是H元素，B、C、D為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種，E單質可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，G是Cl元素，B、C、D分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。(3)元素的非金屬性越強，氧化性越強，氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來，證明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化學方程式Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓。(4)S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，化合物甲是SCl2，與水反應生成S單質、硫酸和氯化氫，三種產物的物質的量之比為2∶1∶6，SCl2的電子式為，該反應的化學方程式為3SCl2＋4H2O=2S↓＋H2SO4＋6HCl。(5)N能分別與H和O按原子個數(shù)比1∶2形成化合物N2H4和NO2(或N2O4)，N2H4的結構式為。答案：(1)(2)S2－>O2－>Al3＋(3)Cl2＋H2S=2HCl＋S↓(或Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓)(4)3SCl2＋4H2O=2S↓＋H2SO4＋6HCl(5)16．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖：(1)寫出B(單質)＋乙→甲＋C(單質)的化學方程式：______________________________________________________________________。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________(填寫序號)。①A②B③C④D(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及