課時跟蹤檢測（十一） 富集在海水中的元素

PAGE第9頁共9頁課時跟蹤檢測（十一）富集在海水中的元素1．(2021·浙江選考)下列說法不正確的是()A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C．生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D．工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔解析：選D工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備是熱交換器、氧化爐和吸收塔。2．下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()解析：選C新制氯水中含有次氯酸，光照條件下次氯酸分解生成氧氣，A不符合題意；新制氯水呈酸性，NaHCO3與氯水反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B不符合題意；氯水與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，不會生成氣體，C符合題意；Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，D不符合題意。3．下列有關(guān)工業(yè)制備的說法正確的是()A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得解析：選C氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液得到的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，而電解熔融氯化鈉才能得到金屬鈉，故A項(xiàng)錯誤；氯堿工業(yè)的生成產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，為了防止Cl2與NaOH接觸發(fā)生反應(yīng)，工業(yè)上用陽離子交換膜阻止Cl2、OH－等通過，允許Na＋通過，故B項(xiàng)錯誤；海水中碘離子濃度很低，所以一般從含碘量較高的海產(chǎn)品(如海帶)中提取碘，故C項(xiàng)正確；工業(yè)上制備鹽酸，采用氫氣和氯氣燃燒化合，而光照化合時容易發(fā)生爆炸，故D項(xiàng)錯誤。4．(2018·江蘇高考)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣解析：選BA項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，用裝置乙過濾海帶灰浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．(2021年1月新高考8省聯(lián)考·廣東卷)“人世間一切幸福都需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)造”。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是()選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A使用草木灰對蔬菜施肥草木灰屬于鉀肥B使用84消毒液對衣物消毒NaClO具有漂白性C實(shí)驗(yàn)后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會造成污染D將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性解析：選B草木灰主要成分為碳酸鉀，屬于鉀肥，A與題意不符；84消毒液有效成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與漂白性無關(guān)，B符合題意；廢液隨意排放會造成污染，則實(shí)驗(yàn)后，需要清洗儀器，及時合理處理廢液，C與題意不符；濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用不當(dāng)會造成事故，應(yīng)將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中，D與題意不符。6．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是()A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙最終變白的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA解析：選C加碘鹽中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性條件下可被I－還原生成I2，淀粉-KI試紙會變藍(lán)，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，B正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C錯誤；根據(jù)關(guān)系式：2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e－可知，若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確。7．[雙選]某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是()A．將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量D．若通入氯氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－解析：選BD氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A項(xiàng)錯誤；若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B項(xiàng)正確；向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘生成，氯氣可能只與部分NaI反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤。8．(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是()A．Fe3＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原C．①中現(xiàn)象說明SCN－與Cl－相似，有還原性D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2解析：選BFe3＋與SCN－反應(yīng)為絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，故A正確；②中紅色褪去的原因是發(fā)生2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移動，紅色消失，故B錯誤；SCN－與Cl－均可失去電子，具有還原性，故C正確；高錳酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化生成(SCN)2，故D正確。9．四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiClA．②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B．冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C．反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D．該設(shè)計存在不足，如④⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置解析：選A已知四氯化鈦極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸，故A錯誤；TiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，故B正確；反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進(jìn)入裝置中使TiCl4變質(zhì)，故C正確；因四氯化鈦極易水解，所以應(yīng)在裝置④和⑤之間增加一個防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置，故D正確。10．(2021·長沙明德中學(xué)月考)CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)說法正確的是()A．CsICl2有氧化性，是因?yàn)镃s顯＋3價B．CsICl2有還原性，是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的I－C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2解析：選CCsICl2中Cs為＋1價，I為＋1價，Cl為－1價，CsICl2具有氧化性，是因?yàn)镮顯＋1價，A項(xiàng)錯誤；CsICl2具有還原性，是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的Cl－，B項(xiàng)錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－與MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋，溶液褪色，C項(xiàng)正確；硝酸不能將Cl－氧化為Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，無Cl2生成，D項(xiàng)錯誤。11．消毒劑在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填字母)。A．Cl2 B．H2O2C．ClO2 D．O3(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____________________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。解析：(1)1molCl2、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol、5mol、2mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高，C正確。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒，可知反應(yīng)KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑中的A為KHCO3。在反應(yīng)中，H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物沒有污染，所以H2O2被稱為“綠色氧化劑”。(3)該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HClO2中＋3價的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4價，一部分降低到－1價，當(dāng)有1molClO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023。(4)ClO－與濃鹽酸中的Cl－會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2，離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)可以得到含有NaClO的溶液，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒有污染(3)6.02×1023(4)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O12．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖。某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)__________________________________________________________________________。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣，通入熱空氣的目的是_____________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________。(4)C裝置的作用是_________________________________________________________。(5)該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。(6)某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡述理由：____________________________________________。解析：(1)欲使溴離子變成溴單質(zhì)，則通入的a氣體能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2。(3)溴有強(qiáng)氧化性，能和二氧化硫在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，即C的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2。(5)①根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，②(6)加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色的方法不合理，因過量的氯水也能氧化碘離子生成單質(zhì)碘。答案：(1)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2(2)將溴從蒸餾燒瓶A中吹出(3)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(4)吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣(5)①蒸餾②萃取分液(6)不合理，氯水可能過量，氧化碘離子生成單質(zhì)碘13．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并探究其有關(guān)性質(zhì)。(1)裝二氧化錳的儀器的名稱是________。(2)正確連接裝置后，如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性______________________________________________________________________________________________________。(3)室溫下，將多余的Cl2用100mL1.7mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析檢驗(yàn)，測得其pH等于13(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)，ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。①吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為________mol。②被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為________mol。(4)通二氧化硫和氯氣一段時間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因：_______________________，其涉及反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？______________________________________________________________________。(5)下列裝置可用于尾氣處理的是(夾持儀器已略去)____(填字母)。解析：(2)用止水夾夾住A、B之間的橡膠管，打開A裝置中分液漏斗的活塞與旋塞，向其中注水。若一段時間后，液面不再下降，說明氣密性良好；反之，則氣密性差。(3)①反應(yīng)前NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1.7mol·L－1＝0.17mol，反應(yīng)后溶液pH等于13，則反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，故反應(yīng)后NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.17mol－0.01mol＝0.16mol。②ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，發(fā)生的反應(yīng)為8Cl2＋16NaOH=5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，則反應(yīng)掉的氯氣的物質(zhì)的量為0.16mol×eq\f(8,16)＝0.08mol，其中被氧化的氯氣生成ClO－和ClOeq\o\al(－,3)，物質(zhì)的量為0.08mol×eq\f(6,16)＝0.03mol。(4)①氯氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)氣，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋。②讓氯氣或二氧化硫過量可使品紅溶液變得越來越淺，所以控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等。(5)廣口瓶密閉，且導(dǎo)管沒有伸入液面下，故a錯誤；導(dǎo)管沒有伸入液面下，且食鹽水不能吸收Cl2，故b錯誤；濃硫酸不能用來吸收SO2、Cl2，故c錯誤；二氧化硫和氯氣都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且該裝置可防倒吸，所以該裝置可用于SO2、Cl2的尾氣處理，故d正確。答案：(1)圓底燒瓶(2)用止水夾夾住A、B之間的橡膠管，打開A裝置中分液漏斗的活塞與旋塞，向其中注水。若一段時間后，液面不再下降，說明氣密性良好；反之，則氣密性差(3)①0.16②0.03(4)①控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)氣SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋②控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等(5)d14．ICl(氯化碘)紅棕色液體，熔點(diǎn)13.9℃，沸點(diǎn)97.4(1)上述裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)開_____________(裝置可重復(fù)使用)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)C裝置的作用是_________________________________________________________。(3)E裝置的燒瓶反應(yīng)時需放在水中，控制溫度大約40℃(4)按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品②打開分液漏斗活塞③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱E，充分冷卻⑤水浴加熱E請按正確的順序填入上述步驟的序號__________________。(5)在A裝置