大學(xué)無機(jī)化學(xué)第一章試題及答案

第一章一些根本概念和定律本章總目標(biāo)：1：學(xué)習(xí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)分氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)三種，以及用來表示這三種聚集態(tài)的相關(guān)概念。2;重點(diǎn)掌握理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律以及拉烏爾定律。各小節(jié)目標(biāo)第一節(jié)：氣體1：了解理想氣體的概念，學(xué)習(xí)理想氣體的狀態(tài)方程推導(dǎo)實(shí)際氣體狀態(tài)方程的方法。2：掌握理想氣體狀態(tài)方程的各個(gè)物理量的單位及相關(guān)的計(jì)算。理想氣體：忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質(zhì)量的幾何點(diǎn)；假設(shè)分子間沒有相互吸引，分子之間及分子與器璧之間發(fā)生的碰撞時(shí)完全彈性的，不造成動(dòng)能損失。3：掌握Dalton分壓定律的內(nèi)容及計(jì)算。第二節(jié)：液體和溶液1：掌握溶液濃度的四種表示方法及計(jì)算eq\o\ac(○,1)物質(zhì)的量濃度〔符號(hào)：?jiǎn)挝弧常喝芤褐兴苜|(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積。eq\o\ac(○,2)質(zhì)量摩爾濃度〔，單位：〕：溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量。eq\o\ac(○,3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔〕：B的質(zhì)量與混合物的質(zhì)量之比。eq\o\ac(○,4)摩爾分?jǐn)?shù)〔〕：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的總物質(zhì)的量之比。2：了解非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。第三節(jié)：固體1：了解常見的四種晶體類型2：掌握四類晶體的結(jié)構(gòu)特征及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，比擬其熔沸點(diǎn)差異。Ⅱ習(xí)題一選擇題：1.如果某水合鹽的蒸汽壓低于相同溫度下的蒸汽壓，那么這種鹽可能發(fā)生的現(xiàn)象是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.氣泡B.分化C.潮解D.不受大氣組成影響2.嚴(yán)格的講，只有在一定的條件下，氣體狀態(tài)方程式才是正確的，這時(shí)的氣體稱為理想氣體。這條件是〔〕A.氣體為分子見的化學(xué)反響忽略不計(jì)B.各氣體的分壓和氣體分子本身的體積忽略不計(jì)C.各氣體分子的“物質(zhì)的量〞和氣體分子間的引力忽略不計(jì)D.各氣體分子間的引力，氣體分子的體積忽略不計(jì)3.在300K，把電解水得到的并經(jīng)枯燥的H2和O2的混合氣體40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分壓比為〔〕A.3:1B.2:1C.1:1D4.在下述條件中，能使實(shí)際氣體接近理想的是〔〕A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓5.某未知?dú)怏w樣品為5.0克，在溫度為1000C時(shí)，壓力為291KPa時(shí)體積是0.86LA.42g/molB.52g/molC.62g/mol6.處于室溫一密閉容器內(nèi)有水及與水相平衡的水蒸氣?，F(xiàn)充入不溶于水也不與水反響的氣體，那么水蒸氣的壓力〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.增加B.減少C.不變D.不能確的7.將300K、500KPa的氧氣5L。400K、200KPa的氫氣10L和200K、200KPa的氮?dú)?L，三種氣體壓入10L容器中維持300K，這時(shí)氣體的狀態(tài)是〔〕A.氧氣的壓力降低，氮?dú)狻錃鈮毫υ黾覤.氫氣的壓力降低，氮?dú)?、氧氣的壓力增加C.氮?dú)獾膲毫Σ蛔儯倝毫Ρ然旌锨暗虳.氧氣、氮?dú)?、氫氣的壓力降低，總壓力比混合前?.土壤中NACL含量高時(shí)植物難以生存，這與以下稀溶液的性質(zhì)有關(guān)的是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.蒸汽壓下降B.沸點(diǎn)升高C.冰點(diǎn)下降D.滲透壓9.一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是該元素的一定質(zhì)量與核素126C的摩爾質(zhì)量的A.原子質(zhì)量B.各核素原子質(zhì)量的平均質(zhì)量C.平均質(zhì)量D.1mol原子平均質(zhì)量10.在一次滲流試驗(yàn)中，一定物質(zhì)的量的未知?dú)怏w通過小孔滲相真空，需要的時(shí)間為5S，在相同條件下相同物質(zhì)的量的氧氣滲流需要20S。那么未知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.2B.4C11.下述理想氣體常數(shù)R所用單位錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.8.314pa?m3?mol-1?K-1B.8.314KJ?mol-1?K-1C.8.314Kpa?L?mol-1?K-1D.8.314J?mol-1?K-112.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.44gCO2和32gO2所含的分子數(shù)相同，因而體積不同B.12gCO2和12gO2的質(zhì)量相等，因而“物質(zhì)的量〞相同C.1molCO2和1molO2的“物質(zhì)的量〞相同，因而它們的分子數(shù)相同D.22.4LCO2和22.4LO2的體積相同，“物質(zhì)的量〞一定相等13.將壓力為200Kpa的氧氣5.0L和100Kpa的氫氣15.0L同時(shí)混合在A.120KpaB.125KpaC.180KpaD.300Kpa14.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體A的密度為2g?dm-3，氣體B的密度為0.08g?dm-3。那么氣體A對(duì)B的相對(duì)擴(kuò)散速度為〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.25:1B.5:1C.1:2D.1:515.實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的擴(kuò)散速度是一未知?dú)怏w擴(kuò)散速度的2.9倍。那么該未知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量約為〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.51B.34C.1716.關(guān)于氣體常數(shù)R，以下〔〕種說法是錯(cuò)誤的。A.數(shù)值與使用單位有關(guān)B.是理想氣體狀態(tài)方程式的常數(shù)C.與實(shí)驗(yàn)測(cè)定的條件無關(guān)D.只在氣體中使用17.常壓下將1dm3氣體的溫度從0℃升到273℃A.0.5dm3B.1dm3C.1.5dm3D.18.在25℃，101.3Kpa時(shí)，下面幾種氣體的混合氣體中分壓最大的是〔〕A.0.1gH2B.1.0gHeC.5.0gN2D.10gCO19.合成氨的原料中氫氣和氮?dú)獾捏w積比為3：1，假設(shè)原料氣中含有其它雜質(zhì)氣體的體積分?jǐn)?shù)為4%，原料氣總壓為15198.75Kpa，那么氮?dú)獾姆謮簽椤病?《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)KpaKpaKpaKpa20.由NH4NO2得氮?dú)夂退?。?3℃、95549.5pa條件下，用排水集氣法收集到57.5cm3氮?dú)?。水的飽和蒸汽壓?813.1Pa，那么枯燥后氮?dú)獾捏w積為〔〕A.55.8cm3B.27.9cm3C.46.5cm3D.二填空題1.實(shí)際氣體與理想氣體發(fā)生偏差的主要原因是。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)2.當(dāng)氣體為1mol時(shí)，實(shí)際氣體的狀態(tài)方程式為。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)3.一定體積的枯燥空氣從易揮發(fā)的三氯甲烷液體中通過后，空氣體積變，空氣分壓變。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)4.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，空氣中氧的分壓是Pa。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)5.某理想氣體在273K和101.3KPa時(shí)的體積為0.312m3，那么在298K和98.66KPa時(shí)其體積為m3。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版6.將32.0gO2和56.0gN2盛于10.0dm3的容器中，假設(shè)溫度為27℃，那么氣體的分壓P〔O2〕=KPa，P〔N27.在相同的溫度和壓力下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別充滿O3氣體和H2S氣體。H2S的質(zhì)量為0.34g，那么O3的質(zhì)量為g。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)8.在57℃時(shí)，用排水集氣法在1.0×105pa下把空氣收集在一個(gè)帶活塞的瓶中，此時(shí)濕空氣體積為1.0dm3。57℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為1.7×104pa，10℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為1.2×10〔1〕溫度不變，假設(shè)壓強(qiáng)降為5.0×104pa時(shí)，該氣體體積變?yōu)閐m3；〔2〕溫度不變，假設(shè)壓強(qiáng)增為2.0×105pa時(shí)，該氣體體積變?yōu)閐m3；〔3〕壓強(qiáng)不變，假設(shè)溫度為100℃，該氣體體積應(yīng)是dm3；假設(shè)溫度為10℃，該氣體體積為dm9.海水結(jié)冰的溫度比純水結(jié)冰的溫度，其溫度改變值可以用關(guān)系式表示。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)10.在26.6g氯仿〔CHCL3〕中溶解0.402g萘〔〔C10H8〕，其沸點(diǎn)比氯仿的沸點(diǎn)高0.455K，那么氯氣的沸點(diǎn)升高常熟為。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)三計(jì)算題1.將氮?dú)夂蜌錃獍?：3的體積比裝入一密閉容器中，在4000C和10MPa下到達(dá)平衡時(shí)，NH3的體積百分?jǐn)?shù)為39%，求NH3、N2、H2.某氣體在293K與9.97×104Pa時(shí)占有體積1.910-1dm3其質(zhì)量為0.132g，試求這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，它可能是何種氣體?(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》吉大版)3.氧氣在1.0132×105Pa、300K時(shí)，體積為2L，氮?dú)庠?.0265×105Pa,300K時(shí)體積為1L。現(xiàn)將這兩種氣體在1L的容器中混合，如溫度仍為300K，問混合氣體的總壓力是否等于3.0397×105Pa，為什么？4.一敝口燒瓶在280K時(shí)所盛的氣體，需加熱到什么溫度時(shí)，才能使其三分之一逸出?(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)5.相對(duì)濕度定義為某一溫度時(shí)，空氣中水蒸氣之分壓與同溫度應(yīng)有的飽和水蒸氣壓之比。試計(jì)算：〔1〕303K與100%相對(duì)濕度〔2〕323K與80%相對(duì)濕度時(shí)，每升空氣中含水氣之質(zhì)量?！?03K、323K時(shí)，水的飽和蒸汽壓分別為：4.24×103Pa,1.23×104Pa〕6.在273K和1.013×105Pa下，將1.0dm3潔凈枯燥的空氣緩慢通過H3C—O—CH3液體，在此過程中，液體損失0.0335g，求此種液體273K時(shí)的飽和蒸汽壓。7.使氫氣和過量的乙烯混合，在一定條件下，按C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)進(jìn)行反響。設(shè)原來的總壓力為78mmHg,完全反響后在相同體積和溫度下混合氣體總壓力變?yōu)?1mmHg，求原來混合氣體中氫的摩爾分?jǐn)?shù)。8.在250C時(shí)，一個(gè)50.0L的密閉容器中充滿氧氣，壓力為99.2KPa，將當(dāng)容器溫度為3000待容器冷卻至900(：900C和250C時(shí)飽和水蒸氣壓分別為70.0KPa9.在291K和總壓為1.013×105Pa時(shí)，2.70dm3含飽和水蒸汽的空氣，通過CaCl2枯燥管，完全吸水后，枯燥空氣為3.21g，求291K時(shí)水的飽和蒸汽壓。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)10.在273K時(shí)，將同一初壓的4.0dm3N2和1.0dm3O2壓縮到一個(gè)容積為2dm3的真空容器中，混合氣體的總壓為3.26×105Pa，試求〔1〕兩種氣體的初壓；〔2〕混合氣體中各組分氣體的分壓；〔3〕各氣體的物質(zhì)的量。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)參考答案一選擇題1.C2.D3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.D10.A11.B12.C13.B14.D15.C16.D17.D18.D19.C20.C二填空題1.實(shí)際氣體分子具有一定的體積，分子間有一定的作用力。2.〔P+a/V2〕〔V-b〕=RT3.大，小×1045.0.3506.249.4，498.87.0.488.〔1〕2.0；〔2〕0.45；〔3〕1.13；0.729.低，△T=Kf?m?kg?mol-1三計(jì)算題1.解：3H2〔g〕+N2〔g〕=2NH3(g)起始3VV0平衡3〔1-x〕V〔1-x〕V2XV{2x/[2x+〔3-3x〕+〔1-x〕]}×100%=39%x=0.56V氫=〔3-3x〕V=1.68VV氮=〔1-x〕V=0.44VV氨氣=2×V=1.12VV總=1.68V+0.44V+1.12V=3.24VPi=〔Vi/V總〕×P總P氫=5.18MPaP氮=1.36MPaP氨氣=3.46MPa2.解：3.解：據(jù)PiV=nRT得n氧氣=PiV/RT=1.0132×105(Pa)×2(L)/8314(Pa?L?mol-1?K-1)×300=0.0812(mol)n氮?dú)?2.0265×105(Pa)×1(L)/8314(Pa?L?mol-1?K-1)×300K=0.0812(mol)兩種氣體混合在1L容器中，那么P總V總=n總RTn總=n氮?dú)?n氧氣代入以上數(shù)據(jù)得：P總=4.05×105pa4.解：5.解:(1)303k時(shí)空氣中水氣分壓為PH2O(g)/〔4.24×103〕×100%=1PH2O(g)=4.24×103paPH2O(g)V=mH2ORT/18mH2O=PH2O(g)×V×18/RT=4.24×103×1×18/8314×303=0.0303(g)(2)323K時(shí)空氣中水氣的分壓為PH2O(g)/1.23×104×100%=80%PH2O(g)=9.84×103(Pa)mH2O=9.84×103×1×18/8314×323=0.066(g)6.解:7.解：此題關(guān)鍵在于找出反響前后體系中各物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。由于反響前后是同溫和同體積，故反響前后物質(zhì)的摩爾數(shù)與壓力相對(duì)應(yīng)。C2H4〔g〕+H2〔g〕=C2H6〔g〕反響前摩爾數(shù)nC2H4nH20反響后摩爾數(shù)nC2H4-n0n設(shè)反響前總摩爾數(shù)為n總，對(duì)應(yīng)的壓力為