高考化學二輪復習簡易通 下篇 專題二（一）專練八 化學反應速率和化學平衡的分析與判斷

專練八化學反應速率和化學平衡的分析與判斷題型狂練1．(2013·肇慶月考)一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：物質XYZ初始物質的量(mol)0.20.20平衡物質的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是(雙選) ()。A．反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為64000B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C．若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大D．若升高溫度時，Z的濃度增大，則溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡朝正反應方向移動解析反應中各物質的物質的量變化量之比等于化學方程式中相應化學計量數(shù)之比，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反應可表示為2X＋3Y2Z，將平衡時各物質的濃度代入平衡常數(shù)K的表達式中可得K＝64000，A項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變時，增大壓強，平衡雖移動，但平衡常數(shù)不變，B項錯誤；容器的體積縮小到1L，相當于增大壓強，平衡正向移動，X的體積分數(shù)減小，但X的濃度增大，C項正確；升高溫度，正、逆反應速率都增大，D項錯誤。答案AC2．在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法不正確的是 ()。A．依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0解析A項，由圖a可以看出，升高溫度時逆反應速率比正反應速率增大的多，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，正確；B項，催化劑只能改變反應速率，不能改變反應限度，即可縮短達到平衡的時間，而不能改變反應物的平衡轉化率，正確；C項，由圖c看出，改變條件后，正、逆反應速率均增大且逆反應速率增大的幅度大，平衡逆向移動，若正反應的ΔH＜0，則升高溫度平衡逆向移動，正確；D項，由圖d看出，升高溫度時氣體的平均相對分子質量減小，則說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即ΔH＜0，錯誤。答案D3．(2013·潮州聯(lián)考)一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法正確的是 ()。A．化學反應方程式中的x＝1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質DD．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4解析由圖知t2時刻氣體C的濃度增大，但平衡沒有移動，說明反應A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)是一個氣體體積不變的反應，即x＝2，改變的條件是壓縮體積增大壓強，A、B均錯。t3時刻后氣體C的濃度逐漸增大，說明平衡正向移動，D為固態(tài)，移去少量物質D，平衡不移動，C錯。答案D4．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/mol。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是 ()。A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%B．容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等D．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率解析1molCO完全反應時放出的熱量為41kJ，容器①中反應放出的熱量為32.8kJ，所以實際反應的CO的物質的量為0.8mol，①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%；B項，由①可計算出化學平衡常數(shù)為1，根據(jù)化學平衡常數(shù)可計算容器②中CO2的平衡濃度，從而計算出CO2的轉化率為80%；D項，反應速率之比等于物質的化學計量數(shù)之比，所以CO的反應速率等于H2O的反應速率。C項，平衡時，兩容器中CO2的濃度不相等，①＞②。答案C5．在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1，T2均大于300℃)，下列說法正確的是 A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝eq\f(nA,tA)mol·L－1·min－1B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C．該反應為吸熱反應D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時eq\f(n（H2）,n（CH3OH）)增大解析v(CH3OH)＝Δc/Δt＝nA/(VtA)mol·L－1·min－1(其中V指容器的容積)，A項錯誤；T1，T2兩曲線比較，T2先達到平衡，故溫度：T1<T2，平衡狀態(tài)下，T1→T2，溫度升高，n(CH3OH)減小，平衡向左移動，K值減小，B項錯誤；逆反應為吸熱反應，C項錯誤；n(H2)增大，n(CH3OH)/n(H2)減小，D項正確。答案D6．(2013·佛山統(tǒng)考)某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(雙選) ()。t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反應在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41mol·L－1，則反應的ΔH＞0C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉化率小于80%D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應達到平衡前v(正)＜v(逆)解析A項，根據(jù)5s內A減少0.15mol，可求出v(A)＝eq\f(0.15mol,2L×5s)＝0.015mol·L－1·s－1；B項，平衡時c(A)＝0.40mol·L－1，升溫后c(A)增大，說明平衡逆向移動，即該反應的ΔH＜0；C項，起始時加入2.0molC相當于起始時加入2molA和2