電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系

說課人

朱光明電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系一、教材內(nèi)容及地位本節(jié)課是在學習完第三章后的一節(jié)復(fù)習應(yīng)用課，教材中沒有專門的教學內(nèi)容。但是離子濃度的關(guān)系涉及到溶液中的離子平衡部分幾乎所有的知識點，如強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的pH、離子反應(yīng)、鹽類的水解等，而且考查方式具有較強的靈活性和綜合性，有較好的區(qū)分度，因而在高中化學中占有非常重要的地位，是歷年高考命題的熱點之一，且具有很高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。教材分析教學目標重點難點教法學法教學過程二、教學目標

1．知識與技能目標：能熟練判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系并會簡單應(yīng)用。

2．過程與方法目標：培養(yǎng)學生正確解答問題的思路和方法，培養(yǎng)學生良好的思維品質(zhì)，提高學生分析和解決問題的能力。

3．情感與態(tài)度目標：培養(yǎng)學生用科學的態(tài)度去探討問題，養(yǎng)成良好的學習習慣。教材分析教學目標重點難點教法學法教學過程三、教學重點、難點電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及應(yīng)用突破重點、難點的關(guān)鍵

理清思路，掌握技巧，尊重事實，靈活運用。

教材分析教學目標重點難點教法學法教學過程四、教法、學法本節(jié)內(nèi)容是高中化學重要的理論知識，理論性較強。很多學生在分析離子濃度的關(guān)系時都感到困惑，常常是思路不清，下手盲目，應(yīng)用不靈活，發(fā)散思維和整體思維能力差。為了突破這些問題，實現(xiàn)教學目標，在教學中要充分調(diào)動學生學習的積極性，突出學生的主體地位，多讓學生參與思考和討論，重視思路的啟發(fā)和引導，重視方法和規(guī)律的歸納總結(jié)，重視學生思維品質(zhì)和能力的培養(yǎng)，引導學生養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習慣。教材分析教學目標重點難點教法學法教學過程五、教學過程情境設(shè)置――學有所思問題探究－－形成思路變式訓練－－深化理解問題探究－－形成思路變式訓練－－深化理解診斷練習－－強化應(yīng)用教材分析教學目標重點難點教法學法教學過程教學意圖

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本節(jié)課首先應(yīng)該讓學生明確兩點：一是電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系有兩種，即大小關(guān)系和等量關(guān)系（包括物料守恒，電荷守恒和質(zhì)子守恒）；二是考查離子濃度關(guān)系的題型有兩種，即單一溶液型和混合溶液型（包括不反應(yīng)型和反應(yīng)型）。

學案設(shè)計教法學法:

學生思考，回答。教師總結(jié)、板書有關(guān)內(nèi)容情境設(shè)置問題探究變式訓練問題探究變式訓練診斷練習教學意圖

:讓學生學會運用“三步走，抓全部”的思路和“抓主次、抓加減”的分析技巧，分析單一溶液中離子濃度的關(guān)系。

學案設(shè)計教法學法:

學生自主探究，小組討論，展示答案。師生共同分析評價，總結(jié)“三步走、抓全部”的含義：寫出分析離子濃度關(guān)系時用到的全部方程式→推導溶液中存在的全部粒子→推斷出溶液中離子濃度的全部關(guān)系式。抓主次→溶液中的離子以電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為主，其它反應(yīng)產(chǎn)生的離子為次（含義1）；抓加減→抓住同一離子在不同反應(yīng)中的補充或消耗

情境設(shè)置問題探究變式訓練問題探究變式訓練診斷練習教學意圖

:通過變式訓練，對單一溶液中離子濃度關(guān)系的分析思路和技巧進一步強化，培養(yǎng)學生尊重事實，嚴謹認真的思維品質(zhì)，以及靈活運用知識分析問題，解決問題的能力。

學案設(shè)計教法學法:

學生自我探究、小組討論，展示答案。投影正確答案，師生共同分析評價。教師設(shè)疑：兩者都是酸式鹽，將NaHCO3中的C換為S，則變?yōu)镹aHSO3，離子濃度關(guān)系是否可以只做這樣的交換？強調(diào)：H2CO3與H2SO3酸性強弱不同；抓主次的第二層含義。引導學生尊重事實，分析實質(zhì)，靈活運用。情境設(shè)置問題探究變式訓練問題探究變式訓練診斷練習教學意圖

:使學生掌握混合溶液中離子濃度關(guān)系的分析思路和技巧，總結(jié)幾種不同溶液之間分析思路、技巧的關(guān)系。學案設(shè)計教法學法:學生自主探究、小組討論，展示答案。教師設(shè)疑啟發(fā)、引導。明確：不反應(yīng)型混合溶液中離子濃度關(guān)系與單一溶液分析思路相似，但要注意幾種溶質(zhì)之間量的關(guān)系；反應(yīng)型則通過先計算，轉(zhuǎn)化為單一型或不反應(yīng)型，再進行比較。情境設(shè)置問題探究變式訓練問題探究變式訓練診斷練習教學意圖

:進一步強化混合溶液中離子濃度關(guān)系的分析思路和技巧的運用，培養(yǎng)學生實事求是的思維品質(zhì)及靈活運用知識分析、解決問題的能力。

學案設(shè)計教法學法:

學生自主探究、小組討論，展示答案教師啟發(fā)、誘導、師生共同評價，探究解決問題的方法與對策，形成清晰的解題思路。小結(jié)本節(jié)課主要內(nèi)容

情境設(shè)置問題探究變式訓練問題探究變式訓練診斷練習板書設(shè)計：這樣進行板書設(shè)計的目的是想讓學生明確無論是單一溶液還是混合溶液，都能歸結(jié)到“三步走，抓全部”的基本思路上來進行解答，避免出現(xiàn)“做題面面俱到，啥都想抓，結(jié)果啥也抓不住”的局面。教學意圖

:檢驗學生對本節(jié)內(nèi)容的掌握情況，加深有關(guān)知識的理解與應(yīng)用，熟練方法與技巧的運用。診斷練習：（見學案）

教法學法:

學生自主完成。投影答案，小組討論。師生對重點問題進行評析。學生思考、總結(jié)、整理筆記。情境設(shè)置問題探究變式訓練問題探究變式訓練診斷練習各位專家、評委：“授人以魚，只供一餐；教人以漁，終生受益”。教學生知識，不如教會學生正確的分析、解決問題的思路和方法，培養(yǎng)學生良好的思維品質(zhì)以及舉一反三，靈活運用知識的能力。本節(jié)課就是圍繞這種理念展開的。不足之處，懇請各位專家、評委提出寶貴意見，謝謝大家。

謝謝！2008.12敬請專家評委們批評指正1．電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要有哪幾種？2．電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要考查類型有哪幾種？想一想單一溶液【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各種微粒之間的關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)“三步走，抓全部”一、寫出分析離子濃度關(guān)系時所用到的全部方程式二、推導出溶液中存在的全部粒子三、推斷出溶液中離子濃度的全部關(guān)系“抓主次、抓加減”抓主次→溶液中的離子以電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為主，其它反應(yīng)產(chǎn)生的離子為次（含義1）；抓加減→抓住同一離子在不同反應(yīng)中的補充或消耗

小提示變式1：下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系式正確的是（

）A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D．c

(Na+)=c

(CO32-)+c

(HCO3-)+c

(H2CO3)變式2：下列表示0.1mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系式，正確的是（

）A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)C．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)NaHCO3和NaHSO3都是酸式鹽，兩種鹽溶液的酸堿性是否相同？為什么？

混合溶液不反應(yīng)型【例2】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（

）

A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/L

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L

思考：將互不反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系的分析思路和技巧。反應(yīng)型【例3】在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加入等體積、等濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯誤的是（

）

A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)【例4】將0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/l鹽酸10ml混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是（

）

A．c(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)C．c(CH3COO-)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

思考：將能發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系的分析思路和技巧。變式3：用物質(zhì)的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知其中c(CN-)＜c(Na+)，則對該溶液中的下列判斷不正確的是：（

）

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)C．c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)+c(CN-)＝0.02mol/L

變式4：物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol·L－1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是（

）A．c(Na+)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)