四川省遂寧市射洪中學(xué)2023-2024學(xué)年高三補(bǔ)習(xí)班上學(xué)期10月月考理綜化學(xué)試題 Word版含解析

射洪中學(xué)高2021級(jí)補(bǔ)習(xí)班高三上期10月月考理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32V：51Fe：56第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、人類(lèi)生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純單質(zhì)硅可用于制作光導(dǎo)纖維B.廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.是形成酸雨的氣體之一D.鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物可用于制作煙花【答案】A【解析】【詳解】A．制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．秸稈通過(guò)發(fā)酵生成乙醇，則廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，故B正確；C．煤燃燒排放出的SO2是形成酸雨的氣體之一，能形成硫酸型酸雨，故C正確；D．鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物灼燒，有焰色反應(yīng)，所以可用于制作煙花，故D正確。答案選A。2.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=Na++2OH+H2↑B.硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)：4I+O2+4H+=2I2+2H2OC.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：+2H+=SO2↑+S↓+H2OD.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+【答案】A【解析】【詳解】A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒，鈉和HCl電離的氫離子反應(yīng)，2Na+2H+=2Na++H2↑，A錯(cuò)誤；B．硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液久置后變藍(lán)是因?yàn)榈怆x子被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，B正確；C．硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，該離子方程式正確，C正確；D．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂消耗Fe3+水解產(chǎn)生的氫離子，使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)生成Fe(OH)3沉淀，該離子方程式正確，D正確；答案選A。3.下列敘述正確是A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.和是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素C.離子化合物中一定含有離子鍵D.原子半徑：As＞Cl＞P【答案】C【解析】【詳解】A．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷就是由極性鍵形成的非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．和中質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù)分別為23592=143、23892=146，表示的是兩種核數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物是由陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物，因此離子化合物中一定含有離子鍵，故C正確；D．As核外具有4個(gè)電子層，Cl、P原子核外電子層均為3，且原子序數(shù)Cl>P，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，因此半徑As>P>Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為B.常溫下，含有個(gè)共價(jià)鍵C.發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是D.中含有的陰離子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算相關(guān)物理量，故A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為，則0.25molCH4中含有×4=1molCH鍵，其數(shù)目為NA，故B正確；C．Cl2與水或堿溶液反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑也是還原劑，因此1molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是，故C錯(cuò)誤；D．H2O2為共價(jià)分子，其中不含離子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。5.用下圖裝置(夾持、加熱裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有乙中現(xiàn)象，不能證實(shí)甲中發(fā)生反應(yīng)的是選項(xiàng)甲中實(shí)驗(yàn)乙中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱和混合物濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C固體受熱分解帶火星木條復(fù)燃D石蠟油(高級(jí)烷烴混合物)在碎瓷片上受熱分解的溶液褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鐵粉與水蒸氣加熱時(shí)，乙試管中肥皂水冒泡，有可能是水蒸氣蒸發(fā)，不能證明甲中有反應(yīng)發(fā)生，故A選；B．加熱和混合物時(shí)，乙試管中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氨氣產(chǎn)生，則甲試管中物質(zhì)發(fā)生變化，能說(shuō)明甲試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．乙試管中帶火星木條復(fù)燃，則說(shuō)明甲試管中生成了氧氣，則說(shuō)明甲試管中固體受熱分解，故C不選；D．乙試管中溶液褪色，則說(shuō)明甲試管中生成了能與Br2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，因此甲試管中石蠟油(高級(jí)烷烴混合物)在碎瓷片上受熱分解生成了烯烴，故D不選；綜上所述，答案為A。6.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：B.通入水中：C.濃燒堿溶液中加入鋁片：D.用溶液腐蝕銅線路板：【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉不能寫(xiě)成離子，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH+O2↑+4Na+，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水，次氯酸是弱酸，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl+HClO，故B錯(cuò)誤；C．濃燒堿溶液中加入鋁片的離子反應(yīng)為2H2O+2A1+2OH═2A1O+3H2↑，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正確。答案選D。7.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)量的溶液分別滴定溶液和溶液的滴定曲線。下列示意圖中，能正確表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲線的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)溶液分別滴定溶液和溶液的滴定曲線可知，開(kāi)始階段，鹽酸溶液中導(dǎo)電率下降，是因?yàn)闅溲趸浥c鹽酸反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電率下降，當(dāng)鹽酸被消耗完，再加入氫氧化鉀，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大；開(kāi)始醋酸溶液中導(dǎo)電率升高，是因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，與氫氧化鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大，當(dāng)醋酸被消耗完，繼續(xù)加入氫氧化鉀，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增強(qiáng)。【詳解】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，鹽酸和氫氧化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，向醋酸和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鉀，氫氧化鉀先和鹽酸反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鉀，但溶液的體積不斷增大，溶液被稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電率下降，當(dāng)鹽酸全部被中和后，繼續(xù)滴加氫氧化鉀與弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大，當(dāng)醋酸也反應(yīng)完，繼續(xù)加氫氧化鉀，溶液的導(dǎo)電能力增大，符合導(dǎo)電率變化的為A，答案選A。第II卷(非選擇題)二、非選擇題：共58分，第8－10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11－12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。8.莫爾鹽[(相對(duì)分子質(zhì)量為392)]能溶于水，難溶于乙醇，較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是實(shí)驗(yàn)中代替硫酸亞鐵使用的重要試劑。某興趣小組欲制備莫爾鹽并測(cè)定其純度。采用的方法是先在封閉體系中利用鐵和稀硫酸制備硫酸亞鐵溶液，再用制得的硫酸亞鐵溶液和硫酸銨飽和溶液反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)__________。（2）按圖連好裝置，檢驗(yàn)氣密性后，將過(guò)量鐵屑和少量碳粉加入c中，加入其它試劑，打開(kāi)儀器a的塞子，然后旋開(kāi)K2，為保證硫酸順利滴入c中，還應(yīng)采取的操作是___________。（3）c中加入少量碳粉的作用是___________。（4）為加快反應(yīng)速率，需將c中試劑溫度保持在，一般采取的加熱方式是___________。（5）充分反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)K3，關(guān)閉K1、K2.c中液體會(huì)自動(dòng)流入d中，此時(shí)，d中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）制備結(jié)束后，將d中固液混合物過(guò)濾，所得莫爾鹽可用___________(填試劑名稱)進(jìn)行洗滌，洗滌后用烘箱進(jìn)行烘干。（7）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)樣品進(jìn)行純度檢測(cè)，取9.000g樣品配成溶液，用0.1000mol/L的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液30.00mL，該樣品的純度為_(kāi)__________%(保留至)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）旋開(kāi)K1（3）與鐵屑組成原電池加快反應(yīng)速率（4）水浴加熱（5）（6）酒精(乙醇)（7）【解析】【分析】莫爾鹽的制備原理是：是先在封閉體系中利用Fe和稀硫酸制備FeSO4溶液，再用制得的FeSO4溶液和(NH4)2SO4飽和溶液反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入碳粉的目的是形成原電池，加快反應(yīng)速率，待錐形瓶中反應(yīng)完成后，打開(kāi)K3，關(guān)閉K1、K2，利用錐形瓶壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入到d中反應(yīng)得到摩爾鹽，據(jù)此解答。小問(wèn)1詳解】根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗，降低水中的溶解氧；【小問(wèn)2詳解】為保證硫酸順利滴入c中，應(yīng)該使分液漏斗上下的壓強(qiáng)相等，采取的操作是旋開(kāi)K1，故答案為：旋開(kāi)K1；【小問(wèn)3詳解】c中加入少量碳粉的作用是與鐵屑組成原電池加快反應(yīng)速率，故答案為：與鐵屑組成原電池加快反應(yīng)速率；【小問(wèn)4詳解】出加熱的溫度低于100℃，常采用水浴加熱的方式，故答案為：水浴加熱；【小問(wèn)5詳解】反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)K3，關(guān)閉K1、K2，c中繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生H2，壓強(qiáng)大于大氣壓，將c中的溶液壓入d中，d中硫酸亞鐵和飽和硫酸銨發(fā)生反應(yīng)生成摩爾鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)6詳解】摩爾鹽易溶于水，在乙醇等有機(jī)溶劑中溶解度小，故可用乙醇洗滌，故答案為：酒精(乙醇)；【小問(wèn)7詳解】K2Cr2O7具有氧化性，Cr2O還原產(chǎn)物為Cr3+，摩爾鹽中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，同時(shí)還生成水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)離子方程式為6Fe2++Cr2O+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，由題目數(shù)據(jù)可得：n()=0.1000mol/L，故n[)]=n(Fe2+，則m[，該樣品純度為。9.NO是大氣污染物之一，NO的轉(zhuǎn)化技術(shù)對(duì)大氣污染防治意義深遠(yuǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）熾熱的活性炭可以處理NO，發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。①已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=—393.5kJ·mol1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol1，則ΔH=_______kJ·mol1。②一定溫度下，將一定量的活性炭和NO加入一恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，0~2min內(nèi)，氣體密度增大1.2g·L1，則v(N2)=_______。下列能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．NO和N2的消耗速率之比為1：2D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變（2）利用高效催化劑處理汽車(chē)尾氣中的NO的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。①該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)，提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(寫(xiě)出一條即可)。②一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)φ隨時(shí)間t變化如圖所示。曲線b表示物質(zhì)的φ~t關(guān)系，正反應(yīng)速率v(t3)_______v(t4)(填“＞”“＜”或“=”)，若起始?jí)簭?qiáng)為po，則該反應(yīng)溫度下Kp=_______(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，用含po的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.574②.0.05mol·L1·min1③.AB（2）①.<②.加壓或降溫或增大一氧化碳的濃度③.＞④.【解析】【小問(wèn)1詳解】①將已知反應(yīng)依次編號(hào)為ⅰ、ⅱ，由蓋斯定律可知，反應(yīng)ⅰ—ⅱ得到反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，則ΔH=ΔH1—ΔH2=(—393.5kJ·mol1)—(+180.5kJ·mol1)=—574kJ·mol1，故答案為：—574；②設(shè)容器的體積為VL，起始一氧化氮為2mol，反應(yīng)生成氮?dú)鉃閍mol，由題意可建立如下三段式：由0~2min內(nèi)，氣體密度增大1.2g·L1可得：，解得，則氮?dú)獾姆磻?yīng)速率為=0.05mol·L1·min1；A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量增大，在恒容密閉容器中混合氣體的密度增大，則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C．NO和N2的消耗速率之比為1：2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；故選AB，故答案為：0.05mol·L1·min1；【小問(wèn)2詳解】①該反應(yīng)為氣體體積減小的熵減反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明反應(yīng)ΔH—TΔS<0，則該反應(yīng)的ΔH小于0；增大壓強(qiáng)或降低溫度或增大一氧化碳的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：<；加壓或降溫或增大一氧化碳的濃度；②由圖可知，t3時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，t4時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則t3時(shí)正反應(yīng)速率大于t4時(shí)正反應(yīng)速率；由圖可知，平衡時(shí)一氧化碳和一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)都為，設(shè)反應(yīng)生成氮?dú)鉃閍mol，由題意可建立如下三段式：由一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為可得：，解得，由平衡前后氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，反應(yīng)后的壓強(qiáng)為×poo，則該反應(yīng)溫度下Kp==，故答案為：>；。10.我國(guó)是少數(shù)幾個(gè)擁有石煤資源的國(guó)家之一，工業(yè)上以伴生釩的石煤(主要成分為，含少量、等雜質(zhì))為原料制備釩的主要流程如下：已知：①難溶于水。②，。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）焙燒。通入空氣的條件下，向石煤中加純堿焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施為_(kāi)__________(任寫(xiě)一條)。（2）除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷時(shí)，Si、P會(huì)形成、沉淀。若沉淀后溶液中，則___________。隨著溫度升高，除磷率會(huì)顯著下降，其原因一是溫度升高，溶解度增大，二是___________。（3）沉釩。該操作產(chǎn)生的濾液中，兩種主要的溶質(zhì)陰離子是___________；用實(shí)驗(yàn)方法判斷此過(guò)程中沉釩完全的操作是___________。（4）還原。在高溫真空條件下，用焦炭還原可以生成釩單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.將石煤粉碎、升高反應(yīng)溫度、增大氧氣的濃度（2）①.②.溫度升高，促進(jìn)水解生成（3）①.、②.取少量濾液于試管，加入溶液，若無(wú)沉淀生成，則沉釩完全，反之則沒(méi)有（4）【解析】【分析】石煤(主要成分為，含少量、等雜質(zhì))為原料制備釩的主要流程中，向石煤中加入純堿(Na2CO3)并通入空氣進(jìn)行焙燒，轉(zhuǎn)化為NaVO3，轉(zhuǎn)化為Na3PO4，轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，然后將固體溶于水，向溶液中加入MgSO4，Na3PO4轉(zhuǎn)化為Mg3(PO4)2，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為MgSiO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為MgCO3，將溶液過(guò)濾，再向溶液中加入NH4Cl，NaVO3轉(zhuǎn)化為NH4VO3沉淀，將溶液過(guò)濾，所得濾渣為NH4VO3，將NH4VO3進(jìn)行灼燒轉(zhuǎn)化為VO2，再將VO2還原得到礬；【小問(wèn)1詳解】通入空氣的條件下，向石煤中加純堿焙燒，將轉(zhuǎn)化為過(guò)程中，O2被還原，V元素被氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知，該反應(yīng)方程式：；焙燒過(guò)程中為固體與固體和氣體之間的反應(yīng)，因此可通過(guò)將石煤粉碎增大反應(yīng)物接觸面積、升高反應(yīng)溫度、增大氧氣的濃度提高化學(xué)反應(yīng)速率；【小問(wèn)2詳解】若沉淀后溶液中，則c(Mg2+)==mol/L=3×104mol/L，則=；除磷的方式是將磷元素轉(zhuǎn)化為Mg3(PO4)2，若溫度升高，Mg3(PO4)2的溶解度將增大，同時(shí)Mg2+水解程度會(huì)增大，更多的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，使得Mg3(PO4)2的量將減少使得除磷率降低；【小問(wèn)3詳解】除硅、磷過(guò)程中所加MgSO4的陰離子未參加反應(yīng)，沉礬過(guò)程中所加NH4Cl中的Cl未參加反應(yīng)，因此濾液中主要陰離子為、Cl；若沉礬完全，則濾液中不含，可利用與反應(yīng)生成難溶物NH4VO3進(jìn)行檢驗(yàn)，因此判斷此過(guò)程中沉釩完全的操作是：取少量濾液于試管，加入溶液，若無(wú)沉淀生成，則沉釩完全，反之則沒(méi)有；【小問(wèn)4詳解】在高溫真空條件下，用焦炭還原可以生成釩單質(zhì)，焦炭被氧化為CO2