【化學】硫和二氧化硫 課件 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

硫和二氧化硫硫的存在一、硫1.物理性質(zhì)黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（二硫化碳）。學習新知1.硫——重要的非金屬元素硫元素位置原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬性主要化合價第___周期、第____族

_______比氯、氧_______________三ⅥA弱－2、＋4、＋6學習新知一、硫2.化學性質(zhì)學習新知Fe+SFeS2Cu+SCu2S2Na+S==Na2S硫作為較活潑非金屬，能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。因單質(zhì)氧化性一般，變價金屬通常被氧化為較低價。H2+SH2S一、硫2.化學性質(zhì)學習新知S+O2SO2硫作為活潑非金屬，能與部分非金屬反應(yīng)，可作還原劑。二、二氧化硫1.物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水(約1:40)，ρ＞ρ空氣學習新知實驗在充滿SO2氣體的礦泉水瓶中，加入少量水，并立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察礦泉水瓶內(nèi)氣體體積的變化，再用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH?，F(xiàn)象：

礦泉水瓶變癟，pH＜7結(jié)論：

SO2易溶于水，水溶液呈酸性學習新知解釋：SO2能與H2O反應(yīng)，生成H2SO3(二元弱酸)SO2+H2OH2SO3

H2SO3H++HSO3﹣

，HSO3﹣H++SO32﹣【總結(jié)】2.化學性質(zhì)(1)SO2具有酸性氧化物的通性當堂檢測已知SO2為酸性氧化物，請寫出下列反應(yīng)：①與NaOH溶液的反應(yīng)

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+NaOH==NaHSO3②與澄清石灰水的反應(yīng)

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O，SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2③與生石灰的反應(yīng)

SO2+CaO==CaSO3學習新知從化合價角度，猜測SO2具備哪些化學性質(zhì)？(2)還原性2SO2+O22SO3SO3+H2O==H2SO4酸雨形成途徑①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2==2H2SO4

酸雨形成途徑②學習新知(2)還原性與常見氧化劑H2O2、Cl2、酸性KMnO4的反應(yīng)

SO2+H2O2==H2SO4

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl拓展：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4（SO2被氧化成SO3、SO42﹣）從化合價角度，猜測SO2具備哪些化學性質(zhì)？(3)氧化性

SO2+2H2S==3S↓+2H2O（這是唯一體現(xiàn)SO2氧化性的一類反應(yīng)）學習新知從化合價角度，猜測SO2具備哪些化學性質(zhì)？用試管取2mLSO2水溶液，再滴加2滴品紅溶液，振蕩后觀察顏色，再加熱試管，觀察顏色。

現(xiàn)象：品紅褪色，加熱后又恢復紅色。結(jié)論：SO2

具有漂白性，能夠漂白某些有色物質(zhì)。實驗向另一支試管中加入5mLSO2水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：滴加氯化鋇無現(xiàn)象，滴加H2O2之后出現(xiàn)白色沉淀，滴加鹽酸無現(xiàn)象。結(jié)論：SO2能被H2O2氧化生成H2SO4，具有還原性。實驗探究3對比學習SO2HClO活性炭原理效果與有色物質(zhì)化合將有色物質(zhì)氧化將有色物質(zhì)吸附（物理過程）暫時性永久性暫時性1.做漂白劑（一般不可用于食品漂白）二氧化硫的用途2.抑菌、抗氧化、調(diào)節(jié)酸度等二氧化硫的用途如何鑒別SO2和CO2？①聞氣味②比較溶解性③通入品紅溶液④通入溴水⑤通入H2O2與BaCl2的混合溶液⑥與H2S反應(yīng)⑦通入酸性KMnO4溶液……能力提升如何檢驗SO2中是否混有CO2？先通過溴水/氯水/酸性KMnO4，再通過品紅，最后通入澄清石灰水。什么現(xiàn)象才能證明有CO2？品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁。能力提升深度思考2.將SO2分別通入下列五種溶液中：

回答下列問題：(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液_____，證明SO2具有____性。(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：溶液_____，證明SO2具有_____性。(3)試管③中的實驗現(xiàn)象：溶液_____，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________