北京市通州區(qū)潞河2022年高考化學(xué)必刷試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

B.戊烷（UH"）有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以區(qū)別

2、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

3、向100mL0.1moM/i硫酸鋁錢［NH4Al（SOM］溶液中逐滴滴入0.1mol-LTBa（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量”的變化如圖所示。下列說法正確的（）

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為250mL

3+2+2+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO41+NH3H2O+2H2O

4、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法

不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>R

B.對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

5、NO?、02和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說法正確的是

Y丫

A.02在石墨I(xiàn)I附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時Nth-向石墨I(xiàn)I電極遷移

-

C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和Ch的體積比為4：1

6、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤

的是()。

A.常溫下Kal(H2X)的值約為10-4.4

B.曲線N表示pH與lg

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2")>c(OH-)

7、下列關(guān)于有機(jī)化合物Q-CH和C|-CH"的說法正確的是()

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分

D.「「CH分子中所有碳原子可能在同一平面上

8、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法

正確的是（）

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

9、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的

纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識正確的是

SMSmaterial

飾粘段：.從Spunbond(PP)

WKWi(PP)

ttWrJiSpunbond(PP)

Perspiration

IBb$16無56臨杓示?招

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溟水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

10、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為（）,

下列說法不正確的是（）

X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸

C.推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)

11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚醐的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿N(h的密閉玻璃球浸泡2NO2(g)=—N2(Mg)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Br2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

12、以PbO為原料回收鉛的過程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pbe1的溶液；

II.電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

情

性

電

極

I

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2sCh

B.電極II的電極反應(yīng)式為PbCl42"+2e-=Pb+4CF

C.當(dāng)有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04mol

D.電解過程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO

2+2

13、有一未知的無色溶液中可能含有Ci?，、Na，NH：、BaS0『、］、S'.分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶

液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含S?-B.可能含有Ba?+

C.一定含有SO,"D.一定含有3種離子

14、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

15、將二氧化硫氣體通入KI03淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

16、藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是

麻黃堿?；撬?/p>

A.分子式分別為CIOHI6ON,C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.?；撬崤cHSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物

17、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()

>Mg(s)>Xa(g)

O-364Mgl；(s)

8

.-524MqBr；(s)

3

Wy641MgCh(S)

,1200.⑸

A.由MgCb制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D.由圖可知此溫度下MgBrz（s）與CL（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgB"⑸+CL（g）===MgC12（s）+Br2（g）\H=~H7

kJ-moI-1

18、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng):

下列說法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.ImolX最多能與3moi氏發(fā)生加成反應(yīng)

C.ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

19、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號為少量雜質(zhì)）除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

DKNO3(NaCl)

A.AB.BC.CD.D

20、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.SiCh具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.Na2c03溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.NH3具有還原性，可用于檢查HC1泄漏

D.BaSO’不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

21、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SCh作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

22、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(0H)2的溶液中加入過量的NaHCCh溶液，生成了MC(h沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于

足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供

下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是

A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度B.與MC03反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.MCO3的質(zhì)量D.題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖:

ClhClh

濃HNCh.

濃濃A

□回回

COOH<>COOHCOOH?COOH

hCII.CCI制即A人"NHCCH、ILO

drHOS

□回回□

回答下列問題:

(1)G中官能團(tuán)的名稱是一；③的反應(yīng)類型是一。

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星

號(*)標(biāo)出其中的手性碳

(4)寫出⑨的反應(yīng)方程式

(5)寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式一。

(6)寫出以對硝基甲苯為主要原料(無機(jī)試劑任選)，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

24、(12分)苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酊(°1°7°),試劑③是環(huán)氧

HsC—CM,

乙烷(,且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

Hz

CH3CONH—試.①ACHjCONHCO(CH2)2COOH°

(CH2)3COOH

c

試劑②試雪③a(HOCH2cH2

地(CH)COOCH

mCHHJSNOZ23S

HC1

Cl5H21NO2CI2(C1CHCH)2N(CH2)COOH

吁3?茄~223

苯丁酸氨芥

回答下列問題:

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)n_,反應(yīng)v?

（2）寫出c物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式—?

（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)in的目的是一。

（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式—o

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式—?

（6）1,3-丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

（所需試劑自選）—

25、（12分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一種能與Ca?+、Mg?+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA,

并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取94.5g（1.0mol）ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2cCh溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡；

步驟2：力口入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計(jì)50C加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M?+（金屬離子）+YL（EDTA）=MY2-；

M2+（金屬離子）+EBT（鋁黑T,藍(lán)色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2+EBT（^^T）。

請回答下列問題：

（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

（2）儀器Q的名稱是,冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為?

（4）測定溶液pH的方法是?

（5）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化鏤緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴銘黑T溶液，用O.OlOOmolL

一】EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②滴定終點(diǎn)時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并將其折算成Cat）的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實(shí)驗(yàn)時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將（填“偏大“偏小”或“無

影響"）。

26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2s20。是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2。5。裝置D中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+

SO2=Na2s2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為.

（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是o

（3）裝置HI用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3o

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH”溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是.

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

葡萄酒樣品］秋岐［討二官條冷送酸溶液.溶液出現(xiàn)藍(lán)色目30s內(nèi)不褪色

100.00mL熊蒸用0.0IQ001nolR語很小現(xiàn)監(jiān)巴口JUS內(nèi)1倭巴

標(biāo)準(zhǔn)b溶液滴定

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

________________g-L_,0

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果—（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

27、（12分）二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,

在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在處理廢水時，C1O2可將廢水中的CN-氧化成CCh和N2,該反應(yīng)的離子方程式為o

（2）某小組通過NaCKh法制備C1O2,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€，一是可以起到攪拌作用，二是;

②裝置B的作用是;

③裝置A用于生成C1O2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進(jìn)行的操作是O

（3）測定裝置C中C1O2溶液的濃度：用（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2sCh酸化，用（）.l（）00mo卜L-l的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,

則C中CKh溶液的濃度為mol-L-*o

28、（14分）［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題:

(1)請寫出Zi?+的核外電子排布式?

(2)ZnCk熔點(diǎn)為275℃,而CaCk的熔點(diǎn)為782C,請分析熔點(diǎn)不同的原因：?

(3)ZM+能與多種微粒形成配合物，如Zi?+與CNCK可形成[Zn(CNO)4]2\[Zn(CNO)4f-中配位原子為,

[Zn(CNO)4亡的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋?與CV可形成[Zn(CN)4]2-,[Zn(CN)F-中c

鍵、兀鍵和配位鍵的個數(shù)比為；配合物Zn(NHMCO3中陰離子的空間構(gòu)型為,N原子的雜化方

式為.

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1：1平面圖：

①晶胞中S原子的配位數(shù)為。

②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為pm。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為則該晶胞的密度是gem23*5(列出計(jì)算表達(dá)式)。

[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

哌替費(fèi)鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下。回答下列問題：

GFE

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為

(2)G中含氧官能團(tuán)名稱為;B-C的反應(yīng)類型為.

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出C-D的化學(xué)方程式：?

(5)M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有種。

①屬于芳香a-氨基酸；

②含有兩個六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4：4：1：1：1,

該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)請結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2a和CH2=CHCI及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成

C6H5

H,C-N的路線.

COOC2H5

29、(10分)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染。利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO,同時獲

得Na2s2。4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈍元素)。

請回答下列問題：

(1)裝置I中生成HSCh-的離子方程式為o

(2)含硫各微粒(H2sCh、HSO3一和SO3?-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ft)與溶液pH

的關(guān)系如圖所示：

①下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

+2_

A.pH=7時，溶液中c(Na)<c(HSO3)+c(SO3)

7

B.由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2sCh的第二級電離平衡常數(shù)K2^10

C.為獲得盡可能純的NaHSCh,應(yīng)將溶液的pH控制在4~5為宜

D.pH=9時溶液中c(OH)=c(H*)+C(HSO3-)+2C(H2sO3)

②向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定濃度的CaCh溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋

溶液pH降低的原因________。

(3)裝置n中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，寫出NO被氧化為Nth■■離子方程式?

（4）裝置DI的作用之一是再生Ce，’,其原理如圖所示。

A---------nB

—直流電源一

質(zhì)子交換膜

圖中A為電源的（填“正”或“負(fù)”）極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)為?

⑸已知進(jìn)入裝置IV的溶液中Nth-的濃度為0.75moi/L,要使In?該溶液中的NCh-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝

置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的02的體積為L

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1,D

【解析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；

B.戊烷（CsHs）有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

2、B

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確;

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

3、D

【解析】

100mL0.1mol?I/i硫酸鋁鏤［NH4Al(SO4)2］中NKUAKSOR物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NIVO.Olmol,Al^O.Olmol,

S0420.02mol,

開始滴加時，發(fā)生反應(yīng)為S(h"+Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OH)3I,當(dāng)AF+沉淀完全時需加入0.03molOH,即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLSO產(chǎn)未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鍍、硫酸鋁；(開始到a)

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SCh2-+Ba2+=BaSO4I,NHr+OH=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

加；當(dāng)S(V-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH：+反應(yīng)掉().()3molOH一，生成Al(OH)30.01mob

剩余O.OlmolOlT恰好與NHJ完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH”，A1(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)AKOHb+OH-AKV+ZFhO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSOQ,AF++3OJT=AKOHM，a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SC)4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點(diǎn)為硫酸鐵的質(zhì)量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質(zhì)量?點(diǎn)＞2點(diǎn)，B錯誤；

C.當(dāng)SCV-完全沉淀時，共需力口入0.02molBa(OH)2,則b點(diǎn)消耗氫氧化鋼體積=出迎"=0.2L=200mL,C錯誤；

O.lmol/L

3++2+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO?+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NIV、AF+、A1(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4+

先與OH-發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3H2O能與AF+反應(yīng)生成AKOHh，所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為AF+先與OJT反應(yīng)生成

A1(OH)3；對NH4+、A1(OH)3哪個先與OH?反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的A1O2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NHylhO,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NH4+先與OIT反應(yīng)。

4、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，這說明Y是第WA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序數(shù)最大，所以R是C1元素。

【詳解】

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>R,A正確；

B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W,B正確；

C、H2s與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，

C不正確；

D、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。

答案選C。

5^D

【解析】

A.石墨H通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2Os+4e-=4NO3-,A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)電極遷移，B錯誤；

C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NOj-e=N2O5,C錯誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e=N2O5,正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e=4NO3,則放電過程中消耗相同條件下的NCh

和02的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

6、D

【解析】

c(HX-)C(X2-)

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當(dāng)pH相同時，-----———

c(H?X)c(HX~)

c(HX)c(X2-)c(HX-)c(X2-)

根據(jù)圖象可知N為lg=——的變化曲線，M為1g=的變化曲線，當(dāng)lg1——^=0或電一一^=0時，說

c此X)C(H2X)C(HX-)

c(HX-\c(X2-)

明?！猑=1或一一^=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(H,X)c(HX')

【詳解】

cHACHA

A.lg-^--------^=0時，-----<-=1,此時溶液的pH=4.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=l(?4.4,A正確；

C(H2X)C(H2X)

C(HX-)

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示1g———的變化曲線，B正確；

C(H2X)

c.根據(jù)圖象可知：當(dāng)坨半qc(X2-)

=0時，—7——V=l,即c(HX-)=c(X2-),此時溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性，

c(HX)

說明該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確；

C(X2-)

D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時，1g———^>0,說明c(X*)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-),

c(HX~)

D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

7,C

【解析】

A.QpCH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，C「CH"中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯誤；

B.d}cH,中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，|^CH沖不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.￡^CH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高銃酸鉀褪色，(［「CH，中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鎰酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.0-CH,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

8,D

【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2

倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為碑

元素。

【詳解】

A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確；

B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；

C、SiCh晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；

D、神在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，AS2O3中碑為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài),

所以具有氧化性和還原性，D正確。

答案選D。

9、A

【解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故c錯誤；

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯誤；

故選A。

10、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,則X位于WA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為C1元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是強(qiáng)酸，故B正確；

CQ位于VIA族，最外層含有6個電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故

C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng)，非金屬性C1>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯

誤；

故選D。

11、B

【解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚醐的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸铮c氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，

A項(xiàng)錯誤；

B.對于平衡2N(h(g)—N2O4(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有B。，可能含有Fe3+,C項(xiàng)錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是易錯點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化r轉(zhuǎn)化為L使淀粉變藍(lán)。平時做題要多思考，多

總結(jié)，將知識學(xué)以致用，融會貫通。

12、C

【解析】

電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極II周圍PbClF得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極H為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbC142—+2e—=Pb+4CL；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

極反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2f,以此解題。

【詳解】

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++CM，陽極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2so4,故A正確；

B.電極II周圍PbCL^一得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極II的電極反應(yīng)式為

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

g

C.當(dāng)有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為=cJ°]?=0.01mol,根據(jù)電極反應(yīng)式為PbC14"+2e—=Pb+4CL,

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為().02mol,故C錯誤；

D.陰極電解一段時間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含Na2Pbe14的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

13、C

【解析】

溶液為無色，則溶液中沒有Cu2+；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NHZ;

而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S%再由氯水能氧化「生成碘單質(zhì)，而碘遇

淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有r；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有

NHZ,必須同時存在陰離子，即SO」?一必然存在；而Ba?卡、S(V-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不

存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，綜上所述C正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

解決此類問題的通常從以下幾個方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而不能共存；電荷守恒。

14、C

【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會出現(xiàn)；錯誤；

B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對強(qiáng)弱，錯誤；

C、沸點(diǎn)差別，可以選用蒸餌的方法分離，正確；

D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。

15、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生

成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。

16>B

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知麻黃堿分子式是CioHisON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A錯誤；

B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生

取代反應(yīng)，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D.?；撬崤cHSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

17、D

【解析】

A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與CL的能量高于MgCL,依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCh制取Mg是吸熱反應(yīng)，A錯

誤；

B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gl2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B錯誤;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C錯誤；

D、依據(jù)圖象Mg(s)+C12(I)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,將第

一個方程式減去第二方程式得MgBn(s)+CI2(g)=MgCh(s)+Br2(g)AH=-117KJ/moLD正確；

答案選D。

18、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4m01省發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則1molY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故