魯科新教材必修第一冊(cè)第2章第2節(jié)電解質(zhì)（第2課時(shí)）課件（71張）

第2課時(shí)離子反應(yīng)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，培

養(yǎng)科學(xué)探究能力及變化觀念。2.掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，初步掌握離子方程式正誤的判斷

方法，培養(yǎng)證據(jù)意識(shí)與模型認(rèn)知能力。隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、離子反應(yīng)的含義二、離子方程式一、離子反應(yīng)的含義1.實(shí)驗(yàn)探究：電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象隨著H2SO4溶液的加入，①電導(dǎo)率讀數(shù)先

后

。②有

生成，溶液顏色由

變?yōu)?/p>

。(2)原因分析：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的__________結(jié)合生成難電離的水，

結(jié)合生成BaSO4沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度

。減小增大白色沉淀紅色無(wú)色降低H＋和OH－2.離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有

參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中某種或某些

發(fā)生了變化。(3)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子離子的濃度難溶難電離(1)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)(

)(2)只要有H2O生成的反應(yīng)就是離子反應(yīng)(

)(3)發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度一定會(huì)減小(

)(4)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)，則溶液的導(dǎo)電性一定減弱(

)(5)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)一定要生成沉淀、水或氣體(

)××判斷正誤√××1.探討下列反應(yīng)能否發(fā)生？并說(shuō)明理由。(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。深度思考(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。(3)氯化銨和稀氫氧化鈉溶液混合。2.離子反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液中某種離子濃度發(fā)生改變，下圖是室溫下向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)的操作，請(qǐng)畫(huà)出溶液電導(dǎo)率隨新物質(zhì)加入量的變化的大致曲線(xiàn)，并解釋曲線(xiàn)變化的原因。提示CH3COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，離子濃度小，電導(dǎo)率小，加入等濃度的NH3·H2O溶液，兩者生成CH3COONH4，CH3COONH4在溶液中完全電離，離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，當(dāng)CH3COOH完全反應(yīng)時(shí)，電導(dǎo)率最大，隨著NH3·H2O的繼續(xù)加入，溶液體積增大，而且NH3·H2O難電離，離子濃度減小，故電導(dǎo)率又逐漸減小，圖示變化趨勢(shì)為：二、離子方程式1.離子方程式(1)含義：用實(shí)際參加反應(yīng)的

來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義：①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。②表示

的離子反應(yīng)。(3)特征①離子方程式中含有離子符號(hào)。②等號(hào)兩邊要滿(mǎn)足

守恒和

守恒。離子同一類(lèi)型電荷原子種類(lèi)和數(shù)量2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)方法1(離子分析法)以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液為例①“寫(xiě)”：寫(xiě)出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒。②“斷”：判斷電離出的微粒中哪些能夠生成難溶、難電離或具有揮發(fā)性的物質(zhì)。③“寫(xiě)”：綜合①和②，寫(xiě)出離子方程式，并配平。(2)方法2(以CaCO3和鹽酸反應(yīng)為例)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2OCaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O電荷原子(1)鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(

)(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋

＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓(

)(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(

)(4)向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(

)(5)氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(

)(6)稀硫酸與澄清石灰水反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O(

)×√×判斷正誤×××特別提醒

(1)不能拆分化學(xué)式的物質(zhì)①氣體：CO2、SO2、NH3等；②單質(zhì)：Na、H2等；③氧化物：Na2O等；④難溶物質(zhì)：CaCO3、Mg(OH)2等；⑤難電離物質(zhì)：弱酸(如H2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和H2O。(2)改寫(xiě)微溶物時(shí)要看清題目要求作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。1.離子方程式可表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，也可以表示同一類(lèi)的化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)BaCl2和Na2SO4的反應(yīng)：_______________________。(2)Ba(NO3)2和H2SO4的反應(yīng)：______________________。(3)Ba(OH)2和Na2SO4的反應(yīng)：_______________________。應(yīng)用體驗(yàn)2.(1)下列酸堿中和反應(yīng)的離子方程式不是H＋＋OH－===H2O的是_______(填字母)。A.NaOH溶液和稀H2SO4混合B.澄清石灰水和稀鹽酸混合C.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合D.稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合C(2)H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)嗎？請(qǐng)從下列試劑中選擇物質(zhì)，證明你的觀點(diǎn)_______________。a.稀H2SO4 b.Cu(OH)2c.NaHSO4溶液 d.NaOH溶液e.Ba(OH)2溶液答案不是，如NaHSO4溶液和NaOH溶液混合反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，但兩者反應(yīng)不為酸堿中和反應(yīng)(3)Na2O2是一種淡黃色粉末，常做供氧劑，該物質(zhì)和水反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑隨堂演練知識(shí)落實(shí)1.下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A.H2和O2的反應(yīng)B.鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)D.Zn和稀H2SO4反應(yīng)√1234解析氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有離子參加或生成，故不屬于離子反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意。2.下列敘述中正確的是A.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電B.離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C.復(fù)分解型離子反應(yīng)只要具備產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)中之一的

條件就能發(fā)生D.酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示1234√解析電解質(zhì)只有在溶于水或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，A不正確；離子反應(yīng)后一定有離子濃度的變化，但是并不是所有離子的濃度都變化，B不正確；酸堿中和反應(yīng)不一定都能用H＋＋OH－===H2O來(lái)表示，如果酸是弱酸或者堿是弱堿就不能，D不正確。12343.下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB.鉀與水反應(yīng)：K＋2H2O===K＋＋2OH－＋H2↑C.銅片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.大理石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑

＋H2O√12341234解析A項(xiàng)中Ca(OH)2應(yīng)寫(xiě)成離子形式，故錯(cuò)誤；B、C項(xiàng)中電荷不守恒，故錯(cuò)誤；大理石、醋酸均寫(xiě)成化學(xué)式形式，生成的(CH3COO)2Ca為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，故D項(xiàng)正確。4.某同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖甲。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1234(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有_____(填字母)。a.容量瓶 b.燒杯c.量筒 d.玻璃棒1234bd(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。1234H＋＋OH－===H2OMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓生成Ag＋＋Cl－===AgCl↓有白色沉淀1234解析圖中OA段表示OH－與H＋反應(yīng)，AB段表示OH－與Mg2＋反應(yīng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaCl溶液，加AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液C.NaCl溶液與KNO3溶液D.Na2CO3溶液與稀鹽酸√12345678910111213141516基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練12345789111213141516解析可生成硫酸鋇沉淀，可發(fā)生離子反應(yīng)，A不選；發(fā)生中和反應(yīng)生成水，可發(fā)生離子反應(yīng)，B不選；二者不發(fā)生反應(yīng)，C選；反應(yīng)可生成二氧化碳和水，屬于離子反應(yīng)，D不選。6102.下列對(duì)于離子反應(yīng)的描述正確的是A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是有難電離物質(zhì)生成D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)√12345789111213141516解析離子反應(yīng)不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離物質(zhì)生成的也是離子反應(yīng)；有氣體生成的反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)；二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)有碳酸根離子和水生成，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。6103.下列有關(guān)離子反應(yīng)的理解不正確的是A.離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)C.在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)D.離子反應(yīng)均能用離子方程式表示√12345789111213141516610題組二離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷4.下列能用H＋＋OH－===H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B.氨水與稀硫酸反應(yīng)C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D.二氧化碳通入澄清石灰水中123457891112131415√16610解析H＋＋OH－===H2O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。A中的氫氧化鎂是難溶物，不能拆；B中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆；C中的澄清石灰水可以拆；D中二氧化碳與澄清石灰水會(huì)生成碳酸鈣沉淀。123457891112131415166105.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH與HCl；Cu(OH)2與HClB.BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與Na2SO4C.Na2CO3與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D.硝酸與石灰石；醋酸與石灰石√1234578911121314151661012345789111213141516解析氫氧化鈉是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)(拆開(kāi))、氫氧化銅是難溶性弱電解質(zhì)(不拆)，離子方程式表達(dá)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCl2與Na2SO4生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；Ba(OH)2與Na2SO4生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，本質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B項(xiàng)正確；Na2CO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)(拆開(kāi))、CaCO3是難溶電解質(zhì)(不拆)，離子方程式表達(dá)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰石分別與醋酸、硝酸反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)(不拆)，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)(拆開(kāi))，離子方程式表達(dá)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6101234578911121314156.下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是16√610123457891112131415解析硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故A不選；16二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故C不選；6107.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC.鐵片插入硝酸銀溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：

＋2H＋===H2O＋CO2↑√12345789111213141516解析離子方程式?jīng)]有配平，C錯(cuò)誤；碳酸鋇難溶于水不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤。6108.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯氣和H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.Na2O2與H2O反應(yīng)：

＋2H2O===4OH－＋O2↑C.MgSO4與澄清石灰水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.CaCO3與足量稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋123457891112131415√16解析A項(xiàng)，HClO是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；B項(xiàng)，Na2O2為固體，不能拆成離子形式；C項(xiàng)，反應(yīng)中除生成Mg(OH)2外，還生成微溶物CaSO4，其離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋Mg2＋＋===Mg(OH)2↓＋CaSO4↓。610√1234578911121314151661012345789111213141516解析鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；61010.下列離子方程式改寫(xiě)為化學(xué)方程式正確的是12345789111213141516√綜合強(qiáng)化練610解析A項(xiàng)，在離子方程式中醋酸應(yīng)該用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；12345789111213141516D項(xiàng)，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤。610123457891112131415√1661012345789111213141516解析CuCO3是難溶鹽，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3不溶于水，不能拆開(kāi)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。61012345789111213141516√610H＋＋OH－===H2O可表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故可以表示氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)，B正確；12345789111213141516BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸(但不能為硫酸)之間的復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。61013.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓123457891112131415√16610解析銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，A錯(cuò)誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B正確；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C錯(cuò)誤；12345789111213141516610123457891112131415√1661012345789111213141516解析根據(jù)“以少定多”法，按少量的Ca(OH)2書(shū)寫(xiě)離子方程式，A項(xiàng)正確；鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2不能拆寫(xiě)成離子形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。610(1)試管A中的現(xiàn)象是_____________________________，反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(2)試管B中的現(xiàn)象是_____________________________________，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。15.Ⅰ.根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：12345789111213141516產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液藍(lán)色變淺甚至褪色Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓610(3)試管C中的現(xiàn)象是____________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。12345789111213141516產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀，溶液藍(lán)色變淺甚至褪色610解析A試管中是BaCl2和CuSO4

反應(yīng)；B試管中是CuCl2和NaOH反應(yīng)；C試管中是CuSO4和Ba(OH)2反應(yīng)。12345789111213141516610Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)下列三種情況下，離子方程式與題干中相同的是_______(填字母)。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至

恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量12345789111213141516A61012345789111213141516610(2)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)可近似地用圖中的________(填字母)曲線(xiàn)表示。1234