高中化學課時作業(yè)（魯科版必修第一冊）課時作業(yè)23

課時作業(yè)23論證重污染天氣“汽車限行”的合理性[學業(yè)達標]1．世界大學生夏季運動會是規(guī)模僅次于夏季奧運會的世界級綜合性運動會。第31屆世界大學生運動會在成都舉辦。“綠色”是成都的城市發(fā)展理念，也是這次運動會的組織理念。下面有關(guān)說法不正確的是（）A．成都市目前推廣使用的清潔燃料壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）的主要成分均是烴類B．興建運動會場館所用到的金屬材料中可能含有非金屬元素C．“綠色化學”的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．新能源汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放2．當前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下：下列關(guān)于該“消除”過程的敘述不正確的是（）A．部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B．消除總變化為NOx＋O2＋H2O→HNO3C．消除反應(yīng)能全天候發(fā)生D．使用納米TiO2的消除效率更高3．SO2廢氣的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.廢氣與氨水混合一定發(fā)生反應(yīng)2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OB．Y中含有NH4HSO3C．氣體a既有氧化性又有還原性D．（NH4）2S2O8是一種純凈物4．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，在催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C．還原過程中生成molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．三效催化劑能有效實現(xiàn)CO、NOx及CxHy的凈化5．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列對該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是（）A．NO2只起催化劑作用B．NO起催化劑作用C．NO2只起氧化劑作用D．O3與O2為同素異形體6．下列不屬于社會性科學議題研究范疇的是（）A．倫理道德B．經(jīng)濟發(fā)展C．學科發(fā)展D．自然生態(tài)環(huán)境7．如圖表示汽車尾氣凈化器處理汽車尾氣的過程。有關(guān)敘述不正確的是（）A．CO氧化為CO2所需氧來源于NOxB．汽車安裝這種凈化器后，能避免鉛污染C．Pt－Rh催化劑化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變D．使用該凈化器能減少酸雨的發(fā)生8．汽車徹底改變了我們的生活，成為我們不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO（g）＋2NO（g）?2CO2（g）＋N2（g）。下列關(guān)于反應(yīng)2CO（g）＋2NO（g）?2CO2（g）＋N2（g）的說法正確的是（）A．CO是氧化劑B．CO發(fā)生氧化反應(yīng)C．NO被氧化D．NO是還原劑9．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．反應(yīng)中CO為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2[答題區(qū)]題號123456789答案[等級突破]10．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等，汽車尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。（1）汽車尾氣中的CO來自，NO來自。（2）汽車尾氣對環(huán)境和人體的危害主要有。A．光化學煙霧：NOx在紫外線照射下與碳氫化合物發(fā)生反應(yīng)形成的有毒煙霧B．酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面C．破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加D．NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒（3）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：。11．研究PM、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義。取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子及其濃度如下表：離子K＋Na＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))H＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－5a4×10－53×10－52×10－5請回答下列問題：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中H＋的濃度為mol·L－1。（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是。②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是（寫離子方程式）。（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學式是。②吸收煙氣中的SO2，以下物質(zhì)可做吸收劑的是（填序號）。a．NaOH溶液b．硫酸溶液c．NaHSO3溶液③硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學方程式：________________________________________________________________________。12．廢水、廢氣對自然環(huán)境有破壞作用，大氣污染和水污染治理刻不容緩。（1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2＋、Mn2＋等金屬離子，可用過硫酸銨[（NH4）2S2O8]氧化除去。①過硫酸銨與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為。②溫度與Fe2＋、Mn2＋氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示：圖1實驗過程中應(yīng)將溫度控制在。Fe2＋被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為。③H2O2也有較強的氧化性，在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2＋的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________