【化學(xué)】高考化學(xué)離子反應(yīng)專項(xiàng)訓(xùn)練及答案含解析

【化學(xué)】高考化學(xué)離子反應(yīng)專項(xiàng)訓(xùn)練及答案含解析一、高中化學(xué)離子反應(yīng)1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(還原性：Fe2＋＞Br-)，表示該反應(yīng)的離子方程式肯定錯(cuò)誤的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】還原性：Fe2＋＞Br-，則向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2時(shí)，氯氣先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)?！驹斀狻緼.當(dāng)通入少量的氯氣時(shí)，氯氣只與亞鐵離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正確；B.當(dāng)溴化亞鐵與氯氣5:3反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正確；C.由分析可知，氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，所以離子方程式中一定有亞鐵離子參與，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)通入過量氯氣時(shí)，氯氣能將亞鐵離子和溴離子都氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正確；綜上所述，答案為C。2．下列反應(yīng)，不能用離子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣 B．氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉 D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反應(yīng)，少量：；故A正確；B．向碳酸氫鈣中加入氫氧化鈣，先和反應(yīng)生成碳酸根，再結(jié)合鈣離子生成沉淀：，故B正確；C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸氫鈣少量，鈣離子和滿足1:2關(guān)系：，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應(yīng)：，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的少量、足量，分析離子的對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系，若少量，需要各組分呈化學(xué)式中的比例關(guān)系。3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．紅褐色固體全部溶于氫碘酸：B．水楊酸溶于溶液中：C．將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：D．潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Fe(OH)3溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+會(huì)氧化I-得到I2，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水楊酸中酚羥基不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式為：+HCO3-→+CO2↑+H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．等濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液按體積比2:3，則兩者物質(zhì)的量之比為2:3，兩者混合后，2molBa2+消耗2molSO42-，3molH+消耗3molOH-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：，C選項(xiàng)正確；D．84消毒液的主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可還原潔廁靈中的HCl，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，在解答時(shí)要注意酚羥基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3-發(fā)生發(fā)應(yīng)。4．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有SO42-、Na＋；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)。A．②③④ B．①②③ C．①③⑤ D．②④⑤【答案】A【解析】【詳解】向溶液中通入過量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成為SO42-，所以SO32-濃度降低，SO42-濃度增大，Cl2也可以和Br－發(fā)生置換反應(yīng)，使Br－濃度降低，生成的溴溶于水中使溶液顏色發(fā)生變化，Cl2溶于水生成的鹽酸還可以跟CO32-發(fā)生反應(yīng)生成CO2，使CO32-濃度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色膠狀沉淀，使SiO32-濃度降低，所以離子濃度基本保持不變的只有Na＋。Cl2溶于溶液中發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中2個(gè)是Cl2分別和SO32-、Br－發(fā)生的，另一個(gè)是Cl2和水的歧化反應(yīng)，所以②③④是正確的，故選A?！军c(diǎn)睛】Cl2和SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使SO32-濃度降低，還要考慮到生成了SO42-，使SO42-濃度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-濃度都發(fā)生了變化。在Cl2通入該溶液的反應(yīng)中，除了Cl2和SO32-、Br－發(fā)生的氧化還原反應(yīng)外，不要忽略了還有Cl2和水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。5．現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。以下結(jié)論正確的是（）A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】【詳解】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在：Cl?、CO32?、SO42?；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成的0.08mol氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.08mol；第三份：能夠與氯化鋇生成白色沉淀的為碳酸根離子或硫酸根離子，根據(jù)題中信息可知4.66g為硫酸鋇，12.54g為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。，碳酸鋇的物質(zhì)的量為：；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；負(fù)電荷：n(-)=2n(CO32?)+2n(SO42?)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32?、SO42?，可能含有Cl?，若存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol；若不存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量為0.04mol，所以A正確。故答案選：A。【點(diǎn)睛】離子推斷問題有定量計(jì)算時(shí)可根據(jù)電荷守恒，得出是否存在某些離子。6．常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（）A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B．不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L1【答案】D【解析】【分析】溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會(huì)被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會(huì)存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對(duì)分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會(huì)生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗(yàn)過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+?！驹斀狻緼．通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子推斷的問題，可以通過四個(gè)原則進(jìn)行分析：肯定原則，指的是，由題干中給出的檢驗(yàn)現(xiàn)象等信息判定某離子一定存在；互斥原則，指的是，在某離子一定存在的前提下，與之不能大量共存的離子，一定不能存在于溶液中；進(jìn)出原則，指的是，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中存在的離子時(shí)，前面步驟加入的試劑是否會(huì)對(duì)后面的檢驗(yàn)造成干擾；電中性原則，指的是，若題干中有給出沉淀質(zhì)量，氣體體積等信息，那么要對(duì)溶液中一定存在的離子是否符合電荷守恒進(jìn)行驗(yàn)證。7．向含amol(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入bmolNaOH溶液，下列說法不正確的是A．(NH4)2Fe(SO4)2是復(fù)鹽B．b=a時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Fe2+)=c(NH4+)C．b=2a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．當(dāng)2a＜b≤4a時(shí)可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：3NH4++2Fe2++7OH-=2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．(NH4)2Fe(SO4)2是由NH4＋和Fe2＋、SO42－構(gòu)成的鹽，在溶液中能電離出2種陽離子，為復(fù)鹽，正確，A不選；B．b=a時(shí)，F(xiàn)e2＋先和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2＋生成沉淀，NH4＋不反應(yīng)，F(xiàn)e2＋、NH4＋都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2＋)＜c(NH4＋)，錯(cuò)誤，B選；C．b=2a時(shí)，F(xiàn)e2＋先和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀且Fe2＋完全反應(yīng)，離子方程式為Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓，正確，C不選；D．當(dāng)2a＜b≤4a時(shí)，F(xiàn)e2＋完全反應(yīng)，部分NH4＋反應(yīng)生成NH3·H2O，所以可能發(fā)生離子反應(yīng)3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O，正確，D不選。答案選B。8．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、AlO2-、S2－、O32-C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．pH＝1的水溶液中：Al3＋、NH4+、CH3COO－、Br－【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol/L，說明水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，NH4+與堿反應(yīng)，能大量共存，A錯(cuò)誤；B、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液，為堿性溶液，堿性條件下該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C、Fe3+與SCN–和I–都能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、pH＝1的水溶液呈酸性，CH3COO－與H+反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。9．硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，為測(cè)定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式為()A．Fe2O3?2SO3?7H2O B．4Fe2O3?10SO3?25H2OC．3Fe2O3?6SO3?20H2O D．2Fe2O3?5SO3?17H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】取5.130g堿式硫酸鐵（xFe2O3?ySO3?zH2O），溶于足量鹽酸中，則所得的溶液中含F(xiàn)e3+和SO42﹣。加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g即BaSO4物質(zhì)的量=0.025mol，根據(jù)S原子的守恒即可知堿式硫酸鐵（xFe2O3?ySO3?zH2O）中“SO3”的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；上述濾液中還含有Fe3+，加入過量的NaOH溶液，即得Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g即為Fe2O3，由于轉(zhuǎn)化過程中鐵元素的守恒，故堿式硫酸鐵（xFe2O3?ySO3?zH2O）中“Fe2O3”的質(zhì)量即為1.600g，其物質(zhì)的量=0.01mol。而堿式硫酸鐵（xFe2O3?ySO3?zH2O）的質(zhì)量共為5.130g，則可知其含有的“H2O”的質(zhì)量m=5.13g﹣2.00g﹣1.600g=1.53g，物質(zhì)的量=0.085mol。故該樣品中x：y：z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17，故選D。10．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤【答案】B【解析】【分析】由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析?！驹斀狻竣僭谒嵝原h(huán)境下S2－不能大量共存，錯(cuò)誤；②在堿性環(huán)境下Fe2＋不能大量共存，錯(cuò)誤；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；④HCO3－在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯(cuò)誤；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性；離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c(diǎn)，需要正確快速判斷。11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，方程式中離子數(shù)目與化學(xué)式中離子數(shù)目不對(duì)應(yīng)，正確的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．鐵和三氯化鐵之間可以反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．過量CO2通入澄清石灰水中的離子反應(yīng)為CO2+OH﹣═HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鎂屬于難溶物，寫化學(xué)式形式，離子反應(yīng)為：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查。12．某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為。某同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是()A．無法確定原試液中是否含有、B．濾液X中大量存在的陽離子有、和C．無法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為、、、【答案】D【解析】【分析】加稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無，加入過量硝酸鋇產(chǎn)生了沉淀A，則沉淀A為，產(chǎn)生的氣體根據(jù)題目限制的條件只能是氮氧化物，則溶液中必有，AlO2-和不共存，所以沒有AlO2-。加入過量的堿能產(chǎn)生氣體，則只能是氨氣，溶液中必有，此時(shí)產(chǎn)生的沉淀B為，最終通入少量二氧化碳，產(chǎn)生的沉淀C中必然有，接下來根據(jù)電荷守恒來判斷，已確定的離子有、、，已知離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，一定存在，和都不能存在。【詳解】A．一定存在，一定不存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X中不可能有，此時(shí)溶液中的已經(jīng)全部被氧化為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．沉淀C為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，D項(xiàng)正確；答案選D。13．下列離子方程式正確的是()A．將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO+OH-→CaCO3↓+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2Iˉ→2Fe2++I2+6H2OC．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42ˉ離子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ→AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2OD．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合4AlO2－+7H++H2O→3Al(OH)3↓+Al3+【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2＋＋2HCO3?＋2OH?＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32?，故A錯(cuò)誤；B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘、水，離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I?＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，故B正確；C．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42?離子沉淀完全，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為Al3＋＋NH4＋＋2SO42?＋2Ba2＋＋4OH?＝Al(OH)3↓＋NH3H2O＋2BaSO4↓＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D．4mol?L?1的NaAlO2溶液和7mol?L?1的HCl等體積混合，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁，且二者的物質(zhì)的量之比為3：1，離子方程式為4AlO2?＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋，故D正確；故答案選：BD?！军c(diǎn)睛】本題根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則分析解答，注意B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)、D中生成物的量為易錯(cuò)點(diǎn)。14．氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染等行業(yè)。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如圖：已知CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-]，潮濕空氣中易水解氧化。（1）“氧化酸浸”前先將銅礦粉碎的目的是__。該過程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；（2）“溶解”時(shí)所用硫酸濃度為0.3mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1濃硫酸__mL（保留1位小數(shù)）。溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式__；（3）“反應(yīng)”時(shí)，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___，n(氧化劑)：n(還原劑)=___；②比較c(Cu+)相對(duì)大小：A點(diǎn)___C點(diǎn)（填“>”、“<”或“=”）。③提高處于C點(diǎn)狀態(tài)的混合物中Cu+沉淀率措施是___；（4）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__；（5）不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，理由是__?！敬鸢浮吭龃蠼佑|面積，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O16.33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OSO42-或(NH4)2SO42：1>加水稀釋(NH4)2SO4HNO3具有強(qiáng)氧化性會(huì)把CuCl氧化【解析】【分析】利用H2O2在酸性條件下將CuS中的-2價(jià)S元素氧化成S單質(zhì)，同時(shí)釋放Cu2+，經(jīng)過系列處理得到Cu單質(zhì)，然后利用NO3-在酸性條件下的強(qiáng)氧化性將Cu氧化成Cu2+，接下來用SO32-將Cu2+還原成Cu+，同時(shí)利用Cl-將Cu+沉淀生成CuCl，用稀硫酸洗去CuCl表面的(NH4+)2SO4等雜質(zhì)，接下來用醇洗去表面的硫酸分子，而醇本身易揮發(fā)而除去，得到干燥的CuCl，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）工藝流程前，一般將固體礦物粉碎，目的是增大礦物與酸的解除面積，一方面可以加快反應(yīng)速率，另一方面使礦物中的CuS盡可能轉(zhuǎn)化，提高浸取率；根據(jù)程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀可知，本反應(yīng)生成了CuSO4和S，發(fā)生了CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，故答案為：增大接觸面積，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等；CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O；（2）根據(jù)c=得，濃硫酸濃度==18.4mol·L-1，根據(jù)C1V1=C2V2得：18.4mol·L-1V=0.3mol·L-1×1L，解得V≈16.3mL；根據(jù)反應(yīng)物為NH4NO3和硫酸，可知，利用NO3-在酸性條件下的氧化性將Cu氧化溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀硝酸反應(yīng)，故離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：16.3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）①流程可知，“反應(yīng)”利用SO32-將Cu2+還原成Cu+，SO32-自身被Cu2+被氧化成SO42-，SO42-為氧化產(chǎn)物；SO32-被氧化S化合價(jià)由+4升高到+6，升高了2，每個(gè)Cu2+被還原，化合價(jià)從+2降低到+1，降低了1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)得，所以Cu2+和SO32-的物質(zhì)的量之比為2:1，即氧化劑：還原劑=2:1；故答案為：SO42-或(NH4)2SO4；2:1；②B點(diǎn)之前Cu+和Cl-形成CuCl沉淀，B點(diǎn)時(shí)建立了CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq),B點(diǎn)之后，Cl-濃度增大，有一部分CuCl溶解[CuCl(s)+Cl-CuCl2-],由CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)可知，CuCl雖然被溶解了一部分，但是平衡并沒有發(fā)生移動(dòng)，所以C點(diǎn)和B點(diǎn)Cu2+的濃度是相等的，由于B點(diǎn)之前CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)平衡一直向左移動(dòng)，所以B點(diǎn)的Cu2+的濃度小于A點(diǎn)，綜上所述答案為：>；③既然B點(diǎn)之后是由于發(fā)生了CuCl(s)+Cl-CuCl2-使沉淀減少了，所以我們可以減小Cl-濃度，具體做法是反其道而行之，加適量水稀釋，所以答案為：加水稀釋；（4）由上可知，“過濾”所得濾液中溶質(zhì)主要成分為(NH4)2SO4，所以答案為：(NH4)2SO4；（5）硝酸有強(qiáng)氧化性，將CuCl氧化，所以不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，故答案為：HNO3具有強(qiáng)氧化性會(huì)把CuCl氧化?！军c(diǎn)睛】（3）由圖可知，B點(diǎn)之后，NH4Cl越多，沉淀率反而減小，但是已經(jīng)加進(jìn)去的NH4Cl又拿不出來，所以最直接的做法是反著來，加適量的水！15．某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測(cè)定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案：（1）小明同學(xué)用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體。則稀硫酸應(yīng)置于____中（填