北京市第十二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一年級上冊期中考試化學(xué)試卷

2021-2022學(xué)年北京十二中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共42分）本部分均為單項選擇題，共21題，每題2分，共42分

1.（2分）下列生活中常見的過程不屬于化學(xué)變化的是（）

2.（2分）下列行為不符合安全要求的是（

A.將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道

B.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋

C.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔

D.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備氯氣

3.（2分）以下物質(zhì)分類說法正確的是（）

A.SO2、CO均屬于酸性氧化物

B.漂白粉、冰水混合物均屬于混合物

C.生石灰、純堿均屬于堿

D.金剛石、石墨均屬于單質(zhì)

4.（2分）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（）

A.稀硫酸B.NaC.K2SO4D.二氧化碳

5.（2分）下列說法中，正確的是（）

A.33.6LCO2的物質(zhì)的量為1.5mol

B.34gNH3物質(zhì)的量為2moi

C.O.lmokl/iNaOH溶液中含有O.lmolNa+

D.ImolSCh中含有的氧原子數(shù)約為6.02X1（）23

6.（2分）有關(guān)膠體的下列說法不正確的是（）

A.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同

B.丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分膠體和溶液

C.膠體分散質(zhì)通常具有較大的比表面積，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)

D.用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl時，在半透膜外側(cè)的水溶液中可以檢測到淀粉膠粒

7.（2分）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.ChB.NaC.NaaOD.Na2O2

8.（2分）常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、02、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為

CH4的是（）

A.（JB.0C.0D.C）

9.（2分）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2>AICI3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：

1時，三種溶液中C「的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1：1B.1：2：3C.3：4：3D.3：2：1

10.（2分）下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得

的是（）

A.CuChB.MgChC.FeCl2D.FeCl3

11.（2分）在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是（）

2+

A.使酚獻(xiàn)試液變紅的溶液：Na+、N03\Ba

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：K\MnCU、Cl

C.常溫下pH=2的溶液：K+、Ca2\CO32'

2

D.碳酸氫鈉溶液：Na+、SO4\OH

12.（2分）下列實驗操作可以達(dá)到目的的是（）

目的操作

A測定氯水的pH用干燥的玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙中間

B除去CO2中的HCI氣體將混合氣通過飽和Na2c03溶液

C驗證KI具有還原性向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，溶液顏色由

紫色變?yōu)樽攸S色，再滴入數(shù)滴淀粉溶液，溶液變

藍(lán)

D配制lOOmLO,lmol/LCuSO4溶液稱取1.6gCuSO4-5H2O固體，溶于水后定容于

100mL容量瓶

A.AB.BC.CD.D

13.（2分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（)

2

A.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+SO4=FeSO4I

22+

B.硫酸銅溶液與Ca（OH）2溶液混合：SO4+Ca—CaSO4I

+

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O—Na+OH+H2t

+3+

D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

14.（2分）如圖所示，將濃鹽酸滴在KC1O3晶體上生成C12,立即用表面皿蓋好。由實驗現(xiàn)

象得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A滴有酚配的NaOH溶液褪色C12具有酸性

B滴有KSCN的FeCl2溶液變C12具有還原性

紅

CKI-淀粉溶液變成藍(lán)色C12具有氧化性

D紫色石蕊溶液先變紅后褪色C12具有漂白性

紫色石境溶液

KCIO3晶體

KI淀粉溶液

C.CD.D

15.（2分）某研究性學(xué)習(xí)小組在國慶期間進(jìn)行了研究膨松劑的蒸饅頭實驗。他們?nèi)∫欢?/p>

的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入對應(yīng)物質(zhì)后充分揉面，做成6個饅頭

放在同一個蒸鍋里蒸制。實驗完成后，她們比較6個饅頭的大小和顏色（堿性增強(qiáng)會使

面食顏色變黃），下列有關(guān)結(jié)論或解釋不正確的是（

編號123456

所加物質(zhì)

無]gNa2cIgNaHCOs2gNaHCO3IgNaHCCh和適量酵母

適量食醋

實驗結(jié)果外形很小外形很小，黃外形小，黃色外形小，黃色外形中等，黃外形大

色帶堿味色很淺

A.1、2號相比，說明Na2c03不適合單獨做膨松劑

B.4號饅頭會比3號饅頭外形略大、顏色略深

C.3、5號相比，說明等量NaHC03受熱分解時比與酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體多

D.6號饅頭中的酵母屬于生物膨松劑，饅頭蒸制過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

16.（2分）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）

A.Na氧氣（室溫）NaO水NaOH

B.Fe2O3至Fe（OH）3逆彈eCh

C.CuSc/aOH，過阿cu（OH）2^B^CuO

D.Ba（OH）2鹽股BaCh二氧化法BaCCh

3+

17.（2分）某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，過程中存在Fe?+、NO3一、Fe.NH4\H卡和水六

種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、NO3一的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列有

關(guān)判斷不正確的是（）

A.該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)消耗ImolNOs，則轉(zhuǎn)移8moi電子

C.H+為反應(yīng)物，反應(yīng)過程中溶液酸性降低

D.參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

18.（2分）如表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20°C）。

OHNO3CISO42-CO32'

H+溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ca2+微溶溶溶微溶不溶

Ag+溶不溶微溶不溶

Ba2+溶溶溶不溶不溶

在表中所涉及的離子范圍內(nèi)，下列說法不正確的是（）

A.可以采用滴加硝酸酸化硝酸銀溶液的方法檢驗cr

B.可用澄清石灰水作酸性氣體的吸收劑

2

c.co3'會干擾氯化鋼溶液對SO4?.的檢驗

D.向硫酸銀濁液中加入足量Ba(NO3)2溶液會得到BaS04沉淀

19.(2分)常溫下，在兩份相同的Ba(0H)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2so4、

NaHS04溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

()

A.①代表滴加H2so4溶液的變化曲線

2++2

B.b點對應(yīng)的離子方程式為Ba+0H'+H+SO4'=BaS04I+H2O

C.c點，兩溶液中含有相同量的OFT

D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

20.(2分)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以輕質(zhì)碳

酸鈣為原料，按如圖方法制備過目標(biāo)產(chǎn)物氧化鈣晶體(CaO2,8H2O)：下列說法不正確的

是()

CaCO；—網(wǎng)像為葉+CaC§溶液一擺，白色晶體一o水先、嘛先'CaO?-8H,O

A.步驟①，煮沸過程的作用是除去溶液中多余的HCI和CO2

B.步驟②中H2O2作氧化劑

C.步驟②生成CaO2的反應(yīng)水浴溫度過高會影響產(chǎn)率

D.步驟③中水洗的次數(shù)不宜過多以減少產(chǎn)物溶解帶來的損失

O.lmokL?鹽酸II.鈉浮在液面，反應(yīng)比

I劇烈，有白霧產(chǎn)生

濃鹽酸III.鈉浮在液面，反應(yīng)比

I緩慢，產(chǎn)生大量白霧，

燒杯底部有白色固體

A.H中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+—2Na++H2t

B.對比I、II、HI可知，隨著c（H+）增大，反應(yīng)的劇烈程度增大

C.實驗I、II、HI均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱

D.推測HI中濃鹽酸的c（C「）以及生成的NaCl固體對反應(yīng)劇烈程度有影響

二、非選擇題（共58分）

22.（16分）海水中有豐富的資源，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外還含有大量

的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生C「、Br\S0?\Na\Mg2\Ca2+等，都是重要資源。

（1）以海水為原料，必須經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)才能獲得的是。（填代號）

A.金屬鎂

B.粗鹽

C.澳單質(zhì)

D.淡水

（2）對粗鹽進(jìn)行精制。將粗鹽溶解濾去不溶性雜質(zhì)后，還需要除去可溶性雜質(zhì)（如：

22

Mg2+、Ca\SO4）,需要加入試劑的順序及作用分別是：

①加入過量的NaOH溶液，以除去o

②加入過量的，以除去。

③加入過量的,以除去o

④過濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)至中性。

（3）查閱資料如圖：常溫下，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的圖象。

由該圖像可知，食鹽水經(jīng)過上述精制過程后，仍然存在的含碳雜質(zhì)微粒是,為

了繼續(xù)純化，應(yīng)向上一步濾液中加入鹽酸至pH約為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為：。

(4)以海水為原料獲得氯氣的反應(yīng)原理為2NaCl+2H2。鯉2NaOH+C12t+H2t?

①該反應(yīng)的還原劑是o

②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氯氣時，則消耗NaClmol,生成氫氣g。

③分離產(chǎn)物，取2.0gNaOH固體。欲配制濃度為O.lmol/L的NaOH溶液，需要用到的玻

璃儀器有、。

23.(15分)科學(xué)研究中觀察到的宏觀現(xiàn)象能反映微觀本質(zhì)。例如，我們可以通過測定溶液

導(dǎo)電率來探查溶液中自由移動的離子濃度，還可以通過沉淀或氣體反應(yīng)檢驗?zāi)承┨卣麟x

子的存在。

I.某小組在探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)。向Ba(OH)2溶液中勻速滴加

同濃度鹽酸，測得溶液導(dǎo)電率的變化如圖所示，回答下列問題：

導(dǎo)電率/G0cnT1)

30000

A

XX)

10000

50100~~150—珈叁研現(xiàn)二

(1)Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實驗證據(jù)是。Ba(OH)2的電

離方程式為?

(2)A?B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)下列化學(xué)反應(yīng)與該反應(yīng)可以用同一個離子方程式表示的是(填序號)。

①Ba(OH)2和H2so4

?NaOH和H2s04

(3)Ba(OH)2和HNO3

（4）下列過程的電導(dǎo)率變化圖像與上述圖像類似的是（填序號）。

①向lmol/LAgNO3溶液中持續(xù)滴加O.5mol/L鹽酸

②向Imol/LNaOH溶液中通入少量Ch

③向飽和石灰水中不斷通入CO2

④向Imol/LMgSCU溶液中持續(xù)滴加Imol/LKOH溶液

H.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、MgCl2>K2cO3。為探究其成分進(jìn)行如

下實驗：

a.取一定量粉末加入水中、振蕩，有白色沉淀生成；

b.向a的懸濁液中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；

c.向b的上層清液中滴入AgN03溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（5）根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

①白色粉末的成分為：（寫化學(xué)式）。

②寫出各步變化的離子方程式：

b.____________

24.（15分）CIO2是一種高效，安全的消毒劑，可用于取代C12。實驗室制備C102的原理

是用亞氯酸鈉固體與純凈干燥的氯氣反應(yīng)：2NaC102+C12=2C102+2NaCl。如圖1是實驗

室用于制備和收集一定量純凈CI02的裝置（某些夾持裝置省略）。

接

尾

氣

吸

收

裝

理S

（1）圓底燒瓶裝有MnO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,在該反

應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號）。

a.只有還原性

b.還原性和酸性

C.只有氧化性

d.氧化性和酸性

（2）實驗中相關(guān)氣體在不同溶劑中的溶解性如下表所示:

C1O2C12HC1

水極易溶可溶極易溶

CC14難溶易溶難溶

B、C、E裝置中的試劑依次是、、

（填序號）。

a.NaOH溶液

b.濃硫酸

c.飽和食鹽水

d.CCU

e.飽和石灰水

（3）F處應(yīng)選用的收集裝置（如圖2）是（填序號），其中與E

裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管□是（填接口字母）。

圖2

（4）家用的二氧化氯（C1O2）泡騰消毒片（如圖3）由NaCKh、固體酸及輔助劑混合

制得，使用時只需將泡騰片放入水中，5?10分鐘即可完全溶解，釋放出C1O2。

①二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是;

②補(bǔ)全泡騰片在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

C1O2_+H+=C1O2

（5）消毒劑的消毒效率常用單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。經(jīng)過計算可知，理論

上C102的消毒效率是C12的倍（保留兩位小數(shù)）。

25.（12分）碘是人體所需的微量元素之一，使用加碘鹽是為缺碘地區(qū)人群補(bǔ)碘的重要方式。

某化學(xué)興趣小組對碘鹽中的含碘物質(zhì)進(jìn)行了成分探究。

【猜想預(yù)測】預(yù)測1：食鹽中加入的含碘物質(zhì)是碘化鉀（KI）。

（1）預(yù)測2：。

預(yù)測3：食鹽中加入的含碘物質(zhì)是碘化鉀（KD和碘酸鉀（KI03）。

【實驗探究】可選試劑：碘鹽溶液、0.5mol?LlKI溶液、稀硫酸、新制氯水、淀粉溶液。

查閱資料：KIO3在酸性條件下具有較強(qiáng)氧化性，可以與具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

（2）甲同學(xué)基于預(yù)測，運用實驗室提供的試劑，設(shè)計了如下實驗，請補(bǔ)全表格：

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

實驗1步驟1：取2mL碘鹽溶液，加入步驟1證明預(yù)測3不正

2mL稀硫酸，滴加1滴淀粉溶液?！_；步驟2證明預(yù)測1

步驟2：在上述溶液中滴加1mL不正確

新制氯水。

實驗2步驟1：取步驟1中溶液不變藍(lán)步驟1可排除空氣帶

滴加1滴淀粉溶液。色，步驟2中溶液變?yōu)閬淼母蓴_；步驟2反應(yīng)

步驟2：取2mL碘鹽溶液，加入藍(lán)色的離子方程式為_

上一步配制的檢驗試劑。結(jié)論：預(yù)測2正確。

【實驗反思】

（3）乙同學(xué)認(rèn)為使用Na2s溶液也可以驗證該預(yù)測，因此設(shè)計了實驗3如下:

查閱資料：同濃度下，S2一的還原性強(qiáng)于I，

實驗編號加入試劑或操作實驗現(xiàn)象

實驗3取2mL碘鹽溶液，滴加1滴淀粉溶液,再滴加ImLO.5moi?LNa2s溶液未變藍(lán)

溶液。

試推測實驗3中溶液未變藍(lán)的可能原因o

（4）丙同學(xué)使用酸化的KI溶液進(jìn)行了食鹽中碘元素含量的測定，具體步驟如下：

查閱資料：根據(jù)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB26878-2011）,在食用鹽中加入碘強(qiáng)化劑

后，食用鹽產(chǎn)品（碘鹽）中碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg?30mg/kg。用

天平稱量100g某食鹽樣品于燒杯中，加入一定量的蒸儲水溶解，該燒杯中的KIO3與過

量KI溶液完全反應(yīng)后，經(jīng)測定，生成的碘單質(zhì)為0.01524g。則該樣品中碘含量（以碘元

素計）為mg/kg,符合國家標(biāo)準(zhǔn)。

2021-2022學(xué)年北京十二中高一（上）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共42分）本部分均為單項選擇題，共21題，每題2分，共42分

1.（2分）下列生活中常見的過程不屬于化學(xué)變化的是（）

天然氣燃燒

鋼鐵生銹D.心-—食醋除水垢

【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，判斷物

理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。

【解答】解：A.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式

是：CH4+2O2邈CO2+2H2O,有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.分離石油和水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C.鋼鐵生銹鐵反應(yīng)生成了氧化鐵，性質(zhì)不同于原物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，

故C錯誤；

D.食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，屬于化學(xué)變化,

故D錯誤；

故選：B,

【點評】本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點：

是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決，題目較簡單。

2.（2分）下列行為不符合安全要求的是（）

A.將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道

B.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋

C.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔

D.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備氯氣

【分析】A.將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道，易引起水體污染；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氣，燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧

氣；

C.聞氣體應(yīng)使少量的氣體飄入鼻孔，防止中毒；

D.氯氣有毒。

【解答】解：A.將過期的化學(xué)藥品不能直接倒入下水道，應(yīng)集中回收處理，故A錯誤；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氣，燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧

氣，所以熄滅少量燃著的金屬鈉，不能用水、二氧化碳，應(yīng)用干燥沙土覆蓋，故B正確；

C.聞氣體時正確的操作為：用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故C正確；

D.氯氣有毒，為防止學(xué)生中毒，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)制備氯氣，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查了化學(xué)實驗安全，明確試劑的性質(zhì)及基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度

不大。

3.（2分）以下物質(zhì)分類說法正確的是（）

A.SO2、CO均屬于酸性氧化物

B.漂白粉、冰水混合物均屬于混合物

C.生石灰、純堿均屬于堿

D.金剛石、石墨均屬于單質(zhì)

【分析】A.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

B.不同物質(zhì)組成的為混合物；

C.電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；

D.一種元素組成的純凈物為單質(zhì)。

【解答】解：A.SO2屬于酸性氧化物，CO和酸、堿都不反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故A

錯誤；

B.漂白粉是含氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物，故B

錯誤；

C.生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，都不屬于堿，故C錯誤；

D.金剛石、石墨是碳元素的純凈物，均屬于單質(zhì)，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷，注意概念的理解應(yīng)用，題目難度

不大。

4.（2分）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（）

A.稀硫酸B.NaC.K2SO4D.二氧化碳

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；

單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【解答】解：A.稀硫酸為混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.鈉為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.硫酸鉀為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；

D.二氧化碳為非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不

大。

5.（2分）下列說法中，正確的是（）

A.33.6LCO2的物質(zhì)的量為1.5mol

B.34gNH3物質(zhì)的量為2moi

C.O.lmol.L'NaOH溶液中含有0.1molNa+

D.ImolSCh中含有的氧原子數(shù)約為6.02X1（）23

【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol；

B.根據(jù)n=^計算；

M

C.根據(jù)n=cV計算；

D.1個SO2分子含有兩個O原子。

【解答】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol,33.6LCO2未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀

況，無法計算，故A錯誤；

B.根據(jù)n=W.=———=2mol,34gNH3物質(zhì)的量為2mol,故B正確；

M17g/mol

C.根據(jù)n=cV計算，但是題目沒有溶液的體積，無法計算，故C錯誤；

D.1個SO2分子含有兩個O原子，ImolSCh中含有的氧原子數(shù)約為2X6.02X1（）23,故

D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物

質(zhì)的量的濃度、微粒數(shù)目的計算公式使用條件為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算

能力。

6.（2分）有關(guān)膠體的下列說法不正確的是（）

A.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同

B.丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分膠體和溶液

C.膠體分散質(zhì)通常具有較大的比表面積，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)

D.用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl時，在半透膜外側(cè)的水溶液中可以檢測到淀粉膠粒

【分析】A.溶液、濁液、膠體三種分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小；

B.膠體會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

C.膠體分散質(zhì)通常具有較大的比表面積，有吸附作用；

D.膠體粒子不能通過半透膜。

【解答】解；A.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于Inm）、

膠體（Inm?lOOnm）、濁液（大于lOOnm）,故A正確；

B.膠體會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分膠體和溶液，故B正

確；

C.膠體分散質(zhì)通常具有較大的比表面積，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，做凈水劑，故C

正確；

D.用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl時，在半透膜外側(cè)的水溶液中無淀粉顆粒，在半透

膜外側(cè)的水溶液中不能檢測到淀粉膠粒，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了分散系的分類、膠體性質(zhì)、膠體分離，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,

題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。

7.（2分）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.ChB.NaC.Na?OD.NazOz

【分析】物質(zhì)表現(xiàn)氧化性，物質(zhì)在反應(yīng)時存在元素化合價的降低，水中氫元素還可以降

價，據(jù)此分析。

【解答】解：A.C12+H20OHC1+HC10,H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反

應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故A錯誤；

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2t,由0中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，做

氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故B正確；

C.Na2O+H2O=2NaOH,反應(yīng)中元素沒有發(fā)生化合價的變化，水既不表現(xiàn)氧化性也不表

現(xiàn)還原性，故C錯誤：

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既

不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D錯誤；

故選：B.

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考

查，把握元素的化合價變化即可解答，題目難度不大。

8.（2分）常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、02、S02分別吹出四個氣球，其中氣體為

CH4的是（）

A.（）B.。C.◎D.

【分析】相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=^v進(jìn)行判斷。

【解答】解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=^v知，相同質(zhì)量時，

Mm

氣體體積與氣體摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量是16g/mol、44g/mol>32g/mol、64g/mol,根

據(jù)摩爾質(zhì)量知，甲烷的體積最大，

故選：D。

【點評】本題考查了氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，靈活運用基本公式來分析解答是解本

題關(guān)鍵，熟記基本公式，難度不大。

9.（2分）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgC12、AICI3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：

1時，三種溶液中C「的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1：1B.1：2：3C.3：4：3D.3：2：1

【分析】電解質(zhì)溶液中氯離子物質(zhì)的量=電解質(zhì)濃度X體積X化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再

根據(jù)n=cV判斷。

【解答】解：物質(zhì)的量濃度相同的NaCIMgCbAICI3三種溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度之

比為1：2：3,當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時，根據(jù)n=cV可知C「的物質(zhì)的量之比為3：

4：3,故選：C?

【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是理解掌握電解質(zhì)濃度與電

解質(zhì)離子濃度關(guān)系。

10.（2分）下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得

的是（）

A.CuCl2B.MgChC.FeCl2D.FeCh

【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物，排在H前面的金屬

與鹽酸反應(yīng)，以此來解答.

【解答】解：A.Cu與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；

B.Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，故B選；

C.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C不選；

D.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D不選；

故選:Bo

【點評】本題考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大.

11.（2分）在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是（）

A.使酚醐試液變紅的溶液：Na+、NO3-、Ba2+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：K+、Mno4\cr

C.常溫下pH=2的溶液：K\Ca2\CO32

2

D.碳酸氫鈉溶液：Na+、SO4\OH

【分析】離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,

則離子能大量共存，以此來解答。

【解答】解：A.使酚醐試液變紅，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正

確；

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，H+、MnO4\C「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量

共存，故B錯誤；

C.常溫下pH=2的溶液顯酸性，Ca2\CO32.結(jié)合生成沉淀，CO32一結(jié)合生成水和氣

體，均不能大量共存，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉溶液中HCO3"反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷。

12.（2分）下列實驗操作可以達(dá)到目的的是（）

目的操作

A測定氯水的pH用干燥的玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙中間

B除去CO2中的HCI氣體將混合氣通過飽和Na2c03溶液

C驗證KI具有還原性向酸性KMnCU溶液中滴加KI溶液，溶液顏色由

紫色變?yōu)樽攸S色，再滴入數(shù)滴淀粉溶液，溶液變

藍(lán)

D配制100mL0.1mol/LCuS04溶液稱取1.6gCuSO4?5H2O固體，溶于水后定容于

100mL容量瓶

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯水中含HC1O,具有漂白性；

B.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

C.酸性KMnO4溶液可氧化KI生成碘；

D.1.6gCuSO4*5H2O固體，含硫酸銅的物質(zhì)的量小于O.Olmok

【解答】解：A.氯水中含HC1O,具有漂白性，應(yīng)選pH計測定，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.酸性KMnCU溶液可氧化KI生成碘，溶液顏色由紫色變?yōu)樽攸S色，再滴入數(shù)滴淀粉溶

液，溶液變藍(lán)，可知KI具有還原性，故C正確；

D.1.6gCuSO4?5H2O固體，含硫酸銅的物質(zhì)的量小于O.Olmol,定容于100mL容量瓶，所

得硫酸銅溶液的濃度小于0.1mol/L,故D錯誤；

故選：C?

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提

純、反應(yīng)與現(xiàn)象、溶液的配制、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

注意實驗的評價性分析。

13.（2分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+SO4-FeSO4I

22+

B.硫酸銅溶液與Ca（OH）2溶液混合：SO4+Ca=CaSO4I

+

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2t

+3+

D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【分析】A.鐵與硫酸根離子不反應(yīng)，且硫酸亞鐵為易溶的強(qiáng)電解質(zhì);

B.漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的反應(yīng)；

C.該反應(yīng)不滿足得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律；

D.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。

【解答】解：A.鐵釘放入硫酸銅溶液中，離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故A錯誤;

B.硫酸銅溶液與Ca（0H）2溶液混合，離子方程式為：SO?'+Ca2++Cu2++2OH-=Cu（OH）

2I+CaSO4I.故B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+比

t,故C錯誤；

+3+

D.氧化鐵與稀鹽酸混合，離子方程式為：Fe2O3+6H—2Fe+3H2O,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解

答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能

力，題目難度不大。

14.（2分）如圖所示，將濃鹽酸滴在KC1O3晶體上生成C12,立即用表面皿蓋好。由實驗現(xiàn)

象得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A滴有酚獻(xiàn)的NaOH溶液褪色C12具有酸性

B滴有KSCN的FeC12溶液變C12具有還原性

紅

CKI-淀粉溶液變成藍(lán)色C12具有氧化性

D紫色石蕊溶液先變紅后褪色C12具有漂白性

滴仃KSCN的FeCk溶液

（'?-^-KCQ晶體

濕潤的有色布條:<----淀粉溶液

A.AB.BC.CD.D

【分析】由反應(yīng)KC1O3+6HC1（濃）-KC1+3c12t+3H20可知，將濃鹽酸滴在KC103晶

體上，有C12生成，Cb具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCb，與水反應(yīng)生成HC1和具有強(qiáng)氧化

性的HC1O,溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚醐而使

酚酰溶液褪色，與KI反應(yīng)生成12,淀粉溶液變藍(lán)，據(jù)此分析。

【解答】解：A.C12與水反應(yīng)生成HC1和具有強(qiáng)氧化性的HC10,能氧化酚配而使酚猷

溶液褪色，故A錯誤；

B.將濃鹽酸滴在KC103晶體上，有Cl2生成,C”具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3,

C12具有氧化性，故B錯誤；

C.C12具有強(qiáng)氧化性，與KI反應(yīng)生成12,淀粉溶液變藍(lán)，故C正確；

D.C12與水反應(yīng)生成HC1和具有強(qiáng)氧化性的HC10,溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使

石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HC10的漂白性，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還

原反應(yīng)中基本概念和元素化合物的性質(zhì)的考查，把握元素的化合價變化即可解答，注意

氯氣和氯水的性質(zhì)，題目難度不大。

15.（2分）某研究性學(xué)習(xí)小組在國慶期間進(jìn)行了研究膨松劑的蒸饅頭實驗。他們?nèi)∫欢?/p>

的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入對應(yīng)物質(zhì)后充分揉面，做成6個饅頭

放在同一個蒸鍋里蒸制。實驗完成后，她們比較6個饅頭的大小和顏色（堿性增強(qiáng)會使

面食顏色變黃），下列有關(guān)結(jié)論或解釋不正確的是（）

編號123456

所加物質(zhì)無和適量酵母

IgNa2c03IgNaHCOs2gNaHCO3IgNaHCOj

適量食醋

實驗結(jié)果外形很小外形很小，黃外形小，黃色外形小，黃色外形中等，黃外形大

色帶堿味色很淺

A.1、2號相比，說明Na2c03不適合單獨做膨松劑

B.4號饅頭會比3號饅頭外形略大、顏色略深

C.3、5號相比，說明等量NaHC03受熱分解時比與酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體多

D.6號饅頭中的酵母屬于生物膨松劑，饅頭蒸制過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

【分析】A.Na2c03加熱不分解，NaHCCh受熱易分解；

B.NaHC03△Na2cO3+H2O+CO2t，加入碳酸氫鈉越多，放出C02氣體越多；

C.根據(jù)NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2t和碳酸氫鈉受熱分解比較產(chǎn)生

CO2氣體的多少；

D.酵母在饅頭蒸制過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【解答】解：A.Na2c03加熱不分解，則Na2c03不能單獨做膨松劑，故A正確：

B、4號饅頭加入的碳酸氫鈉比3號饅頭多，分解生成的碳酸鈉多、放出的二氧化碳?xì)?/p>

體多，所以4號饅頭會比3號饅頭外形較大、顏色較深，故B正確；

C、ImolNaHCCh受熱分解時放出0.5mol二氧化碳，ImolNaHCCh與酸反應(yīng)時生成Imol

二氧化碳，則3、5號相比，說明等量NaHC03受熱分解時比與酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體少，

故C錯誤；

D、酵母是一種單細(xì)胞真菌微生物，是一種對人體有益的生物膨松劑，饅頭蒸制過程中發(fā)

生了化學(xué)反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等，熟悉碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)是解題的

關(guān)鍵。

16.(2分)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

A.Na氧氣(室媼iNa,O,^NaOH

B.Fe2C>3變Fe(OH)3鹽―FeCh

C.CuSoMH，過避cu(OH)2^H5CUO

D.Ba(OH),鹽闞RaCb一氧化疏BaCCh

【分析】A.室溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；

B.氧化鐵不溶于水；

C.硫酸銅與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成CuO；

D.氯化鋼與二氧化碳不反應(yīng)。

【解答】解：A.室溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，則Na皂篤隹匣Na2O2不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,

故A錯誤；

B.氧化鐵不溶于水，則Fe2O3變Fe(0H)3不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C.硫酸銅與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成CuO,轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，故

C正確；

D.氯化銀與二氧化碳不反應(yīng)，則BaC12二氧化福BaCO3不能實現(xiàn),故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。

3++

17.（2分）某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，過程中存在Fe2+、N03\Fe,NH4>H+和水六

種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、NO3一的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所