安徽省淮北市2022年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是

ABCD

銅片制成的?■納■?綠蟻新陪酒.紅泥小

碳酸狙訥藥片

米銅”在空氣中火爐新陪酒”即新

易燃燒晶的酒

過量服用阿詞姓林引說明“納米銅”猾到有讀標(biāo)志的丟在津酒過程中.發(fā)生的

起酸中推后.可眼用碳的金屬性比銅棄物.應(yīng)遠離并反應(yīng)有水解反應(yīng)、氣化

酸氫的藥片舶毒片強報警還原反應(yīng)等

D.D

2、下列敘述正確的是（）

ZnSO.溶液CuSO.諭液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCI

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中th通入正極，電極反應(yīng)為Ch+4H++4e-=2H2O

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向CuSO4溶液

3、利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

稀硫酸

ANa2CO3NazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖溟水濃硫酸具有脫水性、氧化性

濃硝酸溶液

CFeNaOH說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D濃氨水生石灰酚酰氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

4、化合物Q(X)、［JXY)>}/(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是()

A.X、Y、Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種

C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

5、下列離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A13++3OH=A1(OH)3I

+3+

B.將FezCh溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3=3CU2++2NOf+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

6、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-1-b-Z。下列說法正確的是

J1

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2「+H2()2=l2+20H-

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N03三Fe"+N0t+2H20

2+2

C.用N&S2O3溶液吸收水中的CL：4Cl2+S203'+5H20=10H+2S04'+8Cr

2

D.向NaAlO2溶液中通入過量C02：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)31+C03-

8、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系

如圖所示，則下列說法正確的是

A.A點與B點相比，A點的c(Fe34)大

B.加入KC1固體可以使溶液由D點變到C點

C.反應(yīng)處于D點時，一定有D(正)Vi)(逆)

D.若丁卜T2溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則K1VK2

9、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測年法進行斷代，下列關(guān)于卷Pb和黎Pb說法正確的是

A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時不屬于化學(xué)變化

10、下列表述正確的是

A.用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收

11、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚猷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酚配的說法錯誤的是()

A.酚酸的分子式為C20H14O4

B.酚配具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚酸最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.酚酰在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

12、某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應(yīng)為:

2NO(g)+O2(g)^2NO2(g),在其他條件相同時，測得試驗數(shù)據(jù)如下：

NO達到所列轉(zhuǎn)化率所需時間(s)

壓強(lxlO5Pa)溫度(℃)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化

B.增大壓強，反應(yīng)速率變慢

C.在IxlO’pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達平衡

D.如進入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,如速率v=/n//t表示，則在8xl()5pa、30"C條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%

時段，NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s

13、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說法正確的是

A.屬于燃類B.由不同酯組成的混合物

C.密度比水大D.不能發(fā)生皂化反應(yīng)

14、能用H++OH-1%。表示的是

A.NH3-H2O+HNO3TNH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH—CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2-BaSO“+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)27CaCh+2H2O

15、分別由下表中的實驗和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實驗電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價化合物

B向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCL振蕩CC14層無色Fe2+的還原性強于Br-

相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡可能是C「對該反應(yīng)起到促

C

+)=lmol-L-】的鹽酸、硫酸反應(yīng)較快進作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后產(chǎn)

滴的溶液，振蕩，再加入滴

DO.lmol/LNaCl10Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黃色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振蕩

A.AB.BC.CD.D

16、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,

并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

+

C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g

17、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B.d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個。鍵，2個TT鍵

18、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量

B.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

19、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是()

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱

C.因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強

D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

20、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空

氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4Cul+Hg=Cu2HgI4+2Cu.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物CiuHgL中，Hg的化合價為+2

B.上述反應(yīng)中Cui既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化

D.上述反應(yīng)中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

21、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小順序為：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的沸點X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

22、某離子反應(yīng)中涉及H2O、C1O\NH4\H\N2、C「六種微粒。其中CKT的物質(zhì)的量隨時間變化的曲

線如圖所示。下列判斷正確的是（）

/i/mol

CO-

Ot

A.該反應(yīng)的還原劑是C「B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為分析某鹽的成分，做了如下實驗:

混合單質(zhì)氣體型吧L無色氣體（能使帶火星木條復(fù)燃）

隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

高溫

(70.9g)」343小稀鹽酸.發(fā)加.稀NaOH灼燒中小

—>紅棕色固體-------?溶液A--------------?沉淀-----?固體

請回答:

(1)鹽M的化學(xué)式是；

(2)被NaOH吸收的氣體的電子式;

(3)向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式(不考慮空氣的影響)。

24、(12分)磷酸氯嗟是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路

線如下：

已知:

C(CO2CH2CH3)2

II

CH(OCH2CH3)0ANaOH

--------------------?

PhO,A

2Ph2O,A2

回答下列問題:

(DA是一種芳香經(jīng)，B中官能團的名稱為。

(2)反應(yīng)A-B中須加入的試劑a為?

(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是.

(4)C-D反應(yīng)類型是,D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)F-G反應(yīng)類型為o

(6)I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是

①I是三取代的環(huán)狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同：

②核磁共振氫譜顯示1除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產(chǎn)生氣體。

25、(12分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是;a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有（寫出一條即可）。

（2）裝置乙的作用是o

（3）裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO?,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：。

（4）本實驗所用的Na2cCh中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為。（實驗中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚酸溶液、蒸儲水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時CaCQ，飽和溶液的pH=9.5）

（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO」標(biāo)準液滴定的方法（假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO』溶液不反應(yīng)）.稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L^KMiiCh溶液（加適量稀

硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2。；一全部被氧化為SO：時，消耗高銹酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：o

②產(chǎn)品中Na2s2O3?5H20的質(zhì)量分數(shù)為（保留小數(shù)點后一位）。

26、（10分）臍是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合臍（N2H4此0）。

已知：N2H4丑2。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是o

（實驗二）制取水合聯(lián)。（實驗裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114儲分。

(3)分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是o蒸儲時需要減壓，原因是O

(實驗三)測定饋分中腫含量。

(4)水合聯(lián)具有還原性，可以生成氮氣。測定水合胱的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a.稱取館分5.000g,加入適量NaHCCh固體(保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準液的體積。

d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理

(5)滴定時，碘的標(biāo)準溶液盛放在______________滴定管中(選填：“酸式”或“堿式”)水合陰與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準溶液為8.20mL,像分中水合耕(N2H4H2O)的質(zhì)量分數(shù)為。

27、(12分)過氧乙酸(CH3coOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

:滴液漏斗

|號蛇形冷凝管

巧骨冷凝管

圓嬴MA%'底燒MB

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158℃和100℃。

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分數(shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進水口為O

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。

(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是?

②磁力攪拌4h的目的是o

(3)取WmL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高銹酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留

H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用O.lOOOmoVL的Na2s2O3溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準溶液V2mL(已

知：過氧乙酸能將KI氧化為L;2Na2s2()3+L=Na2sQ6+2NaI)。

①滴定時所選指示劑為,滴定終點時的現(xiàn)象為?

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為O

③制得過氧乙酸的濃度為mol/L。

28、(14分)全球變暖，冰川融化，降低大氣中CCh的含量顯得更加緊迫。

(1)我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平下述化學(xué)方程式：

-C+—K2Cr2O7+=_CO2T+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_H2O

(2)甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

CO(g)+2H2(g)^=tCH3OH(g)AHi=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是(填字母代號)。

A.隨時將CH30H與反應(yīng)混合物分離B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH2=-283kJ/mol

1

Hi(g)+—O2(g)=H2O(g)AH3=-242kJ/moI

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CCh和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為.

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270c三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度

下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為ImoD與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：

i)在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是O

ii)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的平衡常數(shù)

Kz=(計算出數(shù)值)。此時KzKY(填“或“=”)。

9

(3)CCh在自然界循環(huán)時可與CaCCh反應(yīng)，Ksp(CaCO3)=2.8xl0oCaCL溶液與Na2c(h溶液混合可形成CaCCh沉淀，

現(xiàn)將等體積的CaCL溶液與Na2cCh溶液混合，若Na2c。3溶液的濃度為5.6xl05mol/L,則生成沉淀所需CaCL溶液

的最小濃度為o

29、(10分)冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標(biāo)后才能排放。

I.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O⑴A//i=akJ-mol'1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)\Hi=bkJ-mor1

1

③C(s)+Ch(g)=CO2(g)AH3=CkJmol

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)的AH=.

(2)在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)=^=N2(g)+CO2(g)\H=QkJmol1,

平衡時c(NO)與溫度7的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是o

c(NO)/(mol?L-1)

c(NO)/(mol?L-i)

1.6

1.2

Mi0.8

0.4

111

圖1圖2

A.其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動

B.該反應(yīng)的。＞0,所以△、72、73對應(yīng)的平衡常數(shù):KVK2VK2

C.溫度為4時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時口正＞曠逆

D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某溫度時，反應(yīng)C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16,在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的

活性炭和2.0molNO發(fā)生反應(yīng)，fi時刻達到平衡，請在圖2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時間f的變化曲線。

(4)工業(yè)上實際處理廢氣時，常用活性炭作催化劑，用N%還原NO,同時通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)

〃(NH3)=〃(NO)時，寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

n.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

7

750

?40

S

E30

U20

同10

母

S

8

N

O

I含50mg?L"N05的水樣

II含50mg-L-ZCH+SOmgl-ldW水樣

+2++

⑸納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+NO3+10H=4Fe+NH4+3H2Oo

實驗證實，pH偏小將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是.相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中

NO3?的速率有較大差異(見圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是一。

(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)

廢水，接通直流電源進行電解。請寫出陰極的電極反應(yīng)式：.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有竣基，具有酸性，可以與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤;

C.帶有該標(biāo)識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項是Bo

2、C

【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤;

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

+

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中02通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯誤；

答案選C。

3、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順?biāo)嵝裕篐2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金屬性：S>C>Si,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溟水褪色，能得出實驗

結(jié)論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結(jié)論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酥變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結(jié)論，不選D；

答案選C。

4、C

【解析】

A.z不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應(yīng)，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.GH6的不飽和度為§*2+2-6=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個雙鍵、1個三鍵，則x的同分異構(gòu)體不止X和Y

2

兩種，故B錯誤；

C.z含有1種H,則一氯代物有1種，對應(yīng)的二氯代物，兩個氯原子可在同一個碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2種，故C正確；

D.y中含3個sp3雜化的碳原子，這3個碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯誤：

故答案為C.

5、D

【解析】

3+

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：A1+3NH3?H2O=A1(OH)31+3^\故A錯誤；

t2，

B.將FezOs溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe203+6H+2F=2Fe+I2+3H20,故B錯誤；

C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，Cu+4H++2N03-=Cu/+2N021+2H2。，故C錯誤；

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCOs+ZTXa>+COzt+為0,故D正確。

6、D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CL可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為w-l-b-z,則X為B。

【詳解】

A.X為硼元素，故A錯誤；

B.Y的氧化物N2O3對應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，故B錯誤；

仁亞與丫、Z三種元素形成的化合物氯化鐵中含有離子鍵，故C錯誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸鉉。

7、C

【解析】

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2「+H2O2+2H+=L+2H2O,選項A錯誤；

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO?+4H2O,選項B錯誤；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反應(yīng)的離子方程式為：4C12+S2O3+5H2O=10H4-2SO4+8Cr,選項C正確；

D.向NaAKh溶液中通入過量CCh,反應(yīng)的離子方程式為：AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3-,選項D錯誤。

答案選C。

8、C

【解析】

A.由圖象可知，A點c[Fe(SCN)3]較大，則c(Fer)應(yīng)較小，故A錯誤；

B.根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3*+3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fe'、

SCM濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，V正〈丫逆，故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動即K也在變小，所以

Ti>T2溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KI>K2,故D錯誤；

故選C。

9、D

【解析】

A.和常Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯誤;

B.2*Pb和智Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯誤；

C.22Pb的中子數(shù)為206-82=124,2；：Pb的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同，故C錯誤；

D.22Pb和北Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。

10、B

【解析】

A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?，再蒸饋分離出來，故A錯誤；

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)，故B正確；

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯誤；

D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸儲。

11、C

【解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知，酚獻的分子式為C20Hl故A不符合題意；

B.酚肽中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imol該有機物中含有2moi酚羥基，Imol酯基（該酯基為醇羥基與竣基形成），因此Imol酚配最多與3moiNaOH發(fā)

生反應(yīng)，故C符合題意；

D.酚猷中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；

故答案為：Co

【點睛】

酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計算：有機物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、竣基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

12、D

【解析】

A.由表可知，相同壓強時，溫度高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.由表可知，相同溫度、壓強高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，可知增大壓強，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；

C.在L0xl()5pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不能確定反應(yīng)是否達到平衡，故C錯誤；

D.8.0xl05pa、30C條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO,時間為3.7s,轉(zhuǎn)化的NO為amolxO.1x(90%-50%)=0.04amol,

反應(yīng)速率丫=411/43貝!|NO的反應(yīng)速率為0.04amol/3.7s=4a/370moi/s,故D正確；

故選D。

【點睛】

從實驗數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是，比較相同壓強時，溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時，壓強對平衡移動的

影響，從時間的變化比較外界條件對反應(yīng)速率的影響。

13、B

【解析】

A.“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于克類，選項A錯誤；

B.“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；

C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；

D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實質(zhì)是高級脂肪酸甘油酯的水

解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。

14、D

【解析】

A.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NH3?H2O=NH4++H2O,故A錯誤；

B.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH+OIT=H2O+CH3COO-,故B錯誤；

C.硫酸領(lǐng)在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,故C錯誤；

D.為強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H++OH-=H2O,故D正確；

故答案為D。

【點睛】

明確H++OH-—比0表達的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和

水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鐵溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSfh不溶。

15、D

【解析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價化合物，故A正確；

B.向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCL振蕩，CCL層無色，說明溟離子沒有被氧化，從而可證明Fe?+的還原性

強于Br1故B正確；

c.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是cr對該反應(yīng)起到促進作用，故C正確；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCI溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不

能比較Ksp大小，故D錯誤；

故答案選Do

16、D

【解析】

甲裝置中N極上02得到電子被還原成H2O,N為正極，M為負極；

A.乙裝置中CW+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽極Cu失去電子變?yōu)镃#+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極X相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，B正確；

+

C.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正確；

D.N極電極反應(yīng)式為02+49+4H+=2&0,當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移n(e)=0.25molx4=lmol電子，Cu電極

上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2*,所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=ymolx64g/mol=32g,D錯誤；

故答案是Do

17、B

【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C

單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可

知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C。

【詳解】

A選項，e為Si,f為C,對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；

B選項，d為Cu,銅單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P23dl°4sl故B錯誤；

C選項，b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D選項，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為H-C三N,分子中含2個。鍵，2

個n鍵，故D正確；

綜上所述，答案為B。

18、B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡

狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項錯誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項

正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時增多,分子之間碰撞的機會增多,反應(yīng)速率加

快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使

得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項正確。

19、C

【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯誤；

B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，故B錯誤；

C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強，所以C選項是正確的；

D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強，故D錯誤。

答案選C。

20、A

【解析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為-1價，故A正確：

B.Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，Cui為氧化劑，故B錯誤；

C.Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；

D.由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64gCu,即Imol時，轉(zhuǎn)移Imol電子，電子數(shù)為1N,、，故D錯誤；

答案選A。

21、C

【解析】

因為W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個電子

層，故X最外層有6個電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>CL因為P、CI

比O多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正確；

B.H2O分子間可以形成氫鍵，而P小分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點比P