高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物課件

第二課時鐵的重要化合物鐵的重要化合物高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物

“補(bǔ)鈣”“補(bǔ)鋅”“補(bǔ)鐵”這里的“鈣”“鋅”“鐵”指的是單質(zhì)還是化合物呢?

鐵是人類使用最廣泛的金屬，但由于鐵的性質(zhì)比較活潑，一般都是以化合態(tài)的形式存在。今天，我們就來學(xué)一學(xué):

鐵的重要化合物高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物1、三種:FeOFe2O3Fe3O42、展示實物：一、鐵的氧化物:高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4（FeO?Fe2O3）色、態(tài)俗稱——鐵元素價態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)黑色粉末+2難溶于水FeO+2H+＝=Fe2++H2O紅棕色粉末

鐵紅+3難溶于水高溫不穩(wěn)定穩(wěn)定Fe2O3+6H+＝=2Fe3++3H2O黑色晶體磁性氧化鐵+2、+3難溶于水穩(wěn)定Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O3、氧化亞鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵的比較:

高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物

1、

Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物,可以看作是FeO?Fe2O3,但Fe3O4是純凈物不是混合物!2、Fe2O3是紅棕色的,所以紅色涂料或漆中含有Fe2O3.３

、

Fe2O3和

Fe3O4用來煉鋼．注意:高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物紅磚?青磚?

同學(xué)們大都見過紅磚和青磚，你們是否知道它們是由同種磚胚燒制而成的？將用黏土制成的磚胚置于窯內(nèi)，先用大火將磚胚從外到里燒透，然后停下，使磚和窯體慢慢冷下來。在這個過程中，如氧氣非常充足，磚胚中的鐵元素被氧化成Fe2O3，它是紅色的，磚里有了它就顯出紅色，這樣就得到紅磚。那么青磚又是怎樣制得的呢？你能解釋發(fā)生的變化嗎？原來在磚胚燒透之后，不讓它自然冷卻，而從窯頂不斷向下淋水使磚冷卻，結(jié)果磚就變成了青磚。淋水的結(jié)果是，水在窯內(nèi)高溫的環(huán)境下，迅速變?yōu)樗魵?，使窯內(nèi)壓強(qiáng)增大，阻止了空氣進(jìn)入，在窯內(nèi)形成了一個缺氧的環(huán)境，這些水蒸氣還與窯內(nèi)熾熱的碳起反應(yīng)，產(chǎn)生大量還原性氣體CO和H2，將磚體內(nèi)的Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeO或Fe3O4，由于它們都是黑色的，所以燒出來的就是青磚。

趣味樂園高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物分組實驗：實驗步驟：

在兩支試管中分別加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。實驗現(xiàn)象：

盛FeCl3溶液的試管中，生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；盛FeSO4的試管中，先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物試管1：Fe(OH)3紅褐色試管2：Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的過程→→

白色沉淀灰綠色紅褐色高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物實驗結(jié)論：

NaOH可分別與FeCl3、FeSO4發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

（紅褐色）FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4

（白色）Fe(OH)2繼續(xù)被空氣里的氧氣氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（白色）（紅褐色）高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物氫氧化亞鐵Fe(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

制法

顏色溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔絕空氣)

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

白色紅褐色

難溶于水

難溶于水

受熱易分解極易被空氣中氧氣氧化（白色→灰綠色→紅褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

二、鐵的氫氧化物:高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，實驗室如何采取措施來制取白色的Fe(OH)2

沉淀呢？實驗探究:要點：隔絕空氣（避免氫氧化亞鐵與氧氣相接觸）高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物①、把滴管插入溶液深處滴加氫氧化鈉溶液（溶液深處溶解的氧氣較少）②、用煮沸的蒸餾水配制FeSO4、NaOH溶液（煮沸可以使溶解的O2被趕出）③、配好的FeSO4溶液上面滴加幾滴植物油隔絕空氣策略:高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物練習(xí)：用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

。高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物

采用前面的方法效果不是太好，怎樣另外設(shè)計實驗來制取白色的Fe(OH)2

沉淀!實驗創(chuàng)新:高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

。高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物探究實驗:①分別向FeCl2和

FeCl3溶液中加入KSCN溶液;

②分別向FeCl2和

FeCl3溶液中加入NaOH溶液;

③往已變紅的FeCl3溶液加入鐵粉;

④往未變色的FeCl2溶液加入氯水.三、鐵鹽和亞鐵鹽：高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物

表格:發(fā)現(xiàn)問題:①

Fe3+的檢驗:②Fe2+的檢驗:③鐵三角:

a.從價態(tài)規(guī)律分析:b.從實驗事實分析:高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物

用盡可能多的方法區(qū)別存在鐵離子和亞鐵離子的兩種溶液？分組討論：高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物區(qū)別方法小結(jié)：1、直接觀察顏色2、利用顯色反應(yīng)3、利用沉淀反應(yīng)4、利用Fe2＋的還原性5、利用Fe3＋的氧化性高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物分組討論：

如何除去鐵離子中的亞鐵離子？如何除去亞鐵離子中的鐵離子？高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物FeFe2+Fe3+“鐵三角”H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等Al、Mn、Zn等Al、Mn、Zn等高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物鐵及其化合物間的相互關(guān)系：高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物衣服染上藍(lán)黑墨水如何洗滌

你是否遇到這種情況，你的淺色衣服不慎滴上藍(lán)黑墨水，你是怎樣除去污漬的哪？或許你用肥皂、洗衣粉或洗滌劑都洗過，結(jié)果如何呢？如果你尚不知道如何處理，讓我來告訴你洗衣的秘密：墨水污漬難洗的原因是，墨水的成分含可溶性鞣酸亞鐵，在空氣中被氧氣氧化為難溶的黑色物質(zhì)鞣酸鐵，所以洗滌時應(yīng)選用還原性的物質(zhì)除污漬(如2

的草酸溶液)，將不溶性的鞣酸鐵還原為可溶性的鞣酸亞鐵，從而被水溶解洗去。

趣味樂園高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物練習(xí)1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC高中化學(xué)必修1-鐵的重要化合物3．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯