2023年貴州省畢節(jié)市高三診斷性考試（高考一模）理科綜合化學(xué)試卷含詳解

畢節(jié)市2023屆高三年級診斷性考試（一）

理科綜合化學(xué)試卷

本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。滿分300分?？荚囉脮r150分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級填寫在答題卡相應(yīng)位置上。

2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。第n卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試卷卷上作答，

答案無效。

3.答非選擇題時，如需作圖，先用鉛筆作圖，然后用黑色簽字筆描邊。

4.請保持答題卡平整，不能折疊?？荚嚱Y(jié)束，監(jiān)考員將答題卡收回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlBllC12N14016Na23Cu64

第I卷

一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題自要求的）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.水質(zhì)檢驗(yàn)員先加稀HNCh后滴加AgNCh溶液檢驗(yàn)自來水中氯離子的存在

B.科技考古研究員利用tC和1N兩種核素的測定分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)

C.測試工程師可測出鋼中Mn、C、Al、V等元素組成及含量確定合金鋼等級

D.電子工業(yè)高級技工用覆銅板制作印刷電路板常用氯化亞鐵溶液作為腐蝕液

2.新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第九版）中臨床表現(xiàn)“乏力伴胃腸不適”，中醫(yī)治療推薦中成藥“蕾香正氣膠囊”，

其主要成分廣檀香酮結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于廣蕾香酮的敘述錯誤的是

A.分子式為Cl2Hl6。4

B.分子中含有苯環(huán)

C.能使濱水褪色

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

3.高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO?資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)

器，為電催化還原C02提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NA

B.ImolCE中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為IONA

C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,形成共價鍵數(shù)目為6NA

4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制FeCb溶液用濃鹽酸溶解FeCh固體再加適量蒸錨水

B制取NaHCCh將NE通入CO2和NaCl的飽和溶液中

C制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液中

D測定“84”消毒液的pH用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上

A.AB.BC.CD.D

5.下列過程中化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

3+

A.A1CL溶液中滴加過量氨水：A1+4OH=A1O；+2H2O

B.將少量氯氣通入Feb溶液中：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr

2+3

C.FeCL溶液中滴加鐵氟化鉀溶液:3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]21

D.次氯酸鈉溶液通入過量SO2：C1O+SO2+H2O=HC1O+HSO,

6.一種由前四周期主族元素組成的化合物(如圖所示)是一種用于合成藥物的重要試劑。已知X、Y、Z、M、N的

原子序數(shù)依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述

錯誤的是N-X—Y—Y—M

A.簡單離子半徑：M>N>Z

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>M

C.化合物YM2與YZM均為共價化合物

D.化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計的酶一光電化學(xué)電池可同時在電池兩室分別實(shí)現(xiàn)兩種酶催化轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說法錯

A.該電池工作過程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.氫離子從ITO電極向Mo：BiVCh電極方向遷移

C.Mo：BiVCU電極上的反應(yīng)式為：2H2O-2e=H2O2+2H+

第II卷

三、非選擇題（共174分）

第22~-32題為必考題，每個試卷考生必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題（共129分）

8.選擇性催化還原法脫硝技術(shù)在工業(yè)上廣泛應(yīng)用，為實(shí)現(xiàn)廢SCR催化劑（主要成分V2O5、WO3、TiCh等）再生利

用，工藝流程如下。已知：鈕酸鈉和鴇酸鈉易溶于水，鈦酸鈉難溶于水。25。（2時Ksp（CaWO4）＞Ksp（H2WCM。

鹽酸

NijCOjc?a2

焙燒I

水浸

廢SCR催化劑

系列操作

WO,

港演一?T1O2NH4VOJ—?VjO,

（1）“焙燒”過程中V2O5與Na2c03反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

（2）“水浸、過濾”后濾渣的化學(xué)式為.

（3）“鹽洗”使用的試劑是。

（4）“沉帆”反應(yīng)的離子方程式為o

（5）“沉鴇”后用鹽酸對CaW04沉淀進(jìn)行酸洗的目的是。

（6）H2WO4經(jīng)”一系列操作”得至IWCh,“一系列操作”是

(7)該工藝流程實(shí)現(xiàn)廢SCR催化劑再生利用的產(chǎn)品有。

9.焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)常用于食品抗氧化劑。溫度高于150。(2易分解，已知：2NaHSO3=Na2s2O5+H2O,25℃

時,H2so3的KM=1.3X10-2,Ka2=6.24xl03實(shí)驗(yàn)室制備Na2s2O5,裝置如圖所示。

步驟一：除盡裝置中空氣，控制反應(yīng)溫度在40。(2左右將S02通入Na2c03過飽和溶液中并不斷攪拌。

步驟二：裝置B中溶液pH約4時，停止反應(yīng)。在2(TC靜置結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾，洗滌、干燥得到Na2s2O5產(chǎn)

品。

回答下列問題：

(1)儀器a名稱是0

(2)裝置A中化學(xué)方程式為。

(3)裝置B中反應(yīng)生成NaHSCh的離子方程式為。

(4)裝置C作用是。

(5)步驟二中洗滌操作先用飽和S02水溶液洗滌，原因是。后用無水乙醇洗滌，目的是

(6)Na2s2O5溶于水可生成NaHSCh,判斷NaHSCh溶液是(填“酸性”“堿性”或‘中性")，原因是

10.科學(xué)家利用CO?和H2合成CFhOH有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。主要反應(yīng)有：

I.CO2(g)+3H2(g)；-CH3OH(g)+H2O(g),AHi=-49.4kJmol」n.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g),AH2

III.CO(g)+2H2(g).CH3OH(g),AH3=-90.6kJ-mol-'

回答下列問題：

*1*3

(1)AH2=kJmol,反應(yīng)in在(填“高溫”或“低溫”)易自發(fā)進(jìn)行。

(2)恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.x(CO2)：C(H2)=1：3

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.混合氣體密度不再變化

D.2mo1碳氧雙鍵斷裂同時有3moi碳?xì)滏I斷裂

(3)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,起始物n(H2)/n(CCh)=3,82(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖

1所示，3min內(nèi)用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率mol-L'-min-1.若平衡時壓強(qiáng)為Po,該反應(yīng)條件的平衡

常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

cfmolL)

CHtOH

（4）反應(yīng)n中，為提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（任意答兩條）。

（5）圖2是以甲醇燃料電池為電源電解飽和食鹽水，甲裝置a電極反應(yīng)式為o當(dāng)甲裝置中消耗

11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙裝置中d電極上產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g。

飽和NaCl溶液

惰性電極

CH,OHA

（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果

多做，則每科按所做的第一題計分。

11.硼及其化合物在醫(yī)療、航空航天、超導(dǎo)磁體、儲能材料、微波通信和動力裝置上具有廣泛的應(yīng)用價值。

（1）固體儲氫材料NH3BH3中，N原子的核外電子排布式為,B原子的雜化軌道類型為

,N和B的第一電離能大?。篘B（填“大于”“小于”或“等于

（2）氨歿基硼烷能抑制腫瘤和降低血清膽固醇，其結(jié)構(gòu)與甘氨酸（NH2cH2coOH）類似，氨竣基硼烷的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）化學(xué)式為B2H6、B5H9、B6H10的硼氫化合物具有巢形結(jié)構(gòu)，該硼氫化合物的通式可表示為。

（4）硼中子俘獲療法（BNCT）是一種針對腦、頭、頸部腫瘤的一種新型放射療法，該法涉及利用低能中子照射硼化

合物，將L'B標(biāo)記的硼化合物注射到患者體內(nèi)，用中子照射K,B發(fā)生核裂變產(chǎn)生氨核（a粒子）和，Li核，裂變過程反

應(yīng)式為。

（5）物質(zhì)的硬度和晶格焰密度（晶格焙除以物質(zhì)的摩爾體積）之間的關(guān)系如圖所示（碳的點(diǎn)代表金剛石）。氮化硼能用

作高溫動力裝置磨料的原因是。

50

(6)立方氮化硼是一種用于航空航天的熱絕緣體納米材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為anm。晶體的密度

p=g-cm%列出計算式，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

12.有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體，共合成路線如下：

以*回微片回

CH20H

ABCQ

l)C2H?ONa/C2H5QHr-,1)OH^人

2)CH3CH,Brg2)T"I

COOH

X

(1)A的化學(xué)名稱是。

(2)BTC的反應(yīng)類型是C具有的官能團(tuán)名稱是oo

(3)寫出D-E化學(xué)方程式___________。

(4)F結(jié)構(gòu)簡式為?

(5)M是B的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量比為6：2：1：1)的結(jié)構(gòu)簡

式為,>

00

(6)設(shè)計由乙烯和CH3coeH2coOCFh合成(無機(jī)試劑任選).

0H

畢節(jié)市2023屆高三年級診斷性考試（一）

理科綜合化學(xué)試卷

本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。滿分300分?？荚囉脮r150分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級填寫在答題卡相應(yīng)位置上。

2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。第n卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試卷卷上作答，

答案無效。

3.答非選擇題時，如需作圖，先用鉛筆作圖，然后用黑色簽字筆描邊。

4.請保持答題卡平整，不能折疊?？荚嚱Y(jié)束，監(jiān)考員將答題卡收回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlBllC12N14016Na23Cu64

第I卷

一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題自要求的）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.水質(zhì)檢驗(yàn)員先加稀HNCh后滴加AgNCh溶液檢驗(yàn)自來水中氯離子的存在

B.科技考古研究員利用tC和1N兩種核素的測定分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)

C.測試工程師可測出鋼中Mn、C、Al、V等元素組成及含量確定合金鋼等級

D.電子工業(yè)高級技工用覆銅板制作印刷電路板常用氯化亞鐵溶液作為腐蝕液

【答案】D

【詳解】A.先加稀HNO,后滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則自來水中含氯離子，A正確；

B.[C和1N兩種核素的半衰期穩(wěn)定，因此可用來分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，B正確;

C.鋼中含有Mn、C、AhV等元素，故測試工程師可測出鋼中Mn、C、Al、V等元素組成及含量確定合金鋼等級,

C正確；

D.用覆銅板制作印刷電路板常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，D錯誤;

答案選D。

2.新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第九版）中臨床表現(xiàn)“乏力伴胃腸不適”，中醫(yī)治療推薦中成藥“蕾香正氣膠囊”,

其主要成分廣蕾香酮結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于廣蕾香酮的敘述錯誤的是

A.分子式為Cl2Hl6。4

B.分子中含有苯環(huán)

C.能使溪水褪色

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知，廣蕾香酮的分子式為Cl2Hl6。4,故A正確;

B.由結(jié)構(gòu)式可知，廣蕾香酮分子中沒有苯環(huán)，故B錯誤；

C.廣蕾香酮分子中含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色，故C正確；

D.廣蕾香酮分子中含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選Bo

3.高效率和高選擇性將COz轉(zhuǎn)化為CK是CO?資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)

器，為電催化還原C02提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。

途徑1途徑2

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NA

B.ImolCE中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為IONA

C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,形成共價鍵數(shù)目為6NA

【答案】C

【詳解】A.CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=C,含有4個共用電子對，22gCC>2的物質(zhì)的量為了含點(diǎn)=0.5mol,所含共用

電子對數(shù)目為2NA,故A錯誤；

B.CH4中含有10個質(zhì)子，6個中子，則lmolCH4中含有10NA個質(zhì)子和6NA個中子，故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量為Imol,途徑2生成CK的過程中C元素化合價由+4價下降到-4價，反應(yīng)

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,故C正確；D.未說明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無法計算形成共價鍵數(shù)目，故D錯誤；

故選C。

4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制FeCb溶液用濃鹽酸溶解FeCb固體再加適量蒸儲水

B制取NaHCCh將N%通入C02和NaCl的飽和溶液中

C制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加在新制的Fe?(SC)4)3溶液中

D測定“84”消毒液的pH用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，為了防止氯化鐵水解，配制FeCL溶液時，需先將氯化鐵加入濃鹽酸

中溶解，然后加入蒸儲水稀釋至所需濃度，故A正確；

B,制取NaHCCh,飽和食鹽水應(yīng)先通入NH3,再通入過量CCh,過量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3,溶液中離

子基本是Na+、NH：和HCO；離子，Na+與HCO；結(jié)合形成的NaHCCh溶解度小而析出，故B錯誤；

C.Fe(0H)3膠體的制備：在沸水中逐滴滴加飽和的FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，可制得

Fe(0H)3膠體，故C錯誤；

D.“84”消毒液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,故D錯誤；

故選A。

5.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

3+

A.A1C13溶液中滴加過量氨水：A1+4OH=A10；+2H2O

B.將少量氯氣通入Feb溶液中：Cb+2Fe2+=2Fe3++2Cr

2+3

C.FeCb溶液中滴加鐵氟化鉀溶液：3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2l

次氯酸鈉溶液通入過量：

D.SO2CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

【答案】c

【詳解】A.氯化鋁中滴加過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為

3+

Al+3NH32H2O=A1(OH)3j+3NH；,A錯誤；

B.碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，少量氯氣通入Feb溶液中，氯氣先與碘離子反應(yīng)C12+2r=l2+2Cl,B錯誤；

C.氯化亞鐵與鐵氟酸鉀反應(yīng)生成沉淀，C正確；

+

D.次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CIO+SO2+H2O=Cr+SO；+2H,D錯誤；

答案選c。

6.一種由前四周期主族元素組成的化合物(如圖所示)是一種用于合成藥物的重要試劑。已知X、Y、Z、M、N的

原子序數(shù)依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述

錯誤的是

A.簡單離子半徑：M>N>Z

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>M

C化合物YM2與YZM均為共價化合物

D.化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【分析】化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次

增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，N形成+1價陽離子，位于IA族，Y形成4個共價鍵，位于IVA

族，X形成1個共價鍵，位于IA族（H元素）或VDA族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X

只能為H元素，Z原子的最外層電子數(shù)為1+4+1=6,則Z為0元素，M為S元素，N為K元素；Y的原子序數(shù)小于

0元素，則Y為C元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：

S>O>H,A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：0>S,則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,B正確；

C.化合物YM2與YZM分別為SC2、COS,SC2、COS分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物，C正確；

D.化合物T中，H原子的最外層電子數(shù)為2,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故答案為：D。

7.某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計的前一光電化學(xué)電池可同時在電池兩室分別實(shí)現(xiàn)兩種酶催化轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說法錯

A.該電池工作過程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.氫離子從ITO電極向Mo：BiVO4電極方向遷移

C.Mo：BiVCh電極上的反應(yīng)式為：2H2O-2e=H2O2+2H+

o

OH

D.消耗Imol同時生成Imol

【答案】B

【分析】該結(jié)構(gòu)是酶一光電化學(xué)電池，由電子移動的方向可知ITO電極為正極，Mo：BiVO4電極為負(fù)極，F(xiàn)MN（H2）

在正極轉(zhuǎn)化為FMN,比0在負(fù)極失去電子生成H2O2和H+,以此解答。

【詳解】A.該電池是光電化學(xué)電池，工作過程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確;

B.原電池結(jié)構(gòu)中，陽離子向正極移動，則氫離子從Mo：BiVCU電極向ITO電極移動，故B錯誤;

C.由分析可知，BiVCU電極為負(fù)極，比0在負(fù)極失去電子生成H2O2和H+,電極方程式為：2H2O-2e-

+

=H2O2+2H,故C正確;

D.由圖可知,和H2反應(yīng)生成得到和H2O2反應(yīng)生成

O

，而生成ImolFh和lmolH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,則消耗hnol同時生成Imol

0

,故D正確;

故選故

第II卷三、非選擇題（共174分）

第22—32題為必考題，每個試卷考生必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題（共129分）

8.選擇性催化還原法脫硝技術(shù)在工業(yè)上廣泛應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)廢SCR催化劑（主要成分V2O5、W03、TiCh等）再生利

用，工藝流程如下。已知：帆酸鈉和鴇酸鈉易溶于水，鈦酸鈉難溶于水。25。（2時Ksp（CaWO4）＞Ksp（H2WCU）。

鹽酸

Ni,COj(NlhfeCOjc?a2

(1)“焙燒”過程中V2O5與Na2c03反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)“水浸、過濾”后濾渣的化學(xué)式為?

(3)“鹽洗”使用的試劑是。

(4)“沉帆”反應(yīng)離子方程式為o

(5)“沉鴿”后用鹽酸對CaWCU沉淀進(jìn)行酸洗的目的是。

(6)H2WO4經(jīng)“一系列操作”得到W03,“一系列操作”是。

(7)該工藝流程實(shí)現(xiàn)廢SCR催化劑再生利用的產(chǎn)品有o

高溫

=

【答案】(1)V2O5+Na2CO3---2NaVCh+C02T

(2)H2TiO3(3)NH4cl溶液、(NHRSCh溶液或NH4HCO3溶液等

(4)NH：+V0：=NH4VCh

(5)已知Ksp(CaWO4)>Ksp(H2WO。，H2WO4比CaWCM更難溶于水，所以沉淀CaWCU將轉(zhuǎn)化為H2WO4

(6)過濾、洗滌、焙燒

(7)TiCh、V2O5和WO3

【分析】SCR催化劑(主要成分V2O5、W03、TQ等)，加入Na2cCh焙燒，V2O5轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaVCh,WO3轉(zhuǎn)

化為可溶于水的Na2WO4,TiCh轉(zhuǎn)化為Na2TiO3,NazTQ水解得到FhTiCh沉淀，水浸過濾后FhTiCh存在于濾渣中，

向?yàn)V液中加入(NHQ2CO3調(diào)節(jié)pH沉機(jī)得到NH4Vo3,NH4VO3再轉(zhuǎn)化為V2O5,濾液中再加入CaCh調(diào)節(jié)pH沉鴇，

經(jīng)過一系列操作得到W03,以此解答。

【小問1詳解】

“焙燒”過程中V2O5與Na2c03反應(yīng)生成NaVCh,方程式為：VzOs+Na2co.，'踏2NaVO3+CO2〃【小問2詳解】

由分析可知，TiCh在焙燒過程中轉(zhuǎn)化為NazTiCh,NazTiCh水解得到H2TQ3沉淀，存在于濾渣中。

【小問3詳解】

沉鈿過濾后得到NH4VCh固體，固體表面殘留有NazWCh,未避免NazWCU沉淀，且不能引入新的雜質(zhì)，貝U“鹽

洗”使用的試劑是NH4cl溶液、(NH4)2SO4溶液或NH4HCO3溶液等。

【小問4詳解】

“沉鈿”過程中NaVCh和(NH4)2CC>3反應(yīng)生成NH4VO3,離子方程式為：NH；+VC>3=NH4Vo3。

【小問5詳解】

已知Ksp(CaWO4)>Ksp(H2WO4),H2WO4比CaWCU更難溶于水，所以沉淀CaWCU將轉(zhuǎn)化為H2WO4。

【小問6詳解】

H2WO4加熱分解可以得到W03,則“一系列操作”是過濾、洗滌、焙燒。

【小問7詳解】

由分析可知，該工藝流程中實(shí)現(xiàn)廢SCR催化劑再生利用的產(chǎn)品有TiCh、V2O5和WO3。

9.焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)常用于食品抗氧化劑。溫度高于150(易分解，已知：2NaHSCh=Na2s2O5+H2O,25℃

時，H2s03的Kai=1.3xl(y2,Ka2=6.24xl0-8.實(shí)驗(yàn)室制備Na2s2O5,裝置如圖所示。

步驟一：除盡裝置中空氣，控制反應(yīng)溫度在4(rc左右將SO2通入Na2c03過飽和溶液中并不斷攪拌。

步驟二：裝置B中溶液pH約為4時，停止反應(yīng)。在20。(2靜置結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾，洗滌、干燥得到Na2s2。5產(chǎn)

品。

回答下列問題：

(1)儀器a名稱是。

(2)裝置A中化學(xué)方程式為o

(3)裝置B中反應(yīng)生成NaHSCh的離子方程式為。

(4)裝置C作用是。

(5)步驟二中洗滌操作先用飽和S02水溶液洗滌，原因是。后用無水乙醇洗滌，目的是

(6)Na2s2。5溶于水可生成NaHSCh,判斷NaHSCh溶液(填“酸性”“堿性”或‘中性")，原因是

【答案】(1)圓底燒瓶(2)NazSCh+H2so鼠濃)=Na2SO4+SO2f+H2。

(3)2SO2+H2O+CO：=2HSO3+CO2

(4)吸收多余SO2,防止污染環(huán)境、防止燒杯中溶液發(fā)生倒吸

(5)①.減少Na2s2O5沉淀溶解②.洗去沉淀表面SCh水溶液

(6)①.酸性②.已知HSO；電離平衡常數(shù)Ka=6.24xl0-8,通過計算HSOs水解常數(shù)Kh=7.7xl0“3,Ka>Kh

HSO；在溶液中電離程度大于水解程度，所以H+濃度大于0H-濃度，NaHS03溶液呈酸性。

【分析】A裝置中用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40C左右，向Na2c03

過飽和溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)生成NaHSCh和C02,多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，因二氧化硫易溶

于氫氧化鈉溶液，C為安全瓶，可防止倒吸。

【小問1詳解】

儀器a為圓底燒瓶。

【小問2詳解】

A裝置中用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，化學(xué)方程式為Na2sCh+H2so4(濃)=Na2sO4+SO2T+H2O。

【小問3詳解】

向Na2cCh過飽和溶液中通入S02,發(fā)生反應(yīng)生成NaHSCh和CCh,反應(yīng)的離子方程式為2sO2+H2O+CO；=2

HSO；+CO2O

【小問4詳解】

二氧化硫易溶于堿性溶液，C的作用為吸收多余SCh,防止污染環(huán)境、防止燒杯中溶液發(fā)生倒吸。

【小問5詳解】

由反應(yīng)2NaHSCh=Na2s2O5+H2O可知，增大HSO；的濃度，有利于生成Na2s2O5,用飽和SO2水溶液洗滌，可降低

Na2s2。5的溶解度，減少Na2s2。5的溶解，無水乙醇洗滌，可以洗去沉淀表面SO?水溶液，且乙醇易揮發(fā)。

【小問6詳解】

焦亞硫酸鈉與水易發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3,溶液中HS0；既能電離，又能水解，HSO3電離平衡常數(shù)

+

C（H2S03）C（0H）c（H2S03）c（0Hjc（H）K

Ka=6.24xl0-8,因?yàn)樗獬?shù)K行

+=7.7X10T3<Ka2,所

c（HS0,jc（HSO,）c（H）Ka.J1.3x10-2

以HSO：的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性。

10.科學(xué)家利用CO2和H2合成CH30H有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。主要反應(yīng)有：

I.CO2(g)+3H2(g).-CH3OH(g)+H2O(g),AHi=-49.4kJ-mol-1

1

II.CO2(g)+H2(g).1CO(g)+H2O(g),AH2III.CO(g)+2H2(g).，CH：QH(g),AH3=-90.6kJmor

回答下列問題：

(1)AH2=kJmol-',反應(yīng)III在___________(填“高溫”或“低溫”)易自發(fā)進(jìn)行。

(2)恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.x(CO2)：C(H2)=1：3

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.混合氣體密度不再變化

D.2mol碳氧雙鍵斷裂同時有3mol碳?xì)滏I斷裂

(3)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,起始物n(H2)/n(CO2尸3,COXg)和CH3(DH(g)的濃度隨時間變化如圖

1所示，3min內(nèi)用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率mol-L'-min'c若平衡時壓強(qiáng)為Po,該反應(yīng)條件的平衡

常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

dnwlL)

CHtOH

Nmm

(4)反應(yīng)n中，為提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(任意答兩條)。

(5)圖2是以甲醇燃料電池為電源電解飽和食鹽水，甲裝置a電極反應(yīng)式為。當(dāng)甲裝置中消耗

11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中d電極上產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g。

(甲)(乙)

圖2

【答案】(1)①.+41.2②.低溫⑵BD

100

(3)0.0.5②.

3pi

(4)升高溫度，再充入CO2氣體，將H2O(g)液化或?qū)⑸晌镆瞥磻?yīng)體系等

(5)①.CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②.2

【小問1詳解】

由蓋斯定律可知反應(yīng)II可由I-III得到，P'lJAH^AHrAHj=-49.4kJmor'-(-90.6kJ-mor')=+41.2

kJ-mor'>反應(yīng)in為放熱反應(yīng)，低溫條件下有利于自發(fā)進(jìn)行，故答案為：+41.2；低溫；

【小問2詳解】

A.X(CO2)：C(H2>I：3,不能說明各組分濃度不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故A不選；

B.反應(yīng)前后質(zhì)量不變，其他物質(zhì)的量減少，則反應(yīng)過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均摩爾

質(zhì)量不再變化反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；

C反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積恒定，則混合氣體密度始終恒定，不能判斷平衡，故C不選；

D.2moi碳氧雙鍵斷裂可知消耗Imol二氧化碳，3moi碳?xì)滏I斷裂可知消耗Imol甲醇，則正逆反應(yīng)速率相等，反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；

故答案為：BD；

【小問3詳解】

5mO1/L

3min內(nèi)v(CH3OH)=0°=-mol-LT1.min-',根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知:

3min3

V(H2)=3V(CHQH)=3x—mol-LT1-min-1=0.50molL-1-min-1；

3

根據(jù)已知條件列出三段式：

co2(g)+3H2CH3OH+H2O

起始濃度1300

轉(zhuǎn)化濃度0.752.250.750.75

平衡濃度0.250.750.750.75

0.750.75

PoX---------p

K_2.52.50100100

一,故答案為：0.5；yr

30.75-、30.25-3p；’

Vr\3p（）

【小問4詳解】

為提高H2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)是平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可采取的措施：升高溫度，再充入CO2氣體，將

出0熊）液化或?qū)⑸晌镆瞥磻?yīng)體系等，故答案為：升高溫度，再充入CCh氣體，將H?O（g）液化或?qū)⑸晌镆瞥?/p>

反應(yīng)體系等；

【小問5詳解】

+

甲裝置a電極為負(fù)極，電極上甲醇失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H,d電極與a相

+

連，d作陰極，電解飽和食鹽水時，陰極電極反應(yīng)為：2H+2e=H2T,甲裝置中消耗11.2LCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即

+

O.5mol,轉(zhuǎn)移電子2mol,則d電極上生成氫氣1mol,質(zhì)量為2g,故答案為：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H；2。

（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果

多做，則每科按所做的第一題計分。

11.硼及其化合物在醫(yī)療、航空航天、超導(dǎo)磁體、儲能材料、微波通信和動力裝置上具有廣泛的應(yīng)用價值。

（1）固體儲氫材料NH3BH3中，N原子的核外電子排布式為,B原子的雜化軌道類型為

,N和B的第一電離能大?。篘B（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）氨痰基硼烷能抑制腫瘤和降低血清膽固醇，其結(jié)構(gòu)與甘氨酸（NH2cH2co0H）類似，氨粉基硼烷的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）化學(xué)式為B2H6、B5H9、B6H10的硼氫化合物具有巢形結(jié)構(gòu)，該硼氫化合物的通式可表示為o

（4）硼中子俘獲療法（BNCT）是一種針對腦、頭、頸部腫瘤的一種新型放射療法，該法涉及利用低能中子照射硼化

合物，將「汩標(biāo)記的硼化合物注射到患者體內(nèi)，用中子照射發(fā)生核裂變產(chǎn)生氨核（a粒子）和7口核，裂變過程反

應(yīng)式為。

（5）物質(zhì)的硬度和晶格焰密度（晶格焙除以物質(zhì)的摩爾體積）之間的關(guān)系如圖所示（碳的點(diǎn)代表金剛石）。氮化硼能用

作高溫動力裝置磨料的原因是。

（6）立方氮化硼是一種用于航空航天的熱絕緣體納米材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為anm。晶體的密度

p=g-cm%列出計算式，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

【答案】⑴①.Is22s22P3②.sp3③.大于

（2）NH3BH2COOH

（3）BnHn+4（n>2）

（4）：He+；Li

（5）晶格焰密度越大，氮化硼磨損硬度越大

100

（6）321

aNAxlO-

【小問1詳解】

固體儲氫材料NH3BH3中，已知N是7號元素，故N原子的核外電子排布式為Is22s22P3,NH3BH3中B與周圍的3

個H原子形成3個◎鍵，與N原子形成一個配位鍵，無孤電子對，即B原子周圍的價層電子對數(shù)為4,則B原子

的雜化軌道類型為sp3根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，HA與川A、VA與VIA反?？?/p>

知，N和B的第一電離能大?。篘大于B,故答案為：Is22s22P3；sp3；大于；【小問2詳解】

氨竣基硼烷能抑制腫瘤和降低血清膽固爵，其結(jié)構(gòu)與甘氨酸（NH2cH2coOH）類似，氨竣基硼烷即NH3BH3中B上

的一個H被-COOH取代，故該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為NH3BH2coOH,故答案為：NH3BH2COOH；

【小問3詳解】

由化學(xué)式為B2H6、B5H9、B6H10的硼氨化合物具有巢形結(jié)構(gòu)可以得出，該硼氫化合物的通式可表示為

B,,Hn+4（n>2）,故答案為：BnHn+4（n>2）；

【小問4詳解】

由題干信息可知，用中子照射i°B發(fā)生核裂變產(chǎn)生氮核（a粒子）和7口核，裂變過程反應(yīng)式為

[B+：nf；He+；Li,故答案為：？B+（：n-；He+；Li；

【小問5詳解】

由題干圖示信息可知，晶格焙密度越大，磨損硬度越大，而氮化硼的晶體焰密度較大，故氮化硼磨損硬度較大，

能用作高溫動力裝置磨料，故答案為：氮化硼的晶體焙密度較大，故氮化硼磨損硬度較大，能用作高溫動力裝置

磨料；

【小問6詳解】

114x25

由晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞中B原子數(shù)目=8x7;+6x—=4、N原子數(shù)目=4,晶胞的質(zhì)量二X「g,晶胞的體積為（ax

825

4x25

---------e100100

則晶體密度=NA233102g?cm\故答案為：a3NA><10-2io

(axlO_7)3cm3

12.有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體，共合成路線如下:

O2HCHOKMnO,C2H50H

A-OHH+回濃H2sO4,太回

CH2OH

ABC

0

l)C2H5ONa/C2H5QHr—il)QH\Ar

+

2)CH3CH2BrLU2)H

COOH

X

(1)A的化學(xué)名稱是.

(2)B-C的反應(yīng)類型是,C具有的官能團(tuán)名稱是

(3)寫出D-E的化學(xué)方程式

(4)F結(jié)構(gòu)簡式為

(5)M是B的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為&2：1：1）的結(jié)構(gòu)簡

OO

式為o（6）設(shè)計由乙烯和CH3coeH2coOCH3合成（無機(jī)試劑任選）.

0H

【答案】（1）2-戊醇

(2)①.加成反應(yīng)②.羥基、染基（或酮基）

.濃硫酸

(3)+C2H50H+H2O

COOH