專題06 鐵、鋁及其化合物備戰(zhàn)2023-2024學年高一化學上學期期末真題分類匯編（人教版2019必修第一冊）（解析版）

專題06鐵、鋁及其化合物1．（河北省張家口市2022-2023學年高一上學期期末）2022年北京冬奧會發(fā)行的黃銅合金紀念幣如圖所示。下列關于該黃銅合金紀念幣的說法正確的是

A．屬于純凈物 B．硬度較純銅小 C．耐磨性強 D．不可以導電【答案】C【詳解】A．合金屬于混合物，選項A錯誤；B．合金的硬度較純金屬的大，耐磨性強，選項B錯誤，C．合金的耐磨性強，選項C正確；D．黃銅可以導電，D錯誤；答案選C。2．（北京市房山區(qū)2022-2023學年高一上學期期末）常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．濃硫酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液【答案】B【詳解】A．鹽酸可以和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，A錯誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；C．Fe3+能與Fe反應生成Fe2+，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯誤；D．硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應，不能用鐵制容器盛裝，D錯誤；故選B。3．（重慶市2022-2023學年高一上學期期末）下列有關鐵及其化合物的敘述中，不正確的是（

）A．高溫下，鐵和水蒸氣反應可以生成氫氣B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體C．用溶液鑒別溶液和溶液D．常用作紅色油漆和涂料【答案】D【詳解】A、鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，故A說法正確；B、氫氧化鐵膠體的制備：將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，故B說法正確；C、KSCN滴入Fe3＋溶液中顯血紅色，滴入Fe2＋中不顯色，可以鑒別，故C說法正確；D、Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，F(xiàn)e3O4為黑色，故D說法錯誤；答案為D。4．（湖南省湘潭市2022-2023學年高一上學期期末）將兩個盛有足量等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸的燒杯放在天平兩端，調平，同時向兩燒杯中分別加入等質量、形狀相似的鋁和鎂，如圖所示。則從開始反應到不再產生氣體為止，指針偏轉的情況是A．先偏左后偏右 B．先偏右后偏左 C．一直偏右 D．一直偏左【答案】B【詳解】由于鎂的活潑性比鋁強，產生氫氣的速度比鋁快，所以剛開始時指針應該先向右偏；根據(jù)等質量金屬完全反應放出放出氫氣質量=，可知鎂、鋁完全反應放出氫氣的質量鋁＞鎂，所以，指針應該再向左偏；故選B。5．（2023秋·江西宜春·高一江西省豐城中學?？计谀┫铝姓f法中正確的是A．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成紅棕色粉末B．向熱氫氧化鈉溶液中滴加飽和溶液，制備膠體C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，常用于制作紅色油漆和涂料D．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應：生產金屬鈉，該反應利用的原理是鐵的還原性比鈉強【答案】C【詳解】A．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成黑色的四氧化三鐵，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和溶液，制備膠體，故B錯誤；C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色固體俗稱鐵紅，常用于制作紅色油漆和涂料，故C正確；D．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應：生產金屬鈉，是因為1100℃時生成鈉蒸汽，有利于反應正向進行，但鈉的還原性大于鐵，故D錯誤；故答案為：C。6．（安徽省安慶市2022-2023學年高一上學期期末）基于核心元素認識物質，是研究物質的重要視角，為我們認識物質的性質和實現(xiàn)物質轉化提供了思路。如圖為鐵元素的“價—類”二維圖，箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是

A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應可實現(xiàn)轉化①B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉化②生成紅棕色粉末C．加熱可實現(xiàn)轉化⑥，加稀鹽酸溶解可實現(xiàn)轉化③D．向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液不變紫紅色則溶液中一定含【答案】C【詳解】A．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，得不到氧化鐵，故A錯誤；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故B錯誤；C．加熱Fe(OH)3生成Fe2O3，F(xiàn)e(OH)3加稀鹽酸溶解生成氯化鐵，故C正確；D．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，由操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D錯誤；故選：C。7．（安徽省黃山市2022-2023學年高一上學期期末）金屬及其化合物在生產生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題：(1)溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，該反應的離子方程式為。(2)經(jīng)檢測某酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示：離子濃度則mol/L。(3)已知的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適用于制磁性氧化鐵納米粉末。寫出磁性氧化鐵與足量稀硝酸反應的化學方程式：。(4)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要的是、。②在空氣中加熱反應生成時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為。(5)用托盤天平(1g以下用游碼)稱量綠礬()晶體配制450mL0.1mol/L溶液，以下實驗操作會導致所配溶液濃度偏低的是。a．用托盤天平稱量綠礬晶體時，將砝碼放在左盤，藥品放在右盤b．洗滌燒杯和玻璃棒后，將洗滌液倒入廢液缸中c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未補加水d．定容時，俯視刻度線【答案】(1)(2)(3)(4)漏斗玻璃棒1:4(5)ab【詳解】（1）銅箔印刷線路板的主要成分是金屬Cu，溶液能和Cu發(fā)生氧化還原反應而腐蝕線路板，對應的離子方程式為；（2）廢水整體呈電中性，由電荷守恒知:3c()+3c()+c()=2c()+c()，代入題中所給的對應離子濃度后可得c()=mol/L；（3）磁性氧化鐵即，它與足量稀硝酸可發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：；（4）“操作Ⅰ”為過濾，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要的漏斗和玻璃棒；在空氣中煅燒的反應方程式為：，氧化劑是O2，還原劑是，二者物質的量之比為1:4；（5）a．配制450mL0.1mol/L的溶液，要使用500mL容量瓶，需稱量的m()=0.5L0.1mol/L278g/mol=13.9g，若稱量時將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，所稱綠礬晶體的質量將偏小，所配溶液濃度偏低，a符合題意；b．洗滌燒杯和玻璃棒后，應將洗滌液一并轉移至容量瓶中，倒入廢液缸會造成部分溶質損失，所配溶液濃度偏低，b符合題意；c．搖勻后，由于部分溶液粘在了容量瓶刻度線以上的內壁上，液面將低于刻度線，這是正常的，無需補加水，c不符合題意；d．定容時，俯視刻度線會使所配溶液實際體積偏小，濃度偏高，d不符合題意；故選ab。8．（天津市第一中學2022-2023學年高一上學期期末）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作應該是。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)。(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗此時溶液中存在的金屬陽離子，寫出離子方程式。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。(6)FeCl3溶液與H2S氣體反應的離子方程式為?！敬鸢浮?1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)②⑤(4)冷凝氯化鐵，收集氯化鐵Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(5)

(6)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+【分析】鐵與干燥氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯化鐵易升華，B裝置收集氯化鐵，C裝置防止D中的水蒸氣進入B；D裝置剩余氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，E裝置吸收尾氣防止污染。【詳解】（1）裝置A中鐵和氯氣在加熱條件下生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（2）無水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作應該是在沉積的FeCl3固體下方加熱。（3）通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封；都是為防止FeCl3潮解所采取的措施，選②⑤。（4）無水FeCl3加熱易升華，裝置B中冷水浴的作用為冷凝氯化鐵，收集氯化鐵；裝置D中FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，加KSCN檢驗此時溶液中存在的金屬陽離子，反應的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（5）用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，尾氣吸收裝置為；（6）FeCl3溶液把H2S氣體氧化為S沉淀，反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。9．（陜西省漢中市2020-2021學年高一上學期期末）下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能B．鈉保存在煤油中，是因為煤油能使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．新版人民幣票面文字等處的油墨中所含的磁性物質是D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成【答案】B【詳解】A．鋁在常溫下不會和O2反應，是因為鋁在常溫下被空氣中的O2將鋁表面氧化形成了一層致密的薄膜，但鋁是一種較活潑的金屬，在一定條件下，鋁能和其他物質會發(fā)生反應，不具備一定的抗腐蝕性，故A錯誤；B．鈉是一種金屬性很強的金屬，其化學性質很活潑，保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣或空氣中的水發(fā)生反應，故B正確；C．油墨中有一種黑色的金屬氧化物，具有磁性，該物質是Fe3O4，F(xiàn)e2O3是紅褐色的，也不具有磁性，故C錯誤；D．鐵粉與水蒸氣高溫條件下反應生成的是黑色的Fe3O4固體，故D錯誤；故本題選B。10．（河南省南陽市2022-2023學年高一上學期期末）在和的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后有固體剩余，經(jīng)過濾后濾液中的可能含有的離子有①

②和

③和

④和A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】A【詳解】在和的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和Fe3+反應Ⅰ，然后Fe和Cu2+反應Ⅱ，所以充分反應后若有固體剩余，則固體中一定含有Cu，溶液中一定無Fe3+，若反應Ⅱ恰好完全反應或鐵粉過量，則溶液中只含F(xiàn)e2+，若反應Ⅱ鐵粉不足，溶液中含有Fe2+和Cu2+，所以經(jīng)過濾后濾液中的可能含有的離子①或③，故答案選A。11．（遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2022-2023學年高一上學期期末）下列有關、的性質及應用的說法正確的有幾個①向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變②將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的③向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中制備膠體⑤向溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：⑥與在酸性溶液中的反應：A．2 B．3 C．4 D．5【答案】B【詳解】①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變，①正確；②氯氣具有強氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，②正確；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不變紅，③錯誤；④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中會得到氫氧化鐵沉淀，無法得到膠體，④錯誤；⑤選項所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤錯誤；⑥酸性環(huán)境中H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥正確；故選B。12．（安徽省淮北市實驗高級中學2022-2023學年高一上學期期末）鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心、消癰解毒之功效，主治驚癇、貧血等。某興趣小組探究用與碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗氣體產物，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置省略)，下列說法錯誤的是A．裝置⑤中有白色沉淀生成B．裝置①、④均應是干燥劑C．裝置③中是無水CaCl2D．點燃②處酒精燈前應先通入一段時間的H2【答案】C【詳解】加熱FeCO3分解生成FeO、CO2，H2與FeO反應生成Fe、H2O，檢驗H2O的試劑通常用無水CuSO4，現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{色；檢驗CO2的試劑是澄清石灰水，看到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，為避免水蒸氣進入②、③中對H2O檢驗產生的干擾，故①、④中是干燥劑，③中應該是無水CuSO4，A、B正確、C錯誤；由于H2是易燃性氣體，為防止加熱時H2、O2的混合氣體點燃發(fā)生爆炸，故應先通入一段時間的H2以排出裝置中的空氣，D正確，故合理選項是C。13．（河南省南陽市2022-2023學年高一上學期期末）部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．e溶液中K+、Cl-、SCN-、Br-可以大量共存B．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系【答案】AC【詳解】A．由圖示知，e溶液中含有Fe3+，由反應Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，知Fe3+與SCN-不能大量共存，A符合題意；B．b中鐵元素價態(tài)為+2價，可以被氧化到+3價，也可以被還原到0價，B說法合理，不符合題意；C．堿溶液中含有大量OH-，與Fe3+反應會生成大量的Fe(OH)3從而形成沉淀，C符合題意；D．Fe2+可以堿反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2會被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與酸反應可生成鐵鹽，F(xiàn)e3+與Fe單質反應可生成Fe2+，D說法合理，不符合題意；故答案選AC。14．（安徽省黃山市2022-2023學年高一上學期期末）類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾個類推結論中錯誤的是①是堿性氧化物；FeO、都是堿性氧化物②鐵制品露置在空氣中一段時間后就會生銹；鋁的性質比鐵活潑，鋁制品在空氣中也不穩(wěn)定③Fe與直接化合時可得到；Fe與直接化合時也可得到④受熱易分解；、受熱也易分解A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②④【答案】C【詳解】FeO能和酸反應生成鹽和水，符合堿性氧化物的定義，屬于堿性氧化物，而和酸反應會生成鐵鹽和亞鐵鹽兩種鹽，不符合堿性氧化物的定義，不屬于堿性氧化物，①結論錯誤；鋁的性質比鐵活潑，鋁制品放在空氣中表面會形成一層氧化鋁薄膜，由于氧化鋁薄膜比較致密，可保護內層金屬，鋁制品在空氣中可穩(wěn)定存在，②結論錯誤；是一種弱氧化劑，和Fe直接化合時只能得到，③結論錯誤；、與一樣，受熱均易分解為對應氧化物和水，④結論正確；故選C。15．（廣東省深圳中學2022-2023學年高一上學期期末）下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液溶液顏色變紅溶液X含有Fe3+B向飽和的Na2CO3溶液通入CO2產生白色沉淀溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入過量稀鹽酸析出紅色固體反應后溶液中陽離子只有H+和Fe2+D向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以檢驗FeCl2雜質紫紅色褪去混合溶液中有Fe2+【答案】B【詳解】A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除亞鐵離子的干擾，應直接加KSCN溶液加檢驗鐵離子，故A錯誤；B．飽和的Na2CO3溶液通入CO2，析出溶解度小的碳酸氫鈉，產生白色沉淀，故B正確；C．加入過量稀鹽酸固體全部溶解，鐵可置換出銅，可析出紅色固體，溶液中可能還有銅離子，故C錯誤；D．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明含亞鐵離子，故D錯誤；選B。16．（甘肅省酒泉市2022-2023學年高一上學期期末）I．硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品或飼料添加劑，實驗室用嚴重銹蝕的廢鐵屑(含有Fe、Fe2O3)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，其流程如下：

回答下列問題：(1)與稀硫酸反就的離子方程式為。(2)溶液中加過量鐵粉時，反應的離子方程式為。(3)若檢驗溶液中不存在，可選擇的方法是：。(4)晶體應密封保存，主要目的是。Ⅱ．測定補鐵劑中鐵元素的含量。

(5)易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用維生素，維生素C的作用是。(6)計算每片該補鐵劑含鐵元素的質量為g?！敬鸢浮?1)(2)(3)取溶液B于試管中，滴加硫氰酸鉀或溶液，若溶液不變紅色(血紅色)，說明溶液中不存在(4)防止被空氣氧化(5)維生素C具有較強還原性，防止被氧化(6)【分析】由流程可知，向廢鐵屑中加入稀硫酸，F(xiàn)e與硫酸反應產生FeSO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應產生Fe2(SO4)3，然后向其中加入過量鐵粉，F(xiàn)e2(SO4)3與Fe反應產生FeSO4，然后過濾除去過量Fe粉，將最后溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可分離出FeSO4?7H2O，以此來解答?！驹斀狻浚?）Fe2O3與H2SO4反應產生Fe2(SO4)3、H2O，該反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）溶液A中含有過量H2SO4及FeSO4、Fe2(SO4)3，向其中加入過量Fe粉時，會發(fā)生離子反應：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）Fe3+遇SCN-離子，溶液會變?yōu)榧t色，據(jù)此檢驗，操作方法是：取2～3mL溶液B于試管中，滴加硫氰酸鉀或KSCN溶液，若溶液不變紅色(血紅色)，說明溶液B中不存在Fe3+，故答案為：取2～3mL溶液B于試管中，滴加硫氰酸鉀或KSCN溶液，若溶液不變紅色(血紅色)，說明溶液B中不存在Fe3+；（4）FeSO4?7H2O具有強的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，故FeSO4?7H2O晶體應密封保存，主要目的是防止其被空氣氧化而導致變質，故答案為：防止其被空氣氧化；（5）維生素C具有還原性，可以將Fe3+還原成Fe2+，因此在服用該補鐵劑時，同時服用維生素C的原因是維生素C具有還原性，可以防止Fe2+被氧化，故答案為：維生素C具有還原性，可以防止Fe2+被氧化；（6）結合流程圖，紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe2O3)==mol，根據(jù)鐵元素守恒可知，每片補鐵劑中鐵元素質量m(Fe)==g，故答案為：。17．（河南省三門峽市2022-2023學年高一上學期期末）鐵是人類較早使用的金屬之一、運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別膠體和溶液的方法是。(2)不僅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，請寫出反應的化學方程式，現(xiàn)象為。(3)綠礬()是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分，也是中學化學一種常見的化學試劑。亞鐵鹽在空氣中容易被氧化而變質。①甲同學取2mL稀硫酸酸化溶液，加入幾滴雙氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與雙氧水反應的離子方程式為。②乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL用稀酸化的溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴雙氧水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。(4)電子工業(yè)用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得溶液，設計如下方案：①濾渣C的化學式為。②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為。③通入F發(fā)生反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)丁達爾效應(2)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(3)隔絕空氣，防止氧氣溶于水將亞鐵離子氧化為鐵離子干擾實驗(4)Fe、Cu【分析】在處理印刷電路板的廢水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，要回收銅，并獲得FeCl3溶液，可以向反應后的廢液中加入過量的金屬A即Fe，發(fā)生反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，然后過濾，濾液B為FeCl2，濾渣C中含有Fe、Cu，向濾渣C中加入過量D即HCl，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，過濾，分離出Cu單質，濾液為FeCl2、HCl混合物，將兩次濾液合并，向其中通入F即氯氣，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此就達到回收銅，并獲得FeCl3溶液的目的?！驹斀狻浚?）膠體有丁達爾效應而溶液沒有，則鑒別膠體和溶液的方法是丁達爾效應。（2）溶液中白色沉淀被氧化轉變?yōu)榧t褐色沉淀氫氧化鐵，則反應的化學方程式為，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（3）①2mL稀硫酸酸化溶液中，加入幾滴雙氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明可將氧化為鐵離子，過氧化氫被還原轉變?yōu)樗?，則離子方程式為。②亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子而產生干擾，故乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，則乙同學先加入0.5mL煤油的作用是隔絕空氣，防止氧氣溶于水將亞鐵離子氧化為鐵離子干擾實驗。（4）在處理印刷電路板的廢水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，要回收銅，并獲得FeCl3溶液，可以向反應后的廢液中加入過量的金屬A即Fe，發(fā)生反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，然后過濾，濾液B為FeCl2，濾渣C中含有Fe、Cu，向濾渣C中加入過量D即HCl，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，過濾，分離出Cu單質，濾液為FeCl2、HCl混合物，將兩次濾液合并，向其中通入F即氯氣，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此就達到回收銅，并獲得FeCl3溶液的目的。①據(jù)分析，濾渣C的化學式為Fe、Cu。②據(jù)分析，加過量D發(fā)生反應的離子方程式為。③據(jù)分析，通入F發(fā)生反應的化學方程式為。18．（遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2022-2023學年高一上學期期末）鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質量分數(shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，設計了下列實驗方案進行探究。填寫下列空白：(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A→→→；連接好裝置首先應進行的操作是。(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以上裝置會引起較大誤差。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用除了以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是滴入錐形瓶的稀