高二化學(xué)分子的性質(zhì)2

分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性（1）離子鍵、共價(jià)鍵？（2）極性鍵與非極性鍵（3）何謂電負(fù)性？（4）分別以H2、HCl為例，探究電負(fù)性對(duì)共價(jià)鍵極性有何影響？1.極性鍵與非極性鍵練習(xí)與鞏固指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型F2HFNaOHN2

Na2O2H2O2CH3COOH練習(xí)與鞏固1．含有非極性鍵的離子化合物是

(

)

A.

NaOHB

.Na2O2

C.NaCl

D

.NH4Cl2．下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是

(

)

A.F―F

B.H―F

C.H―Cl

D.H―O一、鍵的極性和分子的極性2.極性分子與非極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合極性分子與非極性分子（1）由非極性鍵構(gòu)成的分子，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？（2）以HCl和CH4為例，分析：由極性鍵形成的分子，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？（3）常見(jiàn)的極性分子和非極性分子有哪些？如何簡(jiǎn)單判斷？正電中心和負(fù)電中心是否重合化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零(定量)看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型判斷方法：(本質(zhì))2.極性分子與非極性分子思考與交流總結(jié)分子鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子異核雙原子分子異核多原子分子鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ).都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極

性分子。

B.極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。

C.極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。

D.多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來(lái)決定。一、鍵的極性和分子的極性科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氣體在加壓或降溫是為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體？(1)范德華力大小

范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

(2)范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHI相對(duì)分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ/mol)CO28極性8.75Ar40非極性8.50相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(4)范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、原子化合物、金屬之間不存在范德華力。③分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力。④分子的大小、分子的極性對(duì)范德華力有顯著影響。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。對(duì)范德華力的理解二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響科學(xué)視野壁虎與范德華力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的概念：氫鍵的表示：表示為：X-HY（X、Y為N、O、F）。三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長(zhǎng)、鍵能。三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的種類(lèi)：分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的種類(lèi)：三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使使溶質(zhì)溶解度減小。氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：比較熔沸點(diǎn)：HFHClH2OH2S鄰羥基苯甲醛、對(duì)羥基苯甲醛課堂討論應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水？冰的硬度比一般固體共價(jià)化合物大，為什么？課后習(xí)題5？三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響資料卡片某些氫鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能科學(xué)視野生物大分子中的氫鍵四、溶解性（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。思考與交流PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)

⑵請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：

，黃綠色固體：

。

⑶淡黃色固體物質(zhì)是由

分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由

分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是

。五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？

一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無(wú)論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱(chēng)手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱(chēng)為手性分子。中心原子稱(chēng)為手性原子。乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

五、手性具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。如果一個(gè)碳原子所聯(lián)結(jié)的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱(chēng)為手性碳原子，記作﹡C

。五、手性注意：也有一些手性物質(zhì)沒(méi)有手性碳原子具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．（1）下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是______，含有兩個(gè)手性碳原子的是________．A．乳酸—CHOH—COOHB．甘油—CHOH—

C．脫氧核糖—CHOH—CHOH—CHOD．核糖—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

（2）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若使X通過(guò)化學(xué)變化，失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有________．A．酯化B．水解C．氧化D．還原E．消去F．縮聚右旋與左旋自然界中的手性珍貴的法螺左旋貝。百萬(wàn)分之一，十分罕見(jiàn)。自然界中的手性手性的應(yīng)用手性合成手性催化科學(xué)史話巴斯德與手性六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性指出下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性HClO4HClO3

H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學(xué)式寫(xiě)成（HO）mROn，就能根據(jù)n值判斷常見(jiàn)含氧酸的強(qiáng)弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。

含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。

當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時(shí)，使O-H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4HClO

HClO3HClO4HClOHBrO

HIO練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性

同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性增強(qiáng)。

同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性減弱。

同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸酸性高價(jià)強(qiáng)于低價(jià)。無(wú)機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律某些含氧酸可表示為：（HO）mROn，它的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)；n越大，酸性越強(qiáng)：n=0→弱酸；n=1→中強(qiáng)酸；n=2→強(qiáng)酸；n=3→超強(qiáng)酸。已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亞磷酸（H3PO3）是中強(qiáng)酸（1）寫(xiě)出這兩種酸的結(jié)構(gòu)式：

、

。（2）寫(xiě)出亞磷酸和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：;火狐娛樂(lè),火狐娛樂(lè)官網(wǎng),火狐娛樂(lè)開(kāi)戶(hù),火狐娛樂(lè)注冊(cè)vgd69wjw天；下班之后回到我姐姐的出租屋里，迎來(lái)的卻又是苦逼的做公務(wù)員考試專(zhuān)用的真題。哎，誰(shuí)叫我是這么一個(gè)沒(méi)什么用的人呢，讀書(shū)不好，沒(méi)有特長(zhǎng)，加上我從小就怕事的性格，這大學(xué)也快熬到畢業(yè)，也只能在姐姐工作的公司里混混，當(dāng)個(gè)實(shí)習(xí)生，好讓自己畢業(yè)出來(lái)能混到個(gè)好工作罷了。今晚可真熱?。∮忠淮纬鲋鴾喩沓艉?，坐在地一點(diǎn)兒大的飯廳的椅子上，吹著看似也在**的電扇，天啊，還是很熱，這讓我怎么會(huì)有心情去做題呢！受不了熱，也真做不下去題目。無(wú)聊的轉(zhuǎn)著手上的筆，突然發(fā)現(xiàn)，我姐姐正坐在離我不遠(yuǎn)處的斜對(duì)面的沙發(fā)上，在仔細(xì)地涂著腳指甲油。那是屈臣氏的化妝貨，味兒還挺嗆鼻的。屋里的燈光略顯暗黃，照得姐姐像是一個(gè)少婦，如是憔悴。我停下了手中的筆，沒(méi)了我因?yàn)闊岫陝?dòng)發(fā)出的聲響，屋子就變得異常寂靜了。我看著姐姐，心中升起了一陣?yán)⒕闻c憐惜，也偶然地想起我們兩姐弟兒時(shí)的事情。姐姐的脾氣從小就倔，性格像個(gè)男孩，脾氣剛烈膽子又大，尤其是在我這個(gè)生理上是男丁的弟弟出世之后，她更是不被家人重視，這重男輕女的風(fēng)俗讓我姐姐變得無(wú)比強(qiáng)勢(shì)，也就因此對(duì)我這個(gè)弟弟不曾有任何的喜歡。直到現(xiàn)在，我姐姐其實(shí)也正值青春時(shí)期，但是因?yàn)槲沂羌依锏奈ㄒ荒卸?，在這實(shí)習(xí)期間，她就讓自己當(dāng)起已不在人世的父親的角色來(lái)管教我，盡管她并不是上世紀(jì)六七十年代的大人，但因?yàn)槲?，卻讓她操心，讓她變得更加憔悴。其實(shí)，我的姐姐也算是一個(gè)美人，白皙的皮膚，秀長(zhǎng)的頭發(fā)，活像古時(shí)的美人兒，只是歲月與家庭、工作的侵蝕與摧殘，使姐姐在神采上已經(jīng)變得蒼老，那穿在身上的花裙子，仿佛只是一塊在掩飾她傷痕的布料，那刺鼻的甲油，就像是告訴著人們，她只是個(gè)苦美人。不知不覺(jué)地，我看著姐姐，發(fā)呆了好久，等我回過(guò)神來(lái)，才意識(shí)到，糟啦，我偷懶得這么明顯，這回要被罵慘啦。正當(dāng)我打算用乞求原諒的眼神望向姐姐的時(shí)候，屋里唯一的燈滅了，屋子頓時(shí)陷入一片黑暗，來(lái)不及做出反應(yīng)的我，一慌張就摔了個(gè)摔跟頭，然后就昏