（新）必修一 物質(zhì)及其變化 氧化還原反應(yīng) 市賽一等獎(jiǎng)

1.3氧化還原反應(yīng)（第2-3課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)會(huì)用雙線橋法、單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。學(xué)會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的方法識(shí)記一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)是否具有氧化性和還原性的方法，掌握氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念間的聯(lián)系。重點(diǎn)難點(diǎn)：1.判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的方法2.判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法3.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系雙線橋法1.雙線橋法：表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況2.雙線橋法的書寫步驟標(biāo)價(jià)態(tài)連雙橋標(biāo)得失標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價(jià)反應(yīng)物升價(jià)(降價(jià))元素指向生成物對(duì)應(yīng)元素標(biāo)出“得到或失去m×ne-”2CuO+C2Cu+CO2

高溫+200+4失去4e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×2e-，化合價(jià)降低，被還原（1）箭頭由反應(yīng)物指向生成物，箭頭箭尾指向化合價(jià)變化的元素（2）注明“得到”“失去”（3）得失電子總數(shù)相同注意事項(xiàng)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)＝化合價(jià)有變化的原子個(gè)數(shù)m×這個(gè)原子的化合價(jià)變化值n練習(xí)：分析下列反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況、指出氧化劑、還原劑.2Fe+3Cl2==2FeCl3S+O2==SO2價(jià)升高，失去2×3e-，氧化反應(yīng)價(jià)降低，得到6×1e-，還原反應(yīng)Cl２—氧化劑、Fe—還原劑０

０

＋３－１價(jià)升高，失1×4e-，氧化反應(yīng)價(jià)降低，得2×２e-，還原反應(yīng)O２—氧化劑、S—還原劑００

＋4－2價(jià)降低,得2×6e-，還原反應(yīng)價(jià)升高,失6×２e-，氧化反應(yīng)KClO3既是氧化劑又是還原劑+5-2

-１02KClO3==2KCl+3O2↑Cl2+2KI======2KCl+I20-1-10化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化化合價(jià)降低，得2×e-，被還原2HCl+Fe======FeCl2+H2↑+10+2

0化合價(jià)升高，失1×2e-，被氧化化合價(jià)降低，得2×e-，被還原標(biāo)價(jià)態(tài)連線橋注電子+200+12e-CuO+H2Cu+H2O單線橋法1.單線橋法：表明反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況2.單線橋法的書寫步驟：標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價(jià)反應(yīng)物升價(jià)元素指向反應(yīng)物降價(jià)元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目：“ne-”（1）箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，反應(yīng)物失電子元素指向得電子元素（2）不需注明“得到”“失去”（3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=失去/得到電子數(shù)目，不等于二者的加和注意事項(xiàng)：?jiǎn)坞p線橋?qū)Ρ菴uO+H2Cu+H2O+200+12e-2CuO+C2Cu+CO2得到2×2e-，化合價(jià)降低，被還原+200+4高溫失去4e-，化合價(jià)升高，被氧化（1）箭頭由反應(yīng)物指向生成物，箭頭箭尾指向化合價(jià)變化的元素（2）注明“得到”“失去”（3）得失電子總數(shù)相同注意事項(xiàng)：（1）箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，反應(yīng)物失電子元素指向得電子元素（2）不需注明“得到”“失去”（3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=失去/得到電子數(shù)目，不等于二者的加和注意事項(xiàng)：練習(xí)：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O====2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2OD.2Fe2++I2====2Fe3++2I-CD練習(xí)：常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生：2W-+X2====2X-+W2；2Y-+W2====2W-+Y2；2X-+Z2====2Z-+X2，由此得出得正確結(jié)論是（）A.X-、Y-、Z-、W-中Z-得還原性最強(qiáng)B.X2、Y2、Z2、W2中Z2得氧化性最強(qiáng)C.2Z-+Y2====2Y-+Z