魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體_第1頁
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第2節(jié)金屬晶體與離子晶體第二課時離子晶體Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽（晶體）的形成：離子晶體●陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+

每個Na+周圍有六個Cl-

每個Cl-周圍有六個Na+計算氯化鈉晶胞中含有的離子個數(shù)氯離子個數(shù)：8×1/8+6×1/2=4

鈉離子個數(shù)：1+12×1/4=4——擁有4個氯離子，4個鈉離子。Cl—：Na+=1:1氯化鈉晶體的一個晶胞中，所以氯化鈉化學(xué)式表示為：Na

Cl“Na

Cl”只表示組成，不表示單獨的分子（1）NaCl型:（Li.Na.K.Rb的鹵化物，AgF.MgO）常見AB型離子晶體---Cl----Na+與Na+等距離且最近的Clˉ有：（配位數(shù)）6個NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)6個與Na+等距離且最近的Na+有：12個---Cs+---Cl-（2）CsCl型:(CsBr,CsI,NH4Cl)

1°銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。2°每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：3°與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個；氯離子：8個

(配位數(shù))1個科學(xué)探究：離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？6688（3）立方ZnS型（BeO、BeS）NaClCsCl熔點℃沸點℃

801

645

1413

1290

為什么NaCl的熔沸點比CsCl高？交流與討論結(jié)論:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，陰陽離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點較高，晶體越穩(wěn)定。

離子鍵的強弱在一定程度上可以用離子晶體的晶格能來衡量。

指將1mol離子晶體里的陰陽離子完全氣化而遠離所需要吸收的能量。

單位:kJ/mol晶格能越大，表明離子晶體中的離子鍵越穩(wěn)定晶格能：3、晶格能的大小的影響因素

仔細閱讀課本P81表，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？

離子電荷越大，陰、陽離子半徑越小，即陰、陽離子間的距離越小，則晶格能越大。一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大。晶格能大小還影響著離子晶體在水中的溶解度、溶解熱等性質(zhì)。◆離子晶體的特點？●無單個分子存在。如NaCl和CsCl

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