第二章章末復(fù)習(xí)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

章末復(fù)習(xí)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.回顧本單元的文本及教材，熟悉本單元的知識(shí)及邏輯結(jié)構(gòu)；2.知道化學(xué)反應(yīng)速率的含義，理解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素對(duì)速率的影響；3.掌握化學(xué)平衡的特征，知道化學(xué)平衡的移動(dòng)及相關(guān)計(jì)算；4.明白化學(xué)反應(yīng)具有方向性，知道化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率知識(shí)一：化學(xué)平衡知識(shí)二：化學(xué)反應(yīng)的方向知識(shí)三：化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控知識(shí)四：【考點(diǎn)一】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

【例1】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：(1)反應(yīng)在2min內(nèi)的v(X)＝________________________，v(Y)＝________________________，v(Z)＝________________________。(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。0.025mol·L－1·min－10.075mol·L－1·min－1

0.05mol·L－1·min－1

X、YX＋3Y?2Z【例2】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)?2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值逐漸增大B【考點(diǎn)二】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【例1】NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是()DA．增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B．使用適當(dāng)催化劑可增大反應(yīng)速率C．升高溫度能增大反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)(體積減小)對(duì)該反應(yīng)速率無影響【例2】2018年是合成氨工業(yè)哈伯(F·Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為1/2N2(g)＋3/2H2(g)?NH3(g)ΔH(298K)＝－46.2kJ·mol－1，在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下(*表示吸附態(tài))化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反應(yīng)：N*＋H*?NH*；NH*＋H*?NH2*；NH2*＋H*?NH3*脫附：NH3*?NH3(g)其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有____________。A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑(2)實(shí)際生產(chǎn)中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0×105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶2.8。分析說明原料氣中N2過量的兩個(gè)理由:__________

。(3)關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是________。A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行D．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣必須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生ADACD

原料氣中N2相對(duì)易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率;N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率【考點(diǎn)三】化學(xué)平衡狀態(tài)判斷

B【例2】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部A[易錯(cuò)警示]判斷化學(xué)平衡時(shí)要規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件,是恒溫恒容,恒溫恒壓,還是絕熱恒容容器;關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn),是等體積反應(yīng),還是非等體積反應(yīng);關(guān)注特殊情況,是否有固體參加或生成,或固體的分解反應(yīng)?！纠?】某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器(1L)中充入0.2molH2(g)、0.5molI2(g)及0.3molHI(g)，則下列說法中正確的是()A．反應(yīng)正好達(dá)到平衡B．反應(yīng)向左進(jìn)行C．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K<57.0D．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2mol·L－1D【考點(diǎn)四】化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算

【例2】某溫度下，向容積為1L的密閉反應(yīng)器中充入0.10molSO3，當(dāng)反應(yīng)容器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)為()A．8.0×102

B．1.6×103C．3.2×103

D．4.0×102B【考點(diǎn)五】化學(xué)平衡移動(dòng)方向的分析與判斷

CA.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色變淺【例2】在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)?ClF3(g)ΔH＝＋268kJ·mol－1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高溫度，平衡常數(shù)減小C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，ClF3的產(chǎn)率增大C【例3】反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入氨氣D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)釨【考點(diǎn)六】化學(xué)平衡的影響因素

【例1】合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑B【例2】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>bC【例1】1000℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)＋H2?Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0molFeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入amolH2。則a的值最接近()A．1.0 B．2.0C．3.0

D．4.0C【考點(diǎn)七】化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算

【例2】如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時(shí)A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)速率：v(B)>v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.若打開K，則A的體積變?yōu)?.6aL

D.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A<BCAB【例3】可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，K＝9/4，問：(1)當(dāng)CO和H2O的起始濃度為2mol·L－1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。(2)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L－1，H2O的起始濃度為6mol·L－1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。60%85%【例4】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷正確的是()A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)A【考點(diǎn)八】化學(xué)反應(yīng)的方向

【例1】下列說法正確的是()A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B【例2】已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為ΔH－TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔH－TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行設(shè)反應(yīng)A=D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()A．高于409K

B．低于136KC．高于136K而低于409K

D．低于409KA【考點(diǎn)九】化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

【例1】某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2M(g)ΔH<0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是()A．工業(yè)上合成M時(shí)，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛的生成B．若物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A和B的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)