新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)9：2.2.2 化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)9：2.2.2化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共10小題）1.(1分)下列有關(guān)化學(xué)方程式H2＋Cl22HCl的說法中，不正確的是()A.H2、Cl2、HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 B.H2、Cl2、HCl的分子數(shù)之比為1∶1∶2C.在相同條件下，H2、Cl2、HCl的體積之比為1∶1∶2 D.H2、Cl2、HCl的質(zhì)量之比為1∶1∶22.(1分)(2021·陜西西安高一期末)利用太陽能分解制氫氣，若光催化分解0.02molH2O(假設(shè)完全反應(yīng))，下列說法正確的是()A.生成H2的質(zhì)量為0.02g B.生成H原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C.生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D.生成H2中含有的質(zhì)子數(shù)為2.408×10223.(1分)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑制取氧氣，若24.5gKClO3參加反應(yīng)，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是()A.2.24L B.4.48L C.44.8L D.6.72L4.(1分)在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，該NaOH溶液的濃度為()A.1.0mol·L-1 B.2.0mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.3.0mol·L-15.(1分)30mL2mol·L-1NaOH溶液中加入20mL1mol·L-1H2SO4溶液后，再滴加2～4滴紫色石蕊溶液，加入紫色石蕊溶液后溶液應(yīng)顯()A.藍(lán)色 B.紅色 C.紫色 D.無色6.(1分)2mol·L-1鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量之比為2∶3，則向鹽酸中加入的鐵粉的物質(zhì)的量為()A.0.05mol B.0.075mol C.0.15mol D.0.2mol7.(1分)ng金屬溶于足量的鹽酸時(shí)生成mmolH2，若該金屬的化合價(jià)為＋2價(jià)，則該金屬的相對原子質(zhì)量為()A. B. C.g·mol-1 D.g·mol-18.(1分)有6.96g鐵粉和氧化銅的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，關(guān)于混合物相關(guān)說法不正確的是()A.生成氣體的質(zhì)量為0.2g B.原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計(jì)算C.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為10.78g D.原混合物中銅元素的質(zhì)量為0.64g9.(1分)(2019·太原期末)將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的100mL0.05mol·L-1的鹽酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為()A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.無法計(jì)算10.(1分)把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H＋與SO的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶4 B.2∶7 C.1∶2 D.3∶8二、計(jì)算題（共2小題）11.(1分)現(xiàn)有兩份Na2CO3與NaHCO3的混合物X和Y。已知Na2CO3受熱難以分解，而NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)現(xiàn)取5.00g混合物X，充分加熱后混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為____________。(2)現(xiàn)取5.00g混合物Y，充分加熱至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。12.(1分)(2021·江蘇邗江高一期中)已知：硫代硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O3)易溶于水，具有強(qiáng)還原性，其相對分子質(zhì)量是158。某實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，并測定樣品中CuSO4·5H2O的純度：(1)使用無水硫代硫酸鈉進(jìn)行配制，需要固體的質(zhì)量是____________。配制過程中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和____________。(2)定容時(shí)俯視刻度線，則配制得到的Na2S2O3溶液的濃度將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。定容時(shí)，如果不小心加水超過了刻度線，則處理的方法是____________。(3)測定樣品CuSO4·5H2O的純度：準(zhǔn)確稱取0.5000gCuSO4·5H2O樣品，加入適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液19.20mL。過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2CuSO4＋4KI===2CuI↓＋I(xiàn)2＋2K2SO4；2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI；計(jì)算CuSO4·5H2O樣品的純度[純度＝×100%，寫出計(jì)算過程]____________。1.【答案】D【解析】D項(xiàng)，H2、Cl2、HCl的質(zhì)量之比為2∶71∶73。2.【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2H2↑＋O2↑可知，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2，則生成H2的質(zhì)量為0.02mol×2g·mol-1＝0.04g，A錯(cuò)誤；生成H原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023mol-1＝2.408×1022，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積為0.02mol×22.4L·mol-1＝0.448L，C錯(cuò)誤；生成的H2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023mol-1＝2.408×1022，D正確。3.【答案】D【解析】n(KClO3)＝＝＝0.2mol，根據(jù)方程式物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得n(O2)＝0.2mol×＝0.3mol，V(O2)＝0.3mol×22.4L·mol-1＝6.72L。4.【答案】B【解析】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)＝＝1.0mol，c(NaOH)＝＝2.0mol·L-1。5.【答案】A【解析】NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH溶液過量，所以加入紫色石蕊溶液后溶液顯藍(lán)色。6.【答案】C【解析】n(HCl)＝0.2mol，n(H2SO4)＝0.2mol。若酸均不足，即完全反應(yīng)生成H2的質(zhì)量之比為1∶2；若酸均過量，即金屬不足，則生成H2的質(zhì)量之比為1∶1?，F(xiàn)生成H2的質(zhì)量之比為2∶3，則說明鹽酸不足，硫酸過量。根據(jù)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量可求出生成H2的物質(zhì)的量為0.1mol，則H2SO4反應(yīng)生成0.15molH2，則鐵粉為0.15mol。7.【答案】A【解析】＋2價(jià)金屬M(fèi)和足量的鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為M＋2HCl===MCl2＋H2↑，生成mmolH2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，金屬為mmol，所以該金屬的摩爾質(zhì)量為＝g·mol-1，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相等，所以該金屬的相對原子質(zhì)量為。8.【答案】B【解析】由題意分析可知，可燃性氣體為氫氣，淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，紅色固體為金屬銅。由生成0.64g紅色固體可計(jì)算出CuO的質(zhì)量是0.80g，F(xiàn)e的質(zhì)量是6.16g，其中用于置換出銅的Fe的質(zhì)量是0.56g，用于和稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的Fe的質(zhì)量是5.60g。因此生成的氣體的質(zhì)量為0.2g，A正確；Fe的質(zhì)量是6.16g，所以可以計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；最終的溶液是硫酸亞鐵溶液，由原子守恒可知：Fe～FeSO4～H2SO4，所以反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為10.78g，C正確；原混合物中銅元素的質(zhì)量即銅單質(zhì)的質(zhì)量為0.64g，D正確。9.【答案】C【解析】n(HCl)＝0.05mol·L-1×0.1L＝0.05mol，加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子守恒，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.005mol，則n(NaOH)＝n(NaCl)＝0.005mol，所以c(NaOH)＝0.005mol÷0.1L＝0.05mol·L-1。10.【答案】A【解析】設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y因?yàn)楣腆w在反應(yīng)前后質(zhì)量相等，所以Δm(減)＝Δm(增)56x＝8y,＝＝＝，則＝＝。11.【答案】(1)4.16g(2)67.2%【解析】，則＝，解得m(NaHCO3)＝0.84g，原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為5.00g-0.84g＝4.16g。(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓，由此得關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3設(shè)原混合物中含NaHCO3質(zhì)量為x＝，解得x＝3.36g，則w(NaHCO3)＝×100%＝67.2%。12.【答案】(1)7.9g500mL容量瓶(2)偏大重新配制(3)n(Na2S2O3)＝c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)＝0.100mol·L-1×0.0192L＝0.00192moln(CuSO4)＝0.00192mol，n(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4)＝0.00192mol，m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)＝0.00192mol×250g·mol-1＝0.48g，該CuSO4·5H2O樣品的