共價型分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的準確判斷

注：已于2006年發(fā)表于考試報共價型分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的準確判斷甘肅省漳縣第一中學殷永良748300縱觀歷年高考化學試卷，發(fā)現(xiàn)關(guān)于判斷共價型分子中各原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的試題曾頻頻出現(xiàn)。如：例1：（2004年全國理總?cè)?4）下列分子中，TOC\o"1-5"\h\z所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A.Be』B.嚀 C.NCI3 D.SF‘例2：（1999年全國高考題）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A.BeCl2 B-PCl3 C.PCl5 D-N2那么，如何才能準確地判斷分子中各原子是否都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？這里筆者總結(jié)以下幾種方法。一、 若分子中含有氫元素，則H原子最外層必滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：例1B選項H2S分子中H原子最外層只有2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、 若分子中所有原子的最外層電子數(shù)之和等于8X分子中原子總數(shù)一2X共價鍵總數(shù)，則分子中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則將不滿足。如：例1A選項BeCl2分子要滿足題目要求，則BeCl2分子中各原子最外層電子數(shù)之和應(yīng)為8X3—2X2=20，而實際為2+2X7=16，缺少電子，所以不能滿足各原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。同理，若要每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H2S、NCl3、SF4分子中各原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)分別為20、26、32，而實際分別為8、26、34。顯然，h2s、SF4分子也不能滿足題目要求。因此，正確答案為C。三、 若分子中某元素化合價的絕對值與該元素原子的最外層電子數(shù)之和等于8,則該元素的原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則將不滿足。如：例2A選項BeCl2分子，Cl元素的化合價為-1，氯原子最外層電子數(shù)為7，|-11+7=8,則Cl原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而Be元素的化合價為+2,Be原子最外層電子數(shù)為2，二者之和為4，不等于8，故Be原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。同理，分析B、C、D各選項，只有PCl3和N2中所有元素化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，即只有PCl3和N2分子中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，正確答案為B、D。四、 運用原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵等知識進行綜合分析。如；例1BeCl2分子中，Cl原子最外層有7個電子只能與Be原子共用一對電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Be原子最外層只有2個電子，可與2個Cl原子形成共價鍵，使最外層變?yōu)?個電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)。H2S分子中，H原子最外層有一個電子，共用1個電子后達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意。NC13分子的電子式為：Cl:N:Cl:，所有原子都:cr:滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。SF4分子中，若使4個F原子