高一化學組陳璟

高一化學組陳璟

化學反應速率化學必修2專題2鐵器生銹煙花燃放炸藥爆炸溶洞形成牛奶變質(zhì)通常用化學反應速率衡量化學反應的快慢化學反應速率主要取決于反應物本身的性質(zhì)2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl提出問題：如何比較下列反應的快慢？實驗試劑水9mol·L-1

KIO3溶液淀粉溶液7mol·L-1Na2SO3溶液實驗1200mL50mL50mL50mL實驗探究1探究化學反應的快慢？實驗2100mL25mL25mL25mL藥品和儀器：4%的H2O2溶液、12%的H2O2溶液、MnO2粉末、0.2mol·L-1FeCl3溶液、熱水、試管、燒杯（提示：MnO2、FeCl3

都可作為催化劑）驗證影響化學反應速率的因素？實驗目的實驗方案實驗現(xiàn)象結論實驗探究2驗證催化劑對反應速率的影響取兩支試管，分別加入相同濃度、相同體積的雙氧水，向其中一支試管內(nèi)加入MnO2，對比觀察生成氣泡的快慢想一想，對不對？驗證影響化學反應速率的因素？設計方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論2mL12%H2O22mL4%H2O23滴FeCl3溶液2mL4%H2O2MnO2(1小勺)2mL4%H2O22mL12%H2O2熱水2mL12%H2O23滴FeCl3溶液實驗變量的控制（少量、等量、同時）其它條件不變時，溫度升高，反應速率加快其它條件不變時，反應物濃度增大，反應速率加快其它條件不變時，加催化劑，反應速率加快今日回眸化學反應速率一、表示方法二、表達式：vB=△cB/△t三、單位四、影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：反應物的性質(zhì)外因：濃度

、溫度

、催化劑

、氣體的壓強

、固體接觸面積、顆粒大小、電磁波等學以致用把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500ml0.5mol/l硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用圖所示的坐標曲線來表示（該反應是放熱反應），回答下列問題：（1）曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因？

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因？（3）曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因？硫酸的濃度減小為主要因素，化學反應速率逐漸下降。鋁片表面有氧化膜，硫酸先和氧化鋁反應，不產(chǎn)生氫氣。反應過程中硫酸的濃度減少，溫度升高，溫度的變化為主要因素，化學反應速率加快。學以致用實驗室用鋅片與1mol·L-1稀硫酸反應制備氫氣，如何加快反應速率？1、把鋅片換成鋅粉2、適當增大稀硫酸的濃度3、加熱反應容器4、加催化劑學以致用假如你是合成氨工廠的廠長，根據(jù)所學知識，討論如何加快合成氨反應