中小學(xué)原創(chuàng)海寧市教學(xué)能手大賽一等獎(jiǎng)與量有關(guān)的離子反應(yīng)課件公開課教案教學(xué)設(shè)計(jì)課件案例測(cè)試練習(xí)卷題

“定量”和“競(jìng)爭(zhēng)”問(wèn)題在離子反應(yīng)中的應(yīng)用

離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件離子方程式學(xué)考要求bbb理解:對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)能理解、說(shuō)明、判斷、分類、歸納、解釋，達(dá)到“知其所以然”本節(jié)課學(xué)習(xí)所要達(dá)到的目的：

1.能正確書寫反應(yīng)物少量、過(guò)量、一定量的離子反應(yīng)方程式

2.知道溶液中的氧化還原反應(yīng)存在先后順序，即：存在“競(jìng)爭(zhēng)”2016年10月學(xué)考13題下列離子方程式書寫正確的是（）A.金屬鈉和水反應(yīng)：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量澄清石灰水合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓

+CO32-+2H2O例1B離子反應(yīng)的條件1.有難溶物質(zhì)生成2.有氣體物質(zhì)生成3.有水、弱酸、弱堿等難電離的物質(zhì)生成離子方程式的守恒定律1質(zhì)量守恒2原子守恒3.電荷守恒4.電子轉(zhuǎn)移守恒（化合價(jià)升降守恒）練習(xí)：寫出下列與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式1SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-=SO32-+H2O2SO2氣體溶于少量氫氧化鈉溶液SO2+OH-=HSO3-練習(xí)：寫出下列與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式1碳酸氫鈉溶液和過(guò)量澄清石灰水混合HCO3

-+Ca2++OH-=CaCO3↓+2H2O2碳酸氫鈉溶液和少量澄清石灰水混合2HCO3

-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O以物質(zhì)的量少的物質(zhì)為研究對(duì)象，設(shè)為“一”練習(xí)：寫出下列與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式1少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O4、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O練習(xí)：寫出下列與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式1硫酸氫鈉溶液和過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2硫酸氫鈉溶液和過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O練習(xí)：寫出下列與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式少量CO2氣體溶于等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O2過(guò)量CO2氣體溶于等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液

CO2+OH-=HCO3-3通入CO2氣體溶于等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液恰好中和。3CO2+2Ba2++6OH=2BaCO3↓+3H2O+CO32-（考核要求c，較難題）(考試說(shuō)明的例題）已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-

＞Cl

-當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.a=b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比

C（Fe3+

）:C（Br-

）:C（Cl-

）=1:2:3D.3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：

2Fe2++4Br-

+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2例2C練習(xí)：寫出下列與競(jìng)爭(zhēng)有關(guān)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式少量Cl2氣體溶于FeBr2溶液2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3一定量Cl2氣體溶于FeBr2溶液使二分之一Br--反應(yīng)

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-2過(guò)量Cl2氣體溶于FeBr2溶液2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2先排好氧化性或還原性強(qiáng)弱的順序再結(jié)合物質(zhì)的量多少練習(xí)：寫出下列與競(jìng)爭(zhēng)有關(guān)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式少量Cl2氣體溶于FeI2溶液2I-+Cl2=I2+2Cl-3一定量Cl2氣體溶于FeI2溶液使二分之一I-反應(yīng)

2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-2過(guò)量Cl2氣體溶于FeI2溶液2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I22I-+Cl2=I2+2Cl-4一定量Cl2氣體溶于FeI2溶液使二分之一Fe2+反應(yīng)2017年4月學(xué)考和選考題C

（考核要求c，較難題）已知氧化性SO32->I-.向含amolKI和amolK2SO3的混合溶液中通入bmolCl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）下列說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：

SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-當(dāng)5a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：

4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-C.a