3.3.4電解質溶液中微粒間的關系課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解第三課時電解質溶液中微粒間的關系第三章水溶液中的離子反應與平衡知識導航（1）H2S溶液中，各微粒濃度大小關系為

。(２)在0.1mol/L的氨水中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的濃度由大到小的順序是

。C(NH3·H2O)>>C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)C(H2S)>>C(H+)>c(HS-)

>c(S2-)

>c(OH-)(一)單一溶質溶液：1.多元弱酸或弱堿溶液：考慮“電離平衡”練：H3PO4溶液根據(jù)電離或水解情況分析C(H3PO4)>>C(H+)＞C(H2PO4-)＞C(HPO42-)＞C(PO43-)＞C(OH-)記住：①弱酸、弱堿都只有微弱電離②多元弱酸分步電離，且電離程度依次減小。一．溶液中粒子濃度關系判斷的理論基礎2.強酸弱堿鹽或強堿弱酸的正鹽：考慮“水解平衡”如：Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32-)>>c(OH－)＞c(HCO3-)>>c(H2CO3)>C(H+)①由于CO32-的水解:Na2CO3=2Na+

+CO32-

CO32-

+H2OHCO3-+OH-

HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-c(Na＋)＞

2c(CO32–)②CO32-分步水解，以第一步為主記住：①“弱離子”的水解是微弱的②多元弱酸根分步水解，且水解程度依次減小。(一)單一溶質溶液：二、電解質溶液中的離子濃度大小關系1.比較CH3COONa溶液中各離子的濃度大小關系?c(Na+)c(CH3COO－)

c(OH－)c(H+

)>>>

>2.能否比較Na2S溶液中各離子的濃度大??？c(Na+

)c(S2–)c(OH–)c(HS–)c(H+)>>>

>>NH4Cl溶液呢？擴展:c(Cl–)c(NH4+)

c(H+)c(OH–)>>>

>且c(Na＋)＞2c(S2–)換：(NH4)2SO4溶液呢？c(H+)>c(OH–)

c(NH4+)>

c(SO42–)>>

3.多元弱酸酸式鹽：綜合考慮酸式酸根離子“電離平衡和水解平衡”NaHCO3NaHSNaH2PO4NaHSO3Na2HPO4如:NaHCO3(aq)NaHCO3=Na+

+HCO3-

HCO3-

CO32-

+

H+

HCO3-+H2OH2CO3+OH-①c(Na＋)＞c(HCO3-)水解:電離:(主)(極弱)<<<②c(H2CO3)＞c(CO32-)∴c(Na＋)＞c(HCO3-)>>c(OH－)＞c(H2CO3)>>C(H+)>c(CO32-)(一)單一溶質溶液：二、電解質溶液中的離子濃度大小關系①強酸的酸式鹽只電離不水解:NaHSO4=Na++H++SO42-②多元弱酸的酸式鹽要考慮酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。電離>水解：HSO3-,H2PO4-水解>電離：HCO3-,HPO42-,

HS-等比較NaHSO3溶液中各微粒的濃度大小關系?c(Na＋)＞c(HSO3-)>>C(H+)>c(SO32-)>>c(OH－)>c(H2SO3)記住:meiyangyang8602meiyangyang8602溶液中粒子濃度大小的比較1.醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小排列正確的是：A、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)B、C(CH3COO-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)C、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)D、C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)一元弱酸（弱堿）鹽溶液中離子濃度的一般關系是：

C（不水解離子）>C（水解離子）>C（顯性離子）>C（水電離出的另外一種離子）

A練習閱讀課本74頁思考：Na2CO3溶液中存在哪些微粒？這些微粒之間存在哪些等量關系呢？Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

CO32－＋H2OOH－＋HCO3－H2OH＋＋OH－HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3Na2CO3溶液中存在的微粒：陽離子有Na+、H+，陰離子有OH-、CO32-、HCO3-微粒之間等量關系：①溶液呈電中性：即電荷守恒②溶質鈉元素與碳元素之比2:1，即元素質量守恒③溶劑水提供的H＋與OH－始終相等，即質子守恒（可以用電荷守恒和元素質量守恒推出，可不討論）一、電荷守恒1、NH4Cl溶液

NH4+、H＋、Cl－、OH－電荷守恒：n(NH4+)×1、n(H＋)×1、n(Cl－)×1、n(OH－)×1n(NH4+)＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)離子所帶電荷：離子種類：同除體積V：

電離水解c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)離子種類及電荷數(shù)∴溶液中,陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)二、電解質溶液中的等量關系——“三個守恒”一、電荷守恒2、Na2CO3溶液

Na＋、H＋、CO32-、HCO3-、OH－n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH－）電離水解c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－）電荷守恒：離子所帶電荷：同除體積V：

離子種類：離子種類及電荷數(shù)一、電荷守恒3、NaHCO3溶液

電離水解離子種類及電荷數(shù)Na＋、H＋、CO32-、HCO3-、OH－n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH－）c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－）電荷守恒：離子所帶電荷：同除體積V：離子種類：（1）CH3COONac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42–)+c(OH–)2（3）NaHCO3

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)(4)CH3COOH與CH3COONa混合液，溶液中性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)課堂練習1：寫出下列電解質溶液中的電荷守恒書寫電荷守恒式必須注意：①準確判斷并找全溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關系。①陰陽離子分兩邊；②系數(shù)要與電荷同。2、物料守恒：（實質:元素守恒或原子守恒）電解質溶液中，盡管有些離子電離或水解等原因發(fā)生改變，類比：各小段材料+鋸木屑=原來的木料“大卸八塊”后，物料守恒一段木頭,叫“物料守恒”但某成分的起始濃度等于該成分在溶液中各種存在形式的濃度之和。一、電解質溶液中的等量關系——“三個守恒”二、物料守恒1、NH4Cl溶液n鹽(Cl－)＝n溶液(NH4+)＋n(NH3·H2O)

電離水解NH4Cl＝NH4+＋Cl－n鹽(Cl－)＝n鹽(NH4+)n溶液(NH4+)n(NH3·H2O)n鹽(NH4+)物料守恒：同除體積V：c鹽(Cl－)＝c溶液(NH4+)＋c(NH3·H2O)NH4+去哪兒了c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)2、Na2CO3溶液二、物料守恒電離水解Na2CO3＝2Na＋＋CO32-n鹽(Na+)＝2n鹽(CO32－)n溶液(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)n鹽(CO32－)物料守恒：同除體積V：CO32－去哪兒了

n鹽(Na＋)＝2[n溶液(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)]c鹽(Na＋)＝2[c溶液(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]3、NaHCO3溶液二、物料守恒電離水解NaHCO3＝Na＋＋HCO3-n鹽(Na+)＝n鹽(HCO3－)n溶液(HCO3-)n(H2CO3)n(CO32-)n鹽(HCO3－)物料守恒：同除體積V：HCO3－去哪兒了

n鹽(Na＋)＝n溶液(HCO3-)＋n(CO32-)＋n(H2CO3)電離c鹽(Na＋)＝c溶液(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)c

(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)（1）CH3COONac(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(NH4?H2O)=2c(SO42–)（3）NaHCO3

c(Na+)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)課堂練習2：寫出下列電解質溶液中的元素質量守恒書寫原子守恒式必須注意：①準確的判斷溶液中中心原子存在的微粒形式；②弄清中心原子之間的角標關系。①不同原子寫兩邊；②存在形式要找全；③倍數(shù)關系角標顯。如：NaHCO3溶液中元素質量守恒：c(Na+)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)②電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)①①-②得：c(H+)＝c(OH－)-

c(HCO3－)＋c(CO32－)即：質子守恒：c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)①氫和氫氧兩邊寫；②誰被搶走要找全。注意：質子守恒可以用元素質量守恒和電荷守恒推出，可不做要求。一、電解質溶液中的等量關系——“三個守恒”水電離出來的H+與OH-守恒三、質子守恒meiyangyang8602質子守恒如純堿溶液中c(H+)水=c(OH-)水，c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。現(xiàn)分別以Na2CO3和NaHCO3溶液為例,用以下圖示幫助我們來理解質子守恒:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)Na2S溶液C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S

)12C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-)C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S

)H+守恒寫出下列溶液中微粒濃度關系的三個守恒式n(Na)=2n(S)電：物：質：1.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性，在2O4溶液中，下列關系正確的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD×2×√√HC2O4-:電離>水解物料守恒2.在Na2S溶液中下列關系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

AD電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)物料守恒:c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)質子守恒:c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)√√××3、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關粒子濃度的關系正確的是（）

A、C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)B、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―)C、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―)D、C(OH-)＝C(H+)+C(H2CO3)+C(HCO3-)AC4、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（

）A、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B、Na2CO3溶液中：

c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C、0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D、pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na＋)的大?。孩?gt;①>②B歸納解題總體思路：1.離子濃度大小的比較：無論是哪類型的題目，③若出現(xiàn)等號，但既不是電荷守恒也不是物料守恒，則可考慮質子守恒或將兩者進行合并處理②分析這些微粒的水解和電離情況①認真分析溶液中的微粒種類，2.

相等關系用三大守恒分析①若等號一端全是陰離子或陽離子，或題目提示溶液呈中性、PH=7等，應首先考慮電荷守恒；②若等號一端各項中都含有同一種元素，首先考慮這種元素的原子守恒；對于特殊情景要按所給的知識情景進行判斷。(二)溶液混合后離子濃度的比較：思路：①先考慮混合物是否反應；②再分析反應后剩余離子濃度的大小。例1：求

HCl(aq)與氨水溶液等體積混合后，

溶液中離子濃度大??？分析:HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O1:1恰好完全反應，混合后的溶液就是NH4Cl(aq),顯酸性。離子濃度:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)二、電解質溶液中的離子濃度大小關系例2：

HCl(aq)與氨水等體積混合后，溶液中微粒濃度大??？分析:HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O[余0.1V]混合后溶液中的溶質為：NH4Cl+NH3·H2O(均)NH4ClNH3·H2O等量:NH4+

+H2ONH3·H2O+H+

:NH3·H2ONH4++OH–水解電離<(溶液顯堿性)溶液中微粒濃度：多少多少Cl–NH4+OH->>H+0.1V>0.1V<0.1V>>NH3·H2ONH3·H2ONH4+和呢？>(二)溶液混合后離子濃度的比較：二、電解質溶液中的離子濃度大小關系例3：往

HCl(aq)中逐滴加氨水至溶液呈中性，②溶液中離子濃度大小關系？問題:①此時，V[HCl(aq)]

V[氨水(aq)]？[填“><或=”]<混合后溶液中的溶質為：溶液中電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)∵溶液呈中性，c(H+)=c(OH–)∴c(NH4+)=c(Cl–)溶液中離子濃度：c(NH4+)=c(Cl–)>c(H+)=c(OH–)NH4Cl+NH3·H2O(稍過量)(二)溶液混合后離子濃度的比較：二、電解質溶液中的離子濃度大小關系:CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-例4：求CH3COOH(aq)與0.1mol/LNaOH(aq)等體積混合后，

溶液中微粒濃度大小？CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O分析:[余0.1V]混合后溶液中的溶質為：CH3COONaCH3COOH等量:CH3COOHCH3COO—+H+水解電離<CH3COONa+

CH3COOH(均)(溶液顯酸性)溶液中微粒濃度：CH3COO-

Na+H+OH-0.1V多少>0.1V多少<0.1V>>>>和CH3COOH呢？CH3COO-CH3COOH>(二)溶液混合后離子濃度的比較：二、電解質溶液中的離子濃度大小關系歸納整理：等物質的量下列物質水溶液混合③HCN

+NaCN②NH3·H2O

+NH4Cl①CH3COOH+

CH3COONa:電離

>水解c(HCN)>:電離

>水解:水解>電離c(CH3COO-)>c(Na+)c(H+)

>c(OH-)>c(CH3COOH)c(NH4+)＞c(Cl-)c(OH-)＞c(H+)＞

c(NH3·H2O)>>>>>>c(OH-)>c(H+)

c(Na+)>c(CN-)(溶液顯酸性)(溶液顯堿性)(溶液顯堿性)規(guī)律:一般濃度相同條件下,弱酸(弱堿)的電離程度大于其對應弱離子的水解程度(除HCN與CN-外)。1.將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)BCH3COOH過量，溶液呈酸性在審題時，要關注所給物質的量是“物質的量濃度”還是“pH”，否則會很容易判斷錯誤換:濃度為10-3mol/LCH3COOH與10-3mol/LNaOH溶液等體積混合恰好完全反應，溶質為CH3COONa,溶液顯堿性。2.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（）

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B氨水過量，溶液呈堿性3、常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中下列關系正確的是（）A.c(HCOO－)>c(Na＋)B.c(HCOO－)<c(Na＋)C.c(HCOO－)＝c(Na＋)D.無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的大小關系C4．室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是同濃度的CO32－和HCO3－，水解程度：CO32－大于HCO3－電荷守恒:物料守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)質子守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(C1-)c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)CH3COOH電離程度大于CH3COO—水解程度電荷守恒:物料守恒:AD4．室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(Na+)>c(CN-).[用“>、<、=”符號填空]①溶液中c(OH-)_____c(H+)②同溫同濃度下，HCN的電離程度

CN-的水解程度③c(HCN)_______c(CN-)④c(HCN)+c(CN-⑤判斷HCN與其他離子濃度的關系_________________＞＞＝c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

混合液中電荷守恒：<c(Na+)+c(H+)=c(CN－)+c(OH－)2.將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD（解答此類題目時應抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。）比較溶液中離子濃度大小的解題思路電解質溶液反應過量——根據(jù)過量程度考慮電離和水解混合溶液單一溶液①酸或堿溶液——考慮電離②正鹽溶液——考慮水解不反應——考慮電離和水解恰好反應生成酸或堿——考慮電離生成鹽溶液——考慮水解③弱酸酸式鹽溶液——考慮電離與水解歸納整理NaHCO3溶液

C(Na+

)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)C(H+)+C(H2CO3

)=C(OH-)+C(CO32-)C(Na+

)=C(HCO3-)+C(H2CO3

)+C(CO32-)電荷守恒:物料守恒:質子守恒:電荷守恒:物料守恒:質子守恒:Na2CO3溶液

C(Na+

)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)c(Na+

)=

2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3

)熟悉常見溶液中的三